2024-2025學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)同步訓(xùn)練：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1.研究人員檢測(cè)了我國(guó)13個(gè)品牌的香煙，得到了以下數(shù)據(jù)：每克香煙平均包含0.82微克碑、3.21微克鎘、

2.65微克鉛，這里的“碑、鎘、鉛”是指

A.分子B.原子C.離子D.元素

【答案】D

【詳解】物質(zhì)由元素組成，研究人員檢測(cè)了我國(guó)13個(gè)品牌的香煙，得到了以下數(shù)據(jù)：每克香煙平均包含0.82

微克碑、3.21微克鋼、2.65微克鉛，這里的“碑、鎘、鉛"是指元素，故選項(xiàng)A、B、C錯(cuò)誤，選項(xiàng)D正確；

故選：D?

2.下列事實(shí)與相應(yīng)的解釋不一致的是

A.水通電分解一一在化學(xué)變化中分子可以再分

B.濕衣服晾在太陽(yáng)底下干得快一一溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快

C.6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L鋼瓶中一一增大壓強(qiáng)可使氧分子變小

D.通常情況下，氧氣支持燃燒，氮?dú)獠恢С秩紵灰徊煌N分子的化學(xué)性質(zhì)不同

【答案】C

【詳解】A、水通電分解可證明化學(xué)變化中分子可分，原子重新組合，不符合題意；

B、濕衣服晾在太陽(yáng)底下干得快是因?yàn)榉肿舆\(yùn)動(dòng)隨溫度升高而增大，不符合題意；

C、6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L鋼瓶中，是分子間隔變小，符合題意；

D、通常情況下，氧氣支持燃燒，氮?dú)獠恢С秩紵?，是由于分子不同，化學(xué)性質(zhì)不同，不符合題意；

故選：Co

3.1909年，盧瑟福用帶正電的a粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)a粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進(jìn)，少

數(shù)a粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180。。由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是

A.原子是實(shí)心球體

B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

C.原子核不帶電

D.原子核在原子中占的體積很大

【答案】B

【詳解】A、絕大多數(shù)a粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，說明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的，則金原

子不是實(shí)心球體，故A錯(cuò)誤；

B、通過上述實(shí)驗(yàn)，少數(shù)a粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180。，能說明原子核位于原子中

心，質(zhì)量主要集中在原子核上，故B正確；

C、少數(shù)a粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180。，說明原子核的電性與電子相同，故C錯(cuò)誤；

D、少數(shù)a粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，原因是a粒子在運(yùn)動(dòng)中途經(jīng)原子核附近時(shí)，受到斥力，能說明原子內(nèi)有體積

很小、質(zhì)量很大的核，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

4.下列說法正確的是

A.任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的

B.因?yàn)樵又匈|(zhì)子帶正電，中子不帶電，故整個(gè)原子帶正電

C.電子在原子核外是分層排布的

D.分子的質(zhì)量一定比原子大

【答案】C

【詳解】A、不是任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，如;H原子中沒有中子，故A錯(cuò)誤；

B、原子中質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電，且質(zhì)子的正電荷總量和電子的負(fù)電荷總量相等，故整個(gè)

原子不帶電，呈電中性，故B錯(cuò)誤；

C、電子自身所具有的能量不同，所以電子在原子核外是分層排布的，故C正確；

D、分子的質(zhì)量不一定比原子大，如氫分子質(zhì)量小于氫原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選C。

5.參考下列物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖，其中由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)是（）

【答案】C

【詳解】分析各個(gè)選項(xiàng)可知氯化鈉的結(jié)構(gòu)中含有兩種微粒，且微粒間緊密排列，故其為陰陽(yáng)離子構(gòu)成。故

選擇C項(xiàng)。

6.不同種元素間的本質(zhì)區(qū)別是它們的原子含有不同的

A.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.中子數(shù)

【答案】C

【詳解】元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)

子數(shù)不同。故選C。

7.下列符號(hào)中，能同時(shí)表示一種物質(zhì)、一個(gè)原子和一種元素的是

A.2CB.NeC.ND.H2

【答案】B

【詳解】A、2c只能表示2個(gè)碳原子，不符合題意；

B、Ne可以表示銳氣、一個(gè)速原子、銀元素，符合題意;

C、N可以表示氮元素、一個(gè)氮原子，不符合題意；

D、也可以表示氫氣、一個(gè)氫分子，不符合題意。

故選:Bo

8.下列各圖中"O""?"分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是

【答案】B

【詳解】純凈物是指由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是指由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì);

所含微粒微粒種類物質(zhì)種類純凈物或混合物

AO11純凈物

B七一833混合物

C?11純凈物

D811純凈物

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，根據(jù)微粒的種類可判斷物質(zhì)的種類。

9.下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組元素是

【詳解】A、質(zhì)子數(shù)為8的原子最外層電子數(shù)為6,易得2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；質(zhì)子數(shù)為18的原子，最外

層電子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B、雖然兩種元素的原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻完全不同。質(zhì)子數(shù)為2的為稀有氣體元

素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；質(zhì)子數(shù)為12的原子最外層電子數(shù)為2,易失最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C、兩種原子的最外層電子數(shù)均為1,最外層電子數(shù)相同，具有相似化學(xué)性質(zhì)，故C正確；

D、兩種原子的最外層電子數(shù)分別為7、3,最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故D錯(cuò)誤。故選C。

【點(diǎn)睛】元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)

相似。

10.下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是

A.核電荷數(shù)相同B.質(zhì)量幾乎相等C.Mg2+比Mg穩(wěn)定D.電子層數(shù)相同

【答案】D

【分析】

【詳解】Mg、Mg2+兩種粒子具有相同的核電荷數(shù)，質(zhì)量近似相同、鎂離子比鎂原子穩(wěn)定的特點(diǎn)；故判斷不

正確的為D電子層數(shù)相同。

11.南海新成立的三沙市是一座美麗的海濱城市，海洋資源非常豐富。下圖為海水中富含的鈉元素和氯元

素在元素周期表中的部分信息，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.氯元素的原子序數(shù)為17

B.鈉、氯元素屬于同一族

C.鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99

D.鈉原子、氯原子的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同

【答案】B

【詳解】A、氯元素的原子序數(shù)為17,該選項(xiàng)說法正確；

B、鈉元素和氯元素的原子核外電子層數(shù)都是3,都處在第三周期，最外層電子數(shù)不相等，不處在同一族,

該選項(xiàng)說法不正確；

C、鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99,該選項(xiàng)說法正確；

D、鈉原子、氯原子的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，該選項(xiàng)說法正確。

故選Bo

12.陽(yáng)離子R2+中含有18個(gè)電子，R的相對(duì)原子質(zhì)量為40,則一個(gè)R原子中所含中子數(shù)為

A.40B.22C.18D.20

【答案】D

【詳解】根據(jù)陽(yáng)離子R2+中含有18個(gè)電子，R原子中所含質(zhì)子數(shù)為18+2=20,R的相對(duì)原子質(zhì)量為40（相對(duì)

原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)），則一個(gè)R原子中所含中子數(shù)為40-20=20。

故選：D?

13.某化學(xué)興趣小組為探究分子的運(yùn)動(dòng)情況，利用如圖圖裝置完成下列實(shí)驗(yàn)。

濕潤(rùn)的酚

獻(xiàn)濾紙條

實(shí)驗(yàn)一：將濃氨水加入左側(cè)試管中，3分鐘后觀察到ba段濾紙條先變紅。

實(shí)驗(yàn)二：換一根濕潤(rùn)的酚獻(xiàn)濾紙條，微微加熱試管，發(fā)現(xiàn)ba段濾紙條更快變紅。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)中使用氣球是為了緩沖管內(nèi)氣壓

B.實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二對(duì)比說明溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快

C.實(shí)驗(yàn)一能說明分子不停做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，還能說明相同條件下氨氣的密度比空氣小

D.如果將試管放入冰水中，濕潤(rùn)的酚酰濾紙條不會(huì)變紅

【答案】D

【詳解】A、實(shí)驗(yàn)二加熱會(huì)導(dǎo)致試管內(nèi)溫度升高，氣壓增大，使用氣球是為了緩沖管內(nèi)氣壓的驟然升高，說

法正確；

B、實(shí)驗(yàn)二微微加熱試管，發(fā)現(xiàn)ba段濾紙條更快變紅，所以實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二對(duì)比說明溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)

速率加快，說法正確；

C、實(shí)驗(yàn)一：將濃氨水加入左側(cè)試管中，3分鐘后觀察到ba段濾紙條先變紅，所以實(shí)驗(yàn)一能說明分子不停做

無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，還能說明相同條件下氨氣的密度比空氣小，說法正確；

D、分子在不同溫度下都在不停地運(yùn)動(dòng)，如果將試管放入冰水中，濕潤(rùn)的酚獻(xiàn)濾紙條也會(huì)變紅，說法錯(cuò)誤。

故選Do

14.元素觀、微粒觀是化學(xué)的重要觀念。下列有關(guān)元素和微粒的說法錯(cuò)誤的是（）

A.分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

B.保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是碳原子和氧原子

C.元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同

D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素的種類也不會(huì)改變

【答案】B

【詳解】A、分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，故選項(xiàng)說法正確；

B、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是二氧化碳分子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)

誤；

C、元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，故選項(xiàng)說法正確；

D、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子、原子重新組合成新分子，在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變,

元素的種類也不會(huì)改變，故選項(xiàng)說法正確。

故選B。

A.④和⑤是同種元素B.①和⑤化學(xué)性質(zhì)相似

C.②和③都是陰離子D.②和④屬于陽(yáng)離子

【答案】B

【詳解】A、④和⑤質(zhì)子數(shù)不同，故不是同種元素，錯(cuò)誤;

B、①和⑤原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；

C、②中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是陽(yáng)離子，③質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，是原子，錯(cuò)誤；

D、②中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是陽(yáng)離子，④質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，是陰離子，錯(cuò)誤。

故選B。

16.X元素原子的質(zhì)子數(shù)為0,它的陽(yáng)離子X"+與Y元素的陰離子丫配核外電子排布相同，則Y元素原子核

內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

A.m+n+aB.m+n-aC.a-n-mD.a+m-n

【答案】c

【詳解】設(shè)元素Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6,由題意可知，因?yàn)閄的核電荷數(shù)為a,它的陽(yáng)離子為X"，所以它的

陽(yáng)離子中帶有個(gè)電子；而陰離子Y”與陽(yáng)離子X"+的核外電子排布相同，即核外電子數(shù)相同；所以

b+m=a-n,即b=a-n-m,故選C。

17.一定條件下，水在密閉容器里的冷卻過程中，溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①、②、③表示水在不同時(shí)

刻的存在狀態(tài)，下列有關(guān)判斷正確的是（）

溫度廣c

，2h時(shí)間7s

A.水分子間的間隔：③〉①

B.水分子的運(yùn)動(dòng)速率：①〉②

C.狀態(tài)③的水分子靜止不動(dòng)

D.①)②發(fā)生了化學(xué)變化

【答案】B

【詳解】A、①是水蒸氣狀態(tài)，③是冰的狀態(tài)，故水分子間的間隔：①〉③，故錯(cuò)誤；

B、狀態(tài)①的溫度較高，在狀態(tài)①時(shí)水分子的運(yùn)動(dòng)速率大于狀態(tài)②，故正確；

C、狀態(tài)③的水分子仍在運(yùn)動(dòng)，故錯(cuò)誤；

D、①玲②是水的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，錯(cuò)誤；

故選Bo

【點(diǎn)睛】根據(jù)水分子在不同狀態(tài)時(shí)的性質(zhì)以及間隔的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加

快，間隔變大。

18.有一種碳原子，其核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，質(zhì)量為m(kg).另一種原子質(zhì)量為n(kg),其相對(duì)原子

質(zhì)量是()

n12nm

A.B.C.—D.m+n

6mmn

【答案】B

【詳解】相對(duì)原子質(zhì)量是以碳-12原子質(zhì)量的看作為基準(zhǔn)，其他原子的實(shí)際質(zhì)量跟它相比所得的值.即某

某原子的實(shí)際質(zhì)量n(kg)_12n

原子的相對(duì)原子質(zhì)量=*ic百N店且1，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量/.x1m?故選B。

碳-12原子質(zhì)里*一n(kg)x—

12v712

19.請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)填空：

⑴保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;

⑵地殼中含量最多的金屬元素是;

(3)NaCI中含有的陰離子；

⑷三個(gè)氮原子：O

【答案】⑴出0

(2)AI

⑶ci-

(4)3N

【詳解】(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，則保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，表示為：

H20；

(2)地殼中含量最多的金屬元素是鋁，根據(jù)元素符號(hào)的書寫方法，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫,

則鋁元素符號(hào)為：AI；

(3)NaCI中含有的陰離子是氯離子，離子符號(hào)為Ct；

(4)元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，則3個(gè)氮原子的符號(hào)為3N。

20.閱讀下面的短文，回答有關(guān)問題。

碳14是含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子，通過宇宙射線撞擊空氣中的氮原子所產(chǎn)生。宇宙射線由宇宙天

體所發(fā)出的高能粒子組成，它們?cè)谧矒舻厍虼髿鈱訒r(shí)，跟空氣中氮原子發(fā)生碰撞，氮原子就會(huì)‘捕捉"一個(gè)中

子，"釋放"一個(gè)質(zhì)子，變成了碳14原子。碳14具有放射性，經(jīng)過約5730年，碳14會(huì)減少一半。再經(jīng)過

5730年，又會(huì)減少一半，這個(gè)時(shí)間就是碳14的半衰期。

科學(xué)家利用碳14來測(cè)定古代遺存物的"年齡"，大氣中的碳14能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成物先被植物吸收，后

被植物納入。只要植物或動(dòng)物生存著，伴隨新陳代謝，碳14就會(huì)在機(jī)體內(nèi)保持一定的平衡，而當(dāng)有機(jī)體死

亡后，其組織內(nèi)的碳14便以5730年的半衰期開始衰變并逐漸消失。對(duì)于任何含碳物質(zhì)，只要測(cè)定剩余放

射性碳14的含量，再結(jié)合半衰期，就可推斷出年代。

⑴氮原子核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖—。

(2)作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳12原子與碳14原子相比，它們結(jié)構(gòu)上的不同是―□

⑶碳14被植物吸收的途徑是?

⑷下列說法正確的是(填字母序號(hào))。

A.碳14屬于碳元素

B.碳14比普通碳原子質(zhì)量大

C.只要測(cè)出碳14的半衰期就可推斷古代遺存物的"年齡"

(2)中子數(shù)不同

⑶植物的光合作用

(4)AB

【詳解】(1)

氮原子核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有5個(gè)電

(2)碳12原子含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，碳14原子含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，碳12原子與碳14原子相

比，它們結(jié)構(gòu)上的不同是中子數(shù)不同；

（3）大氣中的碳14能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成物二氧化碳先被植物吸收，因此碳14被植物吸收的途徑是通

過植物的光合作用；

（4）A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，碳14是含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子，屬于碳元素，故A說法正確;

B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，也就是質(zhì)子和中子的質(zhì)量，碳12原子含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，碳

14原子含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，因此碳14比普通碳原子質(zhì)量大，故B說法正確；

C、對(duì)于任何含碳物質(zhì)，只要測(cè)定剩余放射性碳14的含量，再結(jié)合其半衰期，就可推斷出年代，故C說法

錯(cuò)誤；

故選ABo

21.在宏觀、微觀與符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。

（1）元素、物質(zhì)、微粒三者之間的關(guān)系如圖1所示。

圖1

①應(yīng)填，②應(yīng)填，③應(yīng)填，④為帶正電荷的粒子，應(yīng)填.

（2）圖2是氧、硫、氯三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖。

圖2

①氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中X的數(shù)值是o

②氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們?cè)又械摹幌嗤?，氧元素和硫元素的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它

們?cè)拥摹嗤?/p>

【答案】原子分子原子核質(zhì)子8質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)相同

【詳解】（1）①汞是由汞原子構(gòu)成的；水是由分子構(gòu)成的。

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。

（2）①氯離子最外層應(yīng)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)為8,故x的值為8。

②元素是具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的一類原子總稱，氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們?cè)又械馁|(zhì)子

數(shù)（核電荷數(shù)）不相同。元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。氧元素和硫元素的原子最外層電

子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。

22."見著知微，見微知著"是化學(xué)思維方法。

⑴從宏觀知微觀。保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（填名稱）。

⑵從微觀知宏觀。

圖I圖II

①微粒A、B、C、D、E中，屬于同種元素的是（填序號(hào)）

②C所表示的元素位于元素周期表的第周期。

③由圖I可知，氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為o

④若圖H表示的微粒帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，則微粒符號(hào)是。

【答案】⑴氧分子

（2）CE=/319.0002'

【詳解】（1）氧氣是由氧分子構(gòu)成的，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子；

（2）①微粒A、B、C、D、E中，CE質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；

②C所表示的元素的原子的核外有三個(gè)電子層，C元素位于元素周期表的第三周期；

③在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，由圖I可知，氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

19.00；

④若圖n表示的微粒帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，則微粒的質(zhì)子數(shù)是8,該微粒是氧離子，符號(hào)是。2-。

23.圖I是小紅按課本進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對(duì)

原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖n。

圖i（改進(jìn)前）圖n（改進(jìn)后）

【實(shí)驗(yàn)操作】

a.向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸儲(chǔ)水，各滴入1?2滴無色酚麟溶液，振蕩觀察溶液顏色。

b.在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖II連接好，并將D試管放置在盛

有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。

【分析討論】

（1）圖I中和圖E中儀器的名稱分別為—、―；

（2）E試管盛有酚麟溶液的目的是—；

（3）進(jìn)行操作b時(shí)觀察到的現(xiàn)象是一；

（4）由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：①—，②-0

（5）對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是（任寫一點(diǎn)）。

【答案】燒杯試管對(duì)比C中酚醐變紅的快，B中酚酥變紅的慢分子在不斷的運(yùn)

動(dòng)溫度越高分子運(yùn)動(dòng)的越快有利于環(huán)境保護(hù)

【詳解】（1）據(jù)圖可以知道，圖I中的儀器是燒杯，圖E中的儀器是試管；

（2）E試管盛有酚醐溶液的目的是做對(duì)照試驗(yàn)；

（3）在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖H連接好，并將D試管放置在

盛有熱水的燒杯中，在熱水中分子的運(yùn)動(dòng)速度快，故可以觀察到C中變紅的快，B中變紅的慢；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以看出，分子在不斷的運(yùn)動(dòng)；分子的運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)的越快；

（5）對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，有利于環(huán)境保護(hù)。

24.元素組成萬物，2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年"，元素周期表迎來了它150周歲的生日。

，一___、---、、、

/\/、'\十質(zhì)子

旬66我99。中子

一電子

、、____/、....

（1）如圖是兩個(gè)微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，這兩個(gè)微粒是否屬于同種元素？你的觀點(diǎn)及依據(jù)是O

⑵1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制作出第一張?jiān)刂芷诒?，為預(yù)測(cè)新元素的結(jié)構(gòu)和性

質(zhì)提供了線索，如圖是元素周期表的部分內(nèi)容和鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答下列問題：

①下列說法正確的有o

A.表中元素都是金屬元素

B.鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是26.98g

C.鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子變成AF+

D.錯(cuò)原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

E.鋁原子最外層3個(gè)電子能量最高

②圖中空白處元素原子的質(zhì)子數(shù)為，小明根據(jù)元素周期表預(yù)測(cè)該元素組成的物質(zhì)（用R表示）與鋁

有相似的化學(xué)性質(zhì)，他的依據(jù)應(yīng)是。

③原子半徑的大小與核電荷數(shù)有關(guān)，在元素周期表中，同一周期中的元素，除零族（最右縱行）元素外，核電

荷數(shù)越大，原子半徑越小，則鋁和硅原子半徑比較大的是0

【答案】（1）不屬于同種元素，兩種微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同

⑵CE31最外層電子數(shù)相等

鋁

【詳解】（1）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，這兩種微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，所以不屬于同種元素;

（2）A、表中元素不都是金屬元素，硅元素是非金屬元素，該選項(xiàng)說法不正確，不符合題意；

B、鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是26.98,單位不是g,該選項(xiàng)說法不正確，不符合題意；

C、由鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋁原子最外層電子數(shù)是3,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子變成AP+,該選項(xiàng)說法

正確，符合題意；

D、由楮元素在周期表中的信息可知，原子中質(zhì)子數(shù)為32,相對(duì)原子質(zhì)量為72.64,中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-

質(zhì)子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，不符合題意；

E、鋁原子最外層3個(gè)電子能量最高，該選項(xiàng)說法正確，符合題意；

故選：CE；

圖中空白處元素原子的質(zhì)子數(shù)為31,因?yàn)楹婉以卦谕恢芷?，即有四個(gè)電子層，又因?yàn)楹弯X元素在同一

族，即最外層電子數(shù)為1,所以圖中空白處元素原子的質(zhì)子數(shù)為31；

根據(jù)元素周期表預(yù)測(cè)該元素組成的單質(zhì)（用R表示）與鋁有相似的化學(xué)性質(zhì)，他的依據(jù)應(yīng)是最外層電子數(shù)

相等，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；

由題干可知，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因?yàn)殇X原子核電荷數(shù)是13,硅原子的核電荷數(shù)是14,所以鋁

和硅原子半徑比較大的是鋁。

25."化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表"，下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)利用下表回答相

關(guān)問題：

1H2He

第一

周期@>⑨

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

第二0)@?)

周期

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

第三

周期[10282

還分J還》還分還出

（1）硅原子的核外電子數(shù)為。

（2）12號(hào)元素的原子在化學(xué)變化中比較容易（選填"得"或"失"）電子，該元素屬于（選填"金屬"或

"非金屬"）元素。

⑶由第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物由____構(gòu)成，由第12號(hào)元素組成的物質(zhì)由構(gòu)成（選填

"分子"、"原子"或"離子"）。

⑷在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是。

a.Be和Heb.B和Cc.C和Sid.F和N

⑸鈉離子核外電子排布與（填元素符號(hào)）原子核外電子排布相同。

【答案］⑴14

（2）失金屬

⑶離子原子

⑷C

（5）Ne

【詳解】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，故14號(hào)硅原子的核外電子數(shù)為14。

（2）12號(hào)元素的原子的最外層電子數(shù)為2,小于4,在化學(xué)變化中比較容易失去電子，是金屬元素鎂。

（3）第號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物是NaCI,其由Na+和C「構(gòu)成。12號(hào)元素組成的物質(zhì)是金屬鎂,

其由原子構(gòu)成。

（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

a.Be和He不是同一族（縱行）的元素，故元素化學(xué)性質(zhì)不相似。故錯(cuò)。

b.B和C不是同一族（縱行）的元素，故元素化學(xué)性質(zhì)不相似。故錯(cuò)。

c.C和Si是同一族（縱行）的元素，故元素化學(xué)性質(zhì)相似。故對(duì)。

d.F和N不是同一族（縱行）的元素，故元素化學(xué)性質(zhì)不相似。故錯(cuò)。

故選Co

（5）鈉為11號(hào)元素，最外層有1個(gè)電子，小于4,失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子。其核外電子排布與

10號(hào)就原子核外電子排布相同。

【點(diǎn)睛】熟練掌握微粒及元素周期表相關(guān)知識(shí)。

26.下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請(qǐng)回答有關(guān)問題。

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2鋰鍍