浙江省臺(tái)州市山海協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考 化學(xué)試題（含答案）

絕密★考試結(jié)束前2024學(xué)年第一學(xué)期臺(tái)州市山海協(xié)作體期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ag-108Mg-24Ca-40選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于弱電解質(zhì)的是A．飽和食鹽水B．冰醋酸C．C2H5OHD．硫酸鋇2.關(guān)于熱化學(xué)方程式，下列說(shuō)法正確的是A．熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，表示2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后達(dá)到平衡狀態(tài)熱量196.6kJB．△H的單位中“mol”是指反應(yīng)物為1molC．已知：正戊烷(1)=新戊烷(l)△H<0，則等質(zhì)量的正戊烷(1)和新戊烷(l)燃燒，正戊烷(l)放出的熱量更多D．常溫常壓下，1gH2燃燒放出的熱量為143kJ，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-143kJ/mol3.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯(cuò)誤的是A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．牙膏中添加氟化物可以起到預(yù)防齲齒的作用B．將飽和的FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中有利于Fe(OH)3膠體的形成C．向2mL0.1mol/L的K2CrO4溶液中加入2-3滴6mol/L的硫酸，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬獶．工業(yè)生產(chǎn)廣泛使用催化劑來(lái)加快反應(yīng)速率5.對(duì)反應(yīng)S(g)T(g)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，增大，減小?；谝陨鲜聦?shí)，可能的反應(yīng)歷程示意圖為(—為無(wú)催化劑，---為有催化劑)A．B．C．D．6.下列說(shuō)法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，中和鹽酸所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量多于醋酸C．向0.01mol/L的醋酸中滴加⒉滴濃鹽酸，一段時(shí)間后，醋酸的電離常數(shù)不變D．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸中的濃度相同7.海港、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長(zhǎng)期侵襲，常用外加電流法對(duì)其進(jìn)行保護(hù)(如下圖所示)。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是A．通電后外電路的電子被強(qiáng)制流向鋼制管樁B．高硅鑄鐵是作為損耗陽(yáng)極材料發(fā)揮作用的C．保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整D．通電后使鋼制管樁表面的腐蝕電流接近零8.太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)和CO2制備CO(NH2)2的裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．陽(yáng)極區(qū)電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2OB．溶液中電流從a極流向b極C．理論上，每生成標(biāo)況下44.8LO2時(shí)，陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加22gD．陽(yáng)極區(qū)中補(bǔ)充可提高制備效率9.25℃時(shí)，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．①點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)B．若③點(diǎn)溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此時(shí)V(NaOH)>20mLC．在相同溫度下，①、②、③三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)：③<②<①D．其他條件不變，若NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始濃度均為0.200mol/L，則滴定曲線中的pH突躍范圍將變大10.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．圖1裝置用于鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱測(cè)定B．圖2裝置用于氫氧化鈉溶液滴定鹽酸(部分裝置未畫出)C．圖3裝置用于測(cè)定鋅與硫酸的反應(yīng)速率(單位mL/s)D．圖4裝置用于研究鎂片與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)11.常溫下，Ksp(CaSO4)=9x10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)、c()對(duì)應(yīng)于曲線上任意一點(diǎn)B．向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c()等于3×10-3mol/L12.利用水煤氣合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H，一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí)，平衡后甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)△H<0B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系是a<b<C<dC．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)越大，平衡常數(shù)越大D．恒溫恒壓時(shí)，往平衡體系中再充入1mol甲醇，重新平衡后甲醇的體積分?jǐn)?shù)不變13.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法中正確的是A．△H1越小，HX就越穩(wěn)定B．△H1+△H2+△H3=0C．按照Cl、Br、I的順序，△H2依次增大D．過(guò)程Ⅲ能量變化形式與高溫煅燒石灰石的能量變化形式相同14.常溫下，往10mL0.1molLFeSO4溶液中通入H2S形成飽和溶液X，有微量FeS生成。溶液X中c(H2S)=0.1molL(溶液體積和FeSO4濃度的變化忽略不計(jì))。已知：H2S電離常數(shù)Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18.下列說(shuō)法不正確的是A．溶液又中，c(S2-)=6.3×10-17mol/LB．反應(yīng)FeS(s)+2H+(aq)Fe2+(aq)+H2S(aq)的K=4.4×102C．溶液X中，c(HS-)>c(OH-)D．溶液X中存在2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)15.叔丁基溴[(CH3)3CBr]在乙醇中反應(yīng)的能量變化如圖所示。反應(yīng)1：(CH3)3CBr(CH3)2C=CH2+HBr反應(yīng)2：C2H5OH+(CH3)3CBr(CH3)3COC2H5+HBr下列說(shuō)法不正確的是A．(CH3)2C=CH2在乙醇中反應(yīng)生成(CH3)3COC2H5時(shí)，反應(yīng)的催化劑是H+B．(CH3)2C=CH2在乙醇中反應(yīng)生成(CH3)3COC2H5時(shí)，增加催化劑HBr的用量，可以提高(CH3)2C=CH2轉(zhuǎn)化為(CH3)3COC2H5的選擇性，減少副反應(yīng)C．(CH3)2C=CH2在乙醇中反應(yīng)生成(CH3)3COC2H5時(shí)，決速步反應(yīng)活化能為E6-E2D．升高溫度，(CH3)2C=CH2與乙醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化率下降，(CH3)2C=CH2與HBr反應(yīng)轉(zhuǎn)化率升高16.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A分別取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.lmol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時(shí)加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液前者出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更短，說(shuō)明增大Na2S2O3濃度，可以加快反應(yīng)速率B用0.1mol/LNaOH溶液分別中和等體積的0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多酸性：H2SO4>CH3COOHC向2mL濃度均為0.1mol/L的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol/LNa2CO3溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù)：CaCO3>BaCO3D用pH試紙分別測(cè)定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大結(jié)合H能力：CH3COO->非選擇題部分17.(9分)84消毒液是日常生活中常見(jiàn)的消毒劑，它的有效成分是NaClO，請(qǐng)回答：(1)NalO溶液呈堿性的原因是：_________(用離子方程式表示)。(2)將NaClO溶液加水稀釋，的比值將______(“增大”、“減小”、“不變”)。(3)NaClO溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。(4)已知25℃時(shí)，HClO的電離常數(shù)Ka=4.0×10-8，則NaClO的水解常數(shù)為_(kāi)_______，當(dāng)NaClO溶液中=4：1時(shí)，溶液的pH值為_(kāi)______。(5)在實(shí)驗(yàn)室中，將NaClO溶液滴加到尿素[CO(NH2)2]和NaOH(過(guò)量)的混合液中可制得N2H4，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。18.(9分)某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測(cè)定其中碳酸鈣含量的步驟如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng))：1、配制0.1000mol/L稀鹽酸和0.1000mol/LNaOH溶液；2、將一粒藥片(0.1000g)研碎，放入錐形瓶中并加入20.00mL蒸餾水溶解；3、向步驟2中的錐形瓶中加入25.00mL0.1000mol/L稀鹽酸，并滴加2滴酚酞溶液；4、用0.1000mol/LNaOH溶液中和過(guò)量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)選用上圖中儀器______(填“A”或“B”)盛放0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液。(2)滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢查滴定管是否漏水→用蒸餾水洗滌→____→____→e→____→____→開(kāi)始滴定a．烘干b．裝入待裝液至零刻度以上c．調(diào)整滴定管液面至零刻度或零刻度以下d．記錄起始讀數(shù)e．排除氣泡f．用待裝液潤(rùn)洗滴定管2-3次(3)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。(4)某同學(xué)四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.9014.0020.8013.7030.8013.8040.6014.00根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算該藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。(5)以下會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_______。A．錐形瓶洗滌之后未干燥B．滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定后讀數(shù)時(shí)俯視C．滴定前未排出氣泡，滴定后氣泡消失D．堿式滴定管使用前，水洗后未用待裝液潤(rùn)洗19.(15分)探究用鐵鹽溶液溶解銀鏡實(shí)驗(yàn)后的銀：①實(shí)驗(yàn)i：甲同學(xué)向有銀鏡的試管中逐滴加入過(guò)量0.2mol/LFe(NO3)3溶液(pH=2)，銀鏡消失，溶液變?yōu)槌吻?，得出Fe3+能與Ag反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，原因是________(用離子方程式表示)。②實(shí)驗(yàn)ii：乙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，向另一支含有等量銀鏡的試管中逐滴加入過(guò)量0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液(pH=2)，充分振蕩，銀鏡逐漸消失，溶液黃色明顯變淺，產(chǎn)生較多白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)乙同學(xué)猜測(cè)該白色沉淀為Ag2SO4.取少量固體于試管中，加入足量的Na2C2O4溶液，白色沉淀變成紅色(Ag2C2O4為紅色沉淀)，寫出該沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：__________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____，根據(jù)計(jì)算結(jié)果，該反應(yīng)______(填“能”或“不能"”)轉(zhuǎn)化完全。[已知25℃時(shí)，Ag2C2O4、Ag2SO4的Ksp分別為2×10-12和1.2×10-5](2)取少量上層清液，加入下列_____溶液(填字母)，若出現(xiàn)______現(xiàn)象，則充分說(shuō)明Fe3+能與Ag反應(yīng)。A．KSCNB．K3[Fe(CN)6]C．BaCl2D．K4[Fe(CN)6](3)丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，Ag+、Fe3+的氧化性差異不大，一定條件下，Ag和Fe3+反應(yīng)是可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下電化學(xué)裝置進(jìn)行驗(yàn)證。①其中石墨電極為_(kāi)____(填“正極”或“負(fù)極”)，電極反應(yīng)式為_(kāi)____。②按上圖組裝好儀器并加入藥品，觀察到銀電極有灰黑色固體析出，電流表A指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，再向左池加入較濃______溶液，產(chǎn)生_____的現(xiàn)象說(shuō)明Ag和Fe3+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。③假設(shè)電池工作時(shí)右側(cè)銀電極質(zhì)量變化為1.08g，理論上以電流強(qiáng)度為1.6A的恒定電流可以工作_________分鐘[已知：電荷量q(C)=電流Ⅰ(A)×?xí)r間t(s)；NA=6.0×1023mol；e=1.60×10-19C]20.(10分)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)(1)該脫硝反應(yīng)正反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)理由是：_______。(2)某溫度時(shí)，在體積為1L的剛性密閉容器中充入2molNO2和1molO3發(fā)生反應(yīng)。①在恒溫恒容條件下，下列事實(shí)能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______(填標(biāo)號(hào))。A．NO2的消耗速率與O2的消耗速率相等B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．N2O5與O2的物質(zhì)的量濃度相等②欲增加NO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(填標(biāo)號(hào))。A．充入氦氣B．升高溫度C．充入2molNO2D．充入2molNO2和1molO3(3)若T1時(shí)將18molNO2和8molO3充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述脫硝反應(yīng)，O3的物質(zhì)的量變化如下表所示。物質(zhì)的量/molT1/℃05min10min15minO38.03.52.02.0①在T1/℃條件下0-5min內(nèi)，以NO2表示的該反應(yīng)速率v(NO2)=_____mol/(L?min)，N2O5的平衡濃度為_(kāi)____mol/L，該條件下的平衡常數(shù)K=_____L/mol。②若15min時(shí)，保持T1不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各1mol，則此時(shí)反應(yīng)向________移動(dòng)(填“正向”、“逆向"或“不”)；21.(9分)某團(tuán)隊(duì)研究在催化劑作用下，以NO和H2合成NH3，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：2NO(g)+5H2(g)2NH3(g)+2H2O(g)△H1=-756.9kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H2=-664.5kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)△H1和△H2，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=__kJ·mol-1(2)若在恒溫恒壓密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列條件能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A﹒容器內(nèi)氣體平均密度不再發(fā)生變化B．容器內(nèi)NH3和H2O的質(zhì)量比恒定C．容器內(nèi)某種氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化D．反應(yīng)放出的熱量值達(dá)756.9kJ(3)已知反應(yīng)Ⅱ的速率方程式v正=k正p(NO)p(H2)，v逆=k逆p(N2)p2(H2O)(其中k為速率常數(shù)，只跟溫度和催化劑有關(guān)；p為對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分壓)。在T℃、100kPa條件下，向恒壓密閉容器中充入2molNO和6molH2發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，測(cè)得平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，N2的選擇性為50%(N2的選擇性=×100%)，則平衡時(shí)反應(yīng)Ⅱ的=_________。(4)已知上述體系中，反應(yīng)Ⅰ為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)Ⅱ的影響，即可認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。圖1表示一定條件下，體系中NH3的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，若選擇對(duì)反應(yīng)Ⅰ催化效果更好的催化劑A，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出催化劑A作用下，體系中NH3的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化。(5)在密閉容器中充入2molNO和5molH2，催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率和NH3選擇性與溫度的關(guān)系如圖2所示，溫度350℃到450℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率增大，但NH3選擇性降低，主要原因是_______。2024學(xué)年第一學(xué)期臺(tái)州市山海協(xié)作體期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科參考答案一、選擇題(每小題3分，共48分)題號(hào)12345678答案BCCDACBC題號(hào)910111213141516答案DDBCADBA二