2024-2025學年湖北云學部分重點高中高二上學期10月月考化學試題及答案

2024年湖北云學名校聯(lián)盟高二年級10月聯(lián)考化學試卷命題學校：鐘祥一中命題人：高二化學組審題人：夷陵中學考試時間：2024年10月16日14：：05時長：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中華傳統(tǒng)文化博大精深，蘊含著豐富的化學知識。下列說法錯誤的是（AB）CKNO3D2．生活中處處有化學，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．可中和酸并受熱分解，產(chǎn)生大量氣體，可用作食品膨松劑43B．SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加劑C．氯化鈣能夠吸水，可用作豆腐的制作過程中的凝固劑D．乙烯能夠發(fā)生加成反應(yīng)，可用作果實催熟劑3．欲除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和分離方法均正確的是（）選項物質(zhì)乙醇雜質(zhì)水試劑分離方法蒸餾A生石灰BC乙酸乙酯乙烷乙酸乙烯SO2飽和NaCO溶液過濾洗氣洗氣23酸性高錳酸鉀溶液CO2飽和NaCO溶液D23AA．BCCD4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）ANO和O2充入密閉容器中，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，17g甲基（CH3）含有電子數(shù)目為7NAC．的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.05NAD．CH與混合光照充分反應(yīng)后分子總數(shù)目為A425．解釋下列事實的化學方程式或離子方程式正確的是（）A．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2Si+CO2↑B．向氨水中通入過量SO2：?HO+SO+4+HSO3-322△C．碳酸氫銨溶液與足量的溶液混合后加熱：NH4+-↑+H2ODSO溶液中加入稀硫酸：3S2O2-+2H+=4S↓+2SO-+H2O2236．海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下列是海水利用的部分過程，有關(guān)說法正確的是（）NaClCONaHCO3Na2CO3△A．制純堿：23B．提取鎂：海水Mg(OH)MgOMg△2C．制漂白粉：Cl漂白粉2D．提取溴：Cl2→2液溴蒸餾7．下列說法錯誤的是（）A應(yīng)熱測定值H偏大B．甲烷燃燒熱為?mol，則CH(g)=CO?mol4222C．相同條件下，稀鹽酸和稀溶液反應(yīng)的中和熱與稀硫酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱相等D．恒溫恒容時，0.5molN(g)和H充分反應(yīng)生成，放出熱量，其熱化學方程式223可表示為N?mol2238．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（A．打開可口可樂瓶塞，可產(chǎn)生大量氣泡）B．實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出以提高其產(chǎn)量C．恒溫密閉容器中反應(yīng)CO達到平衡后，縮小體積增大壓強氣體顏色變深22D．實驗室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣9、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是（）①一定共平面的碳原子最多有9個②含有5種官能團③能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且原理相同④該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在相同條件下體積不相等⑤該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，水解反應(yīng)，加聚反應(yīng)A．①②④．②③④C．②③⑤D．①③④10．反應(yīng)AC分兩步進行：①A→，②→。反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示（E、E、E、E表示活1234）A．穩(wěn)定性：C>A>BB．若反應(yīng)②為可逆反應(yīng)，則E4為逆反應(yīng)的活化能D．反應(yīng)AC的ΔH=E+ECE>E，反應(yīng)A→C決速步為反應(yīng)①132143．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是（）向兩個同規(guī)格燒瓶中分別裝入等比例的NO和NO混合氣體，并分NO→NO的轉(zhuǎn)化存在224224AB別浸泡于熱水和冷水中，一段時間后，兩燒瓶內(nèi)顏色深淺不同限度向兩支盛有的酸性KMnO4溶液的試管分別加入探究草酸濃度對反應(yīng)速率影響的HCO溶液和2mL0.5mol/L的HCO溶液，觀察224224高錳酸鉀溶液褪色所需時間將某鐵的氧化物用稀鹽酸溶解，再滴入2滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色C該氧化物中一定含有FeHO溶液中加入223>D氧化性：FeCl3H2O2木條復燃AA．BCCD12．我國科研人員將單獨脫除SO的反應(yīng)與制備HO的反應(yīng)相結(jié)合，實現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。222己知：反應(yīng)①單獨制備HO=2HO，不能自發(fā)進行：222222反應(yīng)②單獨脫除SO2+2SO+O=2SO+2H2O，能自發(fā)進行。224-H2O解離為OH-和H+誤的是（）A．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，其釋放的能量可以用于反應(yīng)①B．正極電極反應(yīng)式：O2+2e-+2H=H2O2+C．當消耗SO2時，正極區(qū)溶液質(zhì)量增重D．一段時間后，負極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)HSO溶液酸性減弱2413．烯烴催化制備醛的反應(yīng)機理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該過程原子利用率為100%B．HCo(CO)3降低了該反應(yīng)的活化能C．反應(yīng)過程中鈷原子形成的共價鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化D．上述過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成()與14．在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)2SO2SO．起始時，當O的量不變，nSO22322平衡時SO3的體積分數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）()()2A．由圖可知b點對應(yīng)起始時nSOO2B．e點時未達到平衡狀態(tài)，此時v正<v逆C．、、c三點中，aSO2的轉(zhuǎn)化率最高D．、、c三點的平衡常數(shù)：Kabc15．向一恒容密閉容器中充入ABC三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1所示。若從t2時刻開始，每個時刻只改變一個且不重復的條件，物質(zhì)C的反應(yīng)速率隨時間變化如圖2所示。下列說法錯誤的是（）圖1圖2A．起始B的濃度為B．由圖2可知，t4時刻反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最小C．t3時改變的條件只能是降低反應(yīng)溫度D．平衡后，在恒溫恒容下再充入一定量的氣體A，達到新平衡后，A的體積分數(shù)不變二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（I．如圖是中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗裝置。組裝儀器后，先加入50mL0.50mol?加入50mL0.55mol?溶液，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）該實驗裝置儀器A的名稱是_________。（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是?cm，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容C=4.18J?g?°C-1t，為了計算中和熱，某學生記錄實驗數(shù)據(jù)如下：依該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱______反應(yīng)物的溫度/C°反應(yīng)前體系的溫度°C反應(yīng)后體系的溫度°C溫度差°C實驗次數(shù)鹽酸溶液t1t2()t21123423.022.923.624.423.223.123.424.223.123.023.524.326.526.327.028.7（3）上述實驗結(jié)果與573kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_________a．配制稀鹽酸定容時俯視刻度線．把溶液分多次倒入盛有鹽酸的小燒杯c．將氫氧化鈉溶液換成了等體積等濃度的氨水．做本實驗的當天室溫較高Ⅱ．用量氣法測量化學反應(yīng)的速率。圖1圖2（41測定化學反應(yīng)速率時，操作和藥品無誤，結(jié)果測定速率偏大，從裝置缺陷的角度分析可能的原因是_________。（5）若將圖1中的注射器改為U形量氣管如圖，為了準確地測量H2的體積，在讀取反應(yīng)后左管中液面的讀數(shù)時，應(yīng)注意_________a．視線與凹液面最底端相平．等待片刻，待右管液面不再上升時讀數(shù)．反應(yīng)結(jié)束立即讀數(shù)c．讀數(shù)時應(yīng)上、下移動右管，使左、右兩管液面相平Ⅲ（6的下列離子Cl-、ClO-、ClO2-、ClO、ClO4kJ-大小如表所示。已知-在水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成ClO-和Cl-。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：__________________。物質(zhì)Cl--ClO2--3ClO4-能量（k）06090634017分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，回答下列問題：（）在恒定不變的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)，在n兩種條件下分別達到平衡狀態(tài)，測得H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。()①n條件下，0~的平均反應(yīng)速率v=_________。3②相對m而言，n可能改變的條件是__________________。（2）關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_________（填字母）A．控制溫度（C左右）遠高于室溫，是為了提高反應(yīng)的限度和加快的反應(yīng)速率°BN和H的比例不變）中通入少量稀有氣體，有利于提高H平衡轉(zhuǎn)化222率C．將氨氣液化后及時從平衡混合物中分離出去，有利于反應(yīng)正向進行且反應(yīng)速率加快DNH22事故發(fā)生E．增大體系壓強既可以提高平衡體系中NH3的百分含量，又能加快反應(yīng)速率()3()2()3（3vcNcHv=kcNH，k、k為速率常正正22逆逆正逆數(shù)。正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：①表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系的曲線為_________（填“a”或“b）②TC時，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)_________（用k和k________0正逆（4）合成氨反應(yīng)中逆反應(yīng)速率（v）與氨氣的體積分數(shù)（）的關(guān)系如圖所示，若降低溫度再次達到平衡時，可能的點為_________18分）2024年巴黎奧運會我國獲得24枚銅牌，銅牌的主要成分為銅和少量的鋅。已知從一種廢甲醇催化劑（主要成分為S、CH3CuO等）中回收銅和鋅的一部分工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列關(guān)于焙燒1的說法不正確的是_________。A．焙燒時通入適當過量空氣B．將廢催化劑粉碎后焙燒C．焙燒時產(chǎn)生氣體直接排放到空氣中（2）控制“浸取溫度為C之間，浸取后鋅元素主要以()存在。23①浸取的化學方程式為__________________。②控制溫度需采取合適的加熱方式是__________________。溫度需在C之間的原因是__________________?！恪悖?_________。A．過濾速度快．過濾后所得固體較干燥．固體和液體分離不完全（4）用乙醇代替水洗滌膽礬的優(yōu)點為__________________。（5）已知該廢甲醇催化劑中的質(zhì)量分數(shù)為40%，10kg該廢甲醇催化劑經(jīng)上述轉(zhuǎn)化最終得到ZnO3.6×3g，則鋅的提取率為_________。產(chǎn)品中某元素的質(zhì)量（元素提取率=×100%原料中該元素的總質(zhì)量19CO是一種廉價的碳資源，可采用“CO催化加氫制甲醇”方法將其資源化利用。該反應(yīng)體系22中涉及以下三個反應(yīng)：CO(g)+3H(g)CHΔH?mol①②22321COCO(g)+HH=+41kJ?mol2222③CHH233回答下列問題：（1）H3=_________kJ?mol．1（KT_________。TA．B．（3恒容的容器中加入和22)的選擇性為60%[甲醇的選擇性=×100%]，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為50%，該條件下反應(yīng)CO2)②的平衡常數(shù)_________（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和H只發(fā)生反應(yīng)①達到平衡，下列有關(guān)說法正確22的是_________A．起始若充入2aCO和2bH，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率將增大222()()Bv正COH時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)逆22Ca=b=1，當CO2的體積分數(shù)保持不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．單位時間內(nèi)，斷開C=O的數(shù)目和斷開H-O的數(shù)目相同時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（5ΔS>“=測得各組分的平衡分壓（即組分的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓）如表中數(shù)據(jù)：CO2H2COH2O物質(zhì)分壓（MPa）0.250.250.750.75維持相同的溫度和總壓，提高CO的比例，使H的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中CO和H的物質(zhì)2222的量之比為_________．（6）向密閉容器中分別投入一定量的CO和H2只發(fā)生反應(yīng)③，其他條件相同時，測得相同時間內(nèi)在某種催化劑的作用下，CH的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，當溫度高于C時，M點后CH的產(chǎn)率降低33的原因可能是__________________2024年湖北云學名校聯(lián)盟高二年級10月聯(lián)考化學試卷評分細則題號答案12345678910DA12D13C14B15BAADBCDCBC/D16213分）（1）玻璃攪拌器（見錯不得分）（2）（7kJ/mol或均給分，寫成568kJ/mol或-568不得分）（3）（大寫不得分，漏選得1分，見錯不得分）（4）忽略加入稀硫酸排出的氣體體積（合理答案亦可）（2）（7kJ/mol或均給分，寫成568kJ/mol或-568不得分）（3）（大寫不得分，漏選得1分，見錯不得分）（4）忽略加入稀硫酸排出的氣體體積（收集到的氣體中混有空氣導致體積偏大、硫酸的體積影響了氣體的體積等得2分，原裝置內(nèi)有空氣、裝置漏氣、反應(yīng)放熱等不得分）（5）（大寫不得分，漏選得1分，見錯不得分）【評分細則】）按照答案給分。（6）3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2ClΔ（3分，見錯不得分）-【評分細則】）按照答案給分。172分，共14分）（12×10-3??min（無單位或者單位錯扣1分）②增加N的物質(zhì)的量濃度（或者增加N的物質(zhì)的量也得分，答縮小體積不得分）22【評分細則】）①2×10-3??min（無單位或者單位錯不給分，寫0.2×10-3??min不給分）②增加N的物質(zhì)的量濃度（或者增加N的物質(zhì)的量也得分，答縮小體積或者增大壓強不得分）22（2DE【評分細則】DE（一個1分，有錯0分）正k正（3）①a②14Dk逆k正k逆（4）①（寫大寫A不給分）182分，共14分）②1（4D（1C()（2）NHCl+HO32422Cl1Cl44受熱分解，1（3ABA或B得1分）（411分）（5）90%【評分細則】C（2C2分，見錯不給分）()（3NHCl+HO（離子方程式不給分，未寫條件不扣分）32422NH4Cl受熱分解1NH4Cl受熱分解，11分，其他答案不給分。正向答“該范圍內(nèi)速率快，氯化銨穩(wěn)定不分解”也可以給全分）（3）答案不全得1分，見錯不得分：（4）減少膽礬溶解損失，1分：乙醇易揮發(fā)，有利于干燥，1分，答洗去雜質(zhì)不得分：（5）90%900%均分，其它不得分。192分，共14分）（1）9042B（）（）A（5>9:5（6M量降低（其他合理答案亦可）部分答案詳解）?904（）B3）三空按答案改，第（1）問帶單位了不扣分，第（）問寫成“”或“②”的均不給分（4A（多選不給分，小寫“”不給分）（5>（見錯不給分，寫“大于”不給分）9:5（1.8:11.8給分）（6）催化劑活性降低或溫度升高副反應(yīng)增多或M3產(chǎn)量降低（其他合理答案亦可）9【詳解】3有9個，故①正確；②該物質(zhì)含有羥基、羧基、酯基、碳碳雙鍵共四種官能團，故②錯誤；③碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，故③錯誤；④該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，可生成氫氣、二氧化碳，故④錯誤；酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，故⑤正確12【詳解】A故A正確；B．由電子的流向可知，右邊電極為正極，電極反應(yīng)式：O2+2e-+2H+=HO，故B正確；22C．當消耗SO時，根據(jù)電子得失守恒可知，必然消耗0.1molO，正極電極反應(yīng)式為22O2+2HD．負極區(qū)發(fā)生SO2O2+2H+O，溶液增重的質(zhì)量等于0.1molO的質(zhì)量與0.2molH+的質(zhì)量之和，為故C正確；222-=SO3+H2O和SO32-=SO42-+H2O，正極區(qū)發(fā)生-+O，當脫除時，轉(zhuǎn)移，負極區(qū)消耗4molOH-，雙極膜中的水電離出2222molOH-2molH+2molH+進入正極區(qū)，正極區(qū)HSO溶液酸性不變，故D錯誤；2415【詳解】A由21可知從開始到平衡A減少C增加，則B為生成物且增加，所以起始B的濃度為，故A正確；B．t時刻，平衡逆向移動，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最小，故B正確；34．t時刻v>vv和v都下降，也可能是減小反應(yīng)物濃度，v降低而vC3逆正正逆正逆錯誤；DA、、C為氣體，只有A一種反應(yīng)物且反應(yīng)體積不變，但由于起始三種物質(zhì)并非按計量數(shù)投料，再充入A時，與原平衡不等效，故A的百分含量發(fā)生了改變，故D錯誤；故選CD。16【詳解】（1）本實驗裝置缺少的儀器是玻璃攪拌器：（2(t2-t1)/C分別為CCCCC量為，T=100g×4.18×10-3kJ?g?°C?C=1.4212kJ；中和熱Q1.4212kJ=-n（3）．定容時俯視讀數(shù)，所配鹽酸濃度偏高，則鹽酸的實際量偏高．放熱較多，a錯誤；b．把溶液分多次倒入盛有鹽酸的小燒杯，有部分熱量散失，測得的熱量會變小，b正確；c．一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離的時候要吸熱，故換成氨水后，測得的熱量會變小，c正確；d．本題需要的是溫度差，故做本實驗的當天室溫較高，沒有影響，d錯誤；故選。（4）忽略加入稀硫酸排出的氣體體積（5）為了較準確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后右管中液面的讀2時視線要與凹液面最低處相平，據(jù)此分析解題。a．視線與凹液面最低處相平，以保證讀數(shù)準確，a符合題意：b．等待片刻，待右管液面不再上升時讀數(shù)，還需調(diào)節(jié)左、右兩管液面相平再讀數(shù)，b不符合題意；cc符合題意；d．反應(yīng)結(jié)束立即讀數(shù)，由于反應(yīng)放熱，里面氣體膨脹，此時讀數(shù)不準確，d不合題意；故答案為：；（6）-3的相對能量為63kJ，-的相對能量為0kJ，的相對能量為-3×60kJ=180kJ，因此反應(yīng)的焓變H=63kJ/mol-180kJ/mol=-117kJ/mol。(aq)=ClO3(aq)+2ClΔ---17【詳解】3×10-22()××?①n條件下，0~的平均反應(yīng)速率V==210，3×2L3故本題答案為：2×10-3??min；②m、n氫氣起始物質(zhì)的量相同，n到達平衡的時間短，說明反應(yīng)速率大，平衡時氫氣的物質(zhì)的量減小，說明平衡正向移動，但容器體積恒定不變，不能是減小體積增大壓強。因此，本題正確答案是：增大N2的濃度；（2A．合成氨反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，不利于平衡轉(zhuǎn)化率的提高，故A錯誤：N和H22動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C．基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，降低氨氣濃度，利于反應(yīng)正向進行，但生成物濃度減小，化學反應(yīng)速率減慢故C錯誤；DNH22事故發(fā)生，故D正確；E．增大體系壓強，反應(yīng)速率加快，同時平衡正向移動，可以提高氨氣的百分含量，符合題意；選DE。（3）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，逆反應(yīng)平衡常數(shù)增大，則b表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系；因而a就是正反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系cx(NH3)k()?2()，正TC時，K逆=K正②平衡時v=vkccH=kc?()?3=，正逆正22逆3kc(N2)?c3(H2)0逆又因K?K=1，可得K=K=1；逆正逆正（4）合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動，氨氣的體積分數(shù)增大，則降低溫度再次達到平衡時，符合題意的點為DD：18【詳解】（1）焙燒1中氣體主