高中化學(xué)：鈉和氯章末復(fù)習(xí)課 學(xué)案

第二章海水中的重要元素——鈉和氯章末復(fù)習(xí)課

（一）以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，完成下列鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化

的化學(xué)方程式。

一△

①2Na+NazCh；

②2Na+2H2O==2NaOH+H2T；

(§)82+2NaOH==Na2CO3+H2O；

⑷Na2cO3+CO2+H2O===2NaHCO3；

⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+02T；

⑥2Na2()2+2co2==2Na2cCh+。2；

⑦2NaHCO3=Na2co3+H2O+CO2T或NaHCCh+NaOH==Na2CC)3+HO。

（二）以宏微結(jié)合的角度認(rèn)識(shí)電離與離子反應(yīng)

以含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，完成氯及其化合物的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)

出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式或離子方程式。

+1①。-1

Cl<Ck

①Cb+20H-==cr+C10-+H2O；

②Cb+H2^^2HC1；

⑶MnCh+4H++2C1-Mn?++CbT+2H2。。

（三）宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的計(jì)量關(guān)系

N

DVln=NA

宏觀角度一：-----微觀角度

理解與應(yīng)用

(一)鈉及其化合物

1.如圖是鈉元素的“價(jià)-類”二維圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

$

如

NaHCCh

Na2cO3

+1-NaH①NaOHNaCI

0-Na

物質(zhì)

氫化物單質(zhì)氧化物堿O類別

(1)寫(xiě)出二維圖中缺失①中某淡黃色固體能做供氧劑的原因______________

______________________________o(用化學(xué)方程式表示)

⑵氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，NaH中氫元素的化合價(jià)為，可做

________劑。

⑶寫(xiě)出NaHCCh的電離方程式；NaHCO3

溶液常因溫度過(guò)高而分解，導(dǎo)致含有少量Na2cCh，除去雜質(zhì)Na2cCh的方法為

______________________________o(用離子方程式表示)

解析:(1)二維圖中缺失①中的淡黃色固體物質(zhì)為Na2O2,Na2O2能與水、二氧化碳

反應(yīng)生成氧氣，可做供氧劑相關(guān)反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+Chf、2Na2O2

+2co2===2Na2cO3+Ozo

(2)NaH中Na的化合價(jià)為+1價(jià)，則H的化合價(jià)為-1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，反應(yīng)

中易發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑。

+

(3)NaHCC)3電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHC03=Na+

HC03-；除去雜質(zhì)Na2c03,最簡(jiǎn)便的方法是通入過(guò)量的C02,發(fā)生的離子反應(yīng)

為coy+CO2+H2O=2HCO3-O

答案：(l)2Na2O2+2H2O=4NaOH+Chf、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

+

(2)-1價(jià)還原(3)NaHCO3=Na+HCO3-COj-+CO2+H2O=2HCO3-

(二)氯及其化合物

2.如圖為氯及其化合物的“價(jià)-類”二維圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

Cl2o7回

HC10NaCIO

HC1NaCI

[A-1氧化物酸鹽物質(zhì)類別

⑴填寫(xiě)二維圖缺失的類別A和化學(xué)式B。

(2)某同學(xué)利用以下試劑研究HC1的性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)：

A.NaCIOB.FeC.NaOHD.KMnO4

從化合價(jià)角度看，cr具有性，可能與發(fā)生反應(yīng)(填序號(hào))。

⑶某工廠用NaCI溶液制備氯氣，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：

2H2。+2NaCl里且Ch?+2NaOH+H2T

反應(yīng)中NaCI做____________劑，理由是________________________o

解析：(l)Cb為單質(zhì)，因此A為單質(zhì)；物質(zhì)B中C1為+7價(jià)，C1為+7價(jià)的酸為

HC104；(2)C1-中C1為-1價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，具有還原性，能與NaCIO、KMnO4

發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中C1由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合

價(jià)升高，失去電子，被氧化，NaCI做還原劑。

答案：⑴單質(zhì)HC1O4⑵還原A、D⑶還原因?yàn)镹aCI中氯元素由-1

價(jià)上升為Cb中的。價(jià)

(三)物質(zhì)的量

3.有一類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)似"鳥(niǎo)巢"如化學(xué)式為B5H9的五硼烷(M(B)=11)。

B5H9五硼烷

(1)五硼烷的摩爾質(zhì)量是_________96g五硼烷中約含有個(gè)硼原子。

⑵含有4.214X1024個(gè)原子的五硼烷的質(zhì)量為o

⑶相同質(zhì)量的S02、S03的物質(zhì)的量之比為o

(4)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACb)中含有0.4molCl-，則ACb的摩爾質(zhì)量是

；A的相對(duì)原子質(zhì)量是________；ACb的化學(xué)式是________o

(5)欲用(4)中的物質(zhì)配制240mLO.lmoLL」的溶液，需要稱取該物質(zhì)的質(zhì)量為

,配制過(guò)程中所需要的玻璃儀器有O

解析:(1)B5H9的相對(duì)分子質(zhì)量為64,故其摩爾質(zhì)量為64g-mor1,96gB5H9的物

質(zhì)的量為1.5mol,含有7.5molB原子,即約4.515x1()24個(gè)B原子。

4914x1024

⑵由原子的物質(zhì)的量貳湍T=7,可得B5H9的物質(zhì)的量為0.5mol,進(jìn)而得

1

出質(zhì)量為0.5molx64g-mol_=32g0

⑶相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)比，即

64:擊=5:4。

(4)19g某二價(jià)金屬氯化物中含有0.4molCl-，即19g某二價(jià)金屬氯化物的物質(zhì)

的量為0.2mol,由"二"二02扁=95g-mol_1,A的相對(duì)原子質(zhì)量為95-

35.5x2=24,即AC5為MgCl2e

(5)因?yàn)闆](méi)有240mL容量瓶，所以需要選用250mL容量瓶，〃=Vc=0.25Lx

0.1mol-L'1=0.025mol,m=nM=0.025molx95g-mol_1=2.375g,所1^>027該稱

取2.4g0所