高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第20講化學(xué)反應(yīng)速率

一、選擇題

1.(2013河北省唐山市第一次模擬)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)aZ(g)

△H=QkJ-moli,開始按體積比2：1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖

甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像，下列有關(guān)說法正確的是()

圖甲，

B.TI<T2>Q>0

C.圖乙，燈時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D.圖乙，如果。=3,t2時表示向體系中加入了催化劑

.反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸

24NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)10L

氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率7(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生

成速率)可表示為()

A.I/(NH3)=0.010mol/(L-s)

B.i/(02)=0.001mol/(L-s)

C.v(NO)=0.001mol/(L-s)

D.v(H2O)=0.045mol/(L-s)

3.(2013杭州七校期中聯(lián)考)一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中

發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后達(dá)到平衡，此時生成2amolZ。下

列說法正確的是()

A.用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1—0.2a)moHL-min)r

B.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.向平衡后的體系中加入1molM,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.向上述平衡體系中再充入1molX,可正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動

4.(2013江西省贛州十一縣期中)在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)+

nB(g)pC(g)+qD(g),經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A減少為amol/L,

B的平均反應(yīng)速率VB=a/15mol/(L-min),C增加2a/3mol/L,這時若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)

A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為()

A.3：1：2：2B.1：3：2：2

C.1：3：2：1D.1：1：1：1

5.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到

50mL,此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()

A.10℃20mL3moi/L的X溶液

B.20℃30mL2mol/L的X溶液

C.20℃10mL4moi/L的X溶液

D.10℃10mL2mol/L的X溶液

6.一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線

如下圖所示

下列描述正確的是()

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L-s)

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)

河北省保定市第一次模擬)甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：

7.(2013HCOOCH3(aq)+

某溫度下，溶液中各組分的起始量如下

H2O(I)HCOOH(aq)+CH3OH(aq)AH>OoUL

表，HC00CH3轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間⑴的變化如下圖(假設(shè)溶液體積不變)，下列說法正確的

是()

組分物質(zhì)的量/mol

HCOOCH31.00

H2O1.99

HCOOH0.01

CH3OH0.52

A.溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B.0~10min,HCOOCH3的平均反應(yīng)速率v=0.003mol-LFmirTi

C.HCOOCH3平均反應(yīng)速率先是增大，后減小，最后保持不變

D.80mir^^?，反應(yīng)剛達(dá)平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變

8.(2013河北省衡水中學(xué)三模)在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在TC時發(fā)生反應(yīng),

其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是()

A.從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667mol/(L-min)

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)+B(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c(Apc(B)

C.已知反應(yīng)的A”〉。，則第5分鐘時圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D.若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

二、非選擇題

9.某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率

明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。

⑴該反應(yīng)的離子方程式為

⑵提出合理假設(shè)。該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是ACo

A.反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高

B.壓強(qiáng)增大

C.生成物的催化作用

D.反應(yīng)物接觸面積增大

⑶初步探究。測定反應(yīng)過程中不同時間溶液的溫度，結(jié)果如下表：

時間/min05101520253550607080

溫度/℃25262626262626.527272727

結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原

因。

⑷進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用,

請根據(jù)以下實驗設(shè)計表將實驗?zāi)康难a充完整：

0.1mol-L1

實驗銅片硝酸銅亞硝酸鈉

的硝酸體積實驗?zāi)康?/p>

編號質(zhì)量/g晶體/g晶體/g

/mL

①52000

②5200.50

③52000.5實驗①和②

探究Cu2+

的影響；

實驗①和③

探究亞硝

酸根的影

響

第21講化學(xué)平衡

一、選擇題

1.(2013山西省康杰中學(xué)四校第一次聯(lián)考)將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)

生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)AH<Oo4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為

0.6mol/Lc下列說法正確的是()

A.達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增

大

B.當(dāng)c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2時，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D.4s內(nèi)，v(B)=0.075mol/(L-s)

2.將一定量的硫化錢固體置于恒容密閉容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度

下使其達(dá)到分解平衡：下列選項中不能用來判斷該反應(yīng)已

NH4Hs⑸NH3(g)+H2S(g),

達(dá)平衡狀態(tài)的是()

A.vJE(NH3)=i/a(H2S)

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中的壓強(qiáng)不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

3.(2012?天津)已知2sO2(g)+O2(g)2so3(g)△”=一197"mol，向同溫、同體積

的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molS。?和0.5mol02；

(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：P￥=PN＞2p乙

B.SO3的質(zhì)量m：mv—m而＞2m乙

C.c(S02)與c(C＞2)之比k：k單=k而＞1(乙

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q”，=Q內(nèi)＞2Qc

4.(2013河南省鄭州市第一次模擬)在300mL的密閉容器中，放入銀粉并充入一定量的

CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4C0(g)Ni(C0)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫

度的關(guān)系如下表：

溫度/e2580230

平衡常數(shù)5x10，21.9x105

下列說法正確的是()

A.上述生成Ni(COMg)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.25℃時反應(yīng)Ni(CO)，g)Ni⑸+4C0(g)的平衡常數(shù)為0.5(mol-L

C.在某條件下達(dá)到平衡，測得Ni(C0)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時溫度高于80℃

D.80℃達(dá)到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO,再次達(dá)到平衡后CO

的體積分?jǐn)?shù)減小

5.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A⑸B+C(g)—Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新

達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是()

A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時，單位時間內(nèi)c(A)消耗：”(C)消耗=1：1

C.保持體積不變，向平衡體系中加入B,平衡可能向正反應(yīng)方向移動

D.若開始時向容器中加入ImolB和ImolC,達(dá)到平衡時放出熱量Q

二、非選擇題

6.(2013年唐山市期末測試)工業(yè)上以氨氣為原料(伯銘合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制

硝酸的過程如下：

o,ooHO

,II2.I2I2

|NH,|_"NOI~"吸收塔

⑴已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，粕錯合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：

4NH3+O24N0+6H2O。當(dāng)溫度升高時，化學(xué)平衡常數(shù)值減小(填"增大”、

"減小"或"無影響")。

⑵硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用也將1^。2還原為電。已

知：

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)2H=-483.6kJ/mol?

N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)△"=+67.7kJ/mol?

H2O(l)===H2O(g)=+44.0kJ/mol③

則8gH2恰好將NO2轉(zhuǎn)化成立和％0(1)時△"=-1210.9kJ/mol。

⑶氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2+3H22NH3,該

反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。

①下列各項標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC(填字母)。

A.容器內(nèi)刈、力、NH3的濃度之比為1：3：2

B.3VjE(N2)=Vi￡(H2)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

②若在恒溫條件下，將刈與出按一定比例混合通入一個容積為2L固定容積的密閉容

器中，5min后反應(yīng)達(dá)平衡時，n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol,n(NH3)=0.8mol,則反

應(yīng)速率I/(N2)=0.04mol-L^.min1,平衡常數(shù)=0.31(保留兩位小數(shù))。若保持容

器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡向右

(填響左"、"向右"或"不")移動。

7.(2013年河北省石家莊市第二次模擬)含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

⑴SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)S03o

①在一定條件下，每生成8gSO3氣體，放熱9.83kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

②在500℃,催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個密閉容器中均充入2

molSth和1mol5。甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持容積不變，充分反應(yīng)后均達(dá)到平衡。

I.平衡時，兩容器中SO3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：甲>乙（填">"、"<"或"="）。

II.若乙在hmin時達(dá)到平衡，此時測得容器乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則該反應(yīng)的平衡

常數(shù)為保持溫度不變，時再向該容器中充入和

810；12min1molSO?1molSC>3，t3

min時達(dá)到新平衡。請在下圖中畫出t2?14min內(nèi)正逆反應(yīng)速率的變化曲線（曲線上必須

標(biāo)明v正、va）

⑵硫酸鎂晶體（MgSO/7H2。）在制革、醫(yī)藥等領(lǐng)域均有廣泛用途。4.92g硫酸鎂晶體受熱

脫水過程的熱重曲線（固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

①固體的化學(xué)式為。

MMgSO4-H2O

②硫酸鎂晶體受熱失去結(jié)晶水的過程分為2個階段。

③N轉(zhuǎn)化成P時?，同時生成另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8.（2013?天津）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑

小于等于2.5nm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、

SO?、NO,等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

⑴將PM2.5樣本用蒸儲水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)

組分及其平均濃度如下表：

離子K;Na(NHtsorNO；cr

濃度/4x6x2x4x3x2x

mol-L-110610610510510~5105

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4o

(2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+l/2O2(g)===H2O(g)AH=-241.8kJ/mol

1

C(s)+l/2O2(g)===CO(g)△H=-110.5kJ-mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

②洗滌含S02的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab。

a.Ca(OH)2b.Na2CO3

c.CaChd.NaHSOs

⑶汽車尾氣中NO8和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①已知汽缸中生成的反應(yīng)為：

NON2(g)+O2(g)2NO(g)AH>0

若1mol空氣中含有0.8mol”和0.2mol。2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得

N。為8x104moI。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4x10-6。汽車啟動后，汽缸溫度越

高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2co(g)===2C(s)+O2(g)

已知該反應(yīng)的AH>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：該反應(yīng)是焰增，焙減的反

應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行。

③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程

式為

第22講影響化學(xué)平衡的因素

一、選擇題

1.（2013?北京）下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（）

A.將NO2球浸在冷水和熱水中

B.

t「C2550100

KW/10F1.015.4755.0

C(氨水)/(mol-L1)0.10.01

pH11.110.6

2.（2013江蘇揚州模擬卷）下列有關(guān)說法正確的是（）

A.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率

B.氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.在NH4HSO4溶液中由于NH：的水解促進(jìn)了水的電離，所以水的電離程度增大

D.在一密閉容器中發(fā)生2so2+O22sO3反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會正向移動，

3.(2013河南省中原名校第一次聯(lián)考)7℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，

反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖(I)所示。保持其他條件不變，在

11、兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖(II)所示。下列結(jié)論正確的是()

r/mol,I/1

0.7

0.5

0.4

0.3

可

A.t2時，保持其他條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增加壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.T℃時，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4mol/LX、0.4mol/LY、0.2mol/LZ。保

持其他條件不變，達(dá)到平衡時Z的濃度為0.4mol/L

C.圖(II)中71>72,且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大

4.(2013湖北省荊州市高三質(zhì)量檢查1)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)下表中的

數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是()

壓強(qiáng)A轉(zhuǎn)化率溫度Pi(MPa)p2(MPa)

400℃99.699.7

500℃96.997.8

反應(yīng)速率

400T

°時間

5.（2013年湖北八校第二次聯(lián)考）隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出

的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）2co2他）+此值）可用于凈化汽車尾氣，已知

該反應(yīng)速率極慢，70°C時平衡常數(shù)為1x109。下列說法正確的是（）

A.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D.70c時及時抽走CO2、刈，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

6.（2013年安徽江南十校聯(lián)考）下圖表示反應(yīng)X（g）+4Y（g）5Z（g）AH<0,在某溫度時

X的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）

A.若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動，則氣體顏色不變

B.若升高溫度，則X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，v（逆）增大，（/（正）減小

C.若X和Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等，則起始時X和Y的物質(zhì)的量之比為1：4

D.若平衡時X的轉(zhuǎn)化率為85%,則起始時Y的物質(zhì)的量濃度為3.4mol/L

7.(2013湖北省七市高三4月聯(lián)考)一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A

和足量B,發(fā)生反應(yīng)如下：

2A(g)+B(s)2D(g)AH<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法不正確的是()

實驗I實驗n實驗in

反應(yīng)溫度/℃800800850

c(A)起始/mo卜L=121

c(A)平衡/moM_r0.510.85

放出的熱量/kJabc

A.實驗IH的化學(xué)平衡常數(shù)K<1

B.實驗放出的熱量關(guān)系為b>2a

C.實驗III在30min達(dá)到平衡時的速率v(A)為0.005mol-L^min1

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達(dá)到平衡

二、非選擇題

8.(2013?浙江)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO?)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前

NH3和(NH4)2CO3己經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

Jg/SI：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)AHi

反應(yīng)H：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)

反應(yīng)m：(NH4)2CCMaq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)AH3

請回答下列問題：

⑴與△/、ZV72之間的關(guān)系是：△%=2AH2-AHI。

(2)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度71下，將一定量的

(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的COz氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時

刻，測得容器中C02氣體的濃度。然后分別在溫度為72、73、74、4下，保持其他初始

實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得C02氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。

則：

①A〃3<0(填">"、"="或

②在7i—72及74一Is二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)C02氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，

其原因是71—72區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以C5被

捕獲的量隨溫度的升高而提高。74一兀區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已到達(dá)平衡，由于正反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于C02的捕獲。

③反應(yīng)III在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時間到達(dá)匕時,

將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到弓并維持該溫度。請在該圖中畫出h時刻后溶液的pH

變化趨勢曲線。

⑶利用反應(yīng)III捕獲C02,在（NH4）2CC>3初始濃度和體積確定的情況下，提高C02吸收量的

措施有降低溫度；增加C02濃度（或壓強(qiáng)）（寫出2個）。

⑷下列物質(zhì)中也可能作為C02捕獲劑的是BD。

A.NH4clB.Na2CO3

C.HOCH2CH2OHD.HOCH2cH2NH2

第23講化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

一、選擇題

1.下列說法正確的是（）

A.焙變和燧變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B.熔變小于0而婚變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C.因為焰變和崎變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焰變或燧變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)

性的判據(jù)

D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

2.已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)AH=+74.9kJ-moF1,下列說法中正確

的是()

A.該反應(yīng)中燃變、熔變皆大于0

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C.碳酸鹽分解反應(yīng)中牖增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

3.下列說法中正確的是()

A.SO2(g)+l/2O2(g)SO3(g)△/■/=-98.0注1710廠：117101502與11110102充分反應(yīng)放出

的熱量為98.0kJ

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)數(shù)值A(chǔ)項給出)

C.X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)AH>0,平衡后加入X,AH增大

D.X(g)+Y(g)Z(g)+W(s),平衡后加入少量W,X的轉(zhuǎn)化率不變

4.(湖北省襄陽市2013調(diào)研)尿素［CO(NH2)2］是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物，工業(yè)

上尿素是用C02和N國在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2一定條件

CO(NH2)2+H2O,當(dāng)氨碳比:黑;=4,C02的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下

列說法錯誤的是()

A.該反應(yīng)在60min時達(dá)到平衡狀態(tài)

B.NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%

C.增加氨碳比可進(jìn)一步提高C02的平衡轉(zhuǎn)化率

D.A點的逆反應(yīng)速率v逆(COR大于B點的正反應(yīng)速率v,i：(CO2)

5.已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為了。時，在容積固定的容器中發(fā)生

反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為八、72

時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是()

A.發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(X)=v(Y)=2v(Z)

B.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C.ToC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱AHvO

二、非選擇題

6.(2013?廣東)大氣中的部分碘源于對海水中廠的氧化。將持續(xù)通入Nai溶液中

進(jìn)行模擬研究。

⑴。3將「氧化成L的過程由3步反應(yīng)組成：

①I(aq)+O3(g)===IO(aq)+O2(g)AHi

②IO-(aq)+K(aq)HOI(aq)A/-/2

③HOI(aq)+「(aq)+H+(aq)l2(aq)+H2O(l)AH3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

其反應(yīng)熱△!■!=A〃I+A〃2+。

(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：Haq)+l(aq)b(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為

⑶為探究Fe2+對Ch氧化廠反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖1),某研究小組測定兩組實驗中日

濃度和體系pH,結(jié)果見圖2和下表。

0,（K）1煙

L

?

o

-

u

O

U

C

V

編號反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH

第1組O3+I5.211.0

第組2+

2O3+r+Fe5.24.1

①第1組實驗中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是H+被消耗，其濃度降低。

②圖1中的A為Fe2+,由Fe3+生成A的過程能顯著提高「的轉(zhuǎn)化率，原因是

③第2組實驗進(jìn)行18s后，I］濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）BC。

A.c（H'）減小B.c（口減小

C.b（g）不斷生成D.c（Fe3+）增加

⑷據(jù)圖2,計算3?18s內(nèi)第2組實驗中生成b的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保

留兩位有效數(shù)字）。

7.（2013?福建）利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2s廢氣制氫氣，廉價又環(huán)保。

⑴工業(yè)上可用組成為K2O-M2O3-2RO2-nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則

R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

___________________________________________________________________________C

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是be(填序號)

a.C11SO4溶液b.Fe2O3

c.濃硫酸d.NaOH溶液

e.Na2cO3固體

(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥?/p>

已知：H2s(g)H2(g)+l/2S2(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2s分解實驗。以H2s起始濃度均為cmohLI測

定H2s的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖1。圖中a為HzS的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表

示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2s的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985c時

H2s按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a

逼近的原因：溫度升高,反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短(或其他合理答案)。

5。

4

O-

O-

3-

O-

2

O-

1

900925950975100010251050

溫度1

圖1

②電化學(xué)法

該法制氫過程的示意圖見圖2。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是

增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為

陽離子交換膜

惰

惰

反

性

-性

應(yīng)

電

電

池

極

極

溶

電

解池

液

S沉淀

圖2

第20講

1.C解析：根據(jù)甲圖像，溫度相同時，P1>P2,增加壓強(qiáng)Z的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向

移動，此時平衡是向氣體分子總數(shù)減小方向移動，因此。>3,A錯；根據(jù)甲圖像，壓強(qiáng)

相同時，71<72,升高溫度Z的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，此時平衡向吸熱方向移動,

因此逆反應(yīng)吸熱，Q<0,B錯；從圖像乙中看出，ti時刻，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,

平衡逆向移動，但溫度壓強(qiáng)不變，改變因素必為濃度，逆反應(yīng)速率明顯大于正反應(yīng)速率,

故應(yīng)是增大Z的濃度，C正確；。=3,則反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，若增大壓強(qiáng)，正

逆反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，符合乙圖像，故D錯。

2.C3.B4.A

5.B解析：在本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度

應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度,

X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因為反應(yīng)后溶液的體積均為50mL,所以X的物質(zhì)的量最

大，濃度就最大。通過觀察可知，混合后A、B選項中X的濃度相等，且最大，但B中

溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最快。本題若沒有看清楚題目實質(zhì)，僅僅從選項的表面看

X濃度的大小及反應(yīng)溫度的高低來判斷反應(yīng)速率的快慢，則會錯選Co

6.C解析：各物質(zhì)相關(guān)物理量的變化如下表：

XYZ

物質(zhì)的量1.20-0.411.00-0.211.58-0

變化/mol=0.79=0.79=1.58

濃度變化

0.790.791.58

2-0.3952-0.3952-0.79

/mol/L

反應(yīng)速率

0.03950.03950.079

/mol/(L-s)

反應(yīng)速率之比1：1：2

化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)o

7.C

8.D解析：從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)增加了0.4mol,則A的平均反

應(yīng)速率為:fJ^ic=0Q667mol/(L-min),A正確；平衡時D減少了0.4moI，A增力口了0.4

乙LxnrnIn

mol,B增加了0.2mol,即D、A、B的變化量之比是2：2：1,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為2D⑸2A(g)+B(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(Apc(B),B正確；如果正

反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此符合圖中變化趨勢，C正確；

D是固體，改變固體的質(zhì)量，平衡不移動，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是b曲線，

D不正確，答案選D。

+2+/⑶溫度不是反應(yīng)速率明顯加快

9.(l)3Cu+8H+2NO3===3CU+2N0T+4H2O(2)AC

的主要原因⑷CiT亞硝酸根

第21講

1.D解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，選項A不正確；平衡時濃度不再發(fā)生變化，但

物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，選項B不正確；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方

向進(jìn)行,C的濃度減小，選項C不正確;C的濃度為0.6mol/L,則B的濃度變化為0.3mol/L,

所以B物質(zhì)的反應(yīng)速率是0.3mol/L-e-4s=0.075mol/(L-s),答案選D。

2.D

3.B解析：甲和丙容器內(nèi)的平衡是完全相同的平衡(等同平衡)，各物理參數(shù)除熱量都

相同。甲和乙的比較可用下圖處理幫助理解

2molSOz1molO21molSOz0.5molCh1molSO20.5molO?絲^^

2molSO21molO2

p甲＜2p乙，m卬＞2m乙，k甲=1(乙,。丙=197—Q甲，Q甲不等于Q乙，所以選B。

4.D5,B

6.⑴4NH3+O2?巖?」4NO+6H2。減?、埔?210.9kJ/mol⑶①BC(2)0.04mol-L

1-min10.31向右

解析：⑴注意氨的催化氧化反應(yīng)的條件和配平，由反應(yīng)現(xiàn)象可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升

高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將減小。(2)根據(jù)蓋斯定律，由2x(①一③x2)—②得4H2(g)+

2NO2(g)===N2(g)+4H2O(l)△"=-1210.9kJ/mol。⑶根據(jù)化學(xué)方程式中M和出的計量

關(guān)系，3V(N2)=V(H2)時，正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)在反應(yīng)

前后氣體分子數(shù)發(fā)生了變化，故當(dāng)壓強(qiáng)不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

根據(jù)N2+3H22NH3

轉(zhuǎn)化/mol0.41.20.8

平衡/mol1.21.20.8

V(N)=r.=0.04moH/i-mirTI根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式知=［黃*］？=0.31。

2/9ITUIIJ../XJ..，

7.⑴①2so2(g)+O2(g)===2SC)3(g)AH=-196.6kJ/mol②I.>II.810(2)①

高汨

MgSO4-H2O②2③MgSCU厚堊MgO+SCh個

8.⑴酸性4(2)@C(s)4-H2O(g)===CO(g)+H2(g)△?=+131.3kJ/mol②ab⑶①

4x106溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移②該反應(yīng)是焰增，焙減的反應(yīng)，任何

溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行③2CO+2NO??卻2CO2+N2

第22講

1.C解析：A是改變溫度使平衡發(fā)生移動的現(xiàn)象；B不同溫度下水的電離平衡常數(shù)不

同，溫度升高促進(jìn)水的電離，電離平衡常數(shù)增大；D是濃度改變，使平衡發(fā)生移動。C

是加入催化劑，只改變反應(yīng)速率。

2.A3.B

4.D解析：此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率越低；另外由反應(yīng)方程式

前的系數(shù)2+1>2,此反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)平衡向正向移動，因此分析表

格數(shù)據(jù)可得P2>Pi。A項，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減??；B項，p2>P1,增大壓強(qiáng)平衡正

向移動，C的百分含量增大；C項，升高溫度平衡逆向移動，但是正逆反應(yīng)速率均增大;

D項，p2>pi,增大壓強(qiáng)平衡正向移動，丫正>1/逆，答案選D。

5.A

6.C解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識。A項，該反應(yīng)前后氣體

體積不變，壓縮體積，平衡不移動，但氣體濃度變大，顏