第1章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用第1講練習(xí)題

課時(shí)標(biāo)準(zhǔn)訓(xùn)練[單獨(dú)成冊(cè)]1．以下有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的選項(xiàng)是()A．OH－的摩爾質(zhì)量是17g·mol－1B．CO2的摩爾質(zhì)量是44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量D．一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約等于eq\f(23,6.02×1023)答案：A2．只給出以下甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是()A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B．甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積C．甲：固體的體積；乙：固體的密度D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積解析：選C。A項(xiàng)，n＝eq\f(N,NA)；B項(xiàng)，n＝eq\f(V,Vm)；C項(xiàng)，只能求出此固體的質(zhì)量，不能求其物質(zhì)的量；D項(xiàng)，n＝cV。3．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的苯和CO2的體積相等B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水蒸氣的體積是22.4LC．等質(zhì)量的NO2和N2O4氣體含有的原子數(shù)相等D．等質(zhì)量的SO2和SO3含有的氧原子數(shù)之比為2∶3解析：選C。標(biāo)況下，苯和CO2分別呈液態(tài)、氣態(tài)，等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)中后者體積大；標(biāo)況下不存在水蒸氣；NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式一樣，等質(zhì)量的兩物質(zhì)含有的原子數(shù)相等；等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比為5∶4，氧原子數(shù)之比為5∶6。4．一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1解析：選D。mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的物質(zhì)的量分別為eq\f(m,16)mol、eq\f(m,44)mol、eq\f(m,32)mol、eq\f(m,64)mol。同溫同壓下氣體的體積同氣體的物質(zhì)的量成正比，因此，①是SO2氣體，②是CO2氣體，③是氧氣，④是CH4氣體，所以A項(xiàng)錯(cuò)；氣球①和氣球③氣體分子數(shù)之比為1∶2，所以B錯(cuò)；氣球①和氣球④的物質(zhì)的量比為1∶4，故C項(xiàng)錯(cuò)，eq\f(ρ3,ρ4)＝eq\f(M3,M4)＝eq\f(32,16)＝eq\f(2,1)，故D正確。5．如圖，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí)，A、C內(nèi)的氣體密度相等，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．摩爾質(zhì)量：M(X)＝M(Y)B．分子數(shù)目：N(X)＝N(Y)C．氣體的體積：V(X)＝V(Y)D．物質(zhì)的量：n(X)＜n(H2)＜n(Y)解析：選D。一樣條件下A、B、C分別充入等質(zhì)量的氣體，由于靜止時(shí)，A、C的密度相等，所以A、C的體積數(shù)V(X)＝V(Y)，N(X)＝N(Y)，M(X)＝M(Y)，故D錯(cuò)誤。6．H2、Cl2、O2組成混合氣體，一定條件下恰好完全反響生成鹽酸。那么原混合氣體中，H2、Cl2、O2的物質(zhì)的量之比正確的選項(xiàng)是()A．3∶2∶1 B．6∶1∶2C．5∶3∶1 D．7∶4∶1解析：選C。恰好生成鹽酸，說(shuō)明生成物只有水和氯化氫，即氫氣恰好與Cl2、O2反響，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol，氯氣的物質(zhì)的量為ymol，氧氣的物質(zhì)的量為zmol，那么根據(jù)H2～Cl2、2H2～O2可得x＝y(tǒng)＋2z，所以只有C項(xiàng)符合。7．如圖表示1gO2與1gX氣體在一樣容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，那么X氣體可能是()A．C2H4 B．CH4C．CO2 D．NO解析：選C。由圖可知，一樣溫度時(shí)，p(O2)>p(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。只有CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于O2的，故C正確。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2NAC．加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SO2分子D．0.1molNa2O2NA解析：選D。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2NA，因?yàn)槭强赡娣错?，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后生成2.24LNO2，另外氧氣過(guò)量，剩余氧氣1.12L。但由于存在平衡2NO2N2O4NANA個(gè)SO2分子，C錯(cuò)誤；D.0.1molNa2O2NA，D正確。9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4gNAB．6.0gSiO2NA個(gè)Si—O鍵C．NA個(gè)CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD．苯與液溴反響生成1molNA個(gè)Br2NANAV＝eq\f(N,NA)Vm＝eq\f(NA,NA/mol)×22.4L/mol＝22.4L，故C正確；D.苯和液溴反響時(shí)，取代1molH原子消耗1molBr2，故當(dāng)生成1mol溴苯時(shí)消耗1molBr2即NA個(gè)Br2，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選C。10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．常溫常壓下，3.4gH2O2NAB．1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．電解精煉銅時(shí)，假設(shè)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，那么陽(yáng)極質(zhì)量減小32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3NA2O2分子中含有兩個(gè)極性鍵，構(gòu)造式為H—O—O—H，常溫常壓下，3.4gH2O2NA，故A正確；B.氯氣和NaOH反響，氯氣既是氧化劑又是復(fù)原劑，每個(gè)氯分子參加反響轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；C.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，電解時(shí)溶解的是銅與比銅活潑的金屬如鐵，假設(shè)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，那么陽(yáng)極質(zhì)量減小不是32g，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下，SO3是固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．常溫下，1L0.1mol·L－1NAB．7.8gNa2O2NAC．N2H2分子中各原子的最外層(除H外)均為8電子構(gòu)造，1molN2H2中有共用電子對(duì)數(shù)目為3NAD．50mL18mol·L－1NA解析：選C。A.常溫下，1L0.1mol·L－1NaClO溶液中存在水的電離和ClO－的水解，那么陰離子ClO－和OH－NA，故A正確；B.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，Na2O2中含有Na＋和Oeq\o\al(2－,2)NA2H2分子中各原子的最外層(除H外)均為8電子構(gòu)造，1molN2H2中有共用電子對(duì)數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；D.50mL18mol·L－1NA，故D正確。12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNAB．常溫下，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－NAC．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子D．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA解析：選B。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，故11.2LHF的物質(zhì)的量大于0.5mol，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH－NA，故B正確；C.常溫下鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反響的繼續(xù)進(jìn)展，故C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算陽(yáng)極生成22.4L氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2NAC．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2NA解析：選C。A.氯氣溶于水后一局部與水反響，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，錯(cuò)誤，不選A；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)展計(jì)算，錯(cuò)誤，不選B；C.18g水為1摩爾，含有3摩爾原子，正確，選C；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L，所以2.24升一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量不是1摩爾，錯(cuò)誤，不選D。14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．18gHeq\o\al(16,2)O和20gHeq\o\al(18,2)O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為2NANAD．反響N2＋3H22NH3達(dá)平衡時(shí)，每消耗3molH2同時(shí)有2NA個(gè)N—H斷裂eq\o\al(16,2)O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，Heq\o\al(18,2)O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，因此18gHeq\o\al(16,2)O和20gHeq\o\al(18,2)O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA，A正確；B.KAl(SO4)2溶液中的陽(yáng)離子鋁離子會(huì)發(fā)生水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，促進(jìn)了水的電離，使溶液中陽(yáng)離子的總數(shù)大于2NA2＋3H22NH3達(dá)平衡時(shí)，消耗3molH2意味著消耗1molN2，生成2molNH3，由于到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的生成量與消耗量一樣，因此每消耗3molH2同時(shí)有6NA個(gè)N—H斷裂，D錯(cuò)誤。15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含氯原子數(shù)為3NAB．100mL1mol·L－1NAC．常溫常壓下，11.2gNAD．6.4gCaC2NA解析：選C。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3不是氣體，因此無(wú)法計(jì)算22.4LCHCl3含氯原子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.100mL1mol·L－1NA，故B錯(cuò)誤；C.11.2g乙烯的物質(zhì)的量為：eq\f(11.2g,28g/mol)NA2晶體的物質(zhì)的量為eq\f(6.4g,64g/mol)＝0.1mol，晶體中含有陰離子為Ceq\o\al(2－,2)，陽(yáng)離子為Ca2＋NA，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()①1molCH3CH2C(CH3)3所含甲基個(gè)數(shù)為4N②2.8g乙烯和2.8gNA③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA④8.8gNA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA⑥常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNA⑧1molC15H32分子中含碳碳鍵數(shù)目為14NAA．①③⑤⑦ B．①②④⑧C．②③⑥⑧ D．①②⑥⑧解析：選B。①1molCH3CH2C(CH3)3含有4mol甲基，含有甲基的數(shù)目為1mol×4×NAmol－1＝4NA，故①正確；②乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式一樣為CH2，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，那么碳元素的質(zhì)量相等為2.8g×eq\f(12,14)＝2.4g，所以碳原子數(shù)目相等為eq\f(2.4g,12g·mol－1)×NAmol－1NA，故②正確；③醋酸是弱電解質(zhì)，1.0mol·L－1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝1mol/L，所以c(CH3COO－)小于1mol/L，溶液中CH3COOH分子數(shù)小于1L×1mol/L×NAmol－1＝NA，故③錯(cuò)誤；④乙酸乙酯分子中含有14對(duì)共用電子對(duì)，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為eq\f(8.8g,88g·mol－1)＝0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用電子對(duì)數(shù)為0.1mol×14×NAmol－1NA，故④正確；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故⑤錯(cuò)誤；⑥甲基(—14CH3)中含有的中子數(shù)等于碳原子含有的中子數(shù)為14－6＝8,17g甲基(—14CH3)的物質(zhì)的量為eq\f(17g,17g·mol－1)＝1mol，含有的中子數(shù)為1mol×8×NAmol－1＝8NA，故⑥錯(cuò)誤；⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故⑦錯(cuò)誤；⑧C15H32是烷烴，分子中含有14個(gè)C—C共價(jià)鍵數(shù)，1molC15H32分子中含C—C共價(jià)鍵數(shù)目為1mol×14×NAmol－1＝14NA，故⑧正確；故①②④⑧正確；應(yīng)選B。17．(1)在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，那么A的摩爾質(zhì)量為。(2)兩個(gè)一樣容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，那么A的摩爾質(zhì)量為。(3)一樣條件下，體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是和。解析：(1)溫度、壓強(qiáng)一樣時(shí)，體積之比等于物質(zhì)的量之比，15∶8＝eq\f(mg,16g·mol－1)∶eq\f(mg,MA)，M(A)＝30g·mol－1。(2)溫度、體積一樣時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，4∶11＝eq\f(ag,MA)∶eq\f(ag,16g·mol－1)，M(A)＝44g·mol－1。(3)體積比為a∶b時(shí)，eq\x\to(M)＝eq\f(mg,nmol)＝M(H2)×eq\f(V1,V)＋M(O2)×eq\f(V2,V)＝2×eq\f(a,a＋b)＋32×eq\f(b,a＋b)＝eq\f(2a＋32b,a＋b)g·mol－1，質(zhì)量比為a∶b時(shí)，eq\x\to(M)＝eq\f(mg,nmol)＝eq\f(a＋bg,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,2)＋\f(b,32)))mol)＝eq\f(32a＋b,16a＋b)g·mol－1。答案：(1)30g·mol－1(2)44g·mol－1(3)eq\f(2a＋32b,a＋b)g·mol－1eq\f(32a＋b,16a＋b)g·mol－118．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。那么：(1)混合氣體的密度是。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是。(3)CO2和CO的體積之比是。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是