2024屆云南省保山市施甸縣某中學(xué)高考化學(xué)四模試卷含解析

2024屆云南省保山市施甸縣一中高考化學(xué)四模試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。BL還原性強(qiáng)于Cl-

D加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4a固體可以升華

A.AB.BC.CD.D

2、某廢水含Na+、K\Mg2\和SOj??等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時處理含OCN?的酸性廢水，裝

置如圖所示。下列說法錯誤的是

厭僅的電陵M珅水”儂，時u極、

A.好氧微生物電極N為正極

B.膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜

C.通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)

D.電極M的電極反應(yīng)式為2OCN--金-+2FhO=2CO2T+N2T+4H+

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.水蒸氣通過過量的NazCh使其增重2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.25c時，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中，由水電離出的OIT數(shù)目為0.001N&

C.1mol-OH（羥基）與ImolNI”中所含電子數(shù)均為IONA

D.2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為O.INA

4、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是（）

A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

C.SiOz可與水反應(yīng)制備硅膠D.Si（）2可做計算機(jī)芯片

5、cia是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應(yīng)制得cia：

2KC1O3+H￡204+H2so4=2C1（）21+K2SO4+2CO21+2H2O,下列說法不正確的是（）

A.KC10）在反應(yīng)中得電子B.CIO2是還原產(chǎn)物

C.H2c2（X在反應(yīng)中被輒化D.I1110IKCIO3參加反應(yīng)有2皿01葭轉(zhuǎn)移

6、夕-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子澳發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有（）

A.2種B.3種C.4種D.6種

7、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯（/§）的說法正確的是

A.與互為同系物B.二氯代物有3種

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.Imol該有機(jī)物完全燃燒消耗5mol02

8、下列實驗裝置（夾持和尾氣處理裝置已省略）進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.利用①裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNCh溶液

B.利用②裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>Si

C.利用③裝置，合成氨并檢驗氨的生成

D.利用④裝置，驗證濃H2s04具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.向U,0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH?至中性（忽略溶液體積變化），此時NHJ個數(shù)為0.5NA

B.向含有Feb的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有l(wèi)moIFe2+被氧化時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵

D.用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

10、下列有關(guān)FeMSOS溶液的敘述正確的是

A.該溶液中K+、Fe2+>C6H5OH、Bd可以大量共存

3+2+

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+2r=Fe+l2

3+22+-

C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe4-SO4-+Ba+3OH-Fe(OH)3l+BaSO4I

D.1LO.lmol-L1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe

11、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為:

放電

PbO2+Pb+2H2SO4^=^2PbSO4+2HO下列說法中錯誤的是()

充電2

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)

C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SO?-2e^PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

12、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段沒有出現(xiàn)磚紅色

A淀粉沒有水解

時間后，再加入新制CII(OH)2,加熱沉淀

取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加CH3COONH4溶液

BMg(OH)2溶解

適量濃CH3COONH4溶液呈酸性

將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管

酸性高銃酸鉀溶石蠟油分解產(chǎn)物中

C底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將

液褪色含有不飽和危

生成的氣體通入酸性高鋅酸鉀溶液中

將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸儲水浸

海帶中含有豐富的

D泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液變藍(lán)

h

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

13、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是

A.聯(lián)堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽

B.列管式熱交換器的使用實現(xiàn)了原料的充分利用

C.焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：HgS+O2焙燒AHg+SO?

D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理

14、25C下，向20mL0.1mol?L”HA溶液中逐滴加入0.1mol?L」NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液

的pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.A?的水解常數(shù)約為10川

B.水的電離程度：e>d>c>b>a

C.c點和d點溶液中均符合c(Na+)=c(AO

D.b點溶液中粒子濃度關(guān)系：c(A)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是

A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

D.喝補鐵劑時，加服維生素C,效果更好，原因是維生素C具有氧化性

16、1,2—二苯乙烯(《^^^^^-^^-^^，具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是

A.難溶于水

B.不能使高銘酸鉀稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

17、實行垃圾分類，關(guān)系到廣大人民群眾的生活環(huán)境，關(guān)系到節(jié)約使用資源，也是社會文明水平的一個重要體現(xiàn)。下

列垃圾屬于不可回收垃圾的是

A.舊報紙B.香煙頭C.廢金屬D.飲料瓶

18、熔化時需破壞共價鍵的晶體是

A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl

19、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)及其氧化物均能與X的氫化

物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子與C%具有相同的空間結(jié)構(gòu)。X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會

發(fā)生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是（）

A.氫化物的穩(wěn)定性順序為：X>Z>Y

B.元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近

D.元素Z的含氧酸具有強(qiáng)氧化性

20、已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類

21、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Z焰色

反應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價氧化物的水化物能相互反應(yīng)

D.Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料

22、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.120g"HSO4固體中含有H+的數(shù)目為NA

B.向FcBm溶液中緩慢通入0.2molCb時，被氧化的Fe?+數(shù)目一定為0.4N,、

C.用惰性電極電解1L濃度均為2moi7L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出

金屬的質(zhì)量大于6.4g

D.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成的分子數(shù)目為NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計實驗并完成如下轉(zhuǎn)化。

桶酸酸

A溶液

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到

一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL,測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：

(1)固體A的化學(xué)式_______________,

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

(3)寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式o

24、(12分)以下是某藥物中間體D的合成過程：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____________o

(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是_________o

(3)鑒別B、C可以用的試劑名稱是______________。

(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)同時符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有種。

①能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯

示為5組峰，且峰面積比為3：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡

式)。

(6)已知：

(>OH

4H<+CH三CH?<HC<^(11

CHCH.

AT

請設(shè)計合成路線以A和C2H2為原料合成（無機(jī)試劑任選）:

\/C-C-H

25、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青銅錘（一種酒具），表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg

青綠色液體，專家認(rèn)定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。

（1）上述報道引發(fā)了某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。

實驗步驟：

①對試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)

色，C裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色，

③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

④實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有、、、等元素。（提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略

不計）

（2）表達(dá)與交流：①圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱是：a：；b：。

②上述實驗步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

③反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________o

④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？—o為什么？o

26、（10分）某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex（C2O5?zH2O],并用滴定法測定其組成。

已知H2C2O4在溫度高于90c時易發(fā)生分解。實驗操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；

步蝶二：稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管

吸出一滴溶液點在點滴板上，用鐵氟化鉀溶液檢驗，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；

步驟三：用0.080mol/LKMn04標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點在點滴板上，用KSCN

溶液檢驗，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/LKMn04標(biāo)

準(zhǔn)液滴定，用去高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。

H2c2O4溶液

滴

定

前

(NHqbFaSOaL溶液

圖甲圖乙

（1）步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是__________________O

⑵步驟二中水浴加熱并控制溫度70?85C的理由是___________________,加鐵氯化鉀溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的

目的是o

⑶步驟三盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

，該滴定管為滴定管（填“酸式”或“堿式”）

（4）步驟四中滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若不合并洗滌液，則消耗KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液

的體積將（填“增大”“減小”或“不變”）.由以卜數(shù)據(jù)計算黃色化合物的化學(xué)式為°

27、（12分）二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為

原料，在A1C13作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：

m產(chǎn)品

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

相對分

名稱密度/g?cm，熔點/℃沸點/℃溶解性

子質(zhì)量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲胡1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

o0

已知：反應(yīng)原理為：1飛［AX、UJ該反應(yīng)劇烈放熱。

回答下列問題:

（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.56無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸館過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰螅３?0c

左右反應(yīng)1.5?2ho

儀器A的名稱為o裝置B的作用為o緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______o能作為C中裝置的是

（填標(biāo)號）。

（2）操作X為。

（3）NaOH溶液洗滌的目的是。

（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲除去,再減壓蒸儲得到產(chǎn)品。

（5）當(dāng)所測產(chǎn)品熔點為時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0g,則實驗產(chǎn)率為%（保

留三位有效數(shù)字）。

28、（14分）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義

⑴工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是氨分子的電子式是

⑵圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和％反應(yīng)生成ImolNM過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方

程式o（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(填序號)

A.保持容器的體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B.達(dá)到平衡時若升高溫度，混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大。

C.達(dá)到平衡時若減少容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率。

D.達(dá)到平衡后，W的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率一定相等。

(4)在催化劑存在下，N%可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是___________

⑸把N%通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7,此時溶液中離子濃度關(guān)系是；

29、(10分)科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

春。2合成氣，2O(g)混合氣分離

岑第一步(CO+H2)第二步(CO2+H2)

L_S_-------------------------------------

(1)已知：CEh、CO、H2的燃燒熱分別為890.3kJ?mo「、283.0kJmoF\285.8kJ-moP1,則上述流程中第一步反應(yīng)

2cH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的AH=。

⑵工業(yè)上可用Hz和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3HMg)CH3OH(g)4-H2O(g),某溫度下，將1

molCO2和3m01%充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表：

時間/h123456

匹

0.900.850.830.810.800.80

①用％表示前2h的平均反應(yīng)速率V(H2)=:

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為o

⑶在300C、8MPa下，將CO?和比按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生⑵中反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得

的平衡轉(zhuǎn)化率為5。％,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為KP=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯燒；2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)AH。在O.IMPu時，按

n(CO2)：n(H2)=l：3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。

①該反應(yīng)的AH0（填“〉”或"V”）。

②曲線c表示的物質(zhì)為O

③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施o（答出一條即可）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A、Ksp（AgCl）＞KsP（AgI）,A錯誤；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該溶液可能含有Fe2+或Fe",B錯誤；

C、上層呈橙紅色，說明CL與NaBr反應(yīng)生成了B「2和NaCL則的還原性強(qiáng)于C「，C正確；

D、不是升華，試管底部NH4cl分解生成NW和HCL試管口N%與HCI反應(yīng)生成了NHKL發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，I）

錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

把元素化合物的知識、化學(xué)原理和實驗操作及實驗結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合，考查了考生運用所學(xué)知識分析實驗現(xiàn)象，

得出正確結(jié)論的能力，審題時應(yīng)全面細(xì)致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+,體現(xiàn)了化學(xué)

實驗方案設(shè)計的嚴(yán)謹(jǐn)性，加熱盛有NHC1固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。

2、C

【解題分析】

A.由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN-中C為+4價，N為一3價，在M極上N的化合價升高，說明M極為負(fù)極，N極為正極，A

項正確；

B.在處理過程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應(yīng)式為

O2+4e-+2H2O=4OH-,N極附近負(fù)電荷增多，陽離子向N極遷移，膜2為陽離子交換膜，B項正確；

C.根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的

陰、陽離子總數(shù)不一定相等，C項錯誤；

D.M極發(fā)生氧化反應(yīng)，水參與反應(yīng)，生成了H+,D項正確；

答案選C。

3、B

【解題分析】

A、根據(jù)水蒸氣與NazOz的方程式計算；

B、25C時，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中,水電離出的OIT濃度為10%iol?Lr；

C、一個一OH（羥基）含9個電子；

D、基中不含碳碳雙鍵。

【題目詳解】

A、水蒸氣通過過量的Na2（h使其增重2g時，

2H20+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e-

4g2niol

2gImol

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為INA,故A錯誤；

B、25C時，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH一濃度為10%10卜11，由水電離出的OH一數(shù)目為O.OOINA,故

B正確；

C.Imol-OH（羥基）中所含電子數(shù)均為9NA,故C錯誤；

D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用，難點A根據(jù)化學(xué)方程式利用差量法計算，易錯點B,醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH?來源

于水。

4、B

【解題分析】

A.二氧化硅可做光導(dǎo)纖維，晶體硅常做半導(dǎo)體材料，A項錯誤；

B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項正確；

C.SiCh可與水不反應(yīng)，C項錯誤；

D.半導(dǎo)體硅能夠?qū)щ?，可做計算機(jī)芯片，D項錯誤；

答案選B。

5、D

【解題分析】

由2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2C1O2t+K2SO4+2CO2t+2HQ可知，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價

升高為+4價，以此來解答。

【題目詳解】

A.C1元素的化合價降低，則KCKh在反應(yīng)中得到電子，選項A正確；

B.。元素得到電子，被還原，則CIO?是還原產(chǎn)物，選項B正確；

C.H2c2。4在反應(yīng)中C化合價升高，被氧化，選項C正確；

D.lmolKCia參加反應(yīng)時，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為Imolx(5-4)=lmol,選項D不正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析各選項，題目難度不大。

6、C

【解題分析】

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示I那II②；1分子該物質(zhì)與2分子Brz加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加

成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Brz在①②發(fā)生1,4加成反應(yīng)，另1分子

Brz在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項。

7、C

【解題分析】

II、的分子式為CH」。，共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和燃的燃燒規(guī)律分析即可。

【題目詳解】

A.O-0H屬于酚，而《，不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯點的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯誤；B.4)

共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯誤；C.中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可

0

提供6個原子共平面，則4、中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D.11、的分子式為C4H4O,Imol該

'O''O'

41

有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為Imolx(4+---)=4.5mol,故D錯誤；故答案為C。

42

8、D

【解題分析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯誤；

B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的

氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，

故B錯誤；

C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C錯誤；

D.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液

褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：De

9、A

【解題分析】

A.向1L0.51noi/L鹽酸溶液中通入限至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH/)=n(C「)，所以NH；個數(shù)為0.5NA,故A正

確；

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeL的物質(zhì)的量，不能計算當(dāng)有1molFe?+被氧化時

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是hnoL故C錯誤；

D.用惰性電極電解CuS04溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大

于2義，故D錯誤。

答案選A。

10、D

【解題分析】

A、三價鐵與苯酚會發(fā)生顯色反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；

B、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++2「-2FM++I2,B錯誤：

C、不符合配比關(guān)系，正確的離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OIr=2Fe(OH)3l+3BaSO4l,C錯誤;

D、根據(jù)原子守恒，鐵離子的物質(zhì)的量為0.2moL與足量Zn反應(yīng)生成0.2mol鐵，為ll.2g,D正確；

答案選D。

11、B

【解題分析】

A.b是蓄電池負(fù)極，放電時負(fù)極反應(yīng)為Pb+SCh?--2e-=PbS(h,b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSCh電極，故A正確；

B.a是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C.b為蓄電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SOr'-2e=PI)SO4,故C王確；

D.放電時總反應(yīng)為Pb(h+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；

選B。

12、C

【解題分析】

A.應(yīng)加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，選項A錯誤；

B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液是由于錢根離子消耗氫

氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2溶解，選項B錯誤；

C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液，高

鎰酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解生成不飽和運，選項C正確；

D、灼燒成灰，加蒸儲水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質(zhì)，加淀粉后溶液不變藍(lán)，選項D錯誤。

答案選C

13、C

【解題分析】

A.聯(lián)堿法對母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯誤；

B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯誤；

C.硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；

D.犧牲陽極的陰極保護(hù)法應(yīng)用的是原電池工作原理，故D錯誤；

故選：Co

14、D

【解題分析】

b點溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,形成緩沖溶液，c點為中性點，c(H+)=c(OIT),d點為中和點，溶質(zhì)只有NaA,溶液

顯堿性。

【題目詳解】

(H+)?(一)

+

A.HA=H+A,其電離平衡常數(shù)K電=—=10\A+H2OHA+OH,其水解平衡常數(shù)

c(HA)1(尸

二C(OH)?(_根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得,

水c(A-)

+區(qū)=1=10一9,人錯誤;

c(OH-)?()='()

c(A)-Kc(HX)?電

B.d點恰好反應(yīng)生成NaA,A水解，能水解的鹽溶液促進(jìn)水電離，水的電離程度最大，B錯誤;

C.c點溶液顯中性，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A)d點溶液顯堿性，c(H+)vc(OH)根據(jù)電荷守恒

可知：c(Na+)>c(A7C錯誤；

D.b點溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關(guān)系：c(A-)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正確；

故答案選Do

【題目點撥】

酸堿滴定時，中性點和中和點不一樣，離子濃度的大小關(guān)系，看該點上的溶質(zhì)成分以及pH。

15、D

【解題分析】

A.可降解的“玉米塑料”在一定時間內(nèi)可以自行分解，替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染，選項A正確；

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，形成鋅鐵原電池中，鋅作負(fù)極易腐蝕，作正極的金屬是鐵，不易被腐蝕，選項B正確；

C.碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱膨脹，發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔，選項C

正確；

D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價鐵離子，維生素C具有還原性，能將三價鐵還原

為亞鐵離子，維生素C的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，先被班化，選項D錯誤。

答案選D。

16、B

【解題分析】

A.所有的碳?xì)浠衔锞y溶于水，A項正確；

B.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使高鎰酸鉀溶液褪色，B項錯誤；

C.乙烯和苯都是平面型分子，當(dāng)苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，C項正確；

D.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項正確；

答案選及

17、B

【解題分析】

A.舊報紙主要成分是纖維素，可以回收制成再生紙張而被利用，屬于可回收垃圾，A不符合題意；

B.香煙頭中主要含有有機(jī)的化合物，且含有大量的有害物質(zhì)，屬于不可回收的垃圾，B符合題意；

C.廢金屬經(jīng)過熔化，可以重新制成各種金屬制品，屬于可回收垃圾，C不符合題意；

D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬，經(jīng)回收可再重新制成各種有益物質(zhì)，因此屬于可回收垃圾，D不符合題意；

故合理選項是Bo

18、C

【解題分析】

原子晶體在熔化時需要破壞共價鍵，四個選項中僅C為原子晶體，故選擇C。

點睛：熔化時要破壞化學(xué)鍵的物質(zhì)有：1、離子化合物：破壞離子鍵；2、原子晶體：破壞共價鍵；3、金屬單質(zhì)和合金:

破壞金屬鍵。常見原子晶體有：有金剛石C、二氧化硅SiO2、晶體硅Si、SiCo

19、D

【解題分析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液

反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH&具有相同的空間結(jié)構(gòu)，X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會發(fā)生爆炸，X

是F,X的氨化物為HF,Y為Si,Y的氫化物為SiF4；Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z

的最外層電子數(shù)一定為偶數(shù)，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數(shù)為3,其原子序數(shù)小于F,則W為B

元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：W為B,X為F,Y為Si,Z為S元素。

A.F為非金屬性最強(qiáng)的元素，則HF比其它三種元素的氫化物的穩(wěn)定性都強(qiáng)，A正確；

B.Si在自然界中只以化合態(tài)形式存在，B正確；

C?B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，C正確；

DS元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強(qiáng)氧化性，D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意元素化合

物知識及規(guī)律性知識的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

20、A

【解題分析】

若A為NHj,則B、C、D、E可能分別為NO、NOz、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2CO3,碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2>NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，貝！B、C、D、E可能分別為SO?、SO3、H2SO4.硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

若A為NH3,則B、C、I)、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、NazCh、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，KB、C、D、E可能分別為SO?、SO3、H2s0八硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯誤；

B.若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選A。

21、C

【解題分析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Y為Si；

Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價可知，M為O；R為Cl；Q為AL據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.R為C1,在元素周期表中的位置是第三周期VDA族，故A錯誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯誤；

C.Z為Na、R為。、Q為AL最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因為氫氧化鋁為兩性氫

氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D

錯誤；

故選C。

22、C

【解題分析】

A.固體NaHSCh中不含氫離子，故A錯誤；

B.被氧化的Fe?+數(shù)目與溶液中FeBn的量有關(guān)，故B錯誤；

C.混合溶液中〃(Ag+)=2molxlL=2mol,〃(Cu2+)=2moLAg+氧化性大于Cu',電解混合溶液時，陰極首先析出的固體

為銀單質(zhì)，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，首先析出Ag,質(zhì)量為0.2molxl08g/mol=21.6g,故C正確；

D.濃硫酸氧化性較強(qiáng)，可以將Fe氧化成Fe3+,所以ImolFe可以提供3moi電子，則生成的SO2的物質(zhì)的量為1.5mol,

個數(shù)為L5NA,故D錯誤；

答案為C。

【題目點撥】

熔融狀態(tài)下NaHSOq電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHSO4電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。

二、非選擇題（共84分）

3+22+2+

23、FeSO42FeSO4=^Fe2O3+SO2f+SO3T2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4+2H

【解題分析】

本題考查無機(jī)物的推斷以及實驗方案設(shè)計。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪

色的有SM若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)S02+H202=H2S04^SO3+H2O=H2SO4

可知，X由S02和S03兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有Fe'+,紅棕色固體是氧

化鐵.

（1）根據(jù)上述分析，固體A加熱分解生成S（h、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，則A

為FeSO4<>

（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2FeSO4=S=Fe2O3+SO2T+SO3T。

（3）氣體X為SO2、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還

原性，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，F(xiàn)e3+具有氧化性，SO.*-與%3+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2

3+22+

十和SO?,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)④中生成A的離子方程式為2Fe+SO3+H2O=2Fe+

SO?+2H+o

24、加成反應(yīng)（酚）羥基、酯基碳酸氫鈉

【解題分析】

本題考食有機(jī)物的推斷和合成，（1）根據(jù)c的結(jié)構(gòu)簡式，判斷出B生成C反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡式為

0H0.叫結(jié)

根據(jù)A的分子式，以及B的結(jié)構(gòu)簡式，推出A為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為

H

合A和B的結(jié)構(gòu)簡式，A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，含有含氧官能團(tuán)是酯基和（酚）羥

基；（3）B含有較基，C不含有竣基，且酚羥基電離出H+能力小于硬酸，竣酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此檢驗兩種物質(zhì)，

可以滴加NaHCO3溶液，B溶液中出現(xiàn)氣泡，C中不出現(xiàn)氣泡；（4）根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚輕基、酯基、澳原