專題11化學反應速率與化學平衡（提升卷）-高三化學專題訓練卷（新高考專用）（原卷版）

2022屆高三化學【精準提升·二輪】專題訓練卷（新高考專用）專題11化學反應速率與化學平衡（提升卷）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（每小題3分，共60分）1.(2021·廣東省佛山市·期中考試)將已除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（

）A.H+的濃度 B.Cl－的濃度 C.溶液的溫度 D.體系的壓強2.(2021·陜西省渭南市·月考試卷)銠配合物LnRh[Ln＝(PPh3)3Cl，Ph＝苯基]催化C＝O雙鍵與硅氫(Si—H)加成反應機理如圖所示（R1、R2、R為烴基）。下列敘述正確的是（

）

A.1a、1b、1c、1d均是該催化反應的中間體

B.該催化劑能提高R3SiH的平衡轉化率

C.該催化反應涉及非極性共價鍵、極性共價鍵的斷裂和形成

D.由機理可知，CH3COCH3與(CH3)3SiH在LnRh催化下可生成(CH3)3SiOCH(CH3)23.(2021·全國·單元測試)某溫度下，反應的平衡常數(shù)K1＝50，在同一溫度下，反應?的平衡常數(shù)K2的值為（

）A.2500 B.100 C.4×104 D.2×1024.(2021·江西省·歷年真題)如圖所示的各圖中，表示2A（g）+B（g）?2C（g）（△H＜0）這個可逆反應的正確圖象為（注：Φ（C）表示C的質(zhì)量分數(shù)，P表示氣體壓強，C表示濃度）（）A. B.

C. D.5.(2021·黑龍江省黑河市·期中考試)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（

）A.增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D.該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)6.(2021·云南省·單元測試)化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是（

）

A.A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，如圖①說明此反應的正反應是吸熱反應

B.4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如圖②說明NO2的轉化率b>a>c

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如圖③說明t秒時合成氨反應達到平衡

D.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如圖④說明生成物D一定是氣體7.(2021·重慶市市轄區(qū)·單元測試)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（

）A.反應速率主要取決于V2O5的質(zhì)量

B.VO2是該反應的催化劑

C.該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol

D.升高溫度，該反應的△H增大8.(2021·江西省·月考試卷)下列表格中的各種情況，可以用下圖的曲線表示的是（

）反應縱坐標甲乙A.相同質(zhì)量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨氣的轉化率500℃400℃B.等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應H2質(zhì)量鈉鉀C.在體積可變的恒壓容器中，充入體積比1︰3的N2、H2，N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D.2molSO2和1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3SO3物質(zhì)的量2個大氣壓10個大氣壓A.A B.B C.C D.D9.(2021·江蘇省·單元測試)某學習小組研究大小相同、過量的去膜鎂條與40mL0.1mol·L1的鹽酸和醋酸分別反應，相同條件下測得氣體體積與反應時間關系如下表所示：氣體讀數(shù)/mL5mL10mL15mL20mL……45mLA瓶（醋酸）/s155310465565……865B瓶（鹽酸）/s7163064……464下列說法不正確的是（

）A.0～5mL時，A與B反應速率不同的原因是c(H+)不同所致

B.5～10mL時，A瓶平均反應速率為1/31mL·s1

C.0～20mL時，A瓶反應速率增大，可能是溫度升高所致

D.0～45mL時段內(nèi)，鎂與鹽酸反應的速率始終大于鎂與醋酸反應的速率10.(2021·湖南省長沙市·月考試卷)在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構成了可逆反應的體系，當在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關系如圖1，C的百分含量與溫度的關系如圖2．

下列分析不正確的是（）A.0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.02mol/（L?min）

B.該反應的平衡常數(shù)表達式

C.由T1向T2變化時，V正＞V逆

D.此反應的正反應為放熱反應11.(2021·安徽省·單元測試)對于反應4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904kJ·mol－1，下列有關說法正確的是（

）A.升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小

B.該反應只有在高溫條件下能自發(fā)進行

C.4molNH3和5molO2充分反應放出的熱量為904kJ

D.斷裂1molN—H鍵的同時生成1molH—O鍵，說明反應達到平衡狀態(tài)12.(2021·安徽省·單元測試)如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時，關閉活塞K，向甲中充入2molSO2、1molO2，乙中充入4molSO2、2molO2。甲、乙的體積都為1L（連通管體積忽略不計）。保持相同溫度和催化劑存在條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。達平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是（

）A.乙容器中SO2的轉化率小于60%

B.平衡時SO3的體積分數(shù)：甲＞乙

C.打開K后一段時間，再次達到平衡，甲的體積為1.4L

D.平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，平衡向正反應方向移動13.(2021·黑龍江省黑河市·期中考試)一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是（

）A.c1∶c2＝3∶1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C.X、Y的轉化率不相等

D.c1的取值范圍為0mol·L－1＜c1＜0.14mol·L－114.(2021·全國·單元測試)反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L1·s1；②v(B)＝0.6mol·L1·s1；③v(C)＝0.4mol·L1·s1；④v(D)＝0.45mol·L1·s1。下列有關反應速率的比較中正確的是（

）A.④＞③＝②＞① B.①＞④＞②＝③

C.①＞②＞③＞④ D.④＞③＞②＞①15.(2021·江蘇省常州市·期末考試)在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應，H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，下列說法正確的是（）A.保持容器容積不變，向其加入1molH2（g），反應速率一定加快

B.保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），反應速率一定加快C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），反應速率一定加快

D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反應速率一定加快16.(2021·山東省棗莊市·月考試卷)下表是某同學探究Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液反應規(guī)律的實驗記錄，已知：Cr2O72（橙色）+H2O?2CrO42（黃色）+2H+序號ab現(xiàn)象

12mL0.05mol?L1

K2Cr2O7溶液（pH=2）3滴飽和Na2SO3溶液（pH=9）溶液變綠色（含Cr3+）22mL

0.1mol?L1

K2CrO4溶液（pH=8）3滴飽和Na2SO3溶液溶液沒有明顯變化32mL飽和Na2SO3溶液3滴0.05mol?L1

K2Cr2O7溶液溶液變黃色42mL蒸餾水3滴0.05mol?L1

K2Cr2O7溶液溶液變成淺橙色下列說法不正確的是（）A.實驗1中的綠色溶液中含有SO42

B.實驗1、2的a溶液中所含的離子種類相同

C.向實驗3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色

D.實驗4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響17.(2021·安徽省合肥市·月考試卷)在1L恒溫恒容的密閉容器中投入一定量的N2O5，發(fā)生反應：反應1：N2O5(g)=N2O4(g)＋O2(g)

ΔH＝＋28.4kJ·mol－1；反應2：N2O4(g)?2NO2(g)

ΔH＝－56.9kJ·mol－1?，F(xiàn)有下列情況：①混合氣體的密度保持不變；②氣體壓強保持不變；③氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變；④保持不變；⑤O2的物質(zhì)的量保持不變；⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)＝1∶2。能表明反應2一定達到平衡狀態(tài)的是（

）A.①②③⑤ B.②③④⑥ C.①③⑤⑥ D.②③④⑤18.(2021·四川省遂寧市·期末考試)在某密閉容器中，可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g）符合圖象（Ⅰ）所示關系。由此推斷，對圖象（Ⅰ）和（Ⅱ）說法不正確的是（）

A.x=1

B.正反應為放熱反應

C.p3＞p4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)

D.p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量19.(2021·全國·歷年真題)5mL0.1mol?L1KI溶液與1mL0.1mol?L1FeCl3溶液發(fā)生反應：2Fe3+（aq）+2I（aq）?2Fe2+（aq）+I2（aq），達到平衡。下列說法不正確的是（）A.加入苯，振蕩，平衡正向移動B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學反應存在限度

C.加入FeSO4固體，平衡逆向移動

D.該反應的平衡常數(shù)K=20.(2021·浙江省金華市·單元測試)我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應歷程有多種，其中有一種反應歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示）。下列說法錯誤的是（）

A.帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài)

B.N2生成NH3是通過多步還原反應生成的

C.過程Ⅰ和Ⅲ中能量的變化不相同

D.適當提高N2分壓，可以加快N2（g）→*N2反應速率，提高N2（g）轉化率第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（共40分）21.(2021·山西省運城市·模擬題)汽車尾氣（用N2O表示）是空氣污染源之一?；卮鹣铝袉栴}：

（1）用CO還原N2O的能量變化如下圖所示，則該反應的熱化學方程式為________________________________________________。

在相同溫度和壓強下，1molN2O和1molCO經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗溫度/℃催化劑N2O轉化率/%實驗1400催化劑19.5400催化劑210.6實驗2500催化劑112.3500催化劑213.5試分析在相同溫度時，催化劑2催化下N2O轉化率更高的原因是________________________________。（2）在體積均為1L的密閉容器A（500℃，恒溫）、B（起始500℃，絕熱）兩個容器中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實驗測得A、B容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

①B容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系是上圖中的______曲線。②要縮短b曲線對應容器達到平衡的時間，但不改變N2O的平衡轉化率，在催化劑一定的情況下可采取的措施是______________（答出1項即可）。

③500℃該反應的化學平衡常數(shù)K=______（用分數(shù)表示）。

④實驗測定該反應的反應速率υ正=k正?c（N2O）?c（CO），υ逆=k逆?c（N2）?c（CO2）。k正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。計算M處的=______（保留兩位小數(shù)）。22.(2021·安徽省·單元測試)甲胺鉛碘（CH3NH3PbI3）可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，該物質(zhì)可由甲胺（CH3NH2）、PbI2及HI為原料來合成。請回答下列問題：（1）制取甲胺的反應為CH3OH（g）＋NH3（g）＝CH3NH2（g）＋H2O（g），已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。共價鍵C－OH－ON－HC－N鍵能／（kJ·mol－1）351463393293則該反應的ΔH＝________kJ·mol－1。（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

ΔH＜0。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，5min末反應達到化學平衡狀態(tài)，測得各組分濃度如下表所示。物質(zhì)COH2CH3OH濃度／（mol·L－1）0.91.00.6①0～5min內(nèi)，用CO表示的平均反應速率為________。②既能加快反應速率，又能提高氫氣轉化率的措施有________（答一條即可）。③能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A．v正（CO）＝2v逆（H2）B．混合氣體密度保持不變C．反應容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變（3）PbI2可由Pb3O4和HI反應制備，反應的化學方程式為________。（4）常溫下，PbI2飽和溶液中c（I－）＝2.0×10－3mol·L－1，則Ksp（PbI2）＝________；已知Ksp（PbS）＝4.0×10－28，則反應PbI2（s）＋S2－（aq）PbS（s）＋2I－（aq）的平衡常數(shù)K＝________。（5）HI的分解反應曲線和液相法制備HI的反應曲線分別如圖1和圖2所示：①反應H2（g）＋I2（g）2HI（g）的ΔH________（填“＞”或“＜”）0。②將SO2通入碘水中會發(fā)生反應：，。圖2中曲線b所代表的微粒是________（填微粒符號）。23.(2021·遼寧省·月考試卷)二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1=?90.7kJ·mol?1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H2=?23.5kJ·mol?1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H3=?41.2kJ·mol?1回答下列問題：（1）則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol?1。（2）反應②達平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有___________。A．加入CH3OH

B．升高溫度

C．增大壓強

D．移出H2O

E．使用催化劑（3）以下說法能說明反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有____。A．H2和CO2的濃度之比為3∶1

B．單位時間內(nèi)斷裂3個H—H同時斷裂1個C=OC．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變

D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。①該反應△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移動”）。②650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為_____________（保留2位有效數(shù)字）。③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=_________p總。24.(2020·四川省綿陽市·月考試卷)生產(chǎn)生活中氨及銨鹽有重要用途，而汽車尾氣中含NO、NO2則應降低其排放。（1）在20℃時，已知：①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），正、逆反應活化能分別為akJ/mol、bkJ/mol；②4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（1），正、逆反應活化能分別為ckJ/mol、dkJ/mol；則4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l）的ΔH為________。（2）10.0L的密閉容器中，按物質(zhì)的量比1︰3投入氮氣和氫氣，發(fā)生反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

ΔH＜0用傳感器測得溫度為T1、T2時容器中n（N2）隨時間變化如下表：

①T2時，0～5min內(nèi)NH3平均速率為v（NH3）＝________；②T1時，該反應平衡常數(shù)為________（列出計算式）；③x________0.06（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是________。（3）汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反應機理如下[Pt（s）表示催化劑，右上角帶“*”表示吸附狀態(tài)]：Ⅰ

NO＋Pt（s）＝NO*Ⅱ

CO＋Pt（s）＝CO*Ⅲ

NO*＝N*＋O*Ⅳ

CO*＋O*＝CO2＋Pt（s）Ⅴ

N*＋N*＝N2＋Pt（s）Ⅵ

NO*＋N*＝N2O＋Pt（s）經(jīng)測定汽車尾氣中反應物及生成物濃度隨溫度變