2025屆湖南省部分學校高三上學期入學考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省部分學校2025屆高三上學期入學考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Re-186一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物不僅是歷史的實物見證，也是文化傳承的重要載體。下列文物主要成分為金屬材料的是（）選項ABCD文物名稱象牙鏟形器東花丘遺址陶器磉墩金覆面【答案】D【解析】A．象牙鏟形器的主要成分是無機鹽，A錯誤；B．陶器的主要成分是硅酸鹽，B錯誤；C．磉墩的主要成分是無機鹽，C錯誤；D．金覆面的主要成分是金或者含金的合金，屬于金屬材料，D正確；故選D。2.《自然-通訊》發(fā)表了一篇有關(guān)鐵、鎳、原子氧和氮可能是中層大氣怪異事件中的綠光來源的文章。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.氮的第一電離能和電負性都比氧的大B.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：C.鐵和鎳都位于周期表區(qū)D.含配位鍵【答案】B【解析】A．同周期元素電負性從左到右減小，氮的電負性比氧的??；同周期元素從左到第一電離能增大趨勢，但第二主族、第五主族元素因半充滿結(jié)構(gòu)高于相鄰元素，氮的第一電離能比氧的大，A錯誤；B．鐵是第26號元素，價層電子排布4s23d6，4基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：，B正確；C．鐵價層電子排布4s23d6、鎳價層電子排布4s23d8位于d區(qū)，C錯誤；D．CO分子中含1個配位鍵，故1mol含10mol配位鍵，D錯誤；故選B。3.以50%乙醇為溶劑，采用重結(jié)晶法提純2-硝基-1，3-苯二酚，下列儀器不需要被使用的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】以50%乙醇為溶劑，采用重結(jié)晶法提純2-硝基-1，3-苯二酚，需要用到燒杯、漏斗和酒精燈，不需要冷凝管，故選C。4.明代王陽明認為“致良知”“知行合一”，勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學知識A幫廚活動：粉碎煤塊，幫師傅做蜂窩煤增大煤的接觸面，便于煤的充分燃燒B環(huán)保行動：用除去廢水中的溶度積：C家務(wù)勞動：幫家長用食鹽腌制白菜是強電解質(zhì)D學農(nóng)活動：用雜草和廚余垃圾制農(nóng)家肥廚余垃圾含農(nóng)作物所需的營養(yǎng)元素、等【答案】C【解析】A．將粉碎煤塊，增大煤與氧氣反應(yīng)時的接觸面積，便于煤的充分燃燒，A正確；B．用FeS除去廢水中的Hg2+是因為FeS的溶度積大于HgS的溶度積，溶度積小的會先沉淀，B正確；C．用食鹽腌制白菜，是因為食鹽有咸味能調(diào)味，同時能夠抑制細菌的生長，與NaCl是強電解質(zhì)沒有關(guān)聯(lián)，C錯誤；D．N、P、K是植物生長不可缺少的元素，廚余垃圾中含有這些元素，可以用來制農(nóng)家肥，D正確；故選C。5.胡椒堿前體(R)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.R屬于芳香族化合物 B.R能使溴的四氯化碳溶液褪色C.R有順反異構(gòu)體 D.0.1molR最多能消耗5.3gNa2CO3【答案】D【解析】A．化合物R分子中含有苯環(huán)，因此該化合物是屬于芳香族的化合物，A正確；B．化合物R分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因而R能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正確；C．根據(jù)化合物R分子結(jié)構(gòu)可知：在R分子中不飽和的碳碳雙鍵的兩個C原子連接了不同的原子或原子團，故R有順反異構(gòu)體，C正確；D．在R分子中含有1個-COOH，根據(jù)羧酸的性質(zhì)，其與Na2CO3反應(yīng)分步進行，若二者的物質(zhì)的量的比是1：1，則0.1molR反應(yīng)最多消耗10.6g；若二者的物質(zhì)的量的比若是2：1，則0.1molR反應(yīng)最多消耗5.3g?？梢?.1molR最多能消耗10.6gNa2CO3，D錯誤；故合理選項是D。6.哲學中“量變引起質(zhì)變”規(guī)律也存在于化學中。下列變化不符合這一規(guī)律的是（）A.在稀硝酸中加少量鐵粉，溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)加鐵粉，最終變?yōu)闇\綠色B.在酚酞溶液中滴加“84”消毒液，溶液先變紅色，隨后變?yōu)闊o色C.在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始沒有明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加至過量，產(chǎn)生白色沉淀D.在CuSO4溶液中通入NH3，開始產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)通入至過量，最終變?yōu)樯钏{色溶液【答案】B【解析】A．硝酸具有強氧化性，在稀硝酸中加少量鐵粉，硝酸把Fe氧化為+3價的Fe(NO3)3，使溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)加鐵粉，F(xiàn)e與Fe(NO3)3反應(yīng)產(chǎn)生+2價的Fe(NO3)2，當Fe(NO3)3完全反應(yīng)變?yōu)镕e(NO3)2后，最終使溶液變?yōu)闇\綠色，符合“量變引起質(zhì)變”規(guī)律，A不符合題意；B．“84”消毒液主要成分是NaClO，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此在酚酞溶液中滴加“84”消毒液，溶液會先變紅色。但由于NaClO同時具有強氧化性，會將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，故隨后看到溶液又有紅色變?yōu)闊o色，這與二者的相對量的多少無關(guān)，不符合“量變引起質(zhì)變”規(guī)律，B符合題意；C．在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始時由于NaOH過量，發(fā)生反應(yīng)：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，無明顯現(xiàn)象。當反應(yīng)到一定程度后，再加入AlCl3溶液，會發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，因而后來會看到產(chǎn)生白色沉淀，在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，滴加的量多少不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，符合“量變引起質(zhì)變”規(guī)律，C不符合題意；D．在CuSO4溶液中通入NH3，開始發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2藍色沉淀，繼續(xù)通入NH3至過量，又發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，看到藍色沉淀溶解，最終變?yōu)樯钏{色溶液。向其中通入的氨氣的量多少不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，符合“量變引起質(zhì)變”規(guī)律，D不符合題意；故合理選項是B。7.下列離子方程式錯誤的是（）A.在含的廢水中加入：B.在亞硝化細菌作用下將轉(zhuǎn)化為：C.一定條件下用處理：D.化學法中，可能發(fā)生反應(yīng)：【答案】D【解析】A．在含的廢水中加入生成沉淀：，A正確；B．在亞硝化細菌作用下將氧化為：，B正確；C．一定條件下用處理，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)：，C正確；D．化學法中，在堿性介質(zhì)中不能生成酸，正確的離子方程式為：，D錯誤；故選D。8.常溫下，將和的混合氣體通入與的混合溶液中，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)I的離子方程式為B.反應(yīng)I中為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)II為D.若有發(fā)生反應(yīng)，理論上可獲得標準狀況下的的體積為【答案】C【解析】A．由圖可知，Ce4+和H2反應(yīng)生成Ce3+和H+，則反應(yīng)I的離子方程式為：，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)I的離子方程式：，可知反應(yīng)I中為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．由圖可知，反應(yīng)Ⅱ為Ce3+與H+、NO反應(yīng)生成Ce4+、N2和H2O，則反應(yīng)II的離子方程式為：4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2↑+2H2O，C錯誤；D．轉(zhuǎn)化過程中的總反應(yīng)為：2H2+2NON2+2H2O，有發(fā)生反應(yīng)，理論上可獲為1mol，標況下體積為22.4L，D正確；故選C。9.短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，和同主族，基態(tài)原子的價層電子排布式為，的簡單氫化物分子呈三角錐形，含的化合物焰色呈黃色。下列敘述錯誤的是（）A.簡單離子半徑： B.第一電離能：C.簡單氫化物的穩(wěn)定性： D.和形成的化合物中只含離子鍵【答案】D【分析】Y的價電子排布式為nsnnp2n，s能級上最多容納2個電子，n=2，價電子排布式為2s22p4，推出Y為O，X的簡單氫化物分子呈三角錐形，該氫化物為NH3，即X為N，含Z的化合物灼燒時火焰呈黃色，Z為Na，和同主族，且、、、的原子序數(shù)依次增大，R為S，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．核外電子排布相同，電子層數(shù)相同，離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，簡單離子半徑：，A正確；B．同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，根據(jù)上述分析，第一電離能：，B正確；C．同族元素非金屬性由上到下減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性：，C正確；D．O和Na形成的化合物中Na2O只含離子鍵，Na2O2含離子鍵和非極性鍵，D錯誤；故選D。10.下列操作能達到實驗目的的是（）選項操作目的A加熱氯化銨固體，將氣體通過堿石灰制備少量B用濃氨水浸泡試管中銀鏡(或銅鏡)，再用水清洗除去試管中(或)C將濃溴水分別滴入苯酚、苯乙烯、乙苯中區(qū)別苯酚、苯乙烯和乙苯D向石蕊試液中通入探究的漂白原理【答案】C【解析】A．分解生成和HCl，二者相遇又重新生成，不能用于制氨氣，故A不符合題意；B．氨水不溶解銀和銅，故B不符合題意；C．在苯酚、苯乙烯、乙苯中分別加入濃溴水，現(xiàn)象依次是生成白色沉淀、溶液褪色、溶液分層且上層呈棕紅色，可以區(qū)別，故C符合題意；D．不能漂白石蕊試液，D不符合題意；答案選C。11.三氯氫硅是制備多晶硅的重要原料。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：。向容積為的恒容密閉容器中充入，測得反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.點的轉(zhuǎn)化率為B.若達到點所用時間為，則C.點的物質(zhì)的量濃度為D.點的逆反應(yīng)速率大于點的正反應(yīng)速率【答案】A【解析】A．設(shè)a點時消耗的物質(zhì)的量為2xmol，利用三段式分析如下：a點時，體積分數(shù)為85%，即有=85%，解得x=0.15，故的轉(zhuǎn)化率為=15%，故A錯誤；B．同樣用上述三段式列出數(shù)據(jù)，b點時，體積分數(shù)為78%，=78%，解得x=0.22，所用時間為，則，故B正確；C．由A項的計算得知，到a點時，生成的為0.15mol，濃度為，故C正確；D．c點為溫度高于a點，故點的逆反應(yīng)速率大于點的正反應(yīng)速率，故D正確；答案選A。12.香港城市大學一課題組開發(fā)了納米片為正極的全堿性肼-硝酸根燃料電池(如圖)，雙極膜由陰、陽離子膜組成。下列敘述正確的是（）A.極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.極上的電極反應(yīng)式為C放電過程中，由雙極膜向極區(qū)遷移D.常溫常壓下，生成時轉(zhuǎn)移電子【答案】B【分析】由題干原電池裝置圖可知，電極a由N2H4轉(zhuǎn)化為N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為負極，電極反應(yīng)為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，則b為正極，電極反應(yīng)為：+6H2O+8e-=NH3+9OH-，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．轉(zhuǎn)化為，失去了電子，a極為負極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．b為正極，電極反應(yīng)為：，B正確；C．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為，向a極區(qū)遷移，C錯誤；D．生成28g（1mol）轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯誤；故選B。13.南開大學化學學院一課題組報道了一種新穎的鐵催化偶聯(lián)反應(yīng)，成功構(gòu)筑了含有全碳季碳中心的C-C鍵。下列敘述正確的是（）已知：R、R′代表烴基，X代表鹵素原子，L代表配體。A.共價鍵鍵能大小決定物質(zhì)1的熔點B.若R、R′均為乙基，則物質(zhì)3是手性分子C.化合物Ⅱ中，N、X與Fe形成了配位鍵D.整個反應(yīng)歷程中有非極性鍵的斷裂和形成【答案】C【解析】A．物質(zhì)1是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點由分子間作用力(范德華力)決定，A項錯誤；B．與四個互不相同原子或基團連接的碳原子叫手性碳原子，若R、R′均為乙基，物質(zhì)3中不含手性碳原子，它不是手性分子，B項錯誤；C．由化合物Ⅱ可知，N、X與Fe形成了配位鍵，C項正確；D．整個歷程中只有極性鍵斷裂和形成，D項錯誤；故選C。14.室溫下，向和的混合液中滴加溶液，溶液中[、或]與的關(guān)系如圖所示。已知：，，表示醋酸根離子。下列敘述錯誤的是（）A.線代表與的關(guān)系B.常溫下，的為C.的為D.點對應(yīng)體系中【答案】C【分析】，則，同理，，，隨著的增大，、均增大，減小，再根據(jù)曲線的斜率可判斷，L1代表與的關(guān)系，L2代表與的關(guān)系，L3代表與的關(guān)系，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析知，L1代表與的關(guān)系，故A正確；B．L3代表與的關(guān)系，根據(jù)點（0，-4.76），常溫下，的，故B正確；C．L1代表與的關(guān)系，根據(jù)點(1，5.3)，，L2代表與的關(guān)系，根據(jù)點(1，2.9)，，的，故C錯誤；D．由圖可知，Q點，則溶液中，故D正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.錸()被譽為“金屬之王”，用于航空、航天發(fā)動機制造等領(lǐng)域。以含錸廢渣(主要含、、等)為原料制備錸的流程如下：已知：不溶于水；是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列狀態(tài)的的最外層電子軌道表示式中，能量最高的是___________(填標號)。A. B.C. D.（2）根據(jù)上述流程預測，錸在金屬活動性順序表中的位置是___________(填標號)。A.之前 B.、之間C.、之間 D.之后（3）已知“堿浸”時轉(zhuǎn)化為，“還原”中與反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（4）“沉錸”中，用___________(填“熱水”或“冰水”)洗滌過錸酸銨，確認洗滌干凈的方法是_________________________________________。（5）“熱解”時的產(chǎn)物有和，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（6）用制備的另一種方案：第1步，用有機溶劑萃取得到含錸有機相；第2步，用氨水反萃取得到溶液。相對“沉錸”法，該方案優(yōu)點是____________________________________(任答一點)。（7）錸晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，錸晶體密度為___________。(已知：該結(jié)構(gòu)的底邊長為，高為，為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】（1）C（2）C（3）（4）冰水取最后一次洗滌液于試管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則已洗凈，否則未洗凈（5）（6）損失小(或操作簡便或產(chǎn)率高等)（7）【分析】由題給流程可知，鉬精礦加NaOH溶液堿浸，F(xiàn)e3O4、CuO不溶于堿溶液，過濾出來，Re2O7能和NaOH反應(yīng)生成NaReO4，濾液中加鋅還原，NaReO4被還原成難溶的ReO2?H2O，用氧氣氧化得到HReO4，加氯化銨溶液沉錸，得到NH4ReO4，然后熱解得到，最后用氫氣還原得到錸粉；【詳解】（1）的最外層電子排布為4s2，4p能級的能量比4s高，則能量最高的是，故選C；（2）用熱還原法冶煉錸，說明在金屬活動順序表中錸介于鋅、銅之間，選C；（3）Zn作還原劑化合價由0價→+2價，生成NaZnO2，NaReO4作氧化劑化合價從+7→+4價，化合價降低，生成ReO2?H2O，離子方程式為；（4）過錸酸銨(NH4ReO4)是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水。過錸酸銨在冷水中溶解度小，用冰水洗滌沉淀；沉淀表面有氯離子、銨根離子，檢驗氯離子更靈敏，取最后一次洗滌液于試管，滴加硝酸和AgNO3溶液，若沒有產(chǎn)生白色沉淀，則已洗凈；否則未洗凈；（5）“熱解”時過錸酸銨分解生成和，化學方程式：，O2是氧化劑，是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；（6）萃取、反萃取操作較沉淀、過濾簡便，產(chǎn)品純度高、損失低、產(chǎn)率高等；（7）由結(jié)構(gòu)可知，Re為六方最密堆積；圖中結(jié)構(gòu)單元中Re原子位于結(jié)構(gòu)單元的內(nèi)部、頂點、面心，注意1個頂點為圖中6個結(jié)構(gòu)單元共用，結(jié)構(gòu)單元中Re原子數(shù)目=3+2×+12×=6，圖中結(jié)構(gòu)單元底面為正六邊形，邊長為anm，底面面積為6××a×10-7

cm×a×10-7

cm×sin60°=×a2×10-14

cm2，高為bnm，結(jié)構(gòu)單元的體積=×a2×10-14

cm2×b×10-7

cm=×a2×b×10-21

cm3，結(jié)構(gòu)單元中原子總質(zhì)量=，錸晶體密度為。16.草酸晶體可以從菠菜中提取，某小組設(shè)計實驗探究草酸的性質(zhì)，回答下列問題：實驗(一)探究草酸的部分性質(zhì)。已知：草酸晶體熔點為，受熱脫水，以上分解。實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論a在草酸中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀該白色沉淀是b加熱草酸晶體，氣體先冷凝，再通過澄清石灰水，然后將逸出的氣體干燥，最后通過熱的氧化銅，觀察到石灰水變渾濁，黑色粉末變?yōu)榧t色草酸晶體分解產(chǎn)物有①___________c向酸性溶液中滴加草酸溶液，溶液由紫色變?yōu)闊o色，并產(chǎn)生氣泡草酸具有②___________(填“氧化性”或“還原性”)（1）生活中，不宜將菠菜與豆腐互煮，其主要原因是_____________________________。（2）補充、完善上表信息。①、和___________(填化學式)。②_____________________。（3）實驗中，氣體通過澄清石灰水之前，先“冷凝”，其目的是___________________，加熱草酸晶體宜選擇___________(填“甲”或“乙”)裝置。實驗(二)探究草酸與酸性溶液反應(yīng)速率的影響因素?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；假設(shè)2：其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率增大；假設(shè)3：其他條件不變，能加快反應(yīng)速率?！驹O(shè)計實驗】探究假設(shè)1和2的合理性，設(shè)計如下實驗方案，每支試管均預先加入了的硫酸。編號溶液溶液水水浴褪色時間①10.02.0035②8.0202.035③7.02.03.035④10.01.01.035⑤10.02.0045【實驗結(jié)果】?！緦嶒灲Y(jié)論】（4）由實驗結(jié)果可以推出假設(shè)1___________(填“合理”或“不合理”，下同)，假設(shè)2___________。（5）有同學根據(jù)實驗①②③結(jié)果預測，但實驗結(jié)果，實驗結(jié)果與預測結(jié)果不一致的原因是___________________________________________________。【交流反思】為了探究假設(shè)3的合理性，他們又設(shè)計了實驗⑥⑦⑧(水浴溫度均為)：編號溶液溶液固體褪色時間①10.02.00⑥1002.0⑦10.02.0⑧10.02.0（6）實驗結(jié)果：、、均小于。上述能證明假設(shè)3合理的是實驗_______(填標號)?！敬鸢浮浚?）會生成草酸鈣，損失營養(yǎng)成分且易患結(jié)石（2）①CO②還原性（3）排除蒸氣的干擾甲（4）合理合理（5）更少，反應(yīng)所用時間縮短（6）⑥【分析】通過對比實驗研究某一因素對實驗的影響，應(yīng)該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進行對比；【詳解】（1）菠菜含有較多的草酸、豆腐較多含有鈣離子；由a可知，草酸與鈣離子會生成草酸鈣，損失營養(yǎng)成分且易患結(jié)石；（2）①觀察到石灰水變渾濁，黑色粉末變?yōu)榧t色，說明生成二氧化碳和還原性物質(zhì)，草酸中碳元素化合價升高得到二氧化碳，根據(jù)電子守恒，則有部分碳化合價降低生成CO；②高錳酸鉀溶液褪色說明高錳酸根離子被還原為錳離子，則說明草酸具有還原性；（3）已知：草酸晶體熔點為；實驗中，氣體通過澄清石灰水之前，先“冷凝”，其目的是冷凝草酸，排除蒸氣的干擾；已知：草酸晶體受熱脫水，以上分解，則加熱溫度較高，且加熱過程中試管口需向下傾斜，則加熱草酸晶體宜選擇甲裝置。（4）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，實驗①②是驗證的濃度對反應(yīng)速率的影響，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大，故可以推出假設(shè)1合理；對比實驗①⑤可知，兩組數(shù)據(jù)只有溫度不同，則該兩組數(shù)據(jù)是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，可知溫度越高，反應(yīng)速率越快，故假設(shè)2合理；（5）④中提供高錳酸鉀溶液的體積較小，使得更少，反應(yīng)所用時間縮短；（6）氯離子會被高錳酸根離子氧化、硝酸根離子本身具有強氧化性，均為干擾實驗，則上述能證明假設(shè)3合理的是實驗⑥。17.高純CO2主要用于電子工業(yè)、醫(yī)學研究及臨床診斷，同時CO2在工業(yè)上也有重要的運用。回答下列問題：利用CO2制備CO：主反應(yīng)(i)為；副反應(yīng)(ii)為。（1）298K時相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖1所示。___________kJ/mol。（2）副反應(yīng)自發(fā)進行的條件是______________(填“較高溫度”“較低溫度”或“任何溫度”)。（3）在一恒容密閉容器中充入1molCO2和2molH2，同時發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii。下列敘述正確的是___________(填標號)。A.當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.升高溫度，反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)都增大C.達到平衡后，通入Ar，反應(yīng)i和ii的逆反應(yīng)速率都不變D.體系生成0.1molC2H4時放出的熱量為33.7kJ（4）在一密閉容器中充入amolCO2和3amolH2，同時發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。①L3代表的壓強為___________MPa。②隨著溫度升高，不同壓強下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等，其原因是________________。③W點時，乙烯為bmol。對應(yīng)條件下，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)Kp=___________(列出代數(shù)式即可)。提示：用分壓計算的平衡常數(shù)為Kp，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)。（5）在反應(yīng)器中充入一定量CO2和H2，在催化劑條件下，同時發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。測得CO2在單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率、C2H4的選擇性與溫度的關(guān)系如圖3所示。溫度高于500℃，乙烯的選擇性降低，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，其原因是________________。（6）以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電解CO2可以制備乙烯。寫出陰極上的電極反應(yīng)式：_____________________?！敬鸢浮浚?）（2）較低溫度（3）AC（4）①0.1②溫度對反應(yīng)i的影響大于反應(yīng)ii，反應(yīng)i起主要作用；而反應(yīng)i是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，壓強對反應(yīng)i幾乎無影響③（5）催化劑對乙烯的選擇性降低，溫度對反應(yīng)ii的影響小于反應(yīng)i（6）【解析】（1）已知反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，結(jié)合298K時相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖1所示信息，故(283kJ/mol)+(151kJ/mol)-393kJ/mol=+41kJ/mol，故答案為：+41；（2）由題干信息可知，副反應(yīng)正反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，即，根據(jù)綜合判據(jù)即自由能變可知，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是較低溫度，故答案為：較低溫度；（3）A.由題干方程式信息可知，反應(yīng)i是一個氣體體積不變的反應(yīng)，而反應(yīng)ii是一個氣體體積減小的反應(yīng)，即反應(yīng)過程中混合氣體的物質(zhì)的量一直在改變，而氣體質(zhì)量不變，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直在改變，故當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；B.由(1)分析可知，反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii為放熱反應(yīng)，故升高溫度，反應(yīng)i的平衡常數(shù)增大，而反應(yīng)ii的平衡常數(shù)卻減小，B錯誤；C.在恒容密閉容器中，達到平衡后，通入Ar，反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度均保持不變，故反應(yīng)i和ii的逆反應(yīng)速率都不變，C正確；D.生成乙烯的同時也生成了CO，故體系生成0.1molC2H4時放出的熱量小于33.7kJ，D錯誤；故答案為：AC；（4）①反應(yīng)i反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)ii反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，故增大壓強，反應(yīng)ii平衡正向移動，反應(yīng)i平衡不移動，導致CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，結(jié)合圖像可知，L3代表的壓強為0.1MPa，故答案為：0.1；②隨著溫度升高，不同壓強下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等，說明壓強對平衡的影響越來越不明顯，隨著溫度升高，對反應(yīng)i的影響大于反應(yīng)ii，高溫下主要發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)i反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強不能影響該反應(yīng)平衡，故不同壓強下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等，故答案為：溫度對反應(yīng)i的影響大于反應(yīng)ii，反應(yīng)i起主要作用；而反應(yīng)i是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，壓強對反應(yīng)i幾乎無影響；③W點時，乙烯為bmol，對應(yīng)條件下，L1代表的壓強為10MPa，由三段式分析可知：根據(jù)此溫度下，CO2的轉(zhuǎn)化率為65%，則有2b+x=0.65a，x=0.65a-2b，n(CO2)=a-0.65a=0.35amol，n(CO)=(0.65a-2b)mol，n(H2)=3a-6b-x=(2.35a-4b)mol，n(H2O)=(0.65a+b)mol，根據(jù)反應(yīng)i的特點可知，平衡常數(shù)與總壓強無關(guān)，可以物質(zhì)的量代替分壓進行計算，則反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)Kp===，故答案為：；（5）由題干反應(yīng)方程式信息可知，反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii為放熱反應(yīng)，故