2024屆福建省莆田市九中高考化學(xué)五模試卷含解析

2024屆福建省莆田市九中高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲乙丙1

A.甲裝置用于分離CCL和L

B.乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯

C.丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液

D.丁裝置用于由氯化鏤飽和溶液得到氯化鐵晶體

2、下列屬于堿的是

A.HIB.KCIOC.NH3H2OD.CH30H

3、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

B.纖維素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使BHCCL褪色

D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

4、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強(qiáng)的元素,

Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W>YB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡單離子半徑大小關(guān)系：W<X<Y

5、下列表示正確的是（）

A.氯化鎂的電子式：

B.笊(:H)原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

D.CO2的比例模型：OO

6、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當(dāng)今世界

使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Z保存時需要加水形成液封

B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素

c.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會發(fā)生置換反應(yīng)

7、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明A1(OH)3,具有兩性O(shè).lmol/L的鹽酸與O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)

證明NazOz與H2O的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包惠適量NazS后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

A.AB.BC.CD.D

8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

測定等濃度的NazCCh和Na2s03溶液的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

pH

滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊

B試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NH4+

試紙置于試管口

用增埸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過

C熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然

D沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解

后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱

A.AB.BC.CD.D

9、已知某鋰電池的總反應(yīng)為4Li+2soe12濯:趣4LiCl+S+SO2to下列說法錯誤的是

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進(jìn)行

C.放電時，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

D.充電時，陽極反應(yīng)式為4C「+S+SC>2-4e=2S0CL

10、下列反應(yīng)中，同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是()

A.二氧化硫通入高鎰酸鉀溶液使之褪色

B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中

C.將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙

D.過氧化鈉固體露置在空氣中變白

11、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式見圖，合成它的單體可能為()

—^H2-CF2-CF2-Cf^

CFa

-CH2-CF2-和-CFa-CF-

A.&B,CH2=CF2CF2=CFCF3

CH2=CF：-CF2=CTCF：=CF-CH2=CF2

&3&3

12、常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是()

A.pH相同的①CILCOONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na)大?。孩?，②〉③

.c(H+)c(NH,?H,O)

B.往稀氨水中加水，----->“二、~的值變小

C(NH4)

C.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na*)+c(H4)=c(OH-)+2c(S2-)

D.Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2,CKT水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

13、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均只含C、H、O三種元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.2?苯基丙烯)分子中所有原子共平面

D.二環(huán)［1,1,丁烷(:0)的二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))

14、25c時，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

c(HCOi)

c(H￡Oj)

(7.4,1)

項(xiàng)(9,必

9.48.67.87.0pH

A.25℃時,H2c03的一級電離Kai(H2co3)=1.0x1064

2

B.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+C(H2CO3)=C(C1)+2c(CO3')+c(OH)

C.25℃時,HCO3+H2O=H2co3+OH的Kh=l.()xl()-76

D.圖中a=2.6

15、下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()

2

A.Ch->CiB.FeZ+fF*C.Na202To2D.SO2->SO3

16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.聚合硫酸鐵［Fe2(OH)x(SO4)y］n,是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌

B.韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類

C.宋應(yīng)星的《天工開物》記載“凡火藥，硫?yàn)榧冴枴敝辛驗(yàn)闈饬蛩?/p>

D.我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機(jī)高分子材料

17、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()

硫酸口化學(xué)純CP

□500-mL

品名：硫酸

化學(xué)式：H2s。4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84-g?cm"3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol-r1

B.1molZn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

C.配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol-L-1

18、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化

銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說法中不正確的是

a

A.a極應(yīng)與X連接

B.N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（h時，則a電極增重64g

C.不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2a—-2e-=Cl介

-+

D.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO4-3H2O-10e=2CO21+10H

19、有BaCL和NaCI的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使1'2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNCh

溶液，使。一離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmo!H2SO4、ymolAgNCh。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）（單位：moI?L」）

為

A.（y?2x）/aB.（y-x）/aC.（2y-2x）/aD.（2y-4x）/a

20、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),

也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.元素n位于元素周期表第3周期，第IHA族

B.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：mVn

C.簡單離子半徑：m>q

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：ni<n

21、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供），下列說法還正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>VV

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

22、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

用鈉絲施取少心某溶液迸行始色證明該溶液中“在

A火焰呈黃色

反應(yīng)Na?不含K

向俺新溶液中加入播破酸?水浴加前彼水解的產(chǎn)物沒

B得到藍(lán)色溶液

熱后?加入新制乳銳化銅,加熱石還原性

向一定體積的飽和ARI和AgOU溶液中出現(xiàn)黃色沉淀與

相同溫度F：

C令溶液中加入過小的0.1mol/L白色沉淀,11門色沉淀的

的A*N）,溶液質(zhì)以遠(yuǎn)大于黃色沉淀

將HI溶液加入Fc（、《》,〉、濟(jì)泄，

溶液分乂,卜乂液體M紫

1)充分反應(yīng)后再加入CCL混合鬃圾化件廠＜.＞1.

蕩MW

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

^ziNH4SCN,HQjff液

合金x

(14.6克)

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴合金X的化學(xué)式為。

⑵用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

⑶寫出336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

24、（12分）有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為H?N/工：；OH,其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）:

（i）NaOH溶發(fā)

—[Cl?,鐵屑（ii）酸化C(CH.COhO

勺反應(yīng)①BD

高溫、高壓C?HHO

KMnOjH*)

(i)NaOH溶液,△7~|一反應(yīng)②

叵]4強(qiáng)＜r<--------------E

（ii）酸化

己知：歐》-OH（（包（））?！?^-002乩

②0-NOJc，鹽酸AO-NH：（苯胺易被氧化）

請回答下列問題:

（I）煌A的名稱為,B中官能團(tuán)為,H的分子式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（2）上述流程中設(shè)計(jì)C-D的目的是_______o

⑶寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o（任寫一種）

⑸已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有段基時則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆憎贏為原料合成鄰氨基苯甲酸（（）二，2°H）合成路線（無機(jī)試劑任選）。

25、（12分）糧食倉儲常用磷化鋁（A1P）熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物（以

PH3計(jì)）的殘留量不超過0.05mg?kg”時為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50xl07mol?L“KMn04溶液的H2SO■l酸化），C中加入足量水，充分

反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

（1）裝置A中的KMnOj溶液的作用是____o

⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量_（填“偏高”“偏

低”或“不變

⑶裝置E中P%輒化成磷酸，MnCh?被還原為Mi?+,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0xKy5mo|?L』的Na2s。3標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是SO^+MnO篦+H+TSOg'+Ma+FhOl未配平）通過計(jì)算判斷該

樣品是否合格（寫出計(jì)算過程）o

26、（10分）X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如

下表所示：

I

X&flB產(chǎn)生大4HC色氣淮X裊面只16產(chǎn)生少■二泡.然后就無堂化X.YftttG.X&育持怪產(chǎn)生二泡

（1）1中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E（反應(yīng)物）E（生成物）（填“>”“<，，或“=，，），僅僅由I、II中的信息可知，Z可

能是o

⑵若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入（適量）等物質(zhì)的量的Na。、KCI>CsCl后，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯

加快，導(dǎo)致這種變化最可能的原因是_________0

⑶若X是鋁，II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；單質(zhì)Y不可能是一（填字母）。

A鉛B石墨C鎂D銀

（4）若III溶液最終變成藍(lán)色，寫出負(fù)極上電極反應(yīng)式；變化過程中，參與正極上放電的離子是o

27、（12分）綠磯（FeSO4-7H2O）外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫(yī)學(xué)上綠機(jī)可用于補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵［（NH2cHzCOORFe］顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強(qiáng)酸性和還原性乙醇

（1）向綠肌溶液中，緩慢加入NHJKXh溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FcCXh。該反應(yīng)的離子方程式為

（2）制備（NH2cH2COO）2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸（NH2cHzCOOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)

束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另個作用是

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_______（填序號）。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠磯晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO4-7H2OFeiOj+SOiT+SOjt+UIhO,實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。

請回答下列問題:

O

一

一

一

三

一

)

1二

一

一

（1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖荗

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為o

（3）C裝置和D裝置能否調(diào)換（填“能”或“否

（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有FCZO3的方法是。

（5）該裝置有個明顯缺陷是_______o

III.測定綠磯樣品中鐵元素的含量。

1

稱取mg綠磯樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2s04酸化，用cmoIL-KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。耗KMMh溶液體積如

2++3+2+

圖II所示，（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe+Mn（）4+8H=5Fe-|-Mn+4H2O）,該晶體中鐵元素的質(zhì)量分

數(shù)為（用含m、c的式子表示）。

28、（14分）某離子反應(yīng)中涉及到H、0、CkN四種元素形成的六種微粒，N2>H2O>CIO.H\NH4\Cl,其中

Nz的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

完成下列填空

（1）氧原子最外層電子的軌道表示式為,該化學(xué)用語不能表達(dá)出氧原子最外層電子的（填序號）。

a.電子層b.電子亞層c.所有電子云的伸展方向d,自旋狀態(tài)

⑵四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是___________0

a.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性b.單質(zhì)與h反應(yīng)的難易程度

c.兩兩形成化合物中元素的化合價d.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

⑶由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有（填化學(xué)式，寫出一個即可），該化合物

的水溶液顯____（填“酸性”、“堿性”或“中性

（4）寫出該離子反應(yīng)的方程式，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Nz應(yīng)該在___________（填“正極”或“負(fù)極”）

附近逸出。

⑸已知亞硝酸（HNO2）的酸性與醋酸相當(dāng)，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。貝人

①酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I被氧化為12時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為（填化

學(xué)式）。

②要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNCh溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是（填

序號）。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

29、（10分）鈉、硫及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子價層電子的軌道表達(dá)式為,基態(tài)Na原子電子占據(jù)最高能級的電子女輪廓圖為形。

（2）乙炊怵廣泛用于有機(jī)合成，乙炊的中存在（填序號）。乙炊鈉的熔沸點(diǎn)比S&高，原因是

A.金屬鍵B.。鍵C.寬鍵D.氫鍵

（3）Na、3是用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥，N3一的空間構(gòu)型為,N3-中心原子的雜化方式是

（4）NaCl的晶格能可通過圖示中的born—Haber循環(huán)計(jì)算得到，Na原子的電子電離能為kj-mo!*,C1-CI

的鍵能為kJ-mol1,Cl的電子親和能為kJ-mol*,Na。的晶格能為kj-mol1.

1e-41IkJ-mol

Na(s)+2Cb---------NaCl(s)

108kJ?mol1122kJ,mol

Na(g)Cl(g)

-788kJ?moF,

496kJ?mol-1-349kJ?mol"

Cl(g)

（5）已知Na2s的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為1.86g?cnr3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)

a="機(jī)（列出計(jì)算式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A選項(xiàng)，CCL和12是互溶的，兩者熔沸點(diǎn)不同，因此采用蒸儲方法分離，故A正確；

B選項(xiàng)，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加飽和碳酸鈉溶液，在分液的方法，故B錯誤；

C選項(xiàng)，分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法，膠體不能透過半透膜，溶液中離子能透過半透膜，故

C錯誤；

D選項(xiàng)，氯化鐵飽和溶液蒸發(fā)時要水解，最后什么也得不到，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

2、C

【解題分析】

A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子，屬于酸，故A錯誤；

B.KC1O是由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成的鹽，故B錯誤；

C.NH3H2。在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；

D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機(jī)物，故D錯誤；

答案選C。

3、B

【解題分析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；

B.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故B錯誤；

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯克的性質(zhì)，能使Brz/CCL褪色，故C正確；

D.酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故D正確；

答案選B。

4、B

【解題分析】

X是非金屬性最強(qiáng)的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個電子,

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性LiVNa,最高價氧化物

對應(yīng)水化物的堿性：WVY,故A錯誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>Z,則最簡單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：X>Z,故B正確；

C.Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價鍵，故C錯誤；

D.W為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個電子層，P和Na+有兩個電子層，則I/+半徑最小，P和

Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F?半徑〉Na+,最簡單離子半徑大小關(guān)系：WVYVX,故D錯誤;

答案選B。

5、B

【解題分析】

A.相同離子不能合并；

B.M(:H)原子中有1個質(zhì)子，核外有1個電子；

C.結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對，CH2=CH2為結(jié)構(gòu)簡式；

D.比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)。

【題目詳解】

A.氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式

為：區(qū)利友"區(qū)引，故A錯誤；

B.M(:H)原子中有1個質(zhì)子，核外有1個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：故B正確；

C.乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)?/p>

UU

鍵之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：II，故C錯誤；

H—C=C-H

D.二氧化碳的分子式為CO2,由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個大球?yàn)檠踉?，而氧原子半徑小，?shí)際碳原子半徑大于

氧原子半徑，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為故D錯誤;

故選：B.

【題目點(diǎn)撥】

易錯點(diǎn)D,氧原子半徑小，實(shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑。

6、D

【解題分析】

由題可知，w、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，

所以Y為Fe,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有澳和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【題目詳解】

A.單質(zhì)溟易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg.Al,由金屬活動順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；

C.N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；

D.YZ2就是FeBrz,通入少量Cb,由于Fe?+還原性比強(qiáng)，只能發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3C12=2FeClj+4FeBn,不屬于

置換反應(yīng)，D錯誤；

答案選Do

7、D

【解題分析】

A,稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會生成氫氣，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，可利用蒸餡的方法得到酒精,

而不是蒸發(fā)操作，C項(xiàng)錯誤；

D.用脫脂棉包裹適量NazOz后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明NazCh與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應(yīng)熱;生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱;反應(yīng)物的

鍵能之和-生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

8、B

【解題分析】

A.測定等濃度的Na2c03和NazSCh溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在AI的外面；

D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖。

【題目詳解】

A.測定等濃度的Na2c0.3和NazSO.3溶液的pH,可比較HCO3-與HSO3一的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性

強(qiáng)弱，A錯誤；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍(lán)，因此不能確定原溶液中是否含NHJ,B正確；

C?加熱AL表面的A1被氧化產(chǎn)生AI2O3,ALO3是離子化合物，熔點(diǎn)高，包裹在AI的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會滴

落下來，C錯誤；

D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進(jìn)行檢驗(yàn)，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因

此不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

9、C

【解題分析】

A.由于金屬鋰的密度和相對原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；

B.金屬Li非常活潑，很容易和氧氣以及水反應(yīng)，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進(jìn)行，B正確；

C.放電時，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯誤；

D.充電時，陽極反應(yīng)式為4C「+S+SC)2-4e=2SOC12,D正確；

故答案選Co

10、B

【解題分析】

A.二氧化硫與酸性高倍酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑，高缽酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還

原，故A錯誤；

B.將二氧化氮(N為+4價)通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉(N為+3價)和硝酸鈉(N為+5價)，所以該反應(yīng)中N元素既

被氧化又被還原，故B正確；

C.將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙氯化鏤，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被

氧化又被還原，故c錯誤；

D.過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，氣體既未被氧化也未被還原，故D錯誤;

故選：

11、B

【解題分析】

在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)

合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙縫結(jié)構(gòu)，其單體必

為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體。

【題目詳解】

分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯荒，按如圖方式斷鍵

-[■CHW"可得單體為1,1.二氟乙烯和全氟丙烯。

*CF,

故選：B。

12、A

【解題分析】

A、醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,CHsCOONa與NaClO水解顯堿性，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同,CFLCOONa

的濃度最大，所以三種溶液c(Na')大小順序?yàn)椋孩?，②〉③，故A正確；

-+

B、NH3-H2O的電離常數(shù)K=c(NH/)-c(OH)/C(NHJ-HZO)=C(NH/)?Kw/c(NH3-H2O)*c(H),所以

c(H+)c(NHHO)

r2的值為常數(shù)，不發(fā)生變化，故B錯誤;

c(NHj)

C、因?yàn)镠2s為弱酸，所以pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2s過量，根據(jù)電荷守恒可得:

c(NaO+c(H*)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),故C錯誤；

D、Ca(QO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCCh與HQO,溶液堿性減弱，故D錯誤。

答案選A。

13、B

【解題分析】

A.蛋白質(zhì)中還含有N等元素，故A錯誤；

B.乙烯和植物油中含有碳碳雙鍵，乙醇中含有羥基，均能被高缽酸鉀氧化，使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故B正確；

C2.苯基丙烯)分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氫原子與苯環(huán)不能共面，故C錯誤；

D.二環(huán)［1,1,0］丁烷(0)的二氯代物，其中兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種，在相鄰碳原子上的有1中,

在相對碳原子上的有2中，共有4種(不考慮立體異構(gòu))，故D錯誤；

故選Bo

【題目點(diǎn)撥】

蛋白質(zhì)的組成元素一般為碳、氫、氧,氮、硫，少數(shù)含有磷，一定含有的是碳、氫、氧、氮。

14、B

【解題分析】

c(HCO/)c(HCO/)

A.25*C時，當(dāng)1g=..........-=1即七------二10時，pH=7.4,H2cO3的一級電離

C(H2CO3)C(H2CO3)

c(HCO；)xc(H+)7J

7464

Kai(H2CO3)=-^—~~L=10xl0'=l.OxlO-,故A正確；

C(H2CO3)

B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒，M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2co3)=C(€T)+C(COF)+C(OIT),故R錯誤；

一入Kw

76故正確;

C.25c時，HCO3+H2O=H2co3+OH的Kh=——=j=1.0x10,C

Ka}

+

C（HCO；）xc（H）-c（HCO；）10-6.4

D.-\J）——二10-4,圖中M點(diǎn)pH=9,4——J=l（）2.6,所以a=2.6,故D正確;

9

cH2coJcH2CO310-

選B。

15、B

【解題分析】

A.CL與水反應(yīng)時生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以電離出CT,但這個反應(yīng)中水既不是班化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.Fe2+-Fe3+過程中，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C.NazOz與水或二氧化碳反應(yīng)能生成02,反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故不需加入氧化劑也能實(shí)現(xiàn)，故C

錯誤；

4502-50.產(chǎn)過程中，化合價沒有變化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故D錯誤。

故選Bo

【題目點(diǎn)撥】

此題易錯點(diǎn)在C項(xiàng)，一般來講元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑與之反應(yīng)，但一些反應(yīng)中，反應(yīng)物自身既

是氧化劑又是還原劑，所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應(yīng)。

16、B

【解題分析】

A,聚合硫酸鐵[Fe2（OHMSO4）y]n能做新型絮凝劑，是因?yàn)槠淠芩馍蓺溲趸F膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)而

凈水，但是不能殺滅水中病菌，A項(xiàng)錯誤；

B.柳絮的主要成分是纖維素，屬于多糖，B項(xiàng)正確；

C火藥是由硫磺、硝石（硝酸鉀）、木炭混合而成，貝IJ“凡火藥，硫?yàn)榧冴枴敝辛驗(yàn)榱蚧?，C項(xiàng)錯誤；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)錯誤；

答案選見

17、C

【解題分析】

A.根據(jù)c=1000pxa）/M進(jìn)行計(jì)算；

B.Zn與濃H2s0,反應(yīng)放出SQ氣體；

C.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積；

D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；

【題目詳解】

A.根據(jù)c=1000pxWM可知，硫酸的濃度是1000xl.84x98%/98=18.4nwl/L,A錯誤；

B.Zn與濃H2sCh反應(yīng)放出SO?氣體；B錯誤；

C.設(shè)需取該濃硫酸xmL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：200mLx4.6mol?Lf=x?18.4mol?LT,x=50mL,C正

確；

D.由于水的密度小于H2sCh的密度，所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時，其體積大于濃H2s體積的2倍，所以其

物質(zhì)的量濃度小于9.2mol?LT,D錯誤；

綜上所述，本題選C。

18、C

【解題分析】

根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，N極為原電池的正極,

M極廢水中的有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為原電池的負(fù)極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移

向a極，則a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，即與X極相連，b為陽極應(yīng)與正極相連，即與Y極相連。

A?根據(jù)以上分析，M是負(fù)極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連即X極連接，故A正確；

B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當(dāng)N電極消耗

11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，則a電極增重ll.2L+22.4L/molx4+2x64g/mol=64g,故B正確；

C.b為陽極，當(dāng)為惰性電極時，則電極反應(yīng)式為2C「-2e-=C123當(dāng)為活性電極時，反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)，故C錯誤；

D.若有機(jī)廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：

+

CH3CHO+3H2O-l0e=2CO2l+10H,故D正確。答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類型和離子移動的方向判斷甲雪中的正負(fù)極、乙

圖中的陰陽極是解題的關(guān)鍵。

19、D

【解題分析】

n(Ba")=n(H2SO4)=xmol,n(C1-)=n(AgNO.O=ymol>根據(jù)電荷守恒：

2n(Ba24)+n(Na+)=n(CI-)>n(Na+)=(y-2x)mobc(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/a

mobL'1

20、A

【解題分析】

短周期元素m、1)、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能

與強(qiáng)堿反應(yīng)，則n為AL結(jié)合各元素的相對位置可知，m為Mg,p為C,q為N元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，m為Mg,n為ALp為C,q為N元素。

A.Al的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第3周期第HIA族，故A正確；

B.金屬性：Mg>z\l,則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m>n,故B錯誤；

C.鎂離子和氮離子含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：m<q,故C錯誤；

D.金屬性：Mg>Al,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：m>n,故D錯誤；

故選：A、

21、D

【解題分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W

是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成1個配位鍵，X是B元素。

【題目詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；HF>H2O,故A正確;

B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；

］之間是離子鍵，C和。之間是共價鍵，故C正確;

C.該物質(zhì)中Li+和

D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯誤;

選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變

規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。

22、C

【解題分析】

A.進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K\A錯誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進(jìn)行檢驗(yàn)，B錯誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過量AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)大于黃色沉淀，

說明溶液中c(C「)較大，c(「)較小，物質(zhì)的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積

常數(shù)KiplAgCI)>Ksp(AgI),C正確；

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只能證明溶液中含有加由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+,二者都可能將「氧化為I2,

因此不能證明氧化性Fe">L,D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

二、非選擇題(共84分)

3+

23、Fe5CH2O2+2H++2Fe2+=2F*+2H2O、Fe+3SCN=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解題分析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量

的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO』和Hz(A氣體)，剩余黑色固體碳在足量的輒氣中灼燒，生成無色無味氣體B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCOjo

【題目詳解】

⑴生成的CaCCh為5.0g即0.05mol,碳元素的質(zhì)量為0.05niolxllg/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,

即含鐵14.0g+56g/mol=0.25mol,所以X為FesCo

(2)合金中的Fe與H2s04反應(yīng)生成的是FeSCh,加氧化劑HzOz后被氧化成F/+再與SCN?生成Fe(SCN)3o故離子方程

+2+3+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2OFe+3SCN'=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物質(zhì)