期中考試練習(xí)01-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中期末考點(diǎn)大串講（滬科版）

20222023學(xué)年第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)卷高一化學(xué)（A卷）（時(shí)間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個(gè)正確答案）高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物；

②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)；⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降。

你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤(

)A.三處 B.四處 C.五處 D.六處【答案】B

【解析】①物質(zhì)按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質(zhì)(僅一種元素組成的純凈物)和化合物(由兩種或兩種以上元素組成的純凈物)，故①錯(cuò)誤；

②單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故②正確；

③化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故③正確；

④按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故④正確；

⑤電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物，如SO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是自身發(fā)生電離，不屬于電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，按樹狀分類應(yīng)為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故⑦錯(cuò)誤；在催化劑及酸性介質(zhì)條件下，H2和O2直接合成過氧化氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.反應(yīng)后酸性介質(zhì)中pH顯著降低

B.O2在催化劑表面得到電子被還原

C.反應(yīng)H2和O2的物質(zhì)的量之比為1：1

D.工業(yè)采用較低的氫氧體積比(【答案】A

【解析】A.在反應(yīng)中H2失去電子變?yōu)镠+，O2得到電子與H+結(jié)合形成H2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HB.根據(jù)圖示可知O2在催化劑表面得到電子被還原產(chǎn)生O22-，O22-結(jié)合HC.根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移守恒可知反應(yīng)方程式為H2+O2=H2O2，則反應(yīng)中HD.當(dāng)氫氧混合氣體體積比在較大時(shí)，溫度較高時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，為防止發(fā)生爆炸事故，工業(yè)采用較低的氫氧體積比(如0.1)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。

數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是一種將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定量化的手段，某實(shí)驗(yàn)小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器對(duì)新制氯水在光照條件下的反應(yīng)進(jìn)行探究，如圖是光照過程中氯水的pH變化情況，下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.由圖像可知，隨著光照反應(yīng)的進(jìn)行，氯水的pH大體呈現(xiàn)下降的趨勢(shì)

B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO這三種分子【答案】D

【解析】A.溶液中存在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO、，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，pHB.新制氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此含有H2O、C.光照過程中，發(fā)生反應(yīng)，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，故C正確；D.氯水中具有漂白性的物質(zhì)是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性減弱，故D錯(cuò)誤；

在一定條件下，向Al2O3和過量C粉的混合物中通入純凈的氯氣，可制得易水解的AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2A.裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

B.裝置b【答案】D

【解析】

裝置a中濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，A正確；b中盛裝飽和食鹽水，用于除去氯化氫，c中盛裝濃硫酸，用于除去水蒸氣，從而獲得純凈的氯氣，B正確；氯化鋁易水解，應(yīng)在d、將Cl2通入NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到含NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，則溶液中Cl-、ClO-和ClO3-A.2：1：1 B.8：3：1 C.10：5：2 D.6：3：2【答案】B

【解析】Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生歧化反應(yīng)，生成NaCl、NaClO和NaClO3，NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO和NaClO3是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得N(Cl-)=N(ClO-)+5N(ClO3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為0.2NA的CO2氣體的體積為4.48L

B.假設(shè)A元素不存在同位素，A2+原子核內(nèi)有x個(gè)中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2+所含電子的物質(zhì)的量約為n(m-x+2)mmol

C.1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】B

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為0.2NA的CO2氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48LB.A2+所含質(zhì)子數(shù)為(m-x)，則A2+所含電子數(shù)為(m-x-2)，ngA2+的物質(zhì)的量為nmmol，則C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，因此1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，D.相同條件下，某氣體X相對(duì)氫氣的密度是32，則該氣體的摩爾質(zhì)量為32×2g/mol=64g/mol，D正確；答案選B。

假定把?612C的相對(duì)原子質(zhì)量改為24，那么下列敘述錯(cuò)誤的是A.此時(shí)?16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32

B.NA個(gè)O2與NA個(gè)H2的質(zhì)量比為16：1

C.N2的摩爾質(zhì)量為56g/mol【答案】C

【解析】A.?16O原子的實(shí)際質(zhì)量沒變，但標(biāo)準(zhǔn)卻由?12C質(zhì)量的112變?yōu)?24，所以氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量由16變?yōu)?2，故A正確；

B.由于物質(zhì)的量的基準(zhǔn)不變，氧原子、氫原子的實(shí)際質(zhì)量沒變，因此NA個(gè)O2的質(zhì)量為32g，NA個(gè)H2的質(zhì)量為2g，二者質(zhì)量比為16：1，故B正確；

C.雖然氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量為28×2=56，但由于物質(zhì)的量的基準(zhǔn)未變，氮原子的質(zhì)量未變，因此氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol，故C錯(cuò)誤；

D.由于物質(zhì)的量的基準(zhǔn)未變，氧原子的質(zhì)量未變，因此氧氣的摩爾質(zhì)量仍為32g/mol，16g

O2的物質(zhì)的量n=16g32g/mol=0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為了配制100?mL?1?mol/L?NaOH溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是(

)①選剛用蒸餾水洗凈的100?mL容量瓶進(jìn)行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒兩次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面最低處恰好跟刻度線相切⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時(shí)采取的措施是用膠頭滴管吸出一部分液體A.②④⑤ B.①⑤ C.②③⑤ D.①②【答案】A

【解析】①選剛用蒸餾水洗凈過的100mL容量瓶進(jìn)行配制，對(duì)所配溶液濃度無影響，所以容量瓶不必干燥，故①正確；

②NaOH溶于水放熱，如果不冷卻至室溫，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配制，溶液固液熱脹冷縮性質(zhì)，冷卻后所配溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故②錯(cuò)誤；

③燒杯上會(huì)沾有少量溶質(zhì)氫氧化鈉，為盡可能將氫氧化鈉移入容量瓶中，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，故③正確；

④為了防止加水超過刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，故④錯(cuò)誤。

⑤當(dāng)液面超過了容量瓶的刻度線，若使用膠頭滴管吸出超過的一部分，吸出溶液中含有溶質(zhì)，使所配溶液濃度偏小，故⑤錯(cuò)誤；

綜上所述，②④⑤一種鋰離子電池的正極材料中含鈷酸鋰(LiCoO2)。某離子反應(yīng)涉及到H2O、H2O2、O2、CoO2-、A.反應(yīng)中的還原劑是H2O2

B.氧化性：LiCoO2>O2

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1【答案】D

【解析】解：由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行O2的物質(zhì)的量增大，O2是生成物，H2O2是反應(yīng)物，CoO2-的物質(zhì)的量減小，故CoO2-是反應(yīng)物，Co2+是生成物，則反應(yīng)的離子方程式為：2CoO2-+H2O2+6H+=O2↑+4H2O+2Co2+，以此解答該題。

A.H2O2是反應(yīng)物，O2是生成物，H2O2中O元素化合價(jià)升高，H2O2W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素。已知25℃時(shí)，W、X形成的0.1?mol·L-1化合物的水溶液的pH=1，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯(cuò)誤的是。(

)A.X、Y、Z一定位于同一周期

B.X與Y形成的化合物中各原子不一定都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間一定能相互反應(yīng)

D.W與X形成的化合物的穩(wěn)定性一定強(qiáng)于W與Y形成的化合物的穩(wěn)定性【答案】C

【解析】由題意可知，W、X形成的化合物是強(qiáng)酸，則W是H，X是Cl；Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且原子半徑最大，所以Z是Al，因此Y可能是Si、P、S。根據(jù)以上分析可知，X、Y、Z一定位于同一周期，即第三周期，A項(xiàng)正確；X(Cl)與Y形成的化合物中各原子不一定都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如PCl5等，B項(xiàng)正確；如果Y是Si，硅酸是弱酸，不能溶解Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y不論是Si、P還是S，其非金屬性均弱于氯元素，所以W與X形成的化合物的穩(wěn)定性一定強(qiáng)于W與Y短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則(

)A.原子半徑：丁>丙>乙

B.單質(zhì)的還原性：丁>丙

C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【答案】D

【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，化合物為氨氣，則甲為H，乙位于第ⅤA族，乙為N，甲與丙同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知丙為Na，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，丁為第三周期ⅢA族元素，丁為Al，以此來解答。

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：丙>丁>乙，故A錯(cuò)誤；

B.同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性：丁<丙，故B錯(cuò)誤；

C.甲、乙的氧化物為共價(jià)化合物，而丙的氧化物為離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，而氫氧化鋁具有兩性，可以和硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、M2Z2均為直線形的共價(jià)化合物

C.由元素Y與M形成的氫化物一定是三角錐形分子

D.由【答案】D

【解析】由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L-1，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L-1=17g/mol，從而確定M為H元素；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，推出W的質(zhì)子數(shù)為(6+7+8+1)×0.5=11，所以W為Na元素，

A、由以上分析，原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，故A錯(cuò)誤；

B、選項(xiàng)中CO2、C2H2均為直線型共價(jià)化合物，而Na2O2是離子化合物，不是直線型共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C、由上述分析可知，NH3是三角錐形分子，N2H2不是三角錐形分子，由元素N與H形成的氫化物不一定是三角錐形分子，故C錯(cuò)誤；最近，科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去A.該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.石墨烯與金剛石互為同素異形體

C.Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2C【答案】C

【解析】題給反應(yīng)中碳元素由+2價(jià)部分升高到+4價(jià)，部分降低到0價(jià)，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

石墨烯與金剛石都是由碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，B項(xiàng)正確；

CO既不與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

Na2O和Na2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是A.In是第五周期第ⅢA族元素 B.49115In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑：In>Al D.【答案】D

【解析】A.In是第五周期第ⅢA族元素，故A正確；

B.49115In的中子數(shù)為115-49=66，電子數(shù)為49，中子數(shù)與電子數(shù)的差值，66-49=17，故B正確；

C.同主族元素，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大，則原子半徑：In>Al，故C正確；

D.同周期元素，隨原子序數(shù)增多，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物水化物堿性減弱，則堿性：In(OH)3火山噴發(fā)產(chǎn)生的化學(xué)物質(zhì)，在自然界的轉(zhuǎn)化歷程和工業(yè)應(yīng)用如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.火山噴發(fā)會(huì)形成硫酸型酸雨，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2S【答案】C

【解析】A.硫酸型酸雨的形成可以近似看做排放到空氣中的二氧化硫氣體，與潮濕空氣中水蒸氣、氧氣在空氣粉塵的催化作用下生成硫酸或空氣中粉塵做催化劑，氧氣氧化二氧化硫生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，總反應(yīng)為2SO2+B.火山噴發(fā)產(chǎn)生大量二氧化硫，進(jìn)入大氣中形成硫酸氣溶膠阻擋太陽輻射，造成氣溫下降，故B正確；C.FeS2轉(zhuǎn)化為石膏時(shí)，F(xiàn)e元素由+2價(jià)升高為+3價(jià)，S元素由-1價(jià)升高為+6價(jià)，1molFeS2最多失去1mol×{(3-2)+2×[6-(-1)]}=15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可消耗O2D.工業(yè)制備硫酸的反應(yīng)是：4FeS2+11O2=2Fe2O故選：C。

足量金屬銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體。這些氣體與1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2mol·L-1NaOHA.200mL B.150mL C.100mL D.50ml【答案】B

【解析】Cu與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物氮氧化物與氧氣反應(yīng)后全部生成硝酸，即銅失去電子的物質(zhì)的量等于氧氣得到電子的物質(zhì)的量，由此得nNaOH=2nCu氨法脫去煙氣中的CO2在某些化學(xué)工程應(yīng)用方面優(yōu)勢(shì)顯著。將NH3負(fù)載的CO2下列說法錯(cuò)誤的是A.CO2被氨水吸附的主要反應(yīng)CO2+?NH3+?H2O=NH4++HCO3-【答案】B

【解析】A.觀察曲線可知，CO2被氨水吸附的主要產(chǎn)物為NH4+和HCO3-，可以寫出相應(yīng)的方程式CO2+?NH3+?H2O=NH4++HCO3-，故A正確；

B.由選項(xiàng)信息可知n(CO2)：n(NH3)=1：5，結(jié)合圖中粒子組分根據(jù)物料守恒列式：c(NH4+

)+c(NH3)=5c(CO32-

)+5c(HCO3-

)+5c(H2CO3)?+4c(NH2

如圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性

B.試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍(lán)色

D.含0.04?mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到448?mL的S【答案】D

【解析】A.反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性，故A正確；

B.試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染，故B正確；

C.反應(yīng)生成硫酸銅，則反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍(lán)色，故C正確；

D.濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)與銅不反應(yīng)，則含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，硫酸有剩余，收集到的SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

體積小于448?mL，故D錯(cuò)誤。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CA.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.④②⑤①③ D.⑤②④①③【答案】D

【解析】解：要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+A，B，C三種常見物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物質(zhì)已略去)。下列說法不正確的是(

)A.若A是一種兩性氧化物，則B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈堿性

B.若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì)，則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料

C.若A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，則反應(yīng)①、②、③均可為化合反應(yīng)，反應(yīng)④可為置換反應(yīng)

D.若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液pH<7，則將C通入A溶液中，pH值先減小后增大【答案】D

【解析】A.若A是一種兩性氧化物，則A為Al2O3，若B為氯化鋁或硫酸鋁，C為NaAlO2，則B溶液水解顯酸性，C的水溶液水解呈堿性，故A正確；

B.若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì)，則A可以為Na，B可以是NaCl，C可以為NaOH，則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料，故B正確；

C.若A為金屬單質(zhì)，能連續(xù)發(fā)生化合反應(yīng)，容易聯(lián)想到連續(xù)氧化，猜測(cè)A為變價(jià)金屬鐵，鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)可以得到氯化亞鐵(也可以是鐵與溴的反應(yīng))，則反應(yīng)①、②、③均可為化合反應(yīng)，反應(yīng)④可為置換反應(yīng)，故C正確；

D.若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液pH<7，A為酸性，則A為硫化氫、B為硫、C為二氧化硫，則將C通入A溶液中，二氧化硫少量生成硫單質(zhì)，過量后形成亞硫酸溶液，所以pH值先增大后減小，故二、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共60分）Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是_____________________。

(3)若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時(shí)間后溴水褪色，這說明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個(gè)觀點(diǎn)？________(填“同意”或“不同意”)，

Ⅱ.以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體。其過程如圖所示：

回答下列問題：

(4)配平在濾液(Ⅲ)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________NOx+________H2O+________O2=________HNO3【答案】Ⅰ.(1)；(2)從D管口向A中大量鼓氣；(3)不同意；Ⅱ.(4)4

；2

；(5-2x)；

4；(5)HN

【解析】Ⅰ.

(1)A中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，

故答案為：；

(2)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從D管口向A中大量鼓氣，

故答案為：從D管口向A中大量鼓氣；

(3)由于二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，導(dǎo)致溴水褪色，該反應(yīng)證明了二氧化硫具有還原性，無法證明二氧化硫具有漂白性，所以不同意該觀點(diǎn)，

故答案為：不同意；

Ⅱ.

(4)NOx中N元素的化合價(jià)為+2x價(jià)，反應(yīng)后升高到+5價(jià)，化合價(jià)變化為：5-2x，氧氣從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)變化為4價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為4×(5-2x)，則氧氣的系數(shù)為(5-2x)，NOx的系數(shù)為4，然后根據(jù)觀察法配平可得：在下列物質(zhì)中：

①Fe

②稀硫酸???③醋酸?????④NaOH固體?????⑤FeCl3飽和溶液⑥Fe(OH)3膠體⑦蔗糖

(1)④NaOH固體屬于_______(填序號(hào)

A.純凈物

B.混合物

C.電解質(zhì)

D.非電解質(zhì)(2)③醋酸與④NaOH在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(3)把①Fe投入②稀硫酸中發(fā)生的反應(yīng)，按照交叉分類法該反應(yīng)屬于__________(填序號(hào))。A.氧化還原反應(yīng)???????B.離子反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.(4)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：_______________。取少量Fe(OH)3【答案】(1)?AC；B

(2)C(3)A、B、C(4)FeCl3+3H2O

【解析】(1)氫氧化鈉只有一種物質(zhì)組成，是化合物，屬于純凈物；在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Fe(OH)3膠體屬于含有分散質(zhì)氫氧化鐵與分散劑水，屬于混合物；

故選：AC；B；

(2)醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，離子方程式：CH3COOH?+?OH?-=?CH3COO-+?H2O；

故答案為：CH3COOH?+?OH?-=?CH3COO-+?H2O；

(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H2020年突如其來的“新冠肺炎”使人們認(rèn)識(shí)到日常殺菌消毒的重要性。氯氣、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒劑。圖為“84”消毒液說明書。請(qǐng)回答下列問題?！?4”消毒液說明書藥品名稱84消毒液主要成分NaClO，有效氯含量50.00g/L～60.00g/L注意事項(xiàng)不可與其他洗滌劑或消毒液混合使用用法用量稀釋后洗刷白色衣物、浴缸等1：200水溶液，餐飲具，瓜果等1：100水溶液(1)?Cl2可直接用于殺菌消毒，但常常把氯氣制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的A.增強(qiáng)漂白能力和消毒作用 B.使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)

D.提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有利于漂白、消毒(2)常溫下用燒堿溶液吸收Cl2制備“84”消毒液。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________(用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移)，若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)混合液中Cl-和ClO(3)家庭用“84”消毒液用法強(qiáng)調(diào)，做家庭物品消毒時(shí)，要做適當(dāng)?shù)南♂專瑖姙⒑笠膊灰庇谟们逅潦?，要浸泡，這樣效果會(huì)更好，原因是____________________________________________

(用離子方程式表達(dá))。(已知：酸性：H家庭消毒馬桶時(shí)，不可在用潔廁靈(主要成分是鹽酸)清洗馬桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是_____________________。(4)已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液由圖可獲得結(jié)論：溶液的pH在4-10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色___________填(“越快”或“越慢”)。(5)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒劑的氧化能力(得失電子數(shù))相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力(Cl均轉(zhuǎn)化為Cl-)。若該“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L【答案】(1)B(2)

；5∶2

(3)ClO-+CO

(4)越慢

(5)?0.75mol/L

【解析】(1)氯氣有毒，氣體不方便運(yùn)輸、銷售，制成漂粉精、“84”消毒液是將其轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸，故B正確；

(2)常溫下氯氣和燒堿反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，氯元素化合價(jià)從0