2024年高考化學二輪復習專題二化學常用計量學案

PAGE10-專題二化學常用計量1．(2024·全國卷Ⅲ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．22.4L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子B．1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA個電子解析：A項，標準狀況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol，若該氮氣分子中的氮原子全部為14N，則每個N2分子含有(14－7)×2＝14(個)中子，1mol該氮氣含有14NA個中子，不是7NA，且構成該氮氣的氮原子種類并不確定，錯誤；B項，重水分子和水分子都是2個氫原子和1個氧原子構成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，錯誤；C項，石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當于12g碳原子，即eq\f(12g,12g·mol－1)＝1mol碳原子，所含碳原子數(shù)目為NA個，正確；D項，1molNaCl中含有28NA個電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，錯誤；故答案為C。答案：C2．(2024·浙江卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO＋12H＋=4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，1mol[4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO]完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2＋C．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋數(shù)為10－5NAD．1L濃度為0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA解析：A項，Mn元素的化合價由＋7價降至＋2價，則4molMnOeq\o\al(－,4)完全反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol×[(＋7)－(＋2)]＝20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，正確；B項，電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應有比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應以及Cu失電子的氧化反應：Cu－2e－=Cu2＋，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應小于1mol，陽極反應的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽極反應的Cu的質(zhì)量小于0.5mol×64g·mol－1＝32g，錯誤；C項，溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H＋數(shù)，錯誤；D項，n(Na2CO3)＝0.100mol·L－1×1L＝0.100mol，由于COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，故陰離子的物質(zhì)的量大于0.100mol，陰離子數(shù)大于0.100NA，錯誤；答案選A。答案：A3．(2024·全國卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L－1磷酸鈉溶液含有的POeq\o\al(3－,4)數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA解析：A項，3He的中子數(shù)為3－2＝1，則3g3He的中子數(shù)為eq\f(3g,3g·mol－1)×NAmol－1＝NA，正確；B項，磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則1L0.1mol·L－1的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小于1L×0.1mol·L－1×NAmol－1＝0.1NA，錯誤；C項，重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從＋6價降低到＋3價，1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol－1＝6NA，正確；D項，正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個分子內(nèi)所含共價鍵數(shù)目均為13，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數(shù)目eq\f(48g＋10g,58g·mol－1)×13×NAmol－1＝13NA，正確。答案：B題型為選擇題和填空題，主要考查各物理量以“物質(zhì)的量”為核心的相互換算，混合物成分含量的確定，未知物質(zhì)化學式的確定，依據(jù)化學方程式的計算，多步連續(xù)反應的計算(即關系式法計算)等。對于物質(zhì)的量濃度的求算，常出現(xiàn)在有關阿伏加德羅常數(shù)的推斷中的某個選項中。近幾年高考理綜對化學計算的要求越來越高，分值也逐年上升，約占化學總分的15%，高考命題改變趨勢是留意基礎，所以計算方面很難的題較少。

考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)推斷肯定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一。命題者青睞將阿伏加德羅常數(shù)與氣體摩爾體積(涉及外界條件、物質(zhì)狀態(tài)等)、物質(zhì)結構(涉及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、化學鍵數(shù)等)、電離與水解(涉及弱電解質(zhì)的電離特點及鹽類的水解特點、溶液中離子濃度)、氧化還原反應(涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目)、可逆反應等結合。阿伏加德羅常數(shù)類試題具有較強的綜合性，在復習備考中除了須要留意相關的解題技巧外，還須要對相關學問有比較深化的相識，將學問精確、合理的應用。以阿伏加德羅常數(shù)為基礎點進行輻射，將相關學問總結歸納，在精確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關系的前提下，著重關注易錯點，并通過練習加強理解駕馭，這樣才能通過復習切實提高得分率。同時還要留意以下微小易錯之處：1．留意外界條件和物質(zhì)狀態(tài)：若題目給出的是物質(zhì)的體積，則要留意外界條件和物質(zhì)的狀態(tài)，如水在標準狀況下為液態(tài)、SO3在標準狀況下為固態(tài)、標準狀況下碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)；氣體的體積受溫度和壓強的影響，應用阿伏加德羅常數(shù)時，要留意條件是否是標準狀況，是否是同溫同壓；物質(zhì)的量、質(zhì)量不受任何條件的影響，如任何條件下2gH2的物質(zhì)的量必是1mol，所含分子數(shù)為NA，1molH2在任何條件下其質(zhì)量都為2g，所含分子數(shù)為NA。2．留意明確物質(zhì)的組成和結構：特別物質(zhì)的原子個數(shù)、電子個數(shù)，如Ne、O3等；特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等；一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，如SiO2、CH4、CO2等；最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目與物質(zhì)的組成有關，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的分子數(shù)相同，原子數(shù)不肯定相同，如：N2、CO、C2H4等；物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目與物質(zhì)的結構有關，如H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。3．留意氧化還原反應中的微粒：考查指定物質(zhì)參與氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱，如Na2O2、NO2與H2O的反應；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應。分析該類題目時還要留意反應產(chǎn)物以及過量計算問題。4．留意弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關系時，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解，電離產(chǎn)生的離子數(shù)量均小于理論數(shù)量。如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸鈉溶液中CH3COO－的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。5．留意一些特別的反應：如一氧化氮和氧氣不須要條件即可反應，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應屬于可逆反應。(2024·全國卷Ⅱ)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA解析：A項，常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，白磷是正四面體結構，含有6個P—P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，錯誤；B項，F(xiàn)e3＋在溶液中水解，所以100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA，錯誤；C項，甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，正確；D項，反應2SO2＋O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NA，錯誤。答案：C結合阿伏加德羅常數(shù)以物質(zhì)的組成、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應等為載體，考查有關摩爾質(zhì)量、氣體體積、溶液濃度、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等的簡潔計算。解答有關阿伏加德羅常數(shù)類題目的基本方法如下：(1)看：看所給數(shù)據(jù)是體積、質(zhì)量還是物質(zhì)的量。假如所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量或物質(zhì)的量，該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。(2)定：確定對象是氣體、固體還是液體。假如是氣體，要留意外界條件是否為“標準狀況”。(3)算：依據(jù)所給物理量進行計算，在求算時要留意：不要干脆利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算；同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而論?？键c二物質(zhì)的量濃度計算與肯定物質(zhì)的量濃度的溶液配制1．物質(zhì)的量濃度計算。(1)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計算：n＝eq\f(m,M)＝cV。(2)正確推斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量：與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up14(水))NaOH，SO3eq\o(→,\s\up14(水))H2SO4，NO2eq\o(→,\s\up14(水))HNO3；含結晶水的物質(zhì)：如CuSO4·5H2O→CuSO4，Na2SO4·10H2O→Na2SO4；特別物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。(3)精確計算溶液的體積，不能用水的體積代替溶液體積，應依據(jù)V＝eq\f(m,ρ)計算。2．肯定物質(zhì)的量濃度的溶液配制：以配制500mL1.50mol·L－1NaOH溶液為例。(1)計算：需NaOH固體的質(zhì)量，計算式為0.5L×1.50mol·L－1×40g·mol－1＝30.0g。(2)稱量：用托盤天平稱量NaOH固體30.0g。(3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入500mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合勻稱。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。3．抓住表達式c(B)＝eq\f(n（B）,V)進行誤差分析。(1)導致c(B)偏低的錯誤操作：墊濾紙稱量NaOH固體；左碼右物(運用游碼)；稱量時間過長(潮解)；洗滌或轉(zhuǎn)移時溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；定容時超過刻度線用滴管吸出液體；定容時仰視；定容后發(fā)覺液面低于刻度線再加水。(2)導致c(B)偏高的錯誤操作：砝碼生銹；定容時俯視；未等溶液冷卻至室溫就定容。(2024·河南省六市其次次聯(lián)合調(diào)研)某同學參閱了“84”消毒液說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g·cm－3的消毒液。下列說法正確的是()A．配制過程只須要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必需烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D．須要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140g解析：配制過程中須要用到托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A項錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后不須要烘干，B項錯誤；須要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為500mL×1.19g·cm－3×25%＝148.8g，D項錯誤。答案：C1．溶液配制過程中有“四個數(shù)據(jù)”常常出現(xiàn)。數(shù)據(jù)要求或說明藥品的質(zhì)量試驗室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能稱準到0.1g，所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g，不能寫為14.60g容量瓶的規(guī)格①選擇容量瓶的規(guī)格時應當與所配溶液體積相等或稍大，如需用480mL某溶液，則應當選擇500mL容量瓶。②回答補充儀器的問題時應當注明容量瓶的規(guī)格，如回答“500mL容量瓶”時，不能只回答“容量瓶”洗滌燒杯2～3次移液時洗滌燒杯2～3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，否則會導致溶液濃度偏低液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm定容時，當液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，否則簡潔導致液體體積超過刻度線，溶液濃度偏低2.定量儀器讀數(shù)“四類狀況”。定量儀器依據(jù)其特點，可分為兩類：由下至上讀數(shù)增大，如量筒，容量瓶雖無詳細刻度，但越往上，所盛溶液越多；由上至下讀數(shù)增大，如滴定管。讀數(shù)時又分為兩類狀況：由液面定刻度線，如視察滴定管的示數(shù)；由刻度線定液面，如容量瓶定容、量取肯定體積的濃H2SO4等，所以綜合起來有四類狀況，以量筒和滴定管(初始讀數(shù)正確)為例。操作試驗量筒滴定管量取肯定體積液體仰視，液面偏高，所取液體偏多；俯視，液面偏低，所取液體偏少仰視，液面偏高，所取液體偏少；反之偏多由固定液面讀示數(shù)仰視，讀數(shù)偏小；俯視，讀數(shù)偏大仰視，讀數(shù)偏大；俯視，讀數(shù)偏小考點三依據(jù)化學方程式的計算1．化學計算的基本方法：(1)公式法：應用從化學原理和化學定律總結歸納的一般公式進行解題的一種方法。公式法的優(yōu)點是思維推理過程有據(jù)可循，并能快速地列出詳細解題算式。公式法在解決有關溶液的計算時應用比較廣泛，應用此法必需留意公式的推導和應用范圍，及公式中各文字所代表的意義，只有這樣才能敏捷運用公式，避開生搬硬套。(2)關系式法：關系式法也叫比例法，就是依據(jù)化學概念、物質(zhì)組成、化學反應中有關物質(zhì)數(shù)量間的關系建立未知量和已知量之間的關系，即表示某些量在改變時成正比例關系的式子。依據(jù)關系式確定的數(shù)量關系，進行化學計算的方法。2．化學計算的一般步驟：依據(jù)題意寫出并配平化學方程式；依據(jù)題中所給信息及化學方程式推斷過量，用完全反應的量求解；選擇適當?shù)牧?如物質(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等)的關系作為計算依據(jù)，把已知的和須要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或設未知數(shù)為x表示]分別寫在化學方程式有關化學式的下面，兩個量及單位“上下一樣”；列比例式，求未知量。3．多步反應計算：涉及多步反應體系，往往依據(jù)若干個化學反應方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關系，并據(jù)此列比例式進行計算求解的方法，稱為“關系式”法。利用關系式法可以省去不必要的中間運算步驟，避開計算錯誤，并能快速精確地獲得結果。用關系式法解題的關鍵是建立關系式，建立關系式的方法主要有：利用物料守恒關系建立關系式、利用方程式中的化學計量數(shù)間的關系建立關系式、利用方程式的加合建立關系式。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法。試驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算并求出FeClx中x的值_________________________________(列出計算過程)。(2)探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消退干擾離子后，用cmol·L－1EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應如下：Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋，寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w＝____________________________________________________________________________。解析：(1)由題意可得下列關系式：FeClx～xCl－～xOH－～xHCl，則n(Cl)＝n(Cl－)＝n(OH－)＝n(HCl)＝0.0250L×0.40mol·L－1＝0.01mol,m(Fe)＝0.54g－0.10mol×35.5g·mol－1＝0.19g，n(Fe)＝eq\f(0.19g,56g·mol－1)＝0.0034mol。n(Fe)∶n(Cl)＝0.0034∶0.010≈1∶3，即x＝3。(2)由題意可得下列關系式：CuSO4·5H2O～Cu2＋～H2Y2－，則ag試樣中n(CuSO4·5H2O)＝n(H2Y2－)＝cmol·L－1×0.001×bL×5，所以CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w＝eq\f(cmol·L－1×b×10－3L×250g·mol－1×5,ag)×100%。答案：(1)3(2)eq\f(cmol·L－1×b×10－3L×250g·mol－1×5,ag)×100%高考化學計算的特點是主要考查學生學問建構的整體性和敏捷應用的實力，綜合性較強；試題整體的計算量不大，更多的是對化學基本概念、理論和性質(zhì)的理解，試題不會做數(shù)學嬉戲、審題繞圈子，保留化學計算的原來面目；把試驗操作、生產(chǎn)實踐和化學計算綜合起來，或者通過圖表、報刊文獻等背景呈現(xiàn)方式、力求題型出新，體現(xiàn)化學學科對計算的要求，更體現(xiàn)對計算綜合實力的考查；考試方式的改變確定了化學計算應當降低難度?；瘜W計算題還常同時考查化學基礎學問和數(shù)學思維，數(shù)學思維包括邏輯推理、數(shù)形變換等?；瘜W計算常要依據(jù)量的關系建立數(shù)學模型，但建立教學模型的前提應當是先建立正確的化學概念、弄清概念的含義，即找出計算依據(jù)。只有對化學基本概念、基礎學問正確理解，建立起來的算式或數(shù)學表達關系才能正確，才能順當解答計算題。1．(2024·全國卷Ⅲ)下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同解析：A項，1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個Al原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，錯誤；B項，設氧氣和臭氧的質(zhì)量都是xg，則氧氣(O2)的物質(zhì)的量為eq\f(x,32)mol，臭氧(O3)的物質(zhì)的量為eq\f(x,48)mol，所以兩者含有的氧原子分別為eq\f(x,32)×2＝eq\f(x,16)mol和eq\f(x,48)×3＝eq\f(x,16)mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同，正確；C項，重水為eq\o\al(2,1)Heq\o\al(16,2)8O，其中eq\o\al(2,1)H含有1個中子，eq\o\al(16,8)O含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為eq\o\al(1,1)Heq\o\al(16,2)8O，其中eq\o\al(1,1)H沒有中子，eq\o\al(16,8)O含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10∶8＝5∶4，錯誤；D項，乙烷(C2H6)分子中有6個C—H鍵和1個C—C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯(C2H4)分子中有4個C—H鍵和1個C=C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，錯誤。答案：B2．(2024·全國卷Ⅱ)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA解析：A項，NHeq\o\al(＋,4)是弱堿根離子，發(fā)生水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NHeq\o\al(＋,4)數(shù)量小于0.1NA，錯誤；B項，2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2÷24＝0.2(mol)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，錯誤；C項，N2和O2都是分子組成，標準狀況下，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，錯誤；D項，H2＋I22HI，反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，正確。答案：D3．(1)銅與肯定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由N、O、S中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為______________，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為________。(2)為確定堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的組成，進行如下試驗：①精確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L(已換算成標準狀況下)。②另取