課時524硝酸-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)課堂課時三練（人教版2019）

第二節(jié)氮及其化合物第4課時硝酸基礎(chǔ)通關(guān)練1．（2021年河北?。┝蚝偷捌浠衔飳θ祟惿婧蜕鐣l(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除【答案】D【解析】A項，NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO2是無色有刺激性氣味的氣體，錯誤；B項，汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，錯誤；C項，氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，錯誤；D項，工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，正確。2．（2021年山西省懷仁市期中）工業(yè)生產(chǎn)中為了盛放大量濃硝酸，下列可選擇作為罐體材料的是A．Pt B．Cu C．Mg D．Al【答案】D【解析】A項，因為鉑為貴重金屬，所以不能作為盛放大量濃硝酸罐體材料，不符合題意；B項，因為Cu能與濃硝酸反應(yīng)，所以不能作為盛放大量濃硝酸罐體材料，不符合題意；C項，因為Mg能與濃硝酸反應(yīng)，所以不能作為盛放大量濃硝酸罐體材料，不符合題意；D項，因為濃硝酸使鋁在常溫下發(fā)生鈍化，所以能作為盛放大量濃硝酸罐體材料，符合題意。3．（2021年吉林省長春市期末）下列對于硝酸的認識，不正確的是A．濃硝酸見光或受熱時會發(fā)生分解 B．金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣C．可用鐵和鋁制品盛裝濃硝酸 D．銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】D【解析】A項，濃硝酸不穩(wěn)定，在見光或受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)方程式為4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5(Δ))2H2O＋4NO2↑＋O2↑，正確；B項，硝酸具有強氧化性，能被金屬還原生成氮的化合物，沒有H2生成，正確；C項，常溫下，濃硝酸和Fe、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，即發(fā)生了鈍化，故可用鐵和鋁制品盛裝濃硝酸，正確；D項，銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、氮氧化物和水，沒有單質(zhì)生成，不屬于置換反應(yīng)，錯誤。4．（2021年江蘇省揚州市下學(xué)期期中）下列離子方程式書寫正確的是A．少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2OB．銅片與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．氨水與稀醋酸反應(yīng)：OH－＋H＋H2OD．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑【答案】B【解析】A項，NaOH過量則NHeq\o\al(＋,4)、HCO－都會與OH－發(fā)生反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為：NHeq\o\al(＋,4)＋HCO－＋2OH－eq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())NH3↑＋CO2－＋2H2O，錯誤；B項，銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，改寫后的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正確；C項，NH3·H2O及CH3COOH都是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：NH3·H2O＋CH3COOHNHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2O，錯誤；D項，硝酸有強的氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。Fe與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3、NO、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋4H＋＋NO－Fe3＋＋NO↑＋2H2O，錯誤。5．（2021年江蘇省無錫市期末）工業(yè)上用廢Cu屑為原料制備Cu(NO3)2，下列方案最合理的是A．Cueq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(HNO3(濃)),\s\do4(→))),\s\do5())Cu(NO3)2 B．Cueq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(HNO3(稀)),\s\do4(→))),\s\do5())Cu(NO3)2C．Cueq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(空氣),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))CuOeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(HNO3),\s\do4(→))),\s\do5())Cu(NO3)2 D．Cueq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(濃硫酸),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))CuOeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Ba(NO3)2),\s\do4(→))),\s\do5())Cu(NO3)2【答案】C【解析】A、B、D三選項，均會產(chǎn)生污染氣體，不符合題意；C項，不會產(chǎn)生污染氣體，且原子利用率高，符合題意。6．（2021年山東省煙臺期末）下列溶液中能夠大量共存的是A．酸性溶液中：Fe2＋、Cl－、SO2－、NO－B．酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO2－、ClO－C．堿性溶液中：K＋、CO2－、NO－、SO2－D．無色溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、Cl－【答案】C【解析】A項，在酸性溶液中，NO－會將Fe2＋氧化Fe3＋，不符合題意；B項，ClO－在酸性溶液中，會與H＋結(jié)合為弱酸HClO，錯誤；C項，K＋、CO2－、NO－、SO2－四種離子間不會發(fā)生反應(yīng)，且它們與OH－也不會發(fā)生反應(yīng)，符合題意；D項，OH－與Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)間會生成Mg(OH)2沉淀、弱堿NH3·H2O，不符合題意。7．（2021屆江蘇省南通市如東市高三上學(xué)期期中）下列裝置應(yīng)用于實驗室制NO并回收硝酸銅，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取NOB．用裝置乙除NO中的NO2C．用裝置丙收集NOD．用裝置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O【答案】C【解析】A項，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，不能制備NO，錯誤；B項，NO、NO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，不能用裝置乙除NO中的NO2，應(yīng)該用盛有水的洗氣瓶除去NO中的NO2，錯誤；C項，NO極易被氧氣氧化為NO2，不能用排空氣法收集，NO難溶于水，可用排水法收集，正確；D項，結(jié)晶水合物加熱易分解，應(yīng)采用降溫結(jié)晶法制備Cu(NO3)2·6H2O，錯誤。8．（2022屆河南省信陽市第一次質(zhì)檢）實驗室常利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸，用濃硫酸與硝石(NaNO3)反應(yīng)可制備少量HNO3，反應(yīng)裝置如圖，下列說法不正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO3＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())NaHSO4＋HNO3↑B．反應(yīng)溫度如果過高，制得的HNO3可能會呈現(xiàn)黃色C．曲頸甑是一種原始的蒸餾燒瓶為了增強冷凝效果可以在長頸上再接一根長玻璃管D．可從實驗室中選無色、透明、潔凈的試劑瓶盛裝制得的濃硝酸【答案】D【解析】A項，硝酸是易揮發(fā)性強酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO3+H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())NaHSO4+HNO3↑，正確；B項，反應(yīng)溫度如果過高，HNO3分解生成NO2，NO2溶解使制得的HNO3呈現(xiàn)黃色，正確；C項，曲頸甑是一種原始的蒸餾燒瓶為了增強冷凝效果可以在長頸上再接一根長玻璃管，可延長蒸氣的冷卻時間，正確；D項，實驗室中濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶內(nèi)，防止其見光分解，錯誤。9．（2021年吉林省長春市期末）在一定溫度下，32g金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol【答案】A【解析】在氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等。所以在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，Cu失去電子2mol，HNO3得到的電子的物質(zhì)的量也是2mol，即關(guān)系式為1Cu～2e－，32gCu的物質(zhì)的量為EQ\f(32g,64g·mol－1)＝0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol。答案選A項。10．（2021年廣東省惠州第二學(xué)期期末）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：（1）合成塔中，反應(yīng)開始進行時需要加熱，加熱的目的主要是___________________________________；反應(yīng)開始后停止加熱，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)更加劇烈，由此可知該反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣___________的性質(zhì)；從氨分離器中分離出的另兩種氣體可回到__________(填寫裝置名稱)中再利用。（3）請寫出氧化爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________________________。（4）向吸收塔中通入過量A是_______，作用是_________________。尾氣處理裝置中含有少量的NO2，可用NH3將其還原成不污染環(huán)境的氣體，該反應(yīng)方程式是___________________________________________。（5）硝酸可氧化絕大多數(shù)金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，原因是___________________。（6）①可利用濃鹽酸檢驗氨氣管道是否泄漏，若泄漏，可觀察到的現(xiàn)象____________________，該反應(yīng)方程式是______________________。②氯化銨是一種高效氮肥，但因_________________，必須放置陰涼處保存。硝酸銨也是一種高效氮肥，但_____________________________，因此必須做改性處理后才能施用。【答案】（1）①促使反應(yīng)發(fā)生，加快反應(yīng)速率②放熱（2）①易液化②合成塔（3）（4）①空氣(氧氣)②將NO氧化成NO2③8NH3＋6NO27N2＋12H2O（5）常溫下，濃硝酸可使鋁鈍化（6）①產(chǎn)生白煙NH3＋HClNH4Cl②受熱易分解受到撞擊或遇熱易爆炸【解析】氮氣和氫氣合成塔中合成氨氣，含有氨氣的混合氣體進入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，NO和空氣中氧氣結(jié)合生成NO2，NO2、O2和水反應(yīng)得到硝酸，最后尾氣處理防止污染環(huán)境。（1）在合成塔中，反應(yīng)開始進行時需要加熱，加熱的目的主要是斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，促使反應(yīng)發(fā)生，加快反應(yīng)速率。反應(yīng)開始后停止加熱，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)更加劇烈，由此可知該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，使氣體溫度升高，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）N2與H2合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣的熔沸點比較高，物質(zhì)易液化。從氨分離器中分離出的另兩種氣體N2和H2可回到合成塔中，用于繼續(xù)合成氨氣；（3）在氧化爐中NH3、O2反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，NH3＋O2→NO＋H2O，N元素化合價由反應(yīng)前NH3中的－3價變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的＋2價，化合價升高5價，O元素化合價由反應(yīng)前O2中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后H2O、NO中的－2價，化合價降低2×2＝4價，據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒有4NH3＋5O2→4NO＋6H2O，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；（4）在氨氧化爐中，要向吸收塔中通入過量A是空氣，增大氧氣的濃度，可以使NH3氧化為NO，產(chǎn)生的NO進一步被氧化產(chǎn)生NO2氣體。尾氣處理裝置中含有少量的NO2，可用NH3將其還原成不污染環(huán)境的氣體，二者反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O：NH3＋NO2→N2＋H2O，NH3中N升高3價，NO2中N降低4價，據(jù)電子守恒有4NH3＋3NO2→EQ\f(7,2)N2＋H2O，再據(jù)質(zhì)量守恒有4NH3＋3NO2→EQ\f(7,2)N2＋6H2O，同時擴大2倍得8NH3＋6NO27N2＋12H2O；（5）硝酸可氧化絕大多數(shù)金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，是由于在常溫下，濃硝酸可以將鋁表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步與酸反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象；（6）①可利用濃鹽酸檢驗氨氣管道是否泄漏，若泄漏，NH3、HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl白色固體，因此可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3＋HClNH4Cl；②氯化銨是一種高效氮肥，但因其受熱易分解，因此必須放置陰涼處保存。硝酸銨也是一種高效氮肥，但由于受到撞擊或遇熱易爆炸，因此必須做改性處理后才能施用。能力進階練11．（2021江蘇省揚州市下學(xué)期期中）將3.2gCu跟30.0mL10.0mol·L－1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有amolH＋，則此時溶液中含NO－的物質(zhì)的量為A．0.5amol B．0.1amolC．(0.1＋a)mol D．2amol【答案】C【解析】反應(yīng)后溶液中有硝酸銅和硝酸，其中硝酸是amol。3.2g銅是0.05mol，則硝酸銅是0.05mol，所以溶液中硝酸根的物質(zhì)的量是amol＋0.05mol×2即(0.1＋a)mol，答案選C項。12．（2021年安徽省安慶市期末）某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)（已知NO－被還原為NO）。下列說法正確的是A．反應(yīng)后生成NO的體積為28LB．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1C．所得溶液中c(NO－)＝2.75mol·L－1D．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4【答案】B【解析】鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe＋4H＋＋NO－Fe3＋＋NO↑＋2H2O，已知，n(Fe)＝1.5mol，n(H＋)＝5mol，n(NO－)＝4mol，若1.5molFe完全反應(yīng)，需H＋1.5mo×4＝6mol，需NO－1.5molFe?，F(xiàn)n(H＋)＝5mol＜6mol，即氫離子少量，5molH＋完全反應(yīng)，則消耗Fe為5mol×EQ\f(1,4)＝1.25mol，生成1.25mol的Fe3＋，剩余的n(Fe)＝1.5mol－1.25mol＝0.25mol，發(fā)生Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，生成0.25mol×3＝0.75molFe2＋，剩余1.25mol－0.25mol×2＝0.75molFe3＋，剩余的NO－為4mol－5mol×EQ\f(1,4)＝2.75mol。A項，由上可知，5molH＋完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為5mol×EQ\f(1,4)＝1.25mol，標況下的體積為1.25mol×22.4L·mol－1＝28L，但題目未說明是否為標準狀況，錯誤；B項，所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝0.75mol∶0.75mol＝1∶1，正確；C項，未給定溶液體積，無法計算所得溶液中c(NO－)，錯誤；D項，所得溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、SO2－、NO－，錯誤。13．（2021年廣東省茂名高州市高一下學(xué)期）將1.92g銅投入10mL一定濃度的硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標準狀況下的NO和NO2混合氣體共672mL。反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入70mL1mol·L－1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。若將盛有672mL該混合氣體的容器倒扣在水中，通人標準狀況下一定體積的氧氣，又可將氣體完全轉(zhuǎn)化為NO－。則下列說法錯誤的是A．與銅反應(yīng)中，起酸性作用的硝酸為0.06molB．產(chǎn)生混合氣體中，NO和NO2的體積比為1∶1C．原硝酸濃度為10mol·L－1D．通入標準狀況下氧氣的體積為168mL【答案】D【解析】A項，n(Cu)＝EQ\f(1.92g,64g·mol－1)＝0.03mol，生成的Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.03mol。將0.03molCu(NO3)2全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，只需消耗0.06molNaOH，而實際消耗了0.07molNaOH，這說明硝酸與銅反應(yīng)后，過量的HNO3為0.01mol。與銅反應(yīng)中，起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量＝2n[Cu(NO3)2]＝2×0.03mol＝0.06mol，正確；B項，根據(jù)得失電子守恒可列出方程3n(NO)＋n(NO2)＝0.03mol×2，根據(jù)產(chǎn)生標準狀況下0.672L的混合氣體的體積可列出方程n(NO)＋n(NO2)＝EQ\f(0.672L,22.4L·mol－1)＝0.03mol，解得：n(NO)＝n(NO2)＝0.015mol，故產(chǎn)生的混合氣體中，NO和NO2的體積比為1∶1，正確；C項，與銅反應(yīng)中，起氧化作用的硝酸的物質(zhì)的量＝n(NO)＋n(NO2)＝0.03mol，原硝酸溶液中溶質(zhì)HNO3的物質(zhì)的量＝n(HNO3)酸性作用＋n(HNO3)氧化作用＋n(HNO3)過量的＝0.06mol＋0.03mol＋0.01mol＝0.1mol，原硝酸濃度＝EQ\f(0.1mol,0.010L)＝10mol·L－1，正確；D項，NO和NO2的體積比為1∶1的混合氣體與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO＋NO2＋O2＋H2O2HNO3，故通入標準狀況下氧氣的物質(zhì)的量為0.015mol，體積為336mL(標準狀況)，錯誤。14．（2022屆重慶市育才中學(xué)高三適應(yīng)性考試）鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A．少量鐵粉與足量9.75mol·L－1溶液反應(yīng)得到標準狀況下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molB．常溫時，相同規(guī)格的銅片和鐵片分別投入相同濃度的濃硝酸中，銅片的反應(yīng)更劇烈C．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的N元素成分越多D．當硝酸濃度為12.2mol·L－1時，主要的還原產(chǎn)物是NO和NO2，且二者物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】A【解析】A項，參加反應(yīng)的硝酸包括被還原的，以及沒有被還原的(轉(zhuǎn)化為硝酸鐵)，因此參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量大于0.1mol，錯誤；B項，常溫時，相同規(guī)格的銅片和鐵片分別投入相同濃度的濃硝酸中，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，正確；C項，由圖像可知，隨著硝酸濃度的升高，NO2的含量增大，這說明硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的N元素成分越多，正確；D項，由圖像可知，當硝酸濃度為12.2mol·L－1時，主要的還原產(chǎn)物是NO和NO2，且相對含量相等，則二者物質(zhì)的量之比為1∶1，正確。15．（2021年山西省懷仁市期中節(jié)選）設(shè)計了下圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。①實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，B中試劑為___________，NaOH溶液的作用是____________________________________________。②控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。白煙的化學(xué)式是___________；欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n(NH3)∶n(O2)的最佳比例為___________。【答案】①放熱水吸收尾氣(NO，NO2)，防止污染空氣②NH4NO31∶2【解析】①先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；氨氣催化氧化生成NO和水，反應(yīng)式為4NH3＋5O24NO＋6H2O，在A中NO進一步被氧氣氧化生成二氧化氮，在B中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，3NO2＋H2O2HNO3＋NO，因此B裝置中的試劑為水；尾氣中含有氮氧化物，需要用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣；②紅棕色氣體是NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣和硝酸能反應(yīng)生成硝酸銨，故白煙的化學(xué)式是NH4NO3，NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，將兩方程式相加得：4NH3＋8O24HNO3＋4H2O，化簡得NH3＋2O2HNO3＋H2O，則原料中氨氣和氧氣物質(zhì)的量投料比的最佳比例為1∶2。素養(yǎng)提升練16．（2021年江蘇泰州市期末）某化學(xué)小組欲探究NO－的氧化性及其還原產(chǎn)物。（1）提出問題甲同學(xué)認為只有溶液中同時存在H＋時，NO－才有氧化性。乙同學(xué)不贊成甲同學(xué)觀點，他認為NO－自身就具有氧化性，依據(jù)是______________________________。（2）實驗探究：小組同學(xué)為解決上述爭論，設(shè)計并進行了以下實驗實驗I實驗II實驗III操作現(xiàn)象微熱，產(chǎn)生無色氣泡，至液面上方變?yōu)闇\紅棕色。用拇指堵住試管口片刻，靠近酒精燈火焰，沒有爆鳴聲。微熱，產(chǎn)生無色氣泡，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。用拇指堵住試管口片刻，靠近酒精燈火焰，沒有爆鳴聲。微熱，產(chǎn)生無色氣泡，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。用拇指堵住試管口片刻，靠近酒精燈火焰，沒有爆鳴聲。①實驗I中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。②實驗II滴加兩滴蒸餾水的目的是______________________________________，產(chǎn)生的無色氣泡為_______。③實驗III反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加稀鹽酸，先產(chǎn)生白色渾濁，后又消失。則實驗III中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。（3）實驗結(jié)論：由實驗I、II、III可得出的結(jié)論是______________________________________________?！敬鸢浮浚?）NO－中N的化合價為最高價＋5，化合價可以降低（2）①Al＋NO－＋4H＋eq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())Al3＋＋NO↑＋2H2O②排除因溶液濃度改變產(chǎn)生的干擾NH3(或氨氣)③8Al＋3NO－＋5OH－＋2H2Oeq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())8AlO－＋