2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化同步測練含解析新人教版必修2

PAGE12-第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量改變

1、“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組選項中全部符合圖中陰影部分的能源是（

）A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物能、自然氣

C.太陽能、風(fēng)能、沼氣 D.地?zé)崮?、海洋能、核?、如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量改變的說法正確的是（

）A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量改變

B.圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定

C.圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量改變

D.圖a不須要加熱就肯定能發(fā)生，圖b肯定須要加熱才能發(fā)生3、下列關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的是（

）

A.干電池放電之后還能再充電

B.充電電池在放電和充電時都將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電

D.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池4、某學(xué)生用如圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)能量改變狀況的探討。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處下降、乙處上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述，正確的是（）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高⑤該反應(yīng)過程可以看成是“貯存于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來”A.①④⑤B.①④C.①③D.②③⑤5、如圖所示，將鎂片、鋁片平行插入肯定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是（）A.鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成B.鋁是電池的負極，起先工作時溶液中會馬上有白色沉淀生成C.該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流D.該裝置起先工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理6、下圖為水果電池的示意圖，下列說法正確的是（

）A.鋅片作負極，質(zhì)量漸漸減小 B.電子由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片

C.銅電極漸漸溶解 D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能7、某位科學(xué)家說：“甲烷是21世紀(jì)的新燃料?！奔淄樽鳛槿剂系挠猛局痪褪侵谱魅剂想姵?。有科技工作者制造了一種甲烷燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入甲烷，電解質(zhì)是摻雜了的晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)。以下推斷錯誤的是（）

A.電池正極發(fā)生的反應(yīng)：

B.電池負極發(fā)生的反應(yīng)：C.固體電解質(zhì)里的的移動方向：由正極流向負極D.向外電路釋放電子的電極：正極（即電子由正極流向負極）8、如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述正確的是（）

A.放電過程中，電子從正極轉(zhuǎn)移到負極

B.放電過程中，從正極區(qū)移向負極區(qū)

C.正極反應(yīng)式為D.若是葡萄糖，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了電子時，消耗的葡萄糖是1mol9、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知白磷和的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)供應(yīng)以下化學(xué)鍵的鍵能：鍵：198鍵：360O=O鍵：498，則依據(jù)反應(yīng)（白磷）=，生成時的能量改變?yōu)椋ǎ〢.汲取1638的能量 B.放出1638的能量C.汲取126的能量 D.放出126的能量10、將鹽酸和未知濃度的溶液混合勻稱后測量并記錄溶液溫度，試驗結(jié)果如圖所示（試驗中始終保持）。下列敘述正確的是（）A.做該試驗時的環(huán)境溫度為22℃B.該試驗表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能C.溶液的濃度約為D.該試驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)11、如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中起先放入一小塊鎂片，再用滴管滴入5mL稀鹽酸于試管中。試回答下列問題。（1）試驗中視察到的現(xiàn)象是（

）（填代號）

A.試管中鎂片漸漸溶解 B.試管中產(chǎn)生無色氣泡

C.燒杯外壁變冷 D.燒杯底部析出少量白色固體

（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于_______（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________。

（4）由試驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_____（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。12、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行試驗。裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生依據(jù)試驗現(xiàn)象回答下列問題。（1）裝置甲中作正極的是。（填“A”或“B”）（2）裝置乙溶液中C電極的電極反應(yīng)式為。裝置乙中反應(yīng)一段時間后，測得C電極的質(zhì)量增加12.8g則該電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（3）裝置丙中金屬A電極上的反應(yīng)屬于（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）（4）四種金屬活動性由強到弱的依次是。13、回答下列問題。（1）一般鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①電池中電解質(zhì)溶液為。②正極反應(yīng)式為。③放電時，向。（填“正極”或“負極”）移動。（2）廢電池中的鋅皮常用于試驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是，緣由是。若用過量的純鋅粒與肯定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是（填序號）

A.微熱

B.加入適量氧化銅

C.加入少量硫酸銅溶液

D.加水

E.加入少量氫氧化鋇溶液14、氫氣是將來最志向的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)_____能轉(zhuǎn)變?yōu)開____能。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為_____鍵，分解海水的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在運用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此作出推斷，下列說法中錯誤的是（

）A.供電時的總反應(yīng)是2H2+O2=2H2O B.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好型電池

C.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100% D.H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)汁出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有肯定濃度的O2、H+進行工作。則原電池的負極材料是______，負極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。15、為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某試驗小組設(shè)計了如圖所示三套試驗裝置：1.上述3個裝置中，不能用于探究“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______。2.某同學(xué)選用裝置I進行試驗（試驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可視察到的現(xiàn)象是_______，說明該反應(yīng)屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。3.為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進行試驗（在甲試管中進行）。①若M為鈉，則試驗過程中燒杯中可視察到的現(xiàn)象是_______；②若視察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水________（填“肯定是放熱反應(yīng)”“肯定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”）；③若試驗過程中視察到燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是_________。4.至少有兩種試驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)（==）是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝置_________進行試驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包袱并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若視察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。答案以及解析1答案及解析：答案：C

解析：A.煤炭、石油是化石能源，不是新能源；潮汐能不是來自太陽能，故A錯誤；B.自然氣是化石能源，不是新能源，故B錯誤；C.太陽能、風(fēng)能、沼氣都是來自太陽能的可再生能源，故C正確；D.地?zé)崮?、核能不是來自太陽能，故D錯誤。故選C。2答案及解析：答案：C3答案及解析：答案：D

解析：A.干電池是一次性電池，放電之后不能再充電，A錯誤；B.充電電池在放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時都將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯誤；C.充電電池也不能無限制地反復(fù)放電、充電，C錯誤；D.氫氧燃料電池的生成物是水，是一種環(huán)境友好電池，D正確。故選：D。4答案及解析：答案：A解析：當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處下降、乙處上升，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱使集氣瓶中的氣壓上升而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故①正確；在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故④正確；該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來，故⑤正確。故選A。5答案及解析：答案：D解析：A項，在Mg、Al與肯定濃度的NaOH溶液形成的原電池中，由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，所以A1作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子被氧化成，A項錯誤；B項，鋁是電池的負極，起先工作時溶液中產(chǎn)生的會與溶液中過量的發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生簡單溶解的，因此溶液中不會馬上有白色沉淀生成，B項錯誤；C項，該裝置的外電路中，電子的定向移動形成電流，而在內(nèi)電路中則是離子定向移動形成電流，C項錯誤；D項，由于能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)而溶解，所以該裝置起先工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理，D項正確。6答案及解析：答案：A解析：鋅比銅活潑，所以Zn作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，進入溶液，所以質(zhì)量減小，正確；Zn為負極，則Cu為正極，所以電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，錯誤；銅極發(fā)生還原反應(yīng)，水果中的氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以Cu不溶解，錯誤；該裝置是原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤。7答案及解析：答案：D解析：該燃料電池中，正極上氧氣得電子生成氧離子，電極反應(yīng)式為，故A正確；負極上甲烷失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為，故B正確；放電時，電解質(zhì)中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以氧離子向負極移動，故C正確；向外電路釋放電子的電極是負極，電子從負極流向正極，故D錯誤。8答案及解析：答案：C解析：放電過程中，電子從負極轉(zhuǎn)移到正極，故A錯誤；原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以從負極區(qū)移向正極區(qū)，故B錯誤；被還原生成，為原電池的正極，電極反應(yīng)式為，故C正確；若是葡萄糖，C元素化合價可認定為0價，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了電子時，反應(yīng)的葡萄糖的物質(zhì)的量為0.25mol，故D錯誤。9答案及解析：答案：B解析：由題意可知，生成時，斷裂（白磷）中鍵和中O=O鍵共汲取能量，形成中鍵放出能量，故生成時總共放出能量，B正確：10答案及解析：答案：B解析：由圖像可知，22℃不是環(huán)境溫度，因為溫度為22℃的狀態(tài)下已發(fā)生和的反應(yīng)，故A錯誤；試驗結(jié)果表明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，表明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；當(dāng)加入鹽酸體積為時，溫度最高，說明此時反應(yīng)完全，設(shè)溶液濃度為，則，解得，故C錯誤；晶體和晶體反應(yīng)生成水，但此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤。11答案及解析：答案：（1）ABD；（2）氧化還原反應(yīng)；（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑（4）小于解析：（1）當(dāng)向試管中不斷滴加稀鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)：Mg+2H+=Mg2++H2↑，因此會看到試管中鎂片漸漸溶解，同時有無色氣泡產(chǎn)生，由于上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以試管的外壁會變熱。而Ca（OH）2在水中的溶解度會隨著溫度的上升而降低，所以溫度上升，Ca（OH）2的溶解度減小，燒杯中會析出Ca（OH）2固體。（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)從基本反應(yīng)類型看屬于置換反應(yīng)，由于在反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，所以從反應(yīng)實質(zhì)看屬于氧化還原反應(yīng)。（3）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑。（4）由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以MgCl2溶液和H2的總能量小于反應(yīng)物鎂片和鹽酸的總能量。12答案及解析：答案：（1）B（2）；0.4（3）還原反應(yīng)

（4）D＞A＞B＞C解析：（1）甲裝置中，金屬A不斷溶解，說明A是負極，B是正極。（2）乙裝置

中，C的質(zhì)量增加，說明C電極是正極，溶液中的銅離子放電生成銅，電極反應(yīng)式是，反應(yīng)一段時間后，測得C電極的質(zhì)量增加12.8g，即生成銅的物質(zhì)的量為12.8g÷64gmol＝0.2mol，依據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×2＝0.4mol。（3）丙裝置中A電極上有氣體生成，所以A電極是正極，溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。（4）甲中A是負極，B是正極；乙中C是正極，B是負極；丙中A是正極，D是負極，所以四種金屬活動性由強到弱的依次是D＞A＞B＞C。13答案及解析：答案：（1）①（或氯化銨）溶液②③正極

（2）廢鋅皮；廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加快負極失電子速率，相應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較大；AC解析：（1）該電池的工作原理：負極失去電子被氧化，正極上得到電子，陽離子向正極移動。（2）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的角度考慮，構(gòu)成原電池能加快負極失電子。14答案及解析：答案：（1）化學(xué)；電；共價；吸熱（2）C（3）Zn；Zn-2e-=Zn2+解析：（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。水分解時.斷裂的化學(xué)鍵為共價鍵，分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。（2）A、兩個電極反應(yīng)式相加，總電極反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，故說法正確；B、依據(jù)A選項分析，產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染，屬于環(huán)境友好型電池，故說法正確；C、能量轉(zhuǎn)化率不行能達到100%，故說法錯誤；D、氫氣在負極被氧化，故說法正確。（3）負極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該原電池的負極材料是Zn，電極反應(yīng)式為Zn-2e