第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（測）-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡能力提升檢測卷時(shí)間：90分鐘分值：100分一、選擇題（共16*3分）1．（2022·江蘇·模擬預(yù)測）合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=92.4kJ/mol，下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)的ΔS>0B．反應(yīng)的ΔH=E(NN)+3E(HH)6E(NH)(E表示鍵能)C．反應(yīng)中每消耗1molH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2×6.02×1023D．反應(yīng)在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A．該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，是熵減的反應(yīng)，即ΔS＜0，故A錯(cuò)誤；B．利用ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和－生成物鍵能總和，ΔH=E(N≡N)+3E(HH)－6E(NH)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)方程式，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，即每消耗1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低，使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，故D錯(cuò)誤；答案為C。2．（2022·上?！?fù)旦附中二模）在體積為1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同時(shí)間內(nèi)不同的溫度下，將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)，測定CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．圖中X點(diǎn)v(正)>v(逆)B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．圖中P點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間不能提高CH3OH的產(chǎn)率D．520K下，X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲醇的產(chǎn)率50%，則平衡常數(shù)K=【答案】D【解析】由圖得：初始投料量相同時(shí)，在不同溫度下均反應(yīng)8小時(shí)，甲醇的產(chǎn)率先升高后降低，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A．已知隨著溫度的升高，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)時(shí)間會(huì)縮短，故最高點(diǎn)左邊，反應(yīng)均未達(dá)到平衡，最高點(diǎn)右邊曲線表示反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)，所以X點(diǎn)處已達(dá)到平衡狀態(tài)，即v(正)=v(逆)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由上述分析知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．P點(diǎn)所示的條件下，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，所以延長時(shí)間可以提高甲醇的產(chǎn)率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)得反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)題給信息可列出三段式：，容器體積為1L，故平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確；故答案為D。3．（2022·江蘇·一模）以Cu/ZnO/Al2O3為催化劑，乙醇直接合成乙酸乙酯過程中發(fā)生的可逆反應(yīng)如下：C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)；ΔH=59kJ·mol12CH3CHO(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+CH3COOH(g)；ΔH=86kJ·mol1CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g)；ΔH=25kJ·mol12C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g)；ΔH=44kJ·mol1其他條件相同，將無水乙醇經(jīng)預(yù)熱氣化后以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，將出口處收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，測得部分有機(jī)物占全部有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．在250～300℃范圍，乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小B．在200～325℃范圍，乙醇生成乙醚的反應(yīng)均已到達(dá)平衡C．在300～325℃范圍，出口處氫氣的量隨溫度的升高而減小D．研發(fā)使用催化活性高的催化劑有利于提高乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率【答案】C【解析】A．由圖可知在250～300℃范圍，乙醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，乙醚乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大但是變化小，而乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的多，變化大得多，乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸是乙醇的反應(yīng)的產(chǎn)物，乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而逐漸增大，A錯(cuò)誤；B．由圖可知乙醚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從200～325℃一直再上升，因此乙醇生成乙醚的反應(yīng)并未達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．由圖可知300～325℃內(nèi)，反應(yīng)C2H5OH=CH3CHO+H2，乙醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，生成氫氣的量，也逐漸減小，出口處氫氣的量隨溫度的升高而減小，C正確；D．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，不能提高乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2022·天津·模擬預(yù)測）一定溫度下，向三個(gè)相同體積的密閉容器中充入一定量的Q和P，發(fā)生反應(yīng)：Q(g)＋3P(g)?2R(g)。容器溫度/℃物質(zhì)起始濃度/mol?L1物質(zhì)平衡濃度/mol?L1達(dá)到平衡所需時(shí)間/minQPR甲2801.53.01.820乙2804.59.015丙3601.53.01.28下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的平均速率：v(Q)=0.045mol·L1·min1C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器乙中，物質(zhì)P的轉(zhuǎn)化率為90%D．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，向容器丙中再充入0.1mol·L1的Q、0.2mol·L1的P和0.2mol·L1的R，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】C【解析】A．根據(jù)甲和乙比較，反應(yīng)物的起始濃度相同，從甲到乙溫度升高，產(chǎn)物R的濃度降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，又因升溫平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A說法正確；B．容器甲中利用三段式：計(jì)算反應(yīng)速率：，故B說法正確；C．根據(jù)容器甲和容器乙的溫度相同判斷，兩個(gè)容器的體積相同，容器乙中反應(yīng)物的濃度是容器甲反應(yīng)物的濃度的三倍，利用等效的原理判斷，容器乙相對(duì)于容器甲，等效為縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)B中的三段式計(jì)算，容器乙中物質(zhì)P的轉(zhuǎn)化率大于90%，故C錯(cuò)誤；D．容器丙達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)通過三段式計(jì)算：當(dāng)向容器中再充入0.1mol·L1的Q、0.2mol·L1的P和0.2mol·L1的R時(shí)，Q、P、R物質(zhì)的量濃度分別為：1.3、1.4、1.4，此時(shí)的濃度商為：，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D說法正確；故選答案C。5．（2022·江蘇·啟東中學(xué)模擬預(yù)測）可將機(jī)動(dòng)車尾氣中的轉(zhuǎn)化為［反應(yīng)為］，對(duì)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為C．使用高效的催化劑可以降低反應(yīng)的焓變D．其它條件不變，增大的值，的轉(zhuǎn)化率下降【答案】D【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，故，，當(dāng)溫度較高時(shí)，，故該反應(yīng)高溫不自發(fā)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為，B錯(cuò)誤；C．催化劑可改變反應(yīng)歷程，但不能改變焓變，C錯(cuò)誤；D．其它條件不變，根據(jù)勒夏特列原理，增大的值，提高CO的轉(zhuǎn)化率，NO的轉(zhuǎn)化率降低，D正確；故選D。6．（2022·江蘇·鹽城中學(xué)三模）NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。常溫下存在：2NO2(g)N2O4(g)。N2O4可作還原劑，火箭推進(jìn)劑。在一定條件下的密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。下列說法正確的是A．升高溫度，體系的顏色加深 B．該反應(yīng)的ΔS＜0，ΔH＞0C．增加NO2的濃度，c(N2O4)/c2(NO2)比值下降 D．加壓重新平衡后體系的顏色變淺【答案】A【解析】常溫下存在：2NO2(g)N2O4(g)，則ΔHT×ΔS＜0，該反應(yīng)分子數(shù)減小，則ΔS＜0，因?yàn)棣T×ΔS＜0，則ΔH＜0。A．由分析可知，ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，體系的顏色加深，A項(xiàng)正確；B．由分析可知，該反應(yīng)的ΔS＜0，ΔH＜0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)，增加NO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)前后溫度不變，則比值不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加壓平衡正向移動(dòng)，重新平衡后，二氧化氮的濃度也會(huì)增大，則體系的顏色變深，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7．（2022·江蘇省平潮高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測）氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=92.4kJ·mol1。實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣；侯氏制堿法用氨氣、二氧化碳，與飽和食鹽水制備純堿碳酸鈉。下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是A．合成氨反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)B．反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和減去斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和C．反應(yīng)平衡后通過液化分離出NH3，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大D．反應(yīng)采用高溫、高壓、催化劑條件，與不使用催化劑相比，生產(chǎn)效率更高【答案】D【解析】A．合成氨反應(yīng)前后氣體體積減小，則ΔS＜0，又ΔH＜0，ΔHT×ΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則合成氨反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)平衡后通過液化分離出NH3，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度減小，則正反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．高溫條件下，盡管平衡逆向進(jìn)行，但保證了催化劑的活性最大，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，催化劑能加快反應(yīng)速率，保證生產(chǎn)效率更高，D項(xiàng)正確；答案選D。8．（2022·江蘇·南京市第十三中學(xué)模擬預(yù)測）容積均為1L的甲、乙兩個(gè)剛性容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入，發(fā)生反應(yīng)。甲容器中的相關(guān)量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．3s時(shí)甲容器中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．內(nèi)，甲容器中反應(yīng)速率增大說明該反應(yīng)的速率與濃度無關(guān)C．3s時(shí)乙容器中c()小于0.20mol/L，乙容器中該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)大于22.5D．甲、乙兩容器均達(dá)平衡后，欲使兩者的體積分?jǐn)?shù)相等，可向乙容器中再充入少量氣體【答案】C【解析】A．3s時(shí)甲容器中NO2的反應(yīng)速率達(dá)到最大，然后逐漸減小，8s是達(dá)到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．甲為絕熱容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量對(duì)反應(yīng)速率影響大，0～3s內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是：03s內(nèi)溫度升高對(duì)反應(yīng)速率影響大于濃度降低的影響，3～8s反應(yīng)速率降低是因?yàn)槎趸臐舛冉档?，故B錯(cuò)誤；C．相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：△H＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化氮濃度為0.02mol/L，結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算得到平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，

，平衡常數(shù)K甲==225L/mol，容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器，相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)≒N2O4(g)△H＜0，甲容器中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)K甲＜K乙，K乙＞225L/mol，故C正確；D．甲為絕熱恒容，容器溫度升高，抑制二氧化氮的轉(zhuǎn)化，乙為恒溫恒容，則轉(zhuǎn)化率α甲＜α乙，NO2的體積分?jǐn)?shù)甲＞乙，分離出NO2使平衡正向移動(dòng)NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，欲使甲、乙兩容器中NO2的體積分?jǐn)?shù)相等可分離部分乙容器中的N2O4，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．（2022·海南?？凇ざ＃┰谝欢囟认拢?L恒容密閉容器中充入足量的和，發(fā)生反應(yīng)：，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間/min05101520252.01.51.21.11.01.0下列說法錯(cuò)誤的是A．加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大B．氣體密度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．0~10min內(nèi) D．該溫度下，平衡常數(shù)K為1.0【答案】C【解析】A．加入催化劑，能同程度地降低正、逆反應(yīng)的活化能，正、逆反應(yīng)速率都增大，故A正確；B．該反應(yīng)是氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體密度增大，則氣體密度不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，0~10min內(nèi)，氫氣的物質(zhì)的量的變化量為(2.0—1.2)mol=0.8mol，由方程式可知，硫化氫的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，則硫化氫的反應(yīng)速率為，故C錯(cuò)誤；D．由表格數(shù)據(jù)可知，20min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量為1.0mol，由方程式可知，硫化氫的物質(zhì)的量變化量為1.0mol，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；故選C。10．（2022·湖南師大附中模擬預(yù)測）溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中按如圖三種投料比進(jìn)行反應(yīng)

。結(jié)果如圖，實(shí)驗(yàn)測得：，，、為速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))。下列說法正確的是容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度c(SO3)c(SO2)c(O2)c(SO2)Ⅰ0.3000.2Ⅱ0.10.30.2Ⅲ0.300.1A．溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.2B．容器Ⅱ中起始時(shí)，v逆>v正C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的體積分?jǐn)?shù)小于50%D．容器Ⅰ中達(dá)平衡后，溫度改變?yōu)門2時(shí)，若，則【答案】BC【解析】A．由第一組數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)，，，溫度為時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．容器Ⅱ中，反應(yīng)逆向進(jìn)行，起始時(shí)，，故B正確；C．容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ平衡的基礎(chǔ)上充入0.1mol的氧氣，平衡逆向移動(dòng)，容器Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)等于50%，達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C正確；D．因?yàn)?，容器Ⅰ中達(dá)平衡后，溫度改變?yōu)闀r(shí)，若，，，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則，故D錯(cuò)誤。故選BC。11．（2022·湖南·長郡中學(xué)模擬預(yù)測）在體積為2L的恒溫密閉容器中充入和，發(fā)生下述反應(yīng)：，10min后達(dá)到平衡，為0.4mol。下列說法正確的是A．0～10min內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為B．當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，可以表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)的物質(zhì)的量變化D．平衡后，如果此時(shí)移走和，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量小于0.2mol【答案】CD【解析】由已知條件，2L容器中發(fā)生反應(yīng)，10min平衡，依此列三段式：A．由題意，PCl3的物質(zhì)的量濃度變化量Δc==0.2mol/L，根據(jù)v=Δc/t，所以010min內(nèi)，用PCl3表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；B．ρ=，反應(yīng)物和生成物均是氣體，所以氣體總質(zhì)量不變，恒容體系，所以總體積也不變，密度是一個(gè)常量，無論是否平衡，密度都不變，無法作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C．由題意，升高溫度平衡常數(shù)降低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度至T2平衡會(huì)逆向移動(dòng)，PCl3物質(zhì)的量會(huì)增加，所以Δn(PCl3)變小，因此比值大于1，C正確；D．平衡后，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2，則當(dāng)時(shí)間為tmin時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量為0.2mol，可得到新的三段式：Q=，在相同溫度下，平衡常數(shù)K不變，Q=>K=，反應(yīng)繼續(xù)逆向進(jìn)行，所以平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量小于0.2mol，D正確；故選CD。12．（2022·湖南·長沙一中一模）在一定條件下A2和B2可發(fā)生反應(yīng)：。圖1表示在一定溫度下反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在固定容積為2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)A2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變反應(yīng)物B2的起始物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)屬于高溫自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率C．11min時(shí)，其他條件不變，壓縮容器容積至1L，n(A2)的變化趨勢如圖2中曲線d所示D．圖3中T1<T2，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下A2的轉(zhuǎn)化率最高【答案】C【解析】A.體系的自由能△G=△HT△S，根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以△S<0。當(dāng)溫度較高時(shí)，T△S>△H，即△G>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B.10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(A2)=mol/(L?min)，根據(jù)方程式可知v(B2)=3v(A2)=0.045mol/(L·min)，B錯(cuò)誤；C.11min時(shí)，其他條件不變，壓縮容器容積至1L，由于物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，不斷消耗A2，所以n(A2)的物質(zhì)的量會(huì)進(jìn)一步減少，n(A2)變化趨勢如圖2中曲線d所示，C正確；D.在溫度不變時(shí)，增大某種反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以使其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，故當(dāng)T1<T2，c點(diǎn)由于n(B2)最大，故其對(duì)應(yīng)狀態(tài)下A2的轉(zhuǎn)化率最高，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13．（2022·湖南·衡陽縣第一中學(xué)模擬預(yù)測）在恒容、NH3和NO的起始濃度一定的條件下，分別以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70為催化劑，發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H<0，相同時(shí)間內(nèi)測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率如圖a所示，溫度升高有副產(chǎn)物N2O生成，測得不同溫度N2O的生成量如圖b所示。下列說法正確的是A．VWTi/AC50在T>350℃之后NO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是有副反應(yīng)的發(fā)生B．以VWTi/AC0為催化劑，溫度高于400℃后曲線上的任一點(diǎn)均是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡點(diǎn)C．圖中X點(diǎn)所示條件下，增加NH3濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．250℃時(shí)K=1024，若起始時(shí)充入c(NH3)=c(NO)=c(N2)=1mol·L1，c(H2O)=2mol·L1，則v正<v逆【答案】A【解析】A．據(jù)圖b所示，T>350℃在VWTi/AC50為催化劑，副產(chǎn)物N2O的濃度快速升高，故NO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是有副反應(yīng)的發(fā)生，A正確；B．兩圖數(shù)據(jù)均是在相同時(shí)間內(nèi)測得，并不是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)，B錯(cuò)誤；C．X點(diǎn)是以VWTi/AC0為催化劑，在溫度約為300℃時(shí)測得的NO轉(zhuǎn)化率，增加NH3濃度，反應(yīng)的平衡朝正向移動(dòng)，能提高NO轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．若起始時(shí)充入c(NH3)=c(NO)=c(N2)=1mol·L1，c(H2O)=2mol·L1，體系濃度商Qc===64，Qc<K，反應(yīng)朝正向進(jìn)行，則v正>v逆，D錯(cuò)誤；故選A。14．（2022·北京海淀·二模）工業(yè)上利用碳熱還原BaSO4制得BaS，進(jìn)而生產(chǎn)各種含鋇化合物。溫度對(duì)反應(yīng)后組分的影響如圖。已知：碳熱還原BaSO4過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)。i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)△H1ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H2=+571.2kJ·mol1iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)△H3=118.8kJ·mol1下列關(guān)于碳熱還原BaSO4過程的說法正確的是A．△H1=+113.1kJ·mol1B．400℃后，反應(yīng)后組分的變化是由C(s)+CO2(g)2CO(g)的移動(dòng)導(dǎo)致的C．溫度升高，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K減小D．反應(yīng)過程中，生成的CO2和CO的物質(zhì)的量之和始終等于投入C的物質(zhì)的量【答案】B【解析】A．已知ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H2=+571.2kJ·mol1，iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)△H3=118.8kJ·mol1，由蓋斯定律可知：（ii+iii）×可得BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)，故△H1=（△H2+△H3）×=（571.2kJ·mol1118.8kJ·mol1）×=+226.2kJ·mol1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．400℃后，BaS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化不大，硫化鋇基本反應(yīng)完全，C、CO2的量減少，CO的量增加，故反應(yīng)后組分的變化是由C(s)+CO2(g)2CO(g)的移動(dòng)導(dǎo)致的，B項(xiàng)正確；C．已知：ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H2=+571.2kJ·mol1，iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)△H3=118.8kJ·mol1，由蓋斯定律可知：（iiiii）×可得C(s)+CO2(g)2CO(g)，△H=（△H2△H3）×=（571.2kJ·mol1+118.8kJ·mol1）×=+172.5kJ·mol1，反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．為使硫酸鋇得到充分還原，需要加入過量的碳，故反應(yīng)過程中生成的CO2和CO的物質(zhì)的量之和小于投入C的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15．（2022·上海徐匯·三模）向恒容密閉容器中充入amolCO和bmol，發(fā)生反應(yīng)：，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是A．150℃時(shí)，若該反應(yīng)的，則B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．COS與的濃度之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．平衡后，向容器中再通入amolCO，逐漸增大至不變【答案】A【解析】A．150℃時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，平衡時(shí)H2S的物質(zhì)的量變化為0.4b，，設(shè)容器的體積為V，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，整理可得a：b=6：5，故A正確；B．溫度升高H2S的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．COS和H2均為生成物，計(jì)量數(shù)之比為1：1，反應(yīng)從左側(cè)開始，則

COS與的濃度之比始終不變，無法判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．通入CO后的瞬間，正反應(yīng)速率立即增大，逆反應(yīng)速率不變，之后正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大，直至正逆反應(yīng)速率相等，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤，故選：A。16．（2022·廣東·三模）時(shí)，向恒容容器中加入A發(fā)生反應(yīng)：①，②。反應(yīng)體系中A、B、C的分壓隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．t1時(shí)刻A物質(zhì)反應(yīng)完全C．時(shí)，反應(yīng)②的分壓平衡常數(shù)D．當(dāng)C、D的分壓相等時(shí)，反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率為【答案】D【解析】由題中反應(yīng)式可知，反應(yīng)①不是可逆反應(yīng)，能夠進(jìn)行完全，假如向容器中加入2molA相當(dāng)于加入4molB和1molC，4molB再發(fā)生反應(yīng)②生成D，反應(yīng)②為可逆反應(yīng)，根據(jù)圖中t1時(shí)刻B、C壓強(qiáng)不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)。A．反應(yīng)②為可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，容器中的壓強(qiáng)是變量，若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．由圖像可知，t1時(shí)刻A物質(zhì)分壓為0，說明A反應(yīng)完全，故B正確；C．設(shè)起始加入2molA，發(fā)生反應(yīng)①生成4molB和1molC，再設(shè)4molB發(fā)生反應(yīng)②生成D的物質(zhì)的量為x，列出三段式：平衡時(shí)，容器中含有氣體的總物質(zhì)的量為：(42x)+x+1=(5x)，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)容器中氣體總壓強(qiáng)=40kPa，此時(shí)B的分壓=40kPa=16kPa，解得x=1.6mol，平衡時(shí)總壓強(qiáng)=40kPa=68kPa；B氣體的分壓=16kPa，D氣體的分壓=68kPa=32kPa，則平衡常數(shù)，故C正確；D．結(jié)合C選項(xiàng)分析，當(dāng)C、D的分壓相等時(shí)，C、D的物質(zhì)的量相等，均為1mol，則轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為2mol，B的轉(zhuǎn)化率=，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、主觀題（共5小題，共52分）17．（2022·浙江·安吉縣高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測）（10分）水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：(1)Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO____H2(填“大于”或“小于”)。(2)721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____(填標(biāo)號(hào))。A．＜0.25

B．0.25

C．.0.25~0.50

D．0.50

E．＞0.50(3)二甲醚(CH2OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源，甲醇脫水兩步法是目前工業(yè)合成二甲醚的主流技術(shù)，主要涉及的反應(yīng)有：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=90.7kJ·moll2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=23.5kJ·mol1①為了CO和H2研究的最佳投料比，恒溫下將lmolCO置于恒容密閉容器，改變H2的進(jìn)料量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示(假設(shè)該條件下只發(fā)生第一步反應(yīng))。請(qǐng)判斷a、b、c三點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系，并說明判斷依據(jù)：____。②合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑。向恒溫體系中不斷生成勻速通入甲醇，反應(yīng)均為達(dá)到平衡，不同硅鋁比(I、II)與生成二甲醚的速率關(guān)系如圖所示。工業(yè)上選擇的合適硅鋁比為0.15，說明其原因：____。③在某溫度下，向密閉容器中加入甲醇發(fā)生第二步反應(yīng)，反應(yīng)到t1min時(shí)測得各組分的濃度分別為c(CH3OH)=0.47mol·L1，c(CH3OCH3)=1.2mol·L1，c(H2O)=1.2mol·L1，t2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。已知反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為400，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1t2min內(nèi)，c(CH3OCH3)的變化曲線____?！敬鸢浮浚靠?分）(1)大于(2)C(3)①c＞b＞a，體系中加入氫氣，該平衡向右移動(dòng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

②因?yàn)槭褂么呋瘎驎r(shí)，反應(yīng)初始催化活性很好，生成二甲醚速率快，但是5min后速率便開始大幅度下降，產(chǎn)率降低；而還有催化劑Ⅰ時(shí)，二甲醚的生成速率和產(chǎn)量均能維持較高水平

③【解析】(1)①對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后氣體的含量越大，表明該氣體參加的反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，物質(zhì)的還原性就越弱。由于用H2還原足量CoO達(dá)到平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)是0.0250；用CO還原足量CoO達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)是0.0192，說明用CO還原時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡正向進(jìn)行的程度更大，故還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO＞H2；(2)假設(shè)CO、H2的物質(zhì)的量都是1mol，①對(duì)于反應(yīng)H2+CoOH2O+Co，開始時(shí)n(H2)=1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)變化量為amol，則平衡時(shí)n(H2)=(1a)mol，n(H2O)=amol，，解得a=0.975mol，K1=；②對(duì)于反應(yīng)CO+CoOCO2+Co，開始時(shí)n(CO)=1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)變化量為bmol，則平衡時(shí)n(CO)=(1b)mol，n(CO2)=bmol，，解得b=0.9808mol，K2=；假設(shè)開始時(shí)CO、H2O(g)的物質(zhì)的量都是mmol，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的改變量為xmol，則平衡時(shí)n(CO)=n(H2O)=(mx)mol，n(CO2)=n(H2)=xmol，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，，x＞mx，所以＞0.25，等物質(zhì)的量的一氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，當(dāng)反應(yīng)物全部反應(yīng)，氫氣所占物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)50%，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定小于50%，故合理選項(xiàng)是C；(3)①根據(jù)平衡移動(dòng)原理，將1molCO置于恒容密閉容器，改變H2的進(jìn)料量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，H2的進(jìn)料量越多，其濃度越大，越有利于該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此CO的轉(zhuǎn)化率越大，由于H2的物質(zhì)的量：c＞b＞a，所以a、b、c三點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系：c＞b＞a；②由圖可知：硅鋁比為0.15時(shí)二甲醚的生成速率和產(chǎn)量一直保持在較高水平，而硅鋁比為0.075時(shí)反應(yīng)初始催化活性很好，生成二甲醚速率快，但是5min后速率便開始大幅下降，產(chǎn)量降低；③t1時(shí)刻，c(CH3OH)=0.47mol·L1，c(CH3OCH3)=1.2mol·L1，c(H2O)=1.2mol·L1，Qc=＜400，可知t1時(shí)刻反應(yīng)正向進(jìn)行，設(shè)達(dá)到平衡二甲醚濃度增加xmol/L，則平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量濃度為c(CH3OH)=(0.472x)mol/L，二甲醚和水的的物質(zhì)的量濃度c(CH3OCH3)=c(H2O)=(1.2+x)mol/L，此溫度下K=，解得x=0.2mol/L，故t2時(shí)刻c(CH3OCH3)=1.4mol/L，從t1至t2時(shí)刻，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，t2時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此t1至t2時(shí)間內(nèi)，c(CH3OCH3)的變化曲線可以表示為。18．（2022·福建省龍巖第一中學(xué)一模）（12分）化學(xué)鏈燃燒的基本原理是將傳統(tǒng)燃料與空氣接觸的燃燒反應(yīng)借助載氧劑(如、FeO等)的作用分解為幾個(gè)氣固相反應(yīng)，燃料與空氣無需接觸，由載氧劑將空氣中的氧傳遞給燃料?；卮鹣铝袉栴}：(1)用FeO作載氧劑，部分反應(yīng)的與溫度的關(guān)系如圖甲所示(已知：是用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。①據(jù)圖甲判斷，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填“a”“b”或“c”)。②X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，向某恒容密閉容器中通入mmolCO，并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，控制溫度為T℃，向某恒容密閉容器中加入和進(jìn)行反應(yīng)：。反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2.0倍。①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②相同溫度下，再向該恒容密閉容器中通入稀有氣體(Ar)稀釋，該反應(yīng)的化學(xué)平衡將___________(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。平衡時(shí)，與物質(zhì)的量濃度之比___________。(3)為研究反應(yīng)體系的動(dòng)力學(xué)行為，向另一恒容密閉容器中加入一定量、和，控制不同反應(yīng)溫度，物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖乙所示。代表較高溫度的變化曲線為___________。(填“X”或“Y”)。溫度為T℃，若起始時(shí)向該容器中加入、、、，此時(shí)___________(填“＞”“＜”或“=)。【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）(1)bc

50%(2)

不移動(dòng)（1分）

1∶1(3)X（1分）

＞【解析】(1)①由圖甲可知，隨著溫度的升高，反應(yīng)a的逐漸減小，反應(yīng)b、c的逐漸增大，說明升高溫度，反應(yīng)a逆向移動(dòng)，反應(yīng)b、c正向移動(dòng)，則反應(yīng)a是放熱反應(yīng)，反應(yīng)b、c是吸熱反應(yīng)，故答案為：bc；②X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，通入mmolCO，發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)，即，推知平衡時(shí)，，故CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故答案為：50%；(2)①T℃時(shí)，加入和進(jìn)行反應(yīng)，假設(shè)的轉(zhuǎn)化量為xmol，利用“三段式”法計(jì)算：，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2.0倍，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，恒溫恒容條件下氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，則有，解得，達(dá)到平衡時(shí)，，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故答案為：；②相同溫度下，再向該恒容密閉容器中通入稀有氣體(Ar)稀釋，各組分相對(duì)濃度不發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)；由①分析可知，達(dá)到平衡時(shí)，與的物質(zhì)的量均為1mol，二者的物質(zhì)的量濃度之比，故答案為：不移動(dòng)；1∶1；(3)由圖乙可知，起始時(shí)相同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，則較高溫度的變化曲線為X；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，相同條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，起始充入2mol氣體，壓強(qiáng)為，現(xiàn)向該容器中加入、、和，此時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2.5mol，則此時(shí)壓強(qiáng)為，，反應(yīng)正向進(jìn)行，則，故答案為：X；＞。19．（2022·寧夏·平羅中學(xué)三模）（10分）研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，NOx之間的轉(zhuǎn)化對(duì)等于消除環(huán)境污染有具有重要意義。Ⅰ.升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(?H<0)的速率卻隨溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：①2NO(g)N2O2(g)(快)v1正=k1正c2(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)?H1<0②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)v2正=k2正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)?H2<0(1)一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是_______(填字母)。a.k2正增大，c(N2O2)增大b.k2正減小，c(N2O2)減小c.k2正增大，c(N2O2)減小d.k2正減小，c(N2O2)增大(2)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為_______(填字母)。Ⅱ.回答下列問題(3)已知：N2O4(g)2NO2(g)?H>0，將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_______。A．氣體的壓強(qiáng)不變

B．容器內(nèi)氣體的密度不變

C．K不變

D．v正(N2O4)=2v逆(NO2)E.容器內(nèi)顏色不變

②t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)P，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=_______。[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]【答案】（每空2分）(1)

c(2)a(3)AE

p

【解析】(1)已知①2NO(g)?N2O2(g)②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)，而目標(biāo)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的△H=①+②=△H1+△H2，由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1正×v2正=v1逆×v2逆，即k1正c2(NO)×k2正c(N2O2)c(O2)=k1逆c(N2O2)×k2逆c2(NO2)整理得==K；反應(yīng)速率的是反應(yīng)②，溫度越高k2正增大，反應(yīng)速率加快，二氧化二氮的濃度減少，導(dǎo)致兩者的積減小，故選c；(2)v2正升高到某一溫度時(shí)v2正減小，平衡逆向移動(dòng)，氧氣的濃度增大，所以反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為a；(3)①A．反應(yīng)為非等體積反應(yīng)且在恒容條件下進(jìn)行，根據(jù)pV=nRT可知，壓強(qiáng)恒定時(shí)，體系一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．由于該反應(yīng)的物質(zhì)全為氣體參與，且在恒容條件下進(jìn)行，所以根據(jù)ρ=可知，容器內(nèi)的氣體密度恒定與平衡與否無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．溫度恒定則K就不變，與是否平衡無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)v正(N2O4)=2v逆(NO2)時(shí)，體系才平衡，選項(xiàng)將系數(shù)弄反了，D錯(cuò)誤；E．NO2氣體有顏色，顏色的深淺與濃度有關(guān)，當(dāng)顏色不變時(shí)，即濃度不變，反應(yīng)一定平衡，E正確；故選AE。②恒容條件下壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量之比，假設(shè)初始時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為n，根據(jù)平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化率為75%，列三段式：；氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.25n，生成的NO2的物質(zhì)的量為1.5n，所以p(N2O4)=p=p，p(NO2)=p=p，K===p；

20．（2022·上海市南洋模范中學(xué)模擬預(yù)測）（12分）捕集CO2的技術(shù)對(duì)解決全球溫室效應(yīng)意義重大。目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。如果改變某種條件，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)_______(填寫編號(hào))。a.一定增大

b.一定減小

c.可能增大

d.可能減小

e.可能不變(2)向2L某密閉容器充入1molCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。5min末測得氣體的物質(zhì)的量減少了20%，則0~5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_______。(3)CO2還可應(yīng)用于純堿工業(yè)。侯氏制堿的過程中，向飽和的氨化食鹽水中通入足量CO2的生產(chǎn)環(huán)節(jié)又被稱為“碳酸化”。碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。碳酸化過程中，溶液中c(CO)的變化情況為_______。(4)侯氏制堿原料中的氨氣是用如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)制得，若按n(N2):n(H2)=1:3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是_______(填字母)。a.曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由