2.2 課時3 離子反應(yīng)的應(yīng)用 課件高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

離子反應(yīng)的應(yīng)用第2章元素與物質(zhì)世界1.掌握常見離子的檢驗方法。2.掌握粗鹽的提純方法，學(xué)會利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的除雜與提純。

離子反應(yīng)廣泛應(yīng)用于化學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療診斷、食品檢驗、環(huán)境保護(hù)等方面。

利用離子反應(yīng)可以檢驗?zāi)撤N（或某些）離子是否存在。一、常見離子檢驗方法Cl－AgNO3溶液稀硝酸沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓加入稀HNO3的目的是什么？產(chǎn)生白色沉淀排除CO32-等離子的干擾產(chǎn)生白色沉淀稀鹽酸無現(xiàn)象BaCl2溶液順序能否顛倒？一、常見離子檢驗方法及推斷加入足量的稀鹽酸，是為排除Ag＋、CO32-、SO32-等離子的干擾，若先加BaCl2溶液，如有Ag＋，會生成AgCl白色沉淀，干擾SO42-的檢驗，不能顛倒順序。CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O一、常見離子檢驗方法及推斷一、常見離子檢驗方法及推斷根據(jù)離子反應(yīng)所表現(xiàn)出的某“唯一性”的特征性質(zhì)及現(xiàn)象可以用于該離子的檢驗。離子試劑現(xiàn)象Cl-AgNO3溶液+稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀(AgCl)SO42-稀鹽酸+BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Fe3＋NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀NH4+濃NaOH溶液+濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(NH3)CO32-稀鹽酸+石灰水石灰水變渾濁注意：排除其他離子干擾。離子檢驗的答題模板(1)取樣：(若為固體樣品)取某固體樣品少許，溶于水配成溶液，取溶液少許于試管中。(若為液體樣品)取某樣品溶液少許于試管中。(2)操作：加入××溶液(或物質(zhì))。(3)現(xiàn)象：看到有××色氣體生成(或××色沉淀產(chǎn)生)等。(4)結(jié)論：證明有(或無)××離子存在。1.判斷正誤(1)檢測溶液中的Cl－時，可先加鹽酸，再加AgNO3溶液(3)溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀消失，一定存在Ba2＋(4)向溶液中加入酚酞溶液，若溶液變紅色，則溶液中含有OH－(2)某溶液加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有SO42-回答下列問題：(1)試分析原溶液中一定含有的離子是

，

一定不含有的離子是

；可能含有的離子是

。(2)實驗③說明原溶液中含有

。Mg2＋、Cl－Na＋Cl－

二、離子的推斷方法離子推斷要堅持“四項基本原則”?？隙ㄐ栽瓌t互斥性原則進(jìn)出性原則守恒性原則據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子

要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾

陽離子和陰離

子同時存在溶液中且正、負(fù)

電荷總量相等三、物質(zhì)的除雜與分離——食鹽的精制【目的】從粗食鹽水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-活動·探究活動·探究Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液實驗操作流程粗食鹽水除去Mg2+

除去Ca2+、過量的Ba2+過量的BaCl2溶液過量的NaOH溶液過濾適量的稀鹽酸

除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀過量的Na2CO3溶液Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至剛好沒過沉淀，待水自然流出后，再重復(fù)操作2～3次；取最后一次洗滌液少許于試管中，加入AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。按實驗操作流程圖，如何洗滌得到的BaSO4沉淀？如何檢驗BaSO4沉淀是否洗滌干凈？沉淀洗滌(或洗凈)的答題模板(1)沉淀洗滌的答題模板注洗滌液標(biāo)準(zhǔn)重復(fù)沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體待洗滌液流盡后，重復(fù)操作2～3次沉淀洗滌(或洗凈)的答題模板(2)沉淀是否洗凈的答題模板取樣加試劑現(xiàn)象結(jié)論取少量最后一次洗滌液于試管中

不產(chǎn)生××沉淀、溶液不變××色或不產(chǎn)生××氣體說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈物質(zhì)的分離和提純的“三必須”和“四原則”(1)三必須①除雜試劑必須稍過量。②過量試劑必須除盡，且容易除去。③除雜途徑選最佳，有多種雜質(zhì)時除雜順序必須合理。(2)四原則不增、不減、易分離、易復(fù)原1.某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，以除去NaCl固體中的Na2SO4雜質(zhì)?？晒┻x擇的試劑：Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作①和②均需要使用玻璃棒，其作用分別為

。

攪拌、引流(2)試劑a是

，沉淀B是______。

BaCl2溶液BaCO3(3)加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，加入試劑c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(4)若要測定原混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量，至少還需獲得的數(shù)據(jù)是

。沉淀A的質(zhì)量2.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是A.①④②⑤③ B.④①②⑤③C.⑤④①②③ D.⑤②④①③D粗食鹽水