《基礎(chǔ)化學》課件-7.1 沉淀-溶解平衡

沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡電解質(zhì)分為電解質(zhì)的分類溶解度小于0.01g/100gH2O的電解質(zhì)易溶電解質(zhì)溶解度大于等于0.01g/100gH2O的電解質(zhì)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡在一定溫度下，沉淀物與溶液中的離子之間達到的動態(tài)平衡狀態(tài)。沉淀物的溶解度是一定的，不會隨著時間的推移而發(fā)生變化。這種平衡狀態(tài)是通過溶度積常數(shù)來描述的，溶度積常數(shù)是一個常數(shù)，反映了沉淀物溶解度的程度。一定溫度下，當溶解速率等于沉淀生成速率時，未溶解的固體和已溶解的離子之間建立了動態(tài)平衡。沉淀溶解平衡溶液中Ba2+與SO42-的濃度不再改變，稱為沉淀溶解平衡，此時溶液為飽和溶液。溶度積沉淀的溶解平衡常數(shù)，用于衡量難溶電解質(zhì)的溶解能力。溶度積溶度積的大小反映了難溶電解質(zhì)的溶解能力，溶度積越大，難溶電解質(zhì)的溶解能力越強。溶度積常數(shù)僅適用于難溶電解質(zhì)的飽和溶液，對于易溶的電解質(zhì)不適用。溫度的變化以及其他電解質(zhì)的溶解也會影響溶度積。當溶液中的離子濃度的乘積等于溶度積時，則溶液是飽和的；溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則沒有沉淀生成小于其溶度積會有沉淀析出大于其溶度積溶度積規(guī)則及應(yīng)用規(guī)則在多相離子平衡中廣泛應(yīng)用判斷體系是否有沉淀生成或溶解控制有關(guān)離子濃度使沉淀生成或溶解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是一個動態(tài)平衡，如果條件改變，平衡就會發(fā)生移動。溶度積規(guī)則及應(yīng)用通過改變條件如控制離子的濃度，可以使平衡向著人們需要的方向轉(zhuǎn)化。在一定的條件下，Ba2+與CO32-反應(yīng)生成BaC03沉淀。溶度積規(guī)則當BaCO3固體與溶液中的Ba2+和CO32-之間建立平衡時，溶液中的Ba2+和CO32-的濃度的數(shù)值一定，該溶液為BaCO3的飽和溶液。熵增原理當BaCO3固體與溶液中的Ba2+和CO32-之間建立平衡時，溶液中的Ba2+和CO32-的濃度的數(shù)值一定，該溶液為BaCO3的飽和溶液。溶度積規(guī)則及應(yīng)用利用離子積Q與溶度積進行比較，判斷沉淀的生成和溶解進行的方向：①Q(mào)>

，溶液為過飽和溶液，沉淀從溶液中析出；②Q=

，溶液為飽和溶液，并建立了固相與由其解離生成的水合離子的動態(tài)平衡；③Q<，溶液為不飽和溶液，無沉淀析出；若有沉淀存在，則沉淀將溶解。控制條件就可以分離不同的離子溶度積如果溶液中同時含有數(shù)種離子，當加入某種試劑時，它可能與溶液中的幾種離子都發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生沉淀；溶度積規(guī)則及應(yīng)用離子積Q的數(shù)值首先達到溶度積的難溶電解質(zhì)先析出沉淀離子積Q的數(shù)值后達到溶度積的就后析出沉淀分步沉淀利用分步沉淀達到分離離子的目的利用溶度積規(guī)則來分離和提純物質(zhì)溶度積規(guī)則及應(yīng)用硫酸根離子鋇離子濃度硫酸鋇結(jié)晶析出化學分析污水處理制藥沉淀-溶解平衡原理提供了深入理解環(huán)境保護的新視角。去除污染物當污染物質(zhì)進入環(huán)境，如重金屬離子或有害化學物質(zhì)，可通過沉淀作用從水體中去除，降低對生態(tài)的損害。溶度積規(guī)則及應(yīng)用過度沉淀土壤硬化水體酸化溶度積規(guī)則及應(yīng)用在環(huán)保實踐中需要科學調(diào)控沉淀和溶解的平衡，既保證污染物的有效去除，又避免對環(huán)境造成二次傷害。不僅是化學知識的應(yīng)用，更是環(huán)保責任和可持續(xù)發(fā)展理念的體現(xiàn)。樹立平衡思維，以科學、負責任的態(tài)度參與環(huán)境保護，共同為構(gòu)建綠色、和諧的未來貢獻力量。