第一章第二節(jié)離子反應(yīng)-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)節(jié)節(jié)高（原卷版）

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)本節(jié)的重難點(diǎn)一共七個(gè)，難點(diǎn)較多，也是高中階段較難的的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，下面分別進(jìn)行歸納總結(jié)并有精選對(duì)點(diǎn)練習(xí)，一定好好體會(huì)，耐心看完，做到事半功倍！一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是化合物。(2)化合物溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，二者具備其一即可。①有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HCl氣體、硫酸。②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSO4、Al2O3。(3)從物質(zhì)分類(lèi)角度：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。(4)從化合物導(dǎo)電性角度：化合物在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，就屬于電解質(zhì)；而非電解質(zhì)必須是在這兩種情況下均不導(dǎo)電的化合物。名師指點(diǎn)：判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意的問(wèn)題①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)一定是本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離產(chǎn)生的，它本身不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，如SO2、CO2、NH3是非電解質(zhì)，而它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)1（2020·浙江省武義第三中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中：①M(fèi)g②液態(tài)氯化氫③干冰④固體氯化鈉⑤BaSO4⑥熔融氫氧化鈉⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇。其中：(1)屬于電解質(zhì)的是_________________；(2)屬于非電解質(zhì)的是________；(3)能導(dǎo)電的是________。對(duì)點(diǎn)練習(xí)2（2020·南通西藏民族中學(xué)高一期中）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO2③液態(tài)醋酸④汞⑤固體BaSO4⑥純蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3，屬于電解質(zhì)的是()A．②③④ B．④⑤⑥C．①③⑤⑧ D．④⑥⑧二、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件酸：溶于水導(dǎo)電，氣態(tài)或液態(tài)不導(dǎo)電。堿：溶于水或熔化狀態(tài)下(NH3·H2O除外)均導(dǎo)電，固態(tài)不導(dǎo)電。多數(shù)鹽：溶于水或熔化狀態(tài)下均導(dǎo)電，固態(tài)不導(dǎo)電。金屬氧化物：熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，固態(tài)不導(dǎo)電。水：液態(tài)導(dǎo)電對(duì)點(diǎn)練習(xí)3（2020·商丘市第一高級(jí)中學(xué)高一期中）下列敘述中正確的有()①NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子②溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)④二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)⑤BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)⑥弱電解質(zhì)溶液中存在兩種化合物分子⑦氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)⑧通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)⑨乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)對(duì)點(diǎn)練習(xí)4（2020·浙江溫州·高一期中）下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是()A．鋁單質(zhì) B．碳酸鈣固體 C．稀鹽酸 D．熔融氫氧化鈉對(duì)點(diǎn)練習(xí)5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電解質(zhì)的導(dǎo)電過(guò)程是化學(xué)變化，而金屬的導(dǎo)電是物理變化B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程，就是電解質(zhì)被電解的過(guò)程C．電解質(zhì)在任何條件下均可以導(dǎo)電D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程中一定有新物質(zhì)生成三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)6固體氯化鈉中存在著鈉離子(Na＋)與氯離子(Cl－)，為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因?yàn)開(kāi)___。物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有_____，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤衉___，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于有_____。一般而言，溫度對(duì)金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力____，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力_____。四、離子方程式書(shū)寫(xiě)離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際：“=”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類(lèi)型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類(lèi)型，總結(jié)方法技巧。(6)細(xì)檢查：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。名師指點(diǎn)：離子方程式書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵是“拆”的是否正確。強(qiáng)酸(如H2SO4、HNO3、HCl)、強(qiáng)堿[如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]和大部分可溶性鹽(如鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等)的化學(xué)式要拆成陰、陽(yáng)離子；弱酸(如CH3COOH、HF、HClO、H2SO3)、弱堿(如NH3·H2O)、氧化物、單質(zhì)、難溶物、氣體、H2O用化學(xué)式表示，不能“拆”開(kāi)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)7（2020·四川省蒼溪實(shí)驗(yàn)中學(xué)校高一期中）按要求寫(xiě)出方程式。(1)碳酸鈣和鹽酸(寫(xiě)出離子方程式)____(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫(xiě)出離子方程式)____(3)MgO滴加稀鹽酸(寫(xiě)出離子方程式)____(4)用醋酸(CH3COOH)除水垢(主要成分為CaCO3)寫(xiě)出離子方程式)____(5)H++OH=H2O(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)____(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)____對(duì)點(diǎn)練習(xí)8I.書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）用FeCl3溶液作為腐蝕液刻制銅印刷電路板；（2）工業(yè)上粗硅的制取：II.與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)（1）Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)后溶液呈中性：離子方程式；（2）Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式；（3）Al2(SO4)3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式；（學(xué)法題）書(shū)寫(xiě)此類(lèi)離子方程式的關(guān)鍵是：。五、離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。例如：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實(shí)。(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。例如：多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，而HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中通常應(yīng)寫(xiě)成SOeq\o\al(2－,4)和H＋。(3)看是否漏掉離子反應(yīng)。例如：Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。(4)看質(zhì)量及電荷是否守恒。SO42例如：FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫(xiě)成2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。例如：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫(xiě)成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。(6)看是否符合題設(shè)條件及要求，如注意“過(guò)量”“少量”“適量”以及滴加順序等對(duì)離子方程式和產(chǎn)物的影響。例如：向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳，離子方程式不能寫(xiě)成Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，應(yīng)寫(xiě)成OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)9下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2＋＋2＋4OH=Mg(OH)2↓＋2＋2H2OB．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2=3BaSO4＋2NO↑＋H2OC．在銀氨溶液中滴加過(guò)量稀硝酸：[Ag(NH3)2]OH＋3H＋=Ag＋＋2＋H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH＋＋H＋＋=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O對(duì)點(diǎn)練習(xí)10（2020·四川射洪中學(xué)高一期中）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓D．在一定量的Ca(HCO3)2滴加過(guò)量NaOH溶液：OH－+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O對(duì)點(diǎn)練習(xí)11（2020·廣州市育才中學(xué)高一期中）下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl+ClOB．鈉與水反應(yīng)；Na+2H2O=Na++2OH+H2↑C．氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：OH+H+=H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：2+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+五、離子共存問(wèn)題的判斷(1)在溶液中離子不能大量共存的條件①離子間反應(yīng)生成沉淀：如Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)、Ag＋與Cl－、Mg2＋與OH－等。②離子間反應(yīng)生成氣體：如H＋與COeq\o\al(2－,3)、H＋與HCOeq\o\al(－,3)等。③離子間反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與OH－、H＋與CH3COO－、OH－與NHeq\o\al(＋,4)等。(2)溶液中離子能否大量共存的判斷①先看題目是否有隱含的限制條件，如堿性(含OH－)、酸性(含H＋)、無(wú)色(不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子)等。②再看離子間能否反應(yīng)，即有無(wú)沉淀、氣體或難電離物質(zhì)(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。名師指點(diǎn)：一色、二性、三反應(yīng)：(1)記住幾種溶液顏色，如：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)等。(2)溶液酸性(如：石蕊顯紅色、pH＝2等)、堿性(如：石蕊顯藍(lán)色、pH＝12等)。(3)能生成沉淀、氣體、H2O(難電離物質(zhì))等符合離子反應(yīng)條件的離子不能共存。對(duì)點(diǎn)練習(xí)12（2020·南通西藏民族中學(xué)高一期中）在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Cu2+、K+、Cl、 B．Ag+、Na+、Cl、C．Mg2+、Al3+、、Cl D．Ba2+、、Cl、對(duì)點(diǎn)練習(xí)13（2020·江西南昌十中高一期中）某溶液中含有大量的下列離子：、、和M離子，經(jīng)測(cè)定、、和M離子的物質(zhì)的量之比為，則M離子可能是()A． B． C． D．對(duì)點(diǎn)練習(xí)14在給定條件下，離子組能否大量共存的判斷及對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及離子方程式A無(wú)色透明的溶液K＋、SO42－Al3＋、OH－不能大量共存：Al3＋+3OH－＝Al(OH)3↓B通入少量CO2Na＋、OH－、K＋、NO3－能大量共存：通CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OC滴加石蕊試液變紅的溶液Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－能大量共存D溶液呈無(wú)色K＋、Na＋、Cl－、SO42－能大量共存七、離子推斷堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問(wèn)題1．肯定性原則：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。2．互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。3．進(jìn)出性原則：注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。4．電中性原則：溶液中既要有陽(yáng)離子，也要有陰離子。對(duì)點(diǎn)練習(xí)15某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO、I、SO六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是()A．Na+、Br、CO B．Na+、I、SOC．Fe2+、I、SO D．Fe2+、Br、CO對(duì)點(diǎn)練習(xí)16（2020·廣西大學(xué)附屬中學(xué)高一期中）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________________。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是___________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_____________________。(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明液中肯定有_____________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)___________________。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的____________。A．C1B．NOC．COD．OH本節(jié)跟蹤練習(xí)1．（2020·深圳市新安中學(xué)（集團(tuán)）高中部高二期中）下列說(shuō)法正確的一組是（）①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)③0.5mol·L1一元酸溶液中H+濃度為0.5mol·L1④熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑤ D．①③2．（2020·江西南昌二中高三月考）下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A水玻璃水煤氣硫酸氨水干冰B冰醋酸鋁熱劑硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C純堿天然氣苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D玻璃鹽酸碳酸氫鈉次氯酸氯氣3．（2020·長(zhǎng)春市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加物質(zhì)的量，下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．曲線B表示CH3COOH溶液中加入KOH粉末C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液4．（2020·重慶市云陽(yáng)江口中學(xué)校）下列說(shuō)法正確的是()A．鹽酸的導(dǎo)電能力比醋酸溶液強(qiáng)B．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)C．硫酸鋇、AgCl均不溶于水，所以硫酸鋇、AgCl是非電解質(zhì)D．碳酸氫鈉在水中的電離方程式可表示為NaHCO3=Na++HCO5．（2020·北京東城·匯文中學(xué)高一期中）某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)DB連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的結(jié)論正確的是A．NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)B．NaCl固體溶于水，在通電的條件下發(fā)生電離C．NaCl固體只有在水溶液中才能電離出自由移動(dòng)的離子D．NaCl溶液中含有大量自由移動(dòng)的Na+和Cl6．（2020·南通西藏民族中學(xué)高一期中）下列表中評(píng)價(jià)不合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式試劑A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO=CaCO3↓錯(cuò)誤，氫氧化鈣以石灰乳的形式存在時(shí)，不能寫(xiě)成離子的形式B向氫氧化鎂中加入稀鹽酸：2OH+2H+===2H2O錯(cuò)誤，氫氧化鎂不能寫(xiě)成離子的形式，且離子方程式應(yīng)該簡(jiǎn)化C氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CaO+2H+=Ca2++H2O正確D氫氧化鈣溶液與稀硫酸的混合：Ca2++2OH+2H++SO=CaSO4↓+2H2O錯(cuò)誤，反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確7．（2021·江西景德鎮(zhèn)一中高一期中）下列離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀：++H2O=Al(OH)3↓+CO2B．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++=Ag++NO2↑+H2OC．用NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質(zhì)鋁：2Al+2Na++2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀：+Al3++2+2Ba2++4OH=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓8．（2020·廣州市育才中學(xué)高一期中）在下列條件下，一定能大量共存的離子組是()A．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、、B．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Fe3+、Cl、C．有存在的溶液中；Na、Mg2+、Ba2+、H+D．遇石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、Cl9．（2020·金華市云富高級(jí)中學(xué)高一期中）在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是A．Ba2+、Na+、、 B．Mg2+、Cl、Al3+、C．K+、Cl、、NO3 D．Ca2+、Na+、

Fe3+、10．（2020·江西南昌十中高一期中）下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(A．含有大量的溶液中：B．能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．含有大量的溶液中：11．（2020·江蘇淮安·高一期中）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是A．用KOH溶液除去粗鹽中含有的MgCl2B．用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)C．用焰色實(shí)驗(yàn)鑒別KCl和NaOHD．用BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液與Na2SO4溶液12．（2020·山東高一期中）可用下列導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置(如圖1、圖2)來(lái)研究電解質(zhì)的電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理。(1)圖1中，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是______(填序號(hào))。①氯化鈉晶體②氫氧化鈉溶液③蔗糖溶液④純醋酸⑤硫酸銅溶液⑥氨水(2)圖1中，若向燒杯中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，下列符合條件的是______(填序號(hào))。A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．氫氧化鋇溶液中逐滴滴入硫酸鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液(3)圖2中，通過(guò)電導(dǎo)率傳感器可探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。在相同溫度下，測(cè)得10mL0.5mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率_______(填“＞”“＜”或“＝”)5mL1mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率。13．(1)如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下a、b、c三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是_________________，與B圖變化趨勢(shì)一致的是______________，與C圖變化趨勢(shì)一致的是_________________。a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4溶液至過(guò)量b.向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過(guò)量c.向鹽酸中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量(2)寫(xiě)出第(1)中，選項(xiàng)b所描述的離子反應(yīng)方程式____________________。(3)寫(xiě)出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。在氫氧化鐵膠體中加入足量的鹽酸，能觀察到的現(xiàn)象是：____________________。14．（2020·陜西咸陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅②CO2③稀硝酸④CH4⑤硫酸溶液⑥NaOH固體⑦氨水⑧NH3⑨NaHSO4固體⑩Na2CO3?10H2O晶體?BaSO4?酒精溶液(1)上述物質(zhì)可導(dǎo)電的有_____(填編號(hào)，下同)；(2)屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有_____。(3)分別寫(xiě)出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：HCl：_________；