612影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（備作業(yè)）

6.1.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素姓名：___________班級(jí)：___________錯(cuò)題號(hào)：___________一、單選題1．下列說(shuō)法不正確的是A．氫離子濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸分別與相同質(zhì)量的CaCO3固體反應(yīng)，前者反應(yīng)較快B．等質(zhì)量的鋅粒與鋅粉分別與0.1mol·L1鹽酸反應(yīng)，后者反應(yīng)較快C．常溫下Mg片、Al片分別與0.1mol·L1鹽酸反應(yīng)，前者反應(yīng)較快D．0.1mol·L1稀鹽酸和0.1mol·L1稀硝酸分別與相同形狀、相同大小的大理石反應(yīng)，因硝酸具有氧化性，其反應(yīng)較快【答案】D【詳解】A．稀硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在碳酸鈣固體的表面上會(huì)阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)速率變慢，鹽酸的反應(yīng)速率較快，A正確；B．鋅粉的表面積大于鋅粒，鋅粉反應(yīng)速率較快，B正確；C．鎂比鋁的金屬性強(qiáng)，與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂的反應(yīng)速率較快，C正確；D．稀鹽酸和稀硝酸的c(H+)相同，與相同的大理石反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率也相同，與硝酸的氧化性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選D。2．用稀H2SO4與鐵片反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是A．適當(dāng)升高溫度 B．將所用硫酸改為98.3%的濃硫酸C．將鐵片改為鐵粉 D．撒入適量的銅粉【答案】B【詳解】A．溫度升高，可以使速率加快，故A不選；B．如果改用18mol/L的濃硫酸和鐵反應(yīng)，鐵在濃硫酸中常溫下會(huì)發(fā)生鈍化，不生成氫氣，故B選；C．改用鐵粉可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故C不選；D．加入適量的銅粉，銅和鐵構(gòu)成鐵銅原電池可以加快反應(yīng)速率，故D不選；故選B。3．下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．與在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快【答案】A【詳解】A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)，因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致，A符合；B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，由酸的濃度不同所致，B不符合；C．與在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)，由反應(yīng)條件不同所致，C不符合；D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快，由酸的濃度不同所致，D不符合；答案選A。4．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度℃催化劑用量g酸性KMn04溶液H2C2O4溶液KMn04溶液褪色平均時(shí)間(min)體積(mL)濃度(mol·L1)體積(mL)濃度(mol·L1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)<12.7B．b>6.7C．用KMnO4表示該反應(yīng)速率，(實(shí)驗(yàn)3)>(實(shí)驗(yàn)1)D．可通過(guò)比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率快慢【答案】C【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2的溫度比實(shí)驗(yàn)1的高，其余條件均相同，故反應(yīng)2的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1的快，故褪色時(shí)間更短，a<12.7，A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)4為使用催化劑，其余數(shù)據(jù)均與實(shí)驗(yàn)3相同，故實(shí)驗(yàn)4的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)3慢，故褪色時(shí)間更長(zhǎng)，b>6.7，B正確；C．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)1中KnMnO4的濃度是實(shí)驗(yàn)3的10倍，但所用時(shí)間僅是實(shí)驗(yàn)3的2倍不到，故用KMnO4表示該反應(yīng)速率，(實(shí)驗(yàn)3)＜(實(shí)驗(yàn)1)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成的氣體只有二氧化碳，相同條件下可通過(guò)比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率快慢，D正確；故答案為：C。5．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2+O2?2NO，下列條件能加快反應(yīng)速率的是A．增大體積使壓強(qiáng)減小 B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大 D．壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne【答案】B【詳解】A．增大體積使壓強(qiáng)減小，物質(zhì)濃度減小，速率減慢；B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大，氮?dú)鉂舛仍龃?，速率加快；C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，速率不變；D．壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne，體積增大，濃度減小，速率減慢；故選B。6．為了探究影響鋅與鹽酸反劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①(常溫下)實(shí)驗(yàn)②(常溫下)實(shí)驗(yàn)③下列說(shuō)法正確的是A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇列程度的影響B(tài)．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響【答案】A【詳解】A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，反應(yīng)條件相同，但稀鹽酸的濃度不同，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響；即10%的鹽酸溶液比5%的稀鹽酸反應(yīng)更劇烈，故A正確；B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，因鋅和稀鹽酸反應(yīng)的條件（溫度）不同，稀鹽酸的濃度不同，無(wú)法研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無(wú)法研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無(wú)法研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響，故D錯(cuò)誤；故選：A。7．亞氯酸鹽(如NaClO2)可作漂白劑，在常溫、不見(jiàn)光條件下可保存一年，在酸性下反應(yīng)：，開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后，反應(yīng)速率變快。對(duì)于該反應(yīng)速率變快的原因，下列猜測(cè)最合理的是A．ClO起催化作用 B．H+起催化作用C．Cl起催化作用 D．ClO2的逸出【答案】C【詳解】A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溶液中就有ClO，但是反應(yīng)卻非常慢，說(shuō)明ClO不起催化作用，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溶液中就有H+，但反應(yīng)非常慢，說(shuō)明H+不起催化作用，B錯(cuò)誤；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)產(chǎn)生Cl，使溶液中Cl濃度逐漸增大，反應(yīng)速率加快，故可說(shuō)明可能是Cl對(duì)化學(xué)反應(yīng)起催化作用，C正確；D．逸出ClO2會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)濃度減小，不會(huì)出現(xiàn)反應(yīng)速率突然加快的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8．O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如表所示。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157已知：O3的起始濃度為0.0216mol·L—1。下列說(shuō)法正確的是A．pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是H+B．在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為1.67×10—6mol(L·s)—1C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，O3的分解速率隨溫度升高而增大，隨pH增大而減小D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率的大小關(guān)系為40℃、pH=3.0>30℃、pH=7.0【答案】B由表格數(shù)據(jù)可知，溫度一定時(shí)，臭氧的分解速率隨溶液pH增大而增大，說(shuō)明對(duì)臭氧分解起催化作用的是氫氧根離子，溶液pH一定時(shí)，臭氧的分解速率隨反應(yīng)溫度升高而增大?！驹斀狻緼．由分析可知，對(duì)臭氧分解起催化作用的是氫氧根離子，故A錯(cuò)誤；B．由表格數(shù)據(jù)可知，在30℃、pH=4.0條件下，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間為108min，則分解速率為≈1.67×10—6mol(L·s)—1，故B正確；C．由分析可知，溫度一定時(shí)，臭氧的分解速率隨溶液pH增大而增大，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，溫度一定時(shí)，臭氧的分解速率隨溶液pH增大而增大，臭氧的分解速率隨反應(yīng)溫度升高而增大，則無(wú)法比較40℃、pH=3.0條件下和30℃、pH=7.0條件下的臭氧的分解速率大小，故D錯(cuò)誤；故選B。9．對(duì)于100mL1mol·L1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol·L1鹽酸；③多用300mL1mol·L1鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤【答案】B【詳解】鹽酸與鐵片的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe+2H+=Fe2++H2↑。①升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，微粒之間有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，①符合題意；②改用100mL3mol·L1鹽酸，c(H+)增大，微粒之間有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，②符合題意；③多用300mL1mol·L1鹽酸，由于c(H+)不變，反應(yīng)速率不變，③不符合題意；④用等量鐵粉代替鐵片，固體表面積增大，反應(yīng)物接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，④符合題意；⑤改用98%的硫酸，由于濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，c(H+)減小。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在室溫下遇鐵會(huì)發(fā)生鈍化，使鐵不能進(jìn)一步與硫酸反應(yīng)，因此反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率減小，⑤不符合題意；綜上所述可知：能夠加快反應(yīng)速率措施的序號(hào)是①②④，合理選項(xiàng)是B。10．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃鹽酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】B【詳解】A．氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；B．Ａ氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過(guò)觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C．向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸，得到純凈干燥的氫氣，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的方程式為，這說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。故選B。二、填空題11．內(nèi)因化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于________________?！敬鸢浮糠磻?yīng)物的性質(zhì)【詳解】決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因?yàn)榉磻?yīng)物的性質(zhì)。12．為探究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響，某興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過(guò)膠頭滴管向容器中各滴入5滴溶液后，每隔10s觀測(cè)注射器中氣體體積并進(jìn)行比較。請(qǐng)回答：(1)儀器A的名稱是___________。(2)若甲裝置在相同時(shí)間內(nèi)收集到氣體體積大于乙裝置，能否推測(cè)Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？___________(填“能”或“不能”)，請(qǐng)說(shuō)明理由___________。【答案】(1)錐形瓶(2)不能

因?yàn)樗名}溶液的酸根離子不同，對(duì)實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生干擾【解析】(1)儀器A的名稱是錐形瓶。(2)若甲裝置在相同時(shí)間內(nèi)收集到氣體體積大于乙裝置，不能說(shuō)明Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果比Cu2+的好，因?yàn)?.1mol/L氯化鐵溶液中含有的是0.1mol/L的鐵離子和0.3mol/L的氯離子，而0.1mol/L硫酸銅溶液中含有的是0.1mol/L的銅離子和0.1mol/L的硫酸根離子，除了陽(yáng)離子種類不同，陰離子的種類和濃度也不相同，可能會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。13．將一塊質(zhì)量為5.0g的鋁片投入盛有500mL0.5mol·L1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_______。(2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_______。(3)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率。曲線c點(diǎn)以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______?！敬鸢浮浚?）鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)（2）氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降由圖可知，開(kāi)始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應(yīng)，然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開(kāi)始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來(lái)氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小。【詳解】（1）鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生H2，方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O，故答案為鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)；（2）曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小，故答案為氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較??；（3）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率。14．對(duì)于反應(yīng)，如下表所示，保持其他條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件時(shí)，生成的反應(yīng)速率會(huì)如何變化？(在下表空格內(nèi)填“增大”“減小”或“不變”)。改變條件升高溫度降低溫度增大氧氣的濃度使用催化劑壓縮容器體積恒容下充入Ne生成的速率________________________【答案】增大

減小

增大

增大

增大

不變【詳解】對(duì)于反應(yīng)，保持其他條件不變，如果只升高溫度，生成的反應(yīng)速率會(huì)增大；如果只降低溫度生成的反應(yīng)速率會(huì)減小；保持其他條件不變，如果只增大氧氣的濃度，生成的反應(yīng)速率會(huì)增大；保持其他條件不變，如果只使用催化劑生成的反應(yīng)速率會(huì)增大；保持其他條件不變，如果只壓縮容器體積，生成的反應(yīng)速率會(huì)增大；保持其他條件不變，如果只恒容下充入Ne，生成的反應(yīng)速率不變，故答案：增大；減?。辉龃?；增大；增大；不變。三、實(shí)驗(yàn)題15．為了探究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液兩支試管中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生(1)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)實(shí)驗(yàn)①的目的是_______。(3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該組同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是_______(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。(4)對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該興趣化學(xué)小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：①定性分析：如圖1可通過(guò)觀察_______，定性比較得出結(jié)論；該實(shí)驗(yàn)中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液的原因是_______。②定量分析：用圖2所示裝置做對(duì)照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______。(5)通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮____方法的應(yīng)用?！敬鸢浮?1)2H2O22H2O+O2↑(2)研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響(3)將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴FeCl3溶液溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率(4)溶液中氣泡產(chǎn)生的速率

排除氯離子的干擾(合理即可)

收集40mL氣體所需的時(shí)間(5)控制變量或?qū)Ρ取窘馕觥?1)氯化鐵作催化劑條件下，雙氧水迅速分解生成氧氣和水，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；(2)分別在試管A、B中加入溶液，各滴入滴溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明過(guò)氧化氫分解能發(fā)生，試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有左右熱水的燒杯中，兩支試管不同點(diǎn)是試管A的溫度比試管B的溫度低，說(shuō)明研究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(3)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強(qiáng)、催化劑、固體的表面積，另取兩支試管分別加入溶液和溶液，試管A、B中均未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生，為加快反應(yīng)速率，可從溫度、催化劑的影響角度考慮，故答案為：將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴FeCl3溶液溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。(4)①至于定性分析可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速率來(lái)進(jìn)行判斷反應(yīng)的快慢；為比較和對(duì)分解的催化效果，要保持其它條件相同，而溶液中還有氯離子，中含有銅離子，因此氯離子可能也會(huì)影響反應(yīng)速率，產(chǎn)生干擾，所以可將改為，故答案為：溶液中氣泡產(chǎn)生的速率；排除氯離子的干擾合理即可；②若定量分析反應(yīng)的快慢可以測(cè)定收集40mL的氣體所需的時(shí)間，時(shí)間短則反應(yīng)快，故答案為：收集40mL氣體所需的時(shí)間；(5)通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮控制變量或?qū)Ρ确椒ǖ膽?yīng)用，故答案為：控制變量或?qū)Ρ?。四、?jì)算題16．一定條件下，在10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(s)。開(kāi)始時(shí)加入4molA、6molB和2molC，在2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量為4mol。請(qǐng)回答：(1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率___________；(2)在2min末，B的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________；(3)若改變下列一個(gè)條件，推測(cè)該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”、“減小”或“不變”)①加入合適的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率___________；②充入1molC，化學(xué)反應(yīng)速率___________；③將容器的體積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率___________?！敬鸢浮浚?）0.15mol·(L·min)1（2）0.5mol·L1（3）①增大

②不變

③增大【詳解】一定條件下，在10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(s)。開(kāi)始時(shí)加入4molA、6molB和2molC，在2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量為4mol。依此可建立如下三段式：(1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為=0.15mol·(L·min)1；答案為：0.15mol·(L·min)1；(2)在2min末，B的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol·L1；答案為：0.5mol·L1；(3)①加入合適的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大；②因?yàn)镃呈固態(tài)，充入1molC，對(duì)反應(yīng)物和生成物的濃度都不產(chǎn)生影響，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變；③將容器的體積變?yōu)?L，則反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。答案為：0.5mol·L1；增大；不變；增大。17．(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L?1·min?1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________mol·L?1·min?1。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)________