分子原子離子講評課(教案)

化學專題復習—分子原子離子（講評課）姓名：李英單位：大口屯中學分子原子離子講評課教案一、教學目標1、知識與技能（1）鞏固分子、原子、離子相關知識。（2）建立微觀粒子之間的聯(lián)系。（3）練習中考題型，加深學生對知識的理解。2、過程與方法（1）通過習題，鞏固學生原有知識。（2）通過對習題的剖析，引導學生對知識進行歸納總結，逐步提高學生解題能力、語言組織能力和表達能力。3、情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生之間的合作意識，小組之間的競爭意識，形成和諧的學習氛圍。二、教學過程（一）課題導入【教師】“我們生活的物質(zhì)世界存在著3000多萬種物質(zhì)，這3000多萬種物質(zhì)是由100多種元素組成的，那么從微觀角度分析，構成這些物質(zhì)的粒子又有哪些呢？”【學生】“分子、原子、離子”【教師】“老師這里有幾種常見物質(zhì)，看看哪位同學能更快更準的找出構成這些物質(zhì)的粒子?！薄窘處煛空故净脽羝?1)【學生】搶答構成鐵、石墨、水、氧氣、氯化鈉等物質(zhì)的粒子是什么?！窘處煛看笄澜缧涡紊珡奈⒂^的角度來看，構成這些物質(zhì)的粒子卻只有三種即：分子、原子和離子，今天我們來系統(tǒng)的復習一下分子、原子、離子的相關知識?！窘處煛空故净脽?2)，并板書課題分子原子離子（二）內(nèi)容展開【教師】我們知道碳有兩種氧化物，一氧化碳和二氧化碳，兩者在化學性質(zhì)上存在著較大的差異，如一氧化碳具有可燃性而二氧化碳卻不能燃燒，這是什么原因造成的呢？【教師】給學生時間思考【學生】思考問題【教師】解答：“這是由于構成兩種物質(zhì)的分子不同，分子的化學性質(zhì)不同，一氧化碳分子具有可燃性，所以一氧化碳物質(zhì)具有可燃性，而二氧化碳分子不具有可燃性，所以二氧化碳不具有可燃性。由此我們可知什么是分子呢？”【學生】回答分子定義?！窘處煛刻釂枺骸盀槭裁床徽f是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子呢？那么分子能不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)？”【學生】舉例說明?！窘處煛俊巴瑢W們，我給大家做個魔術，請大家仔細觀察。”【教師實驗】蘸取酚酞溶液在濾紙上畫一個笑臉，然后再將此濾紙放在盛有濃氨水的燒杯上方，讓學生觀察實驗現(xiàn)象，再在空氣中放置一會兒，再觀察現(xiàn)象，讓學生解釋原因。【學生】觀察實驗現(xiàn)象并解釋原因。（氨分子運動到濾紙上，使酚酞變紅；氨分子又從濾紙上運動到了空氣中，紅色消失。）【教師】“這說明分子有什么樣的性質(zhì)呢？”【學生】“說明分子在不斷的運動。”【教師】展示幻燈（3）【教師朗讀】“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來?！边@是王安石的一首有名的詠梅詩，它不但為我們描繪了一個如畫的意境，同時也說明了什么？”【教師】找學生回答【學生】回答【教師】“分子還有什么性質(zhì)呢？下面我們來看學案的第二道題?！薄窘處煛空故净脽簦?）【學生】分析做題思路【教師拓展】“誰能再舉一個分子存在間隔的例子嗎？”【學生】思考，并回答。【教師】“下面我們來總結一下分子的相關知識”【教師】展示幻燈（5），板書：分子分子的性質(zhì)引導學生說出分子的定義及分子的性質(zhì)。并做相應的補充或拓展。（總結分子性質(zhì)第一點時：點擊超鏈接，講解，如果將原子與乒乓球相比，就像將乒乓球與地球相比一樣。）（總結分子之間有間隔隔時：因為分子之間有間隔，所以氣體能被壓縮；因為分子之間有間隔，所以物質(zhì)之間才會有三態(tài)之間的轉(zhuǎn)換。物質(zhì)由氣體變成液體、固體，分子間隔——變小，由液體、固體變成氣體，分子間隔將——變大。[教師提問]“酒精溫度計中的酒精受熱后體積膨脹是由于分子變大了造成的，是否正確？”）（總結分子在不斷運動時：由于分子在不斷運動，所以我們能聞到花香，所以我們能將濕衣服晾干，而夏天比冬天干的快，是由于夏天溫度高，分子運動速度——快。）【學生】跟著教師的思路總結?！窘處煛空故净脽羝?），同時引入：“從微觀角度分析，化學反應是分子分裂成原子，原子不繼續(xù)分裂，而是重新排列組成新的分子的過程。所以我們說分子與原子的本質(zhì)區(qū)別在于——化學變化中是否能夠再分（此句由學生說出）。由于原子在化學變化中不能再分，所以原子是化學變化中的——最小粒子（此句由學生說出）。通過化學變化的微觀示意圖，我們還能了解到，分子是由原子構成的，那么原子又是怎樣構成的呢？習題三為我們提供了原子構成的一些信息，下面我們請一位同學分析一下，這些說法哪些正確，哪些有錯誤?！薄窘處煛空故净脽簦?）【學生】解答并分析原子構成?！窘處煛俊拔覀冎澜衲耆率蝗?，日本發(fā)生了地震，地震造成了福島核電站發(fā)生了核泄漏，泄漏出來了碘一131，我們剛剛復習了分子，知道分子總是在不斷的運動的，所以泄漏雖然發(fā)生在日本，但世界上許多國家都檢測出了空氣中含有了一定量的該物質(zhì)，下面我們來了解一下碘一131”【教師】展示幻燈（8）并讀題：“碘-131攝入人體后，主要積聚在甲狀腺處對人體造成危害，該元素的原子序數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為131，下列關于碘一131說法不正確的是”？【教師】找學生回答。（引導學生說出原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）【學生】回答第四題，分析理由。【教師】板書原子原子的結構展示幻燈（9），引導學生歸納原子結構。（在講相對原子質(zhì)量時補充“我國中科院張青蓮院士在相對原子質(zhì)量的測定上做出了卓越的貢獻。”）【教師】“原子是由原子核和核外電子構成的，原子的核外電子是——分層排布的，稀有氣體元素，金屬元素以及非金屬元素原子的最外層電子排布各有特點，下面我們看習題5”【教師】展示幻燈（10），引導學生回答，并逐一總結三類元素的原子最外層電子排布特點以及得失電子情況?！緦W生】回答習題5，并在教師的引導下總結出三類元素原子的最外層電子排布特點以及得失電子情況?！窘處煛俊翱偨Y非金屬時教師發(fā)問，所有非金屬最外層電子數(shù)都不小于4個是否正確？”【學生】回答并舉出反例?！窘處煛堪鍟幼钔鈱与娮优挪继攸c展示幻燈（11），引導學生歸納原子核外電子的排布特點，以及得失電子情況。并總結出元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關這一知識點?！窘處煛俊盀槭裁凑f元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關呢？下面我們通過氯化鈉的形成，進行進一步的分析?！薄窘處煛空故净脽簦?2），并講解?！扳c原子原子核內(nèi)有十一個質(zhì)子，原子核外有十一個電子，這十一個電子分三層排布，最外層有一個電子，在發(fā)生化學反應時，鈉原子需要失去外層的一個電子，從而使次外層成為最外層達到穩(wěn)定結構。氯原子原子核內(nèi)有十七個質(zhì)子，原子核外有十七個電子，這十七個電子分三層排布，最外層有七個電子，在發(fā)生化學反應時，氯原子需要得到一個電子使最外層達到八的穩(wěn)定結構。在一定條件下，鈉最外層的一個電子轉(zhuǎn)移到了氯的最外層，鈉原子失去一個電子形成了鈉離子，鈉離子帶一個單位的正電荷。氯原子得到一個電子形成氯離子，氯離子帶一個單位的負電荷。陰陽離子相互作用形成氯化鈉。談到離子，下面我們通過幾道習題，對離子進行一下深入復習”?！窘處煛空故净脽簦?3）引導學生回答【學生】回答，分析選擇的理由。【教師】拓展：“該離子帶幾個單位的正電荷？以R代替該元素誰能書寫出該離子符號?！薄緦W生】書寫離子符號?！窘處煛俊叭艉藘?nèi)質(zhì)子數(shù)為9、11、13，該離子是什么離子，離子符號如何書寫？”【學生】回答，并板書。【教師】總結離子符號書寫的要點?！窘處煛空故净脽簦?4）引導學生回答，并補充。【學生】回答【教師】展示幻燈（15）引導學生回答，并補充“是否屬于同一種元素看核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同屬于同一種元素，由于Z、Q所屬元素種類相同，所以Z、Q化學性質(zhì)相似是否正確？核外電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，若元素第一層為最外層則有2個電子，即為穩(wěn)定結構，與其他層為8性質(zhì)相似?！薄窘處煛空故净脽簦?6）引導學生交流并學生回答。【學生】交流，并回答?！窘處煛堪鍟x子展示幻燈（17），引導學生歸納子定義及原子陰陽離子的結構特點。【學生】歸納總結【教師】展示幻燈（18）引導學生歸納，并拓展若R為C答案，化學式該如何書寫。【學生】回答問題并板書化學式。【教師】展示幻燈（19）引導學生總結出一般正價在前，負價在后。(三)課堂小結【教師】“今天我們通過昨天的習題，系統(tǒng)的對分子、原子、離子的知識進行了梳理”。（20）展示幻燈引導學生回顧知識。并引出明天復習內(nèi)容元素及宏觀微觀知識的運用?！窘處煛课⒂^的世界一樣多姿多彩、奧妙無窮，希望大家努力學習，以后能深入的探索微觀世界的奧秘。謝謝大家。展示幻燈（21）“下課”。（附）學案設計學習內(nèi)容分子原子離子學習目標1、通過習題，鞏固分子、原子、離子相關的基礎知識2建立微觀粒子之間的聯(lián)系。3見識中考題型，加深學生對知識的理解。4培養(yǎng)學生之間的合作意識，小組間的競爭意識。學習重點培養(yǎng)學生的解題思路，通過習題的講練，培養(yǎng)學生的語言組織能力和互助意識。知識回顧一、分子分子是保持物質(zhì)的最小粒子分子有哪些基本性質(zhì)呢？123二、原子原子是的最小粒子原子核原子核電子質(zhì)子中子（+）（－）（+）（不帶電）原子序數(shù)=數(shù)=數(shù)=數(shù)相對原子質(zhì)量=數(shù)+數(shù)原子3.元素的原子最外層排布特點不易失去也不易得到電子不易失去也不易得到電子8個（氦為2個）稀有氣體元素易得到電子而達穩(wěn)定結構一般等于或多于個個4個非金屬元素易失去最外層電子而達穩(wěn)定結構一般少于個金屬元素化學反應中得失電子的情況最外層電子數(shù)元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)與原子的有密切關系4.離子就是帶電的或。是原子而形成的一種粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系粒子種類習題演練1.王安石的梅花詩，墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來。不但描繪了一個如畫的意境，同時也說明了（）A.分子可以再分B.分子之間有間隔C.分子在不斷運動D.分子很小2.對下列現(xiàn)象解釋錯誤的是（）3.19世紀和20世紀之交，物理學中的放射現(xiàn)象和電子的先后發(fā)現(xiàn)，不僅將人們的視線引入了原子的內(nèi)部，而且更進一步的驅(qū)使人類積極探索原子核的內(nèi)部組成。某學習小組的同學在關于原子和原子核的討論中，有以下四種說法：①原子是由位于原子中心的原子核和核外電子構成的；②帶負電的電子在原子核外空間里高速運動；③原子的全部正電荷和全部質(zhì)量都集中在原子核上；④原子核由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子數(shù)等于中子的個數(shù)。下列組合中都正確的是（）A.①②B.②④C.①③D.③④4.日本核電站發(fā)生爆炸，向空氣中泄漏了碘-131，碘-131攝入人體后，主要積聚在甲狀腺處對人體造成危害，該元素的原子序數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為131，下列關于該原子的說法不正確的是（）A.中子數(shù)為78B.核電荷數(shù)為131C.質(zhì)子數(shù)為53D.核外電子數(shù)為535.下圖是幾種元素的原子結構示意圖，請根據(jù)題目要求填寫下列空白。屬于金屬元素的是（填序號），其原子結構特點為，在化學反應中易失去電子，形成離子6.某種陽離子的結構示意圖為則X的數(shù)值可能是（）A.9B.10C.12D.177.7.某種粒子的結構示意圖為，下列說法不確的是（）A．該元素原子核外有2個電子層B．該元素屬于金屬元素C．該粒子是陽離子D．該粒子具有相對穩(wěn)定結構8.下列關于四種粒子說法正確的是（）X+2222+2YZ+2222+2A.X和Z化學性質(zhì)相似