分子原子離子講評課(教案)

化學(xué)專題復(fù)習(xí)—分子原子離子（講評課）姓名：李英單位：大口屯中學(xué)分子原子離子講評課教案一、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能（1）鞏固分子、原子、離子相關(guān)知識。（2）建立微觀粒子之間的聯(lián)系。（3）練習(xí)中考題型，加深學(xué)生對知識的理解。2、過程與方法（1）通過習(xí)題，鞏固學(xué)生原有知識。（2）通過對習(xí)題的剖析，引導(dǎo)學(xué)生對知識進(jìn)行歸納總結(jié)，逐步提高學(xué)生解題能力、語言組織能力和表達(dá)能力。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生之間的合作意識，小組之間的競爭意識，形成和諧的學(xué)習(xí)氛圍。二、教學(xué)過程（一）課題導(dǎo)入【教師】“我們生活的物質(zhì)世界存在著3000多萬種物質(zhì)，這3000多萬種物質(zhì)是由100多種元素組成的，那么從微觀角度分析，構(gòu)成這些物質(zhì)的粒子又有哪些呢？”【學(xué)生】“分子、原子、離子”【教師】“老師這里有幾種常見物質(zhì)，看看哪位同學(xué)能更快更準(zhǔn)的找出構(gòu)成這些物質(zhì)的粒子?！薄窘處煛空故净脽羝?1)【學(xué)生】搶答構(gòu)成鐵、石墨、水、氧氣、氯化鈉等物質(zhì)的粒子是什么?！窘處煛看笄澜缧涡紊?，但從微觀的角度來看，構(gòu)成這些物質(zhì)的粒子卻只有三種即：分子、原子和離子，今天我們來系統(tǒng)的復(fù)習(xí)一下分子、原子、離子的相關(guān)知識?！窘處煛空故净脽?2)，并板書課題分子原子離子（二）內(nèi)容展開【教師】我們知道碳有兩種氧化物，一氧化碳和二氧化碳，兩者在化學(xué)性質(zhì)上存在著較大的差異，如一氧化碳具有可燃性而二氧化碳卻不能燃燒，這是什么原因造成的呢？【教師】給學(xué)生時(shí)間思考【學(xué)生】思考問題【教師】解答：“這是由于構(gòu)成兩種物質(zhì)的分子不同，分子的化學(xué)性質(zhì)不同，一氧化碳分子具有可燃性，所以一氧化碳物質(zhì)具有可燃性，而二氧化碳分子不具有可燃性，所以二氧化碳不具有可燃性。由此我們可知什么是分子呢？”【學(xué)生】回答分子定義。【教師】提問：“為什么不說是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子呢？那么分子能不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)？”【學(xué)生】舉例說明。【教師】“同學(xué)們，我給大家做個魔術(shù)，請大家仔細(xì)觀察?！薄窘處煂?shí)驗(yàn)】蘸取酚酞溶液在濾紙上畫一個笑臉，然后再將此濾紙放在盛有濃氨水的燒杯上方，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再在空氣中放置一會兒，再觀察現(xiàn)象，讓學(xué)生解釋原因?！緦W(xué)生】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋原因。（氨分子運(yùn)動到濾紙上，使酚酞變紅；氨分子又從濾紙上運(yùn)動到了空氣中，紅色消失。）【教師】“這說明分子有什么樣的性質(zhì)呢？”【學(xué)生】“說明分子在不斷的運(yùn)動。”【教師】展示幻燈（3）【教師朗讀】“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來?！边@是王安石的一首有名的詠梅詩，它不但為我們描繪了一個如畫的意境，同時(shí)也說明了什么？”【教師】找學(xué)生回答【學(xué)生】回答【教師】“分子還有什么性質(zhì)呢？下面我們來看學(xué)案的第二道題?！薄窘處煛空故净脽簦?）【學(xué)生】分析做題思路【教師拓展】“誰能再舉一個分子存在間隔的例子嗎？”【學(xué)生】思考，并回答?！窘處煛俊跋旅嫖覀儊砜偨Y(jié)一下分子的相關(guān)知識”【教師】展示幻燈（5），板書：分子分子的性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生說出分子的定義及分子的性質(zhì)。并做相應(yīng)的補(bǔ)充或拓展。（總結(jié)分子性質(zhì)第一點(diǎn)時(shí)：點(diǎn)擊超鏈接，講解，如果將原子與乒乓球相比，就像將乒乓球與地球相比一樣。）（總結(jié)分子之間有間隔隔時(shí)：因?yàn)榉肿又g有間隔，所以氣體能被壓縮；因?yàn)榉肿又g有間隔，所以物質(zhì)之間才會有三態(tài)之間的轉(zhuǎn)換。物質(zhì)由氣體變成液體、固體，分子間隔——變小，由液體、固體變成氣體，分子間隔將——變大。[教師提問]“酒精溫度計(jì)中的酒精受熱后體積膨脹是由于分子變大了造成的，是否正確？”）（總結(jié)分子在不斷運(yùn)動時(shí)：由于分子在不斷運(yùn)動，所以我們能聞到花香，所以我們能將濕衣服晾干，而夏天比冬天干的快，是由于夏天溫度高，分子運(yùn)動速度——快。）【學(xué)生】跟著教師的思路總結(jié)?！窘處煛空故净脽羝?），同時(shí)引入：“從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)是分子分裂成原子，原子不繼續(xù)分裂，而是重新排列組成新的分子的過程。所以我們說分子與原子的本質(zhì)區(qū)別在于——化學(xué)變化中是否能夠再分（此句由學(xué)生說出）。由于原子在化學(xué)變化中不能再分，所以原子是化學(xué)變化中的——最小粒子（此句由學(xué)生說出）。通過化學(xué)變化的微觀示意圖，我們還能了解到，分子是由原子構(gòu)成的，那么原子又是怎樣構(gòu)成的呢？習(xí)題三為我們提供了原子構(gòu)成的一些信息，下面我們請一位同學(xué)分析一下，這些說法哪些正確，哪些有錯誤。”【教師】展示幻燈（7）【學(xué)生】解答并分析原子構(gòu)成?！窘處煛俊拔覀冎澜衲耆率蝗?，日本發(fā)生了地震，地震造成了福島核電站發(fā)生了核泄漏，泄漏出來了碘一131，我們剛剛復(fù)習(xí)了分子，知道分子總是在不斷的運(yùn)動的，所以泄漏雖然發(fā)生在日本，但世界上許多國家都檢測出了空氣中含有了一定量的該物質(zhì)，下面我們來了解一下碘一131”【教師】展示幻燈（8）并讀題：“碘-131攝入人體后，主要積聚在甲狀腺處對人體造成危害，該元素的原子序數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為131，下列關(guān)于碘一131說法不正確的是”？【教師】找學(xué)生回答。（引導(dǎo)學(xué)生說出原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）【學(xué)生】回答第四題，分析理由。【教師】板書原子原子的結(jié)構(gòu)展示幻燈（9），引導(dǎo)學(xué)生歸納原子結(jié)構(gòu)。（在講相對原子質(zhì)量時(shí)補(bǔ)充“我國中科院張青蓮院士在相對原子質(zhì)量的測定上做出了卓越的貢獻(xiàn)?！保窘處煛俊霸邮怯稍雍撕秃送怆娮訕?gòu)成的，原子的核外電子是——分層排布的，稀有氣體元素，金屬元素以及非金屬元素原子的最外層電子排布各有特點(diǎn)，下面我們看習(xí)題5”【教師】展示幻燈（10），引導(dǎo)學(xué)生回答，并逐一總結(jié)三類元素的原子最外層電子排布特點(diǎn)以及得失電子情況?！緦W(xué)生】回答習(xí)題5，并在教師的引導(dǎo)下總結(jié)出三類元素原子的最外層電子排布特點(diǎn)以及得失電子情況?！窘處煛俊翱偨Y(jié)非金屬時(shí)教師發(fā)問，所有非金屬最外層電子數(shù)都不小于4個是否正確？”【學(xué)生】回答并舉出反例?！窘處煛堪鍟幼钔鈱与娮优挪继攸c(diǎn)展示幻燈（11），引導(dǎo)學(xué)生歸納原子核外電子的排布特點(diǎn)，以及得失電子情況。并總結(jié)出元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)這一知識點(diǎn)?！窘處煛俊盀槭裁凑f元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)呢？下面我們通過氯化鈉的形成，進(jìn)行進(jìn)一步的分析。”【教師】展示幻燈（12），并講解?！扳c原子原子核內(nèi)有十一個質(zhì)子，原子核外有十一個電子，這十一個電子分三層排布，最外層有一個電子，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，鈉原子需要失去外層的一個電子，從而使次外層成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子原子核內(nèi)有十七個質(zhì)子，原子核外有十七個電子，這十七個電子分三層排布，最外層有七個電子，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氯原子需要得到一個電子使最外層達(dá)到八的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在一定條件下，鈉最外層的一個電子轉(zhuǎn)移到了氯的最外層，鈉原子失去一個電子形成了鈉離子，鈉離子帶一個單位的正電荷。氯原子得到一個電子形成氯離子，氯離子帶一個單位的負(fù)電荷。陰陽離子相互作用形成氯化鈉。談到離子，下面我們通過幾道習(xí)題，對離子進(jìn)行一下深入復(fù)習(xí)”?！窘處煛空故净脽簦?3）引導(dǎo)學(xué)生回答【學(xué)生】回答，分析選擇的理由?！窘處煛客卣梗骸霸撾x子帶幾個單位的正電荷？以R代替該元素誰能書寫出該離子符號。”【學(xué)生】書寫離子符號。【教師】“若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9、11、13，該離子是什么離子，離子符號如何書寫？”【學(xué)生】回答，并板書?！窘處煛靠偨Y(jié)離子符號書寫的要點(diǎn)?！窘處煛空故净脽簦?4）引導(dǎo)學(xué)生回答，并補(bǔ)充?！緦W(xué)生】回答【教師】展示幻燈（15）引導(dǎo)學(xué)生回答，并補(bǔ)充“是否屬于同一種元素看核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同屬于同一種元素，由于Z、Q所屬元素種類相同，所以Z、Q化學(xué)性質(zhì)相似是否正確？核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，若元素第一層為最外層則有2個電子，即為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與其他層為8性質(zhì)相似?！薄窘處煛空故净脽簦?6）引導(dǎo)學(xué)生交流并學(xué)生回答?！緦W(xué)生】交流，并回答?！窘處煛堪鍟x子展示幻燈（17），引導(dǎo)學(xué)生歸納子定義及原子陰陽離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。【學(xué)生】歸納總結(jié)【教師】展示幻燈（18）引導(dǎo)學(xué)生歸納，并拓展若R為C答案，化學(xué)式該如何書寫。【學(xué)生】回答問題并板書化學(xué)式?！窘處煛空故净脽簦?9）引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出一般正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。(三)課堂小結(jié)【教師】“今天我們通過昨天的習(xí)題，系統(tǒng)的對分子、原子、離子的知識進(jìn)行了梳理”。（20）展示幻燈引導(dǎo)學(xué)生回顧知識。并引出明天復(fù)習(xí)內(nèi)容元素及宏觀微觀知識的運(yùn)用?！窘處煛课⒂^的世界一樣多姿多彩、奧妙無窮，希望大家努力學(xué)習(xí)，以后能深入的探索微觀世界的奧秘。謝謝大家。展示幻燈（21）“下課”。（附）學(xué)案設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)內(nèi)容分子原子離子學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過習(xí)題，鞏固分子、原子、離子相關(guān)的基礎(chǔ)知識2建立微觀粒子之間的聯(lián)系。3見識中考題型，加深學(xué)生對知識的理解。4培養(yǎng)學(xué)生之間的合作意識，小組間的競爭意識。學(xué)習(xí)重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生的解題思路，通過習(xí)題的講練，培養(yǎng)學(xué)生的語言組織能力和互助意識。知識回顧一、分子分子是保持物質(zhì)的最小粒子分子有哪些基本性質(zhì)呢？123二、原子原子是的最小粒子原子核原子核電子質(zhì)子中子（+）（－）（+）（不帶電）原子序數(shù)=數(shù)=數(shù)=數(shù)相對原子質(zhì)量=數(shù)+數(shù)原子3.元素的原子最外層排布特點(diǎn)不易失去也不易得到電子不易失去也不易得到電子8個（氦為2個）稀有氣體元素易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般等于或多于個個4個非金屬元素易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般少于個金屬元素化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況最外層電子數(shù)元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子的有密切關(guān)系4.離子就是帶電的或。是原子而形成的一種粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系粒子種類習(xí)題演練1.王安石的梅花詩，墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來。不但描繪了一個如畫的意境，同時(shí)也說明了（）A.分子可以再分B.分子之間有間隔C.分子在不斷運(yùn)動D.分子很小2.對下列現(xiàn)象解釋錯誤的是（）3.19世紀(jì)和20世紀(jì)之交，物理學(xué)中的放射現(xiàn)象和電子的先后發(fā)現(xiàn)，不僅將人們的視線引入了原子的內(nèi)部，而且更進(jìn)一步的驅(qū)使人類積極探索原子核的內(nèi)部組成。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在關(guān)于原子和原子核的討論中，有以下四種說法：①原子是由位于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；②帶負(fù)電的電子在原子核外空間里高速運(yùn)動；③原子的全部正電荷和全部質(zhì)量都集中在原子核上；④原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子數(shù)等于中子的個數(shù)。下列組合中都正確的是（）A.①②B.②④C.①③D.③④4.日本核電站發(fā)生爆炸，向空氣中泄漏了碘-131，碘-131攝入人體后，主要積聚在甲狀腺處對人體造成危害，該元素的原子序數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為131，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（）A.中子數(shù)為78B.核電荷數(shù)為131C.質(zhì)子數(shù)為53D.核外電子數(shù)為535.下圖是幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請根據(jù)題目要求填寫下列空白。屬于金屬元素的是（填序號），其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成離子6.某種陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為則X的數(shù)值可能是（）A.9B.10C.12D.177.7.某種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法不確的是（）A．該元素原子核外有2個電子層B．該元素屬于金屬元素C．該粒子是陽離子D．該粒子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.下列關(guān)于四種粒子說法正確的是（）X+2222+2YZ+2222+2A.X和Z化學(xué)性質(zhì)相似