江蘇省無錫市2024-2025學年高三上學期期中考試 化學 含答案

無錫市普通高中2024年秋學期高三期中調研考試卷化學2024.11命題單位：制卷單位：注意事項：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2．答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3．可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cr-52Fe-56Re-186選擇題（共39分）一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．高分子是生產(chǎn)生活中的常見物質。下列物質中不屬于高分子的是A．油脂B．淀粉 C．蛋白質D．合成橡膠2．反應2NH3＋NaClO=NaCl＋N2H4＋H2O可用于制備肼(N2H4)。下列說法正確的是A．Na+的結構示意圖為821 B．NH3的空間構型為平面三角形821C．NaClO中既含離子鍵又含共價鍵 D．N2H4的結構式為=3．實驗室制取純堿，下列相關原理、裝置能達到實驗目的的是A．制取CO2 B．除去CO2中HClC．制取NaHCO3 D．制取純堿4．四羥基合鋁酸鈉([NaAl(OH)4])與過量CO2反應可制得Al(OH)3。下列說法正確的是A．半徑：r(O2?)＜r(Al3＋) B．電負性：χ(C)＜χ(O)C．氫化物沸點：H2O＜CH4 D．堿性：NaOH＜Al(OH)3閱讀下列材料，完成5~7題：硼單質及其化合物應用廣泛。BF3極易水解生成HBF4（HBF4在水中完全電離為H＋和BFeq\o\al(－,4)）和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在濃硫酸催化下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作木材防腐劑等。乙硼烷（B2H6，常溫下為氣態(tài)）是一種潛在的高能燃料，在O2中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，燃燒熱為2165kJ·mol?1；氨硼烷(H3NBH3)是很好的儲氫材料，在Ni/P催化劑作用下水解生成NH4[B(OH)4]并釋放出氫氣，氨硼烷在高溫下脫氫制得氮化硼(BN)，氮化硼晶體結構類似于金剛石，具有高硬度。5.下列說法正確的是A．BN是分子晶體B．H3NBH3分子內存在配位鍵C．B(OCH3)3分子間能形成氫鍵D．BF3是由極性鍵構成的極性分子6.下列化學反應表示正確的是A．BF3和水反應：4BF3＋3H2O=6H＋＋3BFeq\o\al(－,4)＋BOeq\o\al(3－,3)B．制備B(OCH3)3：H3BO3＋3CH3OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸))B(OCH3)3C．氨硼烷釋氫反應：H3NBH3＋4H2Oeq\o(,\s\up7(Ni/P))NH4[B(OH)4]＋3H2↑D．乙硼烷的燃燒熱：B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝2165kJ·mol?17.下列有關反應描述正確的是A．H3NBH3高溫脫氫反應中，H3NBH3斷裂σ鍵和π鍵B．H3NBH3水解反應中，Ni/P催化劑能提高該反應的活化能C．BF3水解生成HBF4，B原子軌道的雜化類型由sp3轉化為sp2D．H3BO3和CH3OH的反應中，濃硫酸能加快反應速率8．利用H2S廢氣制取單質硫有兩種途徑如題8圖所示，下列說法正確的是A．SO2是H2S轉化為S反應中的催化劑B．每生成32gS，理論上消耗1molFe2(SO4)3C．兩種途徑中所涉及的反應均為氧化還原反應D．2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(g)的ΔS＞0題8圖9．利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化，現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用如題9圖所示裝置處理有機廢水（以含CH3COO－的溶液為例）。下列說法正確的是題8圖A．a(chǎn)極發(fā)生還原反應B．為了實現(xiàn)海水的淡化，隔膜1為陽離子交換膜C．電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質的量之比約為2∶1D．該裝置內工作溫度越高，海水淡化效果越好電解題9圖HCl(aq)10．電解題9圖HCl(aq)H2OO2催化劑A．金屬Al制備：Al(OH)3AlClH2OO2催化劑石灰水電解B．硝酸工業(yè)：NH3NOHNO3石灰水電解H2高溫HCl高溫C．制漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉H2高溫HCl高溫D．高純硅制備：粗硅SiHCl3高純硅11．室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應實驗結論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結論A向物質的量濃度、體積均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，溶液變紅，前者紅色更深水解程度：COeq\o\al(2－,3)＞HCOeq\o\al(－,3)B向2mL1mol·L?1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L?1MgCl2，再滴加2滴0.1mol·L?1FeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]C向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4D用pH計分別測定等體積的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的pH，CH2ClCOOH溶液的pH小O－H鍵的極性增強，羧酸酸性增強12．室溫下，通過下列實驗探究NaHC2O4溶液的性質。實驗1：測得10mL0.1mol·L?1NaHC2O4溶液的pH＜7。實驗2：向0.1mol·L?1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3，測得溶液pH＝7。實驗3：向10mL0.1mol·L?1NaHC2O4溶液中加入等體積0.1mol·L?1HCl溶液，無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是A．實驗1中：c(H2C2O4)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))B．根據(jù)實驗1推測：Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)＜KwC．實驗2所得溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H2C2O4)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))D．實驗3所得溶液中：c(H2C2O4)＝c(Cl－)13．CH4－CO2重整反應可獲得H2，主要反應如下：反應Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1＝247kJ·mol?1反應Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝41kJ·mol?1反應Ⅲ：CH4(g)＋ H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)；ΔH3＝225kJ·mol?1800℃，1.01×105Pa下，將n起始(CH4)∶n起始(CO2)＝1∶1的混合氣體置于含不同水量的密閉容器中，平衡時CH4和CO2的轉化率、CO的選擇性（可表示為eq\f(n生成(CO),n反應(CH4)+n反應(CO2))×100%）如題13圖所示。下列說法正確的是A.曲線a表示CO2B.升溫或增大壓強，均能提高CH4的平衡轉化率題13圖C.eq\f(n(H2O),n(CH4))在0.1~0.2時，CO的選擇性增大，此時反應Ⅱ占據(jù)主導地位題13圖D.可以通過向CH4－CO2重整反應中添加水，來增大eq\f(n(H2),n(CO))的比值非選擇題（共61分）14．（15分）回收富錸渣（主要含ReS2、CuS、Bi2S3）可制備航天材料高錸酸銨和金屬錸。題14圖-1（1）富錸渣用30%H2O2和0.1mol·L?1H2SO4的混合溶液氧化酸浸，ReS2、CuS、Bi2S3中金屬元素以HReO4、CuSO4、(BiO)2SO4形式存在，硫元素以SOeq\o\al(2－,4)和S形式存在；將酸浸液過濾，得到含低濃度的HReO4溶液和濾渣。Re、Cu、Bi浸出率（eq\f(浸出液中某元素的物質的量,某元素的總物質的量)×100%）隨浸取時間變化如題14圖-1所示。題14圖-1①濾渣的主要成分為▲（填化學式）。②氧化酸浸中，ReS2轉化為兩種強酸，該反應的化學方程式為▲。③60min后，Cu浸出率略有上升的原因是▲。（2）含低濃度的HReO4溶液通過萃取、反萃取、提純后得到高純度NH4ReO4。用含有機胺(R3N)的有機溶劑作為萃取劑提純一定濃度的HReO4溶液，原理為：2R3N＋H+＋ReOeq\o\al(－,4)eq\o(\s\up6(萃取),\s\do4(eq\o(\s\up2(),\s\do4(反萃取))))(R3N)2·HReO4（有機層）。反萃取時，加入氨水的目的是▲。題14圖-2（3）NH4ReO4焙燒可制得金屬錸。將5.36mgNH4ReO4（摩爾質量為268g·mol?1）分別在空氣和氫氣氛圍中焙燒，剩余固體質量隨溫度變化曲線如題14圖-2所示。題14圖-2①在空氣中焙燒，500℃時幾乎沒有固體剩余的原因是▲。題14圖-3②在氫氣中焙燒，350℃得到錸的某種氧化物的晶胞如題14圖-3所示，距離Re原子最近的O原子有▲個。在整個過程中，H2的實際用量遠大于理論反應用量，H2所起的作用有▲。題14圖-315．（15分）“亞硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO3)2·H2O]沉淀法”處理高濃度氨氮廢水（含NHeq\o\al(+,4)、Cl－和H+），可減少水體富營養(yǎng)化。按n(NHeq\o\al(+,4))∶n(Fe2+)∶n(SOeq\o\al(2－,3))=2∶1∶2向氨氮廢水中依次加入Na2SO3溶液和FeCl2溶液，用稀HCl和稀NaOH溶液調節(jié)初始氨氮廢水的pH。510152025303540455055606570pH=4pH=5pH=6pH=7pH=8pH=9**Fe(OH)SO510152025303540455055606570pH=4pH=5pH=6pH=7pH=8pH=9**Fe(OH)SO4(NH4)2Fe(SO3)2·H2OFe2(SO4)3Fe2O3Fe2(SO4)3強度衍射角/o*題15圖-1題15圖-1題15圖-2題15圖-2①pH＝4時，SOeq\o\al(2－,3)部分氧化為SOeq\o\al(2－,4)，F(xiàn)e2+和SOeq\o\al(2－,4)轉化為Fe(OH)SO4的離子方程式為▲。②pH＝5~8時生成(NH4)2Fe(SO3)2·H2O沉淀，該反應的離子方程式為▲。③pH＝9時，氨氮去除率比較低的原因是▲，此時仍有部分氨氮被去除的原因是▲。（2）反應過程中pH變化。其他條件不變，調節(jié)溶液初始pH為7.5，充分攪拌并反應一段時間，氨氮去除率和溶液pH隨時間變化如題15圖-3所示。題15圖-3①0~30min時，氨氮去除率升高，溶液pH急劇降低的主要原因是▲題15圖-3②30min后，溶液pH繼續(xù)降低的可能原因是▲。16．（15分）以鉻鐵礦（主要成分為FeCr2O4，含Al2O3、SiO2等雜質）為原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，實現(xiàn)鉻資源利用。已知：①礦物中相關元素可溶性組分物質的量濃度對數(shù)lgc與pH的關系如題16圖-1所示，當溶液中可溶性組分濃度c≤1.0×10?5mol·L?1時，可認為已除盡。②部分物質的溶解度隨溫度變化曲線如題16圖-2所示。題16圖-1題16圖-2（1）焙燒鉻鐵礦。將鉻鐵礦與純堿混合，在空氣中高溫焙燒，F(xiàn)eCr2O4轉化為Na2CrO4和Fe2O3，雜質轉化為可溶性鈉鹽。FeCr2O4反應的化學方程式為▲；下列操作能提高焙燒反應速率的有▲（填序號）。A．降低通入空氣的速率B．將鉻鐵礦粉碎C．焙燒時將礦物與空氣逆流而行（2）除雜。將焙燒后的產(chǎn)物水浸一段時間后，調節(jié)溶液4.5≤pH≤9.3，過濾，pH不能太高也不能太低的原因是▲。（3）制備紅礬鈉。補充完整制取Na2Cr2O7·2H2O晶體的實驗方案：向除雜后的含鉻濾液中，▲。[實驗中可選用的試劑：稀硫酸、稀鹽酸。]（4）Na2Cr2O7可用于測定水體的COD（COD是指每升水樣中還原性物質被氧化所需要O2的質量）。現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入0.1000mol·L?1的Na2Cr2O7溶液10.00mL，使水樣中的還原性物質完全被氧化，再用0.2000mol·L?1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，Cr2Oeq\o\al(2－,7)被還原為Cr3+，消耗FeSO4溶液25.00mL，則該水樣的COD為▲mg·L?1（寫出計算過程）。17．（16分）尿素在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥等諸多領域應用廣泛。（1）工業(yè)上利用合成氨工藝聯(lián)合生產(chǎn)尿素，原理如題17圖-1所示。①若反應器Ⅰ和Ⅱ中各有1molH2O參加反應，理論上可獲得▲molH2。題17圖-1②反應器Ⅳ中主要通過兩步完成，其能量變化如題17圖-2所示，第一步反應的平衡常數(shù)表達式為K＝▲，總反應2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)，

?H＝▲kJ·mol?1；反應器Ⅳ中還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲[(NH2CO)2NH]等副反應，其他條件一定時，EQ\f(n(NH3),n(CO2))與尿素產(chǎn)率的關系曲線如題17圖-3所示，NH3過量對尿素產(chǎn)率的影響比CO2過量對尿素產(chǎn)率的影響大的原因是▲。題17圖-1題17圖-2題17圖-3-2.0-1.5-1.0-0.500.51.01.5吸附*N2+*COOH*N2+*CO*NCON**NCONH*NHCONH2*NHCONH*NH2CONH2CO(NH2)2*NCONH2相對能量（eV）（2）電催化法合成尿素。一種新型異質結構Bi－BiVO4催化劑用于酸性介質中CO2和N2電化學合成尿素。反應過程中，電子能自發(fā)從-2.0-1.5-1.0-0.500.51.01.5吸附*N2+*COOH*N2+*CO*NCON**NCONH*NHCONH2*NHCONH*NH2CONH2CO(NH2)2*NCONH2相對能量（eV）氣體吸附Bi-BiVO氣體吸附Bi-BiVO4Bi-BiVO4H++e-CO2還原Bi-BiVO4Bi-BiVO4H++e-連接Bi-BiVO42(H++e-)尿素生成Bi-BiVO4Bi-BiVO4Bi-BiVO42(H++e-)遠端加氫交替加氫題17圖-4題17圖-4題17圖-5①在Bi－BiVO4催化劑這一極發(fā)生的電極反應式為▲。②反應過程中更傾向于生成交替加氫的中間體，原因是▲。e-e-CO2H+H+e-e-/H+-H2O題17圖-6③電催化合成尿素成功的關鍵取決于CO2的還原路徑，CO2的可能還原路徑如題17圖-6e-e-CO2H+H+e-e-/H+-H2O題17圖-6無錫市普通高中2024年秋學期高三期中教學質量調研測試化學參考答案單項選擇題：本題包括13小題，每題3分，共計39分。每題只有一個選項最符合題意。題號12345678910111213答案ACABBCDBCDACD14．（15分）（1）①Bi2S3、S、CuS（多答(BiO)2SO4不扣分）(2分)②2ReS2＋19H2O2=2HReO4＋4H2SO4＋14H2O(2分)③產(chǎn)物中H2SO4生成的量增多，H2SO4的濃度增大，Cu的浸出率增大 (2分)（2）加入氨水，c(OH－)增大，有利于向反萃取方向進行，ReOeq\o\al(－,4)量增多，同時c(NHeq\o\al(+,4))增大，有利于NH4ReO4生成。(3分)（3）①NH4ReO4在空氣中焙燒生成Re2O7，Re2O7沸點低受熱變成氣體(2分)②8(2分)H2除用作還原劑外，還用于排盡裝置中的空氣、做錸的保護氣或冷卻劑(2分)15．（15分）（1）①4Fe2+＋O2＋4SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O=4Fe(OH)SO4↓(2分)②2NHeq\o\al(+,4)＋Fe2+＋2SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=(NH4)2Fe(SO3)2·H2O↓(2分)③Fe2+氧化為Fe3+，SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，F(xiàn)e3+轉化為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2O3，不會與NHeq\o\al(+,4)結合生成亞硫酸亞鐵銨沉淀，導致氨氮去除率降低；(3分)堿性較強，NHeq\o\al(+,4)與OH－反應轉化為NH3，從而去除(2分)（2）①SOeq\o\al(2－,3)水解呈堿性，生成沉淀消耗大量SOeq\o\al(2－,3)占主導地位(3分)②Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+或Fe3+發(fā)生水解或Fe3+與SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化還原反應，釋放出H+(3分)16．（15分）（1）4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O2eq\o(,\s\up7(高溫))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2(2分)BC(2分)（2）過低Al3+不能除盡；過高Al元素以[Al(OH)4]－、Si元素以SiOeq\o\al(2－,3)形式存在，難以去除(2分)（3）加入稀硫酸酸化(1分)，至溶液pH約為2(1分)，將溶液加熱濃縮至80℃以上(1分)，趁熱過濾(1分)，將濾液冷卻結晶，過濾，得到Na2Cr2O7·2H2O晶體(1分)。（