化學(xué)02（15+4模式）-2024年1月“九省聯(lián)考”考前化學(xué)猜想卷（考試版A3）

2024年1月“九省聯(lián)考”考前化學(xué)猜想卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Cl35.5Mn55Fe56Cu64Ag108Cs133Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．鉻是硬度最高的金屬，常添加在不銹鋼中以增強其耐腐蝕性B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子C．卡塔爾光伏電站實現(xiàn)了將光能轉(zhuǎn)化為電能，用到的材料主要為硅單質(zhì)D．在合金中加入適量稀土金屬可改善合金的性能，因而稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”2．下列化學(xué)用語表達正確的是A．用系統(tǒng)命名法命名為3?甲基丁酸B．空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為鍵D．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖：3．金粉溶于過氧化氫-濃鹽酸可以安全環(huán)保的制備氯金酸()，其化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．消耗1molAu，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．消耗2molHCl生成的分子數(shù)為C．消耗85g，產(chǎn)物中形成的配位鍵數(shù)目為D．2mol液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目為4．下列敘述對應(yīng)的離子方程式正確的是A．向飽和NaOH溶液中通入過量析出白色晶體：B．白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深藍色溶液：C．向溶液中滴入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀：D．向溶液中滴入溶液產(chǎn)生黑色沉淀和氣泡：5．一定條件下，H2與HCO在活性Fe3O4-x表面轉(zhuǎn)化為HCOO-，其部分反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是A．吸附在Fe3O4-x上的兩個氫原子帶相同電荷 B．生成1molHCOO-理論上轉(zhuǎn)移電子2molC．步驟Ⅰ中HCO發(fā)生氧化反應(yīng) D．反應(yīng)過程中只有極性鍵的斷裂與生成6．分子之間可通過空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性，從而實現(xiàn)分子識別。下圖是一種分子梭，在鏈狀分子A上有兩個不同的識別位點。下列說法錯誤的是A．分子B含有醚鍵，屬于冠醚，可以與分子A形成超分子B．在堿性情況下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強C．在分子B上引入某些基團后可攜帶其他離子，通過識別位點實現(xiàn)離子轉(zhuǎn)運D．通過加入酸、堿或鹽，均能實現(xiàn)分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換7．電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料的前驅(qū)體，其工作原理如圖所示：下列說法不正確的是A．a(chǎn)是直流電源的正極，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．交換膜A是陰離子交換膜，通電一段時間，Ⅰ室pH降低C．當產(chǎn)生的時，標準狀況下純鈦電極上至少產(chǎn)生氣體D．若將純鈦電極直接放入Ⅱ室，則純鈦電極上會有金屬與前驅(qū)體附著而使產(chǎn)率降低8．甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．該分子具有旋光性 B．分子中至少有5個碳原子共直線C．可使酸性溶液褪色 D．1mol甘草素最多可通過加成反應(yīng)消耗9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同主族，一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：X>Y>Z B．最高價含氧酸的酸性Z大于WC．簡單氫化物的還原性Y大于W D．X、Y形成的化合物只有5種10．相同狀況下，將裝有和空氣的集氣瓶，分別按如圖甲、乙兩種方式放置，中間用玻璃板隔開，抽掉玻璃板后，下列現(xiàn)象預(yù)測和分析不正確的是選項現(xiàn)象預(yù)測分析A甲盛的集氣瓶較快變淺密度比空氣大B乙盛空氣的集氣瓶出現(xiàn)紅棕色熵增的方向是自發(fā)的C所有集氣瓶中氣體顏色變淺反應(yīng)正向移動D若經(jīng)過足夠長的時間，所有瓶中顏色相同最終可以達到平衡狀態(tài)11．為了探究CdS、Ag2S的溶解度相對大小，利用如圖裝置進行實驗。已知：Ag2S呈黑色，難溶；CdS呈黃色，難溶；FeS呈塊狀黑色，難溶。下列敘述正確的是A．X為硝酸，Y溶液為硫酸銅溶液B．若裝置B中先生成黑色沉淀，則Ag2S的溶解度小于CdSC．停止反應(yīng)的操作是關(guān)閉活塞KD．用濃鹽酸和MnO2制備氯氣時可以用裝置A12．快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖1(Li3SBF4)和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)示意圖。溫度升高時，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷，晶體的導(dǎo)電性增強。該晶體導(dǎo)電時，③遷移的途徑有兩條：途徑1：在平面內(nèi)擠過2、3號氯離子之間的狹縫(距離為x)遷移到空位。途徑2：擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道(如圖3，小圓的半徑為y)遷移到空位。已知：氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm，r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，=1.7。下列說法不正確的是A．第二周期元素中第一電離能介于B和F之間的元素有4種B．圖1所示晶體中，每個Li+與4個呈四面體結(jié)構(gòu)的離子相鄰C．氯化鈉晶體中，Na+填充在氯離子形成的正八面體空隙中D．溫度升高時，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷，晶體的導(dǎo)電性增強，該晶體導(dǎo)電時，③遷移的途徑可能性更大的是途徑113．已知1，3-丁二烯與HBr加成的能量-反應(yīng)進程圖如圖所示(圖中、、表示各步正向反應(yīng)的焓變)。下列說法正確的是A．反應(yīng)時間越長，1，3-丁二烯與HBr反應(yīng)得到3-溴-1-丁烯的比例越大B．0℃、短時間tmin內(nèi)，的1，3-丁二烯與HBr完全反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物的比例為7：3(設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則生成1-溴-2-丁烯的平均速率為C．1，3-丁二烯與HBr反應(yīng)，生成3-溴-1-丁烯的反應(yīng)熱為、生成1-溴-2-丁烯的反應(yīng)熱為D．與烯烴結(jié)合的一步為決速步，進攻時活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯14．輝銅礦[，含雜質(zhì)]合成目標產(chǎn)物的流程如下。下列說法正確的是A．步驟Ⅰ在足量中煅燒產(chǎn)生氣體的主要成分：B．步驟Ⅱ得溶液中溶質(zhì)的主要成分：和C．步驟Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡：D．為得純凈目標產(chǎn)物，步驟Ⅳ的實驗操作步驟依次：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、抽濾洗滌15．用0.1000mol/LNa2SO4標準溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，測得溶液電導(dǎo)率σ及-lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4標準溶液的體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．BaCl2溶液的濃度為0.1000mol/LB．Ksp(BaSO4)=10-10C．等濃度的Na+比Ba2+導(dǎo)電能力差D．若實驗所用BaCl2溶液是用粗產(chǎn)品配制得來，則0.5000g粗產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.6%二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（15分）肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實驗興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應(yīng)制備，并探究的性質(zhì)，其制備裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱為，儀器a的作用是。（2）裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）上述裝置B、C間缺少一個裝置，可能導(dǎo)致的結(jié)果是。（4）探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后，進行如下實驗。[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。[提出假設(shè)]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。[實驗驗證]設(shè)計如下方案，進行實驗。操作現(xiàn)象結(jié)論ⅰ．取少量黑色固體于試管中，加入足量①黑色固體中有，振蕩黑色固體部分溶解ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②黑色固體是Ag和，則肼具有的性質(zhì)是堿性和③（5）實驗制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是。（6）肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質(zhì)量為kg。17．（14分）能源的合理開發(fā)和利用，低碳減排是人類正在努力解決的大問題。2023年2月21日，中國氣候變化特使謝振華獲得首屆諾貝爾可持續(xù)發(fā)展特別貢獻獎，以表彰他在全球生態(tài)保護中做出的貢獻。（1）在298K、100kPa時，已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1；H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ?mol-1；2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599.0kJ?mol-1。298K時，寫出1molC(s，石墨)和H2(g)反應(yīng)生成C2H2(g)的熱化學(xué)方程式：。（2）在固相催化劑作用下CO2加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個反應(yīng)：主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-156.9kJ?mol-1副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ?mol-1工業(yè)合成甲烷通?？刂茰囟葹?00℃左右，其主要原因為。（3）向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，保持總壓為100kPa，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＜0。當=1時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率～；T2時NO平衡轉(zhuǎn)化率～的關(guān)系如圖：①能表示此反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是(填字母)。A．氣體總體積保持不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C．不再變化②表示T2時NO平衡轉(zhuǎn)化率～的關(guān)系是(填“I”或“Ⅱ”)，T1T2(填“＞”或“＜”)。③當=1、T3時，CH4的平衡分壓為。已知：該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)Kθ=，其中pθ=100kPa，p(CH4)、p(NO)、p(CO2)、p(N2)和p(H2O)為各組分的平衡分壓，則該溫度下Kθ=(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（4）工業(yè)上利用廢氣中的CO2、CO聯(lián)合制取燒堿、氯代烴和甲醇的流程如圖。已知B中的電解裝置使用了陽離子交換膜。B中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為。18．（14分）濕法煉鋅工業(yè)廢水中主要陽離子有。廢水除鉈的工藝流程如下。已知：①能夠在為的范圍內(nèi)以離子態(tài)穩(wěn)定存在，不易與形成沉淀②易與廢水中的有機物分子形成穩(wěn)定的配合物，為了簡便，通常用表示③部分物質(zhì)的物質(zhì)④排放標準：Tl的含量低于（1）已知“氧化”步驟中被還原為且氧化不徹底，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（2）“預(yù)中和”步驟，加至溶液的約為7，可減少“硫化”步驟中的使用量，還能減少(填化學(xué)式)污染物的生成。（3）“硫化”步驟的主要目的是除去(填離子符號)。（4）根據(jù)計算，若使溶液中的含量低于排放標準，溶液的應(yīng)大于，但是實際工藝流程需在“中和”步驟加至溶液的約為9，此時仍只有左右的鉈離子能得到去除，其可能原因是。（5）“脫鈣”步驟的目的是。（6）“離子交換”步驟中可用普魯士藍｛｝(其摩爾質(zhì)量為)中的與殘余鉈離子進行離子交換，進一步實現(xiàn)廢水中鉈的去除。普魯士藍晶胞的如下[未標出，占據(jù)四個互不相鄰的小立方體(晶胞的部分)的體心]。若該晶體的密度為，則和的最短距離為(設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。19．（12分）有機工業(yè)制備的重要的中間體F的合成工藝流程如圖：已知：R1COR2+RCH2COR′請回答下列問題：（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為。E的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）下列說法正確的是。A．－SH的性質(zhì)類似于－OH，化合物X在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)B．化合物C中有一個手性C原子，所有原子