2021年高考化學試題解析匯編

2021全國乙卷化學試題解析

（安徽、河南、山西、江西、甘肅、陜西、黑龍江、吉林、寧夏、新疆、青海、內(nèi)蒙古）

1.我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠

色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指C。2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和

最直接有效的是

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

B.大規(guī)模開采可燃冰作新能源

C.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

D.研發(fā)催化劑將C。?還原為甲醇

【答案】D

【解析】A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能減少二氧化碳的排放量，達不到碳中和的目的，

故A不符合題意；

B.大規(guī)模開采可燃冰做為新能源，會增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B

不符合題意；

C.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，不能減少二氧化碳的排放量，達不到碳中和的目的，

故C不符合題意；

D.研發(fā)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少二氧化碳的排放量，達到碳中和的目的，

故D符合題意；

故選D。

2.在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

棉花

*

化學試劑制備的氣體

（）

ACaOH2+NH4ClNH3

BMnO2+HC1（濃）Cl2

CMnO2+KC1O302

DNaCl+H2SO4（濃）HC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】由實驗裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空

氣法，說明該氣體的密度大于空氣的密度；

【解析】A.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯誤；

B.二氧化鎰與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固

固加熱裝置，故B錯誤；

C.二氧化鎰和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度

大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故c正確；

D.氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱

裝置，故D錯誤；

故選C。

3.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO^+CaSO4=CaCO3+SO^-

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO,=Fe3++NOT+2H,O

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-=A1O-+2H2。

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS>L

【答案】A

【解析】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程

式為：CO：+CaSO4=CaCO3+SOj,故A正確；

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應為：

2+

3Fe+8H++2NO；=3Fe+2NOT+4H2O,故B錯誤；

C.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應為：

3+

AI+3OH-=AI(OH)3l,故C錯誤;

2+

D.硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應為：Cu+H2S=CuSl

+2H+,故D錯誤；

答案選A。

4.一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為，下列

Iax-Z

有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是

A.能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應

B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

coai

C.與互為同分異構(gòu)體

HO'----'

D.Imol該物質(zhì)與碳酸鈉反應得44gCO?

【答案】C

【解析】A.該物質(zhì)含有羥基、竣基、碳碳雙鍵，能發(fā)生取代反應和加成反應，故A錯誤；

B同系物是結(jié)構(gòu)相似分子式相差1個或n個CH2的有機物該物質(zhì)的分子式為C10Hi8O3,

而且與乙醇、乙酸結(jié)構(gòu)不相似，故B錯誤；

/~\r-00?

C.該物質(zhì)的分子式為C10H18O3,-<：'——的分子式為

/\/

1K)、-/

CIOH1803,所以二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.該物質(zhì)只含有一個竣基，lmol該物質(zhì)與碳酸鈉反應，生成0.5mol二氧化碳，質(zhì)量為

22g,故D錯誤；

故選C。

5.我國嫦娥五號探測器帶回L731kg的月球土壤，經(jīng)解析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤

中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、

Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是

A.原子半徑大小順序為W>X>Y>Z

B.化合物XW中化學鍵為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導電性能弱于Z單質(zhì)的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸

【答案】B

【解析】由短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15,X、

Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第IHA族或第VIA族元素，又因X、Y、Z

為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第IQA族元素，即W一定是第VIA

族元素，進一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為0、Mg、ALSi,據(jù)此答題。

【解析】A.0原子有兩層，Mg、ALSi均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小

順序為Mg>Al>Si>。，即X>Y>Z>W,A錯誤；

B.化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學鍵為離子鍵，B正確；

C.Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導體，導電性很強，Z單質(zhì)為硅，為半導體，半導體導電性介

于導體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導電性能強于Z單質(zhì)的，C錯誤；

D.Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯誤；

故選B。

6.沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低

冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對惰性電極(如圖所示)，通入一定的電流。

下列敘述錯誤的是

A.陽極發(fā)生將海水中的cr氧化生成CL的反應

B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO

C.陰極生成的H2應及時通風稀釋安全地排入大氣

D.陽極表面形成的Mg(OH)2等積垢需要定期清理

【答案】D

【解析】海水中除了水，還含有大量的Na\Cl\Mg2+等，根據(jù)題干信息可知，裝置的原

理是利用惰性電極電解海水，陽極區(qū)溶液中的C卜會優(yōu)先失電子生成Cl2,陰極區(qū)H20優(yōu)先

得電子生成出和OH,結(jié)合海水成分及電解產(chǎn)物解析解答。

【解析】A.根據(jù)解析可知，陽極區(qū)海水中的。一會優(yōu)先失去電子生成Cl2,發(fā)生氧化反應,

A正確；

B.設(shè)置的裝置為電解池原理，根據(jù)解析知，陽極區(qū)生成的。2與陰極區(qū)生成的0H-在管道

中會發(fā)生反應生成NaCkNaCIO和H20,其中NaCIO具有強氧化性，可氧化滅殺附著的

生物，B正確；

C.因為H2是易燃性氣體，所以陽極區(qū)生成的也需及時通風稀釋，安全地排入大氣，以排

除安全隱患，C正確；

D.陰極的電極反應式為：2H2O+2e=H2t+2OH-,會使海水中的Mg2+沉淀積垢，所以陰

極表面會形成Mg(OH)2等積垢需定期清理,D錯誤。

故選D。

7.HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實

驗發(fā)現(xiàn),298K時C2(M')-C(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。

-

-Tr

o

E

O

O

-

s

-

w

)

A.溶液pH=4時，cCM^O.OxlO^molE1

B.MA的溶度積度積K、p(MA)=5.0xl(y8

C.溶液pH=7時，c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)

D.HA的電離常數(shù)K,(HA)#2.0x10"

【答案】C

【解析】本題考查水溶液中離子濃度的關(guān)系，在解題過程中要注意電荷守恒和物料守恒的應

用，具體見解析。

【解析】A.由圖可知pH=4,即c(H+)=10xl0-5mol/L時,c2(M+)=7.5xl0-8mol2/L2,

c(M+)=77,5x10'8mol/L=T75x10-4mol/L<3.0xl0-4mol/L,A正確;

B.由圖可知，c(H+)=O時，可看作溶液中有較大濃度的OH,此時A-的水解極大地被抑制，

溶液中c(M+)=c(A-),則Ksp(MA)=c(M+)xc(A-)=c2(M+)=5.0xl0*,B正確；

C.設(shè)調(diào)pH所用的酸為HnX,則結(jié)合電荷守恒可知

c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)+nc(Xnj,題給等式右邊缺陰離子部分nc(XD,C錯誤；

D.&0^)=項)當?(A-)=c(HA)時，由物料守恒知c(A)+c(HA)=c(M+),

則C(A)=￡M，，K.(MA)=c(M+)xc(A)=*D=5.Oxl(y8,貝心2(乂+)=1()*10-8,

2p2

對應圖得此時溶液中c(H+)=2.0xlO-4mol.L-',

K式蟲尸喝,D正確；

故選C。

二、非選擇題

8.磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiC)2、SiO2xALO3、MgO、CaO以及少量的

Fe2O3o為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

(NH4)2SO4熱水家水

高鈦爐渣一

酸酸溶渣熱水母液②

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表

金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+

開始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全的

(c=l.0x1Ofm0l.L)pH3.24.711.113.8

回答下列問題：

⑴“焙燒”中，幾乎不發(fā)生反應，、、轉(zhuǎn)化為相

TiO2,SiO?A12O3XMgOCaOFeQ

應的硫酸鹽，寫出Al?。?轉(zhuǎn)化為NH4AI(SO4)2的化學方程式

⑵"水浸"后"濾液"的pH約為2.0,在"分步沉淀"時用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6,依

次析出的金屬離子是_______

⑶"母液①"中Mg?+濃度為molL'o

⑷"水浸渣”在160℃"酸溶"最適合的酸是_______"酸溶渣"的成分是

⑸"酸溶"后，將溶液適當稀釋并加熱，TiC>2+水解析出TiO)以凡。沉淀，該反應的離

子方程式是

⑹將"母液①"和"母液②"混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得循環(huán)利用。

【答案】2NHA1(SO4),+6NH3T+3HOT

(1).AI2O,+4(NH4)2SO442

3+2+6

(2).Fe>A產(chǎn)、Mg(3).1.0x1(T(4).硫酸(5).SiO2(6).CaSO4

2++

(7).TiO+(x+l)H2OTiO2-xH2OI+2H(8).(NH4)2SO4

【解析】由題給流程可知，高鈦爐渣與硫酸鎮(zhèn)混合后焙燒時，二氧化鈦和二氧化硅不反應，

氧化鋁、氧化鎂、氧化鈣、氧化鐵轉(zhuǎn)化為相應的硫酸鹽，尾氣為氨氣；將焙燒后物質(zhì)加入熱

水水浸，二氧化鈦、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸鈣部分溶于水，硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸

鋁錠溶于水，過濾得到含有二氧化鈦、二氧化硅、硫酸鈣的水浸渣和含有硫酸鐵、硫酸鎂、

硫酸鋁鍍和硫酸鈣的濾液；向pH約為2.0的濾液中加入氨水至11.6,溶液中鐵離子、鋁

離子和鎂離子依次沉淀，過濾得到含有硫酸筱、硫酸鈣的母液①和氫氧化物沉淀；向水浸渣

中加入濃硫酸加熱到160。(2酸溶，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應，二氧化鈦與稀硫酸反

應得到TiOSO4,過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的酸溶渣和TiOSO4溶液；將TiOSO4溶

液加入熱水稀釋并適當加熱,使TiOSO4完全水解生成TiO2-xH2O沉淀和硫酸，過濾得到

含有硫酸的母液②和TiO2-xH2O.

【解析】Q)氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁錠發(fā)生的反應為氧化鋁、硫酸鎮(zhèn)在高溫條件下反應生成硫

酸鋁筱、氨氣和水，反應的化學方程式為Al2O3+4(NH4)2SO4焙燒NH4Al(SO4)2+4NH3f

+3H2O,故答案為:Al2O3+4(NH4)2SO4焙燒NH4Al(SO4)2+4NH3f+3H2。;

(2)由題給開始沉淀和完全沉淀的pH可知，將pH約為2.0的濾液加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為

11.6時，鐵離子首先沉淀、然后是鋁離子、鎂離子，鈣離子沒有沉淀，故答案為：Fe3+、

AP+、Mg2+;

(3)由鎂離子完全沉淀時，溶液pH為11.1可知，氫氧化鎂的溶度積為1x10—5x(1x10—

lxIO-10,8

2-9)2=lxl°-108'當溶液pH為116時，溶液中鎂離子的濃度為=】“】o-

6mol/L,故答案為：1x10-6；

(4)增大溶液中硫酸根離子濃度，有利于使微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為沉淀，為了使微溶的硫酸鈣

完全沉淀，減少TQSO4溶液中含有硫酸鈣的量，應加入濃硫酸加熱到16CTC酸溶；由解析

可知，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應，則酸溶渣的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣，故答

案為：硫酸；SiO2、CaSO4；

⑸酸溶后將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當加熱能使TiOSO4完全水解生成TiO”H2O

+

沉淀和硫酸，反應離子方程式為TQ2++(x+1)H2OATiO2xH2O+2H,故答案為：

2++

TiO+(x+l)H2OATiO2-xH2O+2H;

(6)由解析可知，尾氣為氨氣，母液①為硫酸筱、母液②為硫酸，將母液①和母液②混合后

吸收氨氣得到硫酸鍍?nèi)芤海梢匝h(huán)使用，故答案為：(NH4)2SO4O

9.氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應用前景，通過氧化

剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(轉(zhuǎn)置如圖所示)：

■

%e?|

AM

\\4b

1()1

‘需3AdKMnQ,

磁子

［二磁力撞掉■:

I.將濃H2s。4、NaNOs、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢

加入KMnC)4粉末，塞好瓶口。

口.轉(zhuǎn)至油浴中，35P攪拌1小時，緩慢滴加一定量的蒸儲水。升溫至98。(：并保持1小時。

m.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸儲水，而后滴加H?。?至懸濁液由紫色

變?yōu)橥咙S色。

IV.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。

v.蒸儲水洗滌沉淀。

VI.;令凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。

回答下列問題：

Q)裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是儀器b的進水口是(填字母)。

(2)步驟I中，需分批緩慢加入KMnO,粉末并使用冰水浴，原因是_______

(3)步驟n中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是。

(4)步驟HI中，H?。?的作用是______(以離子方程式表示)。

(5)步驟IV中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SO；來判斷。檢測的方法是

⑹步驟V可用pH試紙檢測來判斷c「是否洗凈，其理由是?

【答案】(1).滴液漏斗(2).三頸燒瓶(3).d(4).反應放熱，防止反應過快

(5).反應溫度接近水的沸點，油浴更易控溫⑹.

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T(7).取少量洗出液，滴加BaC%,

沒有白色沉淀生成(8).H+與Cl電離平衡，洗出液接近中性時，可認為C1洗凈

【解析】Q)由圖中儀器構(gòu)造可知，a的儀器名稱為滴液漏斗，c的儀器名稱為三頸燒瓶；儀

器b為球形冷凝管，起冷凝回流作用，為了是冷凝效果更好，冷卻水要從d口進，a口出，

故答案為：分液漏斗；三頸燒瓶；d;

(2)反應為放熱反應，為控制反應速率，避免反應過于劇烈，需分批緩慢加入KMnO4粉末

并使用冰水浴，故答案為：反應放熱，防止反應過快；

(3)油浴和水浴相比，由于油的比熱容較水小，油浴控制溫度更加靈敏和精確，該實驗反應

溫度接近水的沸點，故不采用熱水浴，而采用油浴，故答案為：反應溫度接近水的沸點，油

浴更易控溫；

(4)由滴加H2O2后發(fā)生的現(xiàn)象可知，加入的目的是除去過量的KMnO4,則反應的離子方程

+2+

式為：2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,故答案為:

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O;

(5)該實驗中為判斷洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SOj來判斷，檢測方法

是：取最后一次洗滌液，滴加BaCb溶液,若沒有沉淀說明洗滌完成，故答案為：取少量洗

出液，滴加BaCI2,沒有白色沉淀生成；

(6)步驟IV用稀鹽酸洗滌沉淀，步驟V洗滌過量的鹽酸，H+與C1電離平衡,洗出液接近

中性時，可認為cr洗凈,故答案為：H+與c「電離平衡，洗出液接近中性時，可認為cr

洗凈。

10.一氯化碘(ICI)是一種鹵素互化物，具有強氧化性，可與金屬直接反應，也可用作有機合

成中的碘化劑。回答下列問題：

(1)歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，Liebig誤認為是ICI,從而錯過

了一種新元素的發(fā)現(xiàn)，該元素是O

⑵氯粕酸鋼(BaPtCJ)固體加熱時部分分解為BaJ、Pt和J,3768C時平衡常數(shù)

42

Kp=1.0xl0Pa,在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量BaPtC%,抽真空后，通過一支管通入

碘蒸氣(然后將支管封閉)，在376.8。＜2,碘蒸氣初始壓強為20.0kPa。376.8。(2平衡時，測

得燒瓶中壓強為32.5kPa,則Pg尸kPa,反應21。您)=。2值)+12q)的平衡常

數(shù)K=(列出計算式即可)。

(3)McMorris測定和計算了在136~180℃范圍內(nèi)下列反應的平衡常數(shù)K。。

2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)Kpl

2NOCl(g).2NO(g)+Cl2(g)Kp2

得到lgKp1~J和lgKp2~(均為線性關(guān)系，如下圖所示：

①由圖可知，NOCI分解為NO和Cl?反應的AH0（填"大于"或"小于"）

②反應21cl化^5^+%⑻的仁（用I、t表示）該反應的AH0（填

"大于"或"小于"），寫出推理過程

（4）Kistiakowsky曾研究了NOCI光化學分解反應，在一定頻率（v）光的照射下機理為:

NOCl+hv——>NOC1*

NOCI+NOCI*——>2NO+Cl2

其中hv表示一個光子能量，NOC1*表示NOCI的激發(fā)態(tài)?？芍?，分解lmol的NOCI需

要吸收mol光子。

100X(20X103-12.4X103)

【答案】Q）.浸（或Br）（2）.24.8(3).---------：--------市-------(4).方

(24.8xlO3)

(7).設(shè)T'>T,即*"，由圖可知：

于（5）.與「/^2（6）.大于

lgKp2(T')-lgKp2(T)>|lgKpl(T')-lgKpl(T)|=lgKpl(T)-lgKpl(T)則

lg[Kp2(T').Kpl(T')]>lg[Kp2(T).Kpl(T)],即k(T')>k(T),因此該反應正反應為吸熱反

應，即AH大于0（8）.0.5

【解析】Q）紅棕色液體，推測為浪單質(zhì)，因此錯過發(fā)現(xiàn)的元素是漠（或Br）；

(2)由題意玻3768C時璃燒瓶中發(fā)生兩個反應：

BaPtCl6(s)*BaCl2(s)+Pt(s)+2CI2(g)sCl2(g)+l2(g).2ICI(g)o

BaPtCQ⑸BaCL⑸+Pt(s)+2CU(g)的平衡常數(shù)Kp=1.0xl()4pa2,則平衡時

242

p(CI2)=1.0xl0Pa,平衡時p?2)=100Pa,設(shè)到達平衡時b(g)的分壓減小pkPa,則

Cl2(g)+I2(g),-2ICl(g)

開始/(kPa)20.00

的小外口、°,376.8℃平衡時,測得燒瓶中壓強為32.5kPa,

變化/(kPa)p2p

平衡/(kPa)0.120.0-p2p

貝[|0.1+20.0+p=32.5,解得p=12.4,貝!|平衡時p?=2pkPa=2xl2.4kPa=24.8kPa;貝U

3

平衡時12(g)的分壓為(20.0-p)kPa=(20xl03-12.4xl03)Pa,pICI=24.8kPa=24.8xl0Pa,

p(CI2)=0.1kPa=100Pa,因此反應21。值)=。2延)+12盤)的平衡常數(shù)

100X(20X103-12.4X103)

K=，

(24.8X1()3y

⑶①結(jié)合圖可知，溫度越高，:越小，lgKp2越大，即卬2越大，說明升高溫度平衡

2NOCl(g)=2NO(g)+C"g)正向移動，則NOCI分解為NO和反應的大于0；

②I.2NO(g)+2ICl(g)u2NOCl(g)+L(g)KpI

n.2NOCl(g),-2NO(g)+Cl2(g)Kp2

I+n得21cl(g)=Cl2(g)+I2(g),則2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=KpI-Kp2；該反應的

△H大于0；推理過程如下：設(shè)T'>T,即:(亍，由圖可知：

IgKg(T)—lgKp2(T)>WKp|(T,)TgKa(T)|=lgKp|(T)—lgKp|(T)則：

lg[Kp2(T').Kpl(T')]>lg[Kp2(T).Kpl(T)],即k(T')>k(T),因此該反應正反應為吸熱反

應，即AH大于0；

(4)1.NOC1+hv——>NOC1*

n.NOCI+NOCK——>2NO+CI2

I+II得總反應為2NOCI+hv=2NO+CI2，因此2molNOCI分解需要吸收lmol光子能量,

則分解lmolNOCI需要吸收0.5mol光子。

11.過渡金屬元素鋁(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有著廣泛應用。

回答下列問題：

(1)對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是______(填標號)。

A.軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應為[A113d54sl

B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動

C.電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大

(2)三價鋁離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2。廠中提供電子對形成配位鍵

的原子是中心離子的配位數(shù)為。

2+

(3)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]中配體分子NH3、H?。以及分子PH,的空間結(jié)構(gòu)和相應的

鍵角如圖所示。

NH.

PH,

P%中P的雜化類型是。NHJ的沸點比PH,的原因是凡。的鍵

角小于NH3的，解析原因______。

⑷在金屬材料中添加AlCrz顆粒，可以增強材料的耐腐蝕性、硬度和機械性能。AlCr?具有

體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示，處于頂角位置的是______原子。設(shè)Cr和AI原子半徑分別為哈和

rA1,則金屬原子空間占有率為%(列出計算表達式)。

【答案】Q).AC(2).N、O、CI⑶.6⑷.sp'⑸.高(6).NH3

存在分子間氫鍵(7).NH,含有一對孤對電子，而H20含有兩對孤對電子，H20中的

孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大(8).AI(9).8M2*+琮)*]00

3a2c

【解析】(1)A.基態(tài)原子滿足能量最低原理，。有24個核外電子，軌道處于半充滿時體系

總能量低，核外電子排布應為[A門3d54si,A正確；

B.Cr核外電子排布為lArJ3d54s',由于能級交錯，3d軌道能量高于4s軌道的能量，即3d

電子能量較高，B錯誤；

C.電負性為原子對鍵合電子的吸引力，同周期除零族原子序數(shù)越大電負性越強，鉀與銘位

于同周期，銘原子序數(shù)大于鉀，故銘電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大，c正

確；

故答案為：AC;

（2）［Cr（NH3）3（H2O）2。廠中三價鋁離子提供空軌道，N、O、C1提供孤對電子與三價

銘離子形成配位鍵，中心離子的配位數(shù)為N、O、C1三種原子的個數(shù)和即3+2+1=6,故

答案為：N、O、C1;6;

⑶P4的價層電子對為3+1=4，故PH,中P的雜化類型是sp3;N原子電負性較強，NH3

分子之間存在分子間氫鍵，因此NH-的沸點比PH,的高；H2。的鍵角小于NH、的，原因

是：NH：含有一對孤對電子，而H?。含有兩對孤對電子，H20中的孤對電子對成鍵電子

對的排斥作用較大，故答案為：sp3;高；NH，存在分子間氫鍵；NH,含有一對孤對電子,

而H?。含有兩對孤對電子，H20中的孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大；

⑷已知AlCr?具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示，黑球個數(shù)為8X：+1=2,白球個數(shù)為

O

8x!+2=4,結(jié)合化學式AlCr2可知，白球為Cr,黑球為AI,即處于頂角位置的是AI原子。

4

設(shè)Cr和AI原子半徑分別為啥和rAI,則金屬原子的體積為

出x4+2X2=8兀（2d+Q故金屬原子空間占有率

333

8兀（2白+公當萼L。。％,故答案為：Al;8M2璘+r；J

----2----X1OO%=xlOO.

ac3a2c

12.鹵沙陛侖W是一種抗失眠藥物，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下:

NH2

CH3

s②2嘴H回

回答下列問題：

⑴A的化學名稱是.

(2)寫出反應③的化學方程式.

(3)D具有的官能團名稱是_____。(不考慮苯環(huán))

(4)反應④中，丫的結(jié)構(gòu)簡式為,

(5)反應⑤的反應類型是。

(6)C的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)并能發(fā)生銀鏡反應的化合物共有種。

(7)寫出W的結(jié)構(gòu)簡式______。

【答案】⑴.2-氟甲苯(或鄰氟甲苯)(2).

2)NaOii

爐q?Nib

Y夕°或

產(chǎn)

coajT

b+川。2-

u

氨基、裝基、鹵素原子臭原子、氟原子)

(3).C(4).；A(5).取代反應

Bk

心。

(6).10(7).Hr]'

產(chǎn)OOOHOOCH

【解析】A()在酸性高鎰酸鉀的氧化下生成B(

ODQooa

NH2

S0CI2反應生成C([^事)'不與

在氯化鋅和氫氧化鈉的

Q?與Y

作用下，發(fā)生取代反應生成11r,J

aa

°V^Br

.nCom…

(.1.&)發(fā)生取代反應生成n

Bi

1M11

發(fā)生取代反應生成F(IkJ人TY人/°)，F(xiàn)與乙酸、乙

a

心。

JCX；

醇反應生成W(Br'TN：),據(jù)此解析解答。

七

【解析】由1r)結(jié)構(gòu)可知

Q)A(,名稱為：2-氟甲苯(或鄰氟甲苯),故答案

為：2-氟甲苯(或鄰氟甲苯)；

(2)反應③為『、/W與

在氯化鋅和氫氧化鈉的作用下，發(fā)生取代反應

生成而」二0，故答案為：

a

(3)含有的官能團為澳原子、氟原子、氨基、叛基，故答案為：氨基、放基、鹵素原子(漠

原子、氟原子)；

ODG

(6)C為「,人/竄，含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體為：含有醛基，氟原子，氯

原子，即苯環(huán)上含有三個不同的取代基，可能出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)有

體為10種，故答案為：10；

與乙酸、乙醇反應生成

2021廣東新高考政治試題解析

1.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就,

具有深邃的文化寓意和極高的學術(shù)價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是

選

ABCD

項

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；

B.河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；

C.獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；

D.角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；

故選Ao

2.廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技

藝等。下列說法不正確的是

A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化

B.沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運動的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用純堿水溶液屬于純凈物

【答案】D

【【解析】A.廣東剪紙的裁剪過程中沒有新物質(zhì)生成，故不涉及化學變化，A正確；

B.沖泡工夫茶時茶香四溢，是因為茶水的香味分子不停地做無規(guī)則的運動，擴散到空氣中，

B正確；

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有纖維素，屬于天然高分子化合物，C正確；

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物，D錯誤。

故選D。

3.“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火

箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關(guān)說法正確的是

A.煤油是可再生能源

B.H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能

C.火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素

【答案】C

【【解析】A.煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；

B.氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學能變?yōu)闊崮?，故B錯誤；

C.元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20,故C正確；

D.同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯誤；

故選Co

4.化學創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應化學原理的是

選項生產(chǎn)活動化學原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H?。

B利用海水制取澳和鎂單質(zhì)Br一可被氧化、Mg?+可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO?反應

D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【【解析】A.聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料

制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，故A符合題意；

B.濱離子具有還原性，能與氯氣反應生成漠單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯

化鎂的方法制得鎂，則海水制取澳和鎂與單質(zhì)，與濱離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān)，

故B不符合題意；

C.氫氟酸能與二氧化硅反應，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)

品，與氫氟酸能與二氧化硅反應有關(guān)，故C不符合題意；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，

防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有

關(guān)，故D不符合題意；

故選Ao

5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲

情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該化合物說法不正確的是

A.屬于烷燒B.可發(fā)生水解反應

C.可發(fā)生加聚反應D.具有一定的揮發(fā)性

【答案】A

【【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含C、II、0,含碳碳雙鍵和酯基，不屬于烷燒，A

錯誤；

B.分子中含酯基，在酸性條件或堿性條件下可發(fā)生水解反應，B正確；

C.分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，C正確；

D.該信息素“可用于誘捕害蟲、測報蟲情”，可推測該有機物具有一定的揮發(fā)性，D正確；

故選A。

6.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學知識

A社區(qū)服務：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【【解析】A.84消毒液中含有具有強氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84

消毒液對圖書館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)，故A不符合題意；

B.含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元

素有關(guān)，故B不符合題意；

C.用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無關(guān)，故C符合

題意；

D.油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應生成甘油和可制作肥皂的高級脂肪酸鹽，則以油脂為

原料制備肥皂與油脂可發(fā)生皂化反應有關(guān)，故D不符合題意：

故選Co

7.測定濃硫酸試劑中HzS。,含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移

定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作

,

一

二

二

-0

二

二

-

二

-c

L1

一

一

D.二A

二P

一

二

二49I

-501

【答案】B

【【解析】實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；

②轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用

0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項中A

為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器

為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。

8.鳥喋吟(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。已知GHC1水

溶液呈酸性，下列敘述正確的是

A.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH)+c(Cr)=c(GH+)+c(G)

【答案】B

【【解析】A.GHC1為強酸弱堿鹽，電離出的GH，會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此

0.OOlmol/LGHC1水溶液的pH>3,故A錯誤；

B.稀釋GHC1溶液時，GH'水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H)將減小，溶

液pH將升高，故B正確；

C.GHC1為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHC1=GH'+C1,故C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知,GHC1溶液中c(OH)+c(Cl)=c(H)+c(GH')，故D錯誤；

綜上所述，敘述正確的是B項，故答案為B。

9.火星大氣中含有大量CO?,一種有CO?參加反應的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供

電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時

A.負極上發(fā)生還原反應B.CO?在正極上得電子

C.陽離子由正極移向負極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學能

【答案】B

【【解析】根據(jù)題干信息可知，放電時總反應為4Na+3co產(chǎn)2岫￡03+以

A.放電時負極上Na發(fā)生氧化反應失去電子生成Na',故A錯誤；

B.放電時正極為CO?得到電子生成C,故B正確；

C.放電時陽離子移向還原電極，即陽離子由負極移向正極，故C錯誤；

D.放電時裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學能轉(zhuǎn)化為電能和化學能等，故D正確：

綜上所述，符合題意的為B項，故答案為B。

10.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

堿

鹽

單質(zhì)

化合價

A.a可與e反應生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d膠體

D.可存在b->cfd-efb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

【答案】C

【分析】圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì):a為Fe,b為FeCh、FeSO”、Fe(NCh)2等Fe(H)

的鹽類物質(zhì),c為Fe(OH)2,e為FeCLFe?(SO,)3、Fe(N0：()3等Fe(IH)的鹽類物質(zhì),d為Fe(OH)3o

【解析】A.Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應生成Fe(H)的鹽類物質(zhì)，如

Fe+2FeC13=3FeCL,故A不選；

B.Fe(II)為鐵元素的中間