福建省2024年高考化學(xué)壓軸卷含解析

PAGE13-福建省2024年高考化學(xué)壓軸卷（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32C35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64I127一、選擇題:本題共10小題,毎小題4分，共40分。毎小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列體現(xiàn)我國(guó)悠久金屬礦物開發(fā)歷史的詩(shī)文中，不涉及化學(xué)改變的是A．千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金 B．丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂C．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅 D．君不見昆吾鐵冶飛炎煙，紅光紫氣俱赫然2．選用的儀器、藥品和裝置正確，且能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制取氯氣驗(yàn)證SO2的漂白性收集NO2并防止其污染環(huán)境量取肯定體積KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液A．A B．B C．C D．D3．下表是幾種短周期元素的主要化合價(jià)以及原子半徑的數(shù)據(jù)：元素XYZWMN主要化合價(jià)、、原子半徑下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性：B．Y和Z只能形成一種化合物C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D．簡(jiǎn)潔離子的還原性：4．生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物含、，過(guò)濾后得到濾液用溶液處理，測(cè)得溶液pH和生成的量隨加入溶液體積改變的曲線如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是溶液的物質(zhì)的量濃度為

B．b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在的離子是、、、D．生成沉淀的離子方程式為：5．下列試驗(yàn)裝置及相應(yīng)操作正確的是A．圖甲可用于配制250ml0.100mo1/L硫酸溶液時(shí)定容操作B．圖乙可用于淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，干脆滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物C．圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測(cè)定D．圖丁可用于由工業(yè)乙醇制備無(wú)水乙醇6．十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過(guò)去要求更高。硫化氫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結(jié)合，已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是A．電極a發(fā)生反應(yīng)為還原反應(yīng)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每11.2LH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)C．當(dāng)電極a的質(zhì)量增加64g時(shí)，電池內(nèi)部釋放632kJ的熱能D．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-7．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)制備Ca(NO2)2。試驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知：2NO＋CaO2=Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2=Ca(NO3)2下列說(shuō)法不正確的是A．通入N2是為了排盡裝置中的空氣B．裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸，F(xiàn)裝置中的試劑也可運(yùn)用氫氧化鈉溶液C．若將銅片換成木炭，則不行以制備純凈的亞硝酸鈣D．借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分別CO2和CO8．雷美替胺是一種失眠癥治療藥物，其合成過(guò)程涉及如下反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)為加成反應(yīng)，理論上原子利用率為100%B．有機(jī)物Ⅰ能發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應(yīng)C．有機(jī)物Ⅰ與氯氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物為D．有機(jī)物Ⅰ、Ⅱ均能與溶液反應(yīng)9．如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是A．一般來(lái)說(shuō)，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成分越多C．當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L-1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為5∶3∶1D．肯定量的鐵粉與12.2mol·L-1HNO3溶液完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol10．室溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定相同濃度的25mL溴化肼（N2H5Br）溶液，已知肼（N2H4）是二元弱堿，N2H4+H2ON2H5++OH-Kb1=1.0×10-6，N2H5++H2ON2H62++OH-Kb2=1.3×10-15，滴定過(guò)程中混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電實(shí)力改變曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．N2H4與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HSO4）2B．b點(diǎn)表示鹽酸與溴化肼恰好完全反應(yīng)：c（Cl-）=c（Br-）>c（N2H62+）C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（Br-）＋c（OH-）═c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+）D．c點(diǎn)的混合溶液中：c（Cl-）>c（Br-）>c（H+）>c（N2H62+）>c（N2H5+）>c（OH-）二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11．（工業(yè)流程題13分）碲(Te)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料，并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域?？蓮木珶掋~的陽(yáng)極泥中(主要成分為Cu2Te)回收碲，工藝流程如圖：(1)“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式__。(2)為了選擇最佳的焙燒工藝，進(jìn)行了溫度和硫酸加入量的條件試驗(yàn)，結(jié)果如表所示：溫度/℃硫酸加入量(理論量倍數(shù))浸出率/%CuTe4501.2577.302.334601.0081.792.811.2589.863.151.5092.317.705001.2559.835.485501.2511.6510.63則試驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為__，緣由為__。(3)工藝(I)中，“還原”時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)方程式為__。(4)由于工藝(I)中“氧化”對(duì)溶液和物料條件要求高，有探討者采納工藝(II)獲得碲。則“電積”過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)式為__。(5)工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。①濾液3與濾液1合并，進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點(diǎn)為__。②濾渣3中富含Au和Ag，可用__將其進(jìn)行分別。A．王水B．稀硝酸C．濃氫氧化鈉溶液D．濃鹽酸12．（試驗(yàn)探究題14分）葡萄糖酸亞鐵（）是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇葡萄糖酸亞鐵的制備方法之一是由新制備的碳酸亞鐵(白色固體，微溶于水)與葡萄糖酸反應(yīng)而制得，其流程如下：Ⅰ.用下圖裝備制備(1)儀器的名稱為___________。(2)反應(yīng)起先時(shí)，先打開活塞和，關(guān)閉，目的是___________。一段時(shí)間后，關(guān)閉，打開，視察到的現(xiàn)象為___________。(3)操作一是___________。(4)檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的試劑為___________(若多種試劑，按試劑運(yùn)用由先到后的依次填寫)。(5)用溶液代替溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ．制葡萄糖酸亞鐵(6)葡萄糖酸的分子式為___________。(7)反應(yīng)Ⅱ中加入過(guò)量葡萄糖酸使溶液顯弱酸性，緣由是___________。(8)以上結(jié)晶的操作：往葡萄糖酸亞鐵溶液加入___________。13．（原理綜合題13分）碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1平衡常數(shù)為K1反應(yīng)Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2平衡常數(shù)為K2不同溫度下，K1、K2的值如下表：現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)Ⅲ是_______(填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)?H<0。設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)。①圖1中投料比相同，溫度從高到低的依次為______________________。②圖2中m1、m2、m3從大到小的依次為________________________。③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)化學(xué)名稱為______________，T4溫度時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為(不必化簡(jiǎn))_______________________。（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液汲取技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水汲取過(guò)量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。煙氣需冷卻至15.5℃～26.5℃的可能緣由是____________。（4）為了測(cè)量某湖水中無(wú)機(jī)碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液汲取。往汲取液中滴加1.0mol/L鹽酸，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)改變關(guān)系如圖所示，則原汲取液中離子濃度由大到小的依次為__________。14．（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)10分）硼、碳、氮、銅形成的單質(zhì)及它們形成的化合物有重要探討和應(yīng)用價(jià)值，回答下列問(wèn)題：(1)鄰氨基吡啶的銅協(xié)作物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。①基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為___________，在元素周期表中銅位于___________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。②C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的依次為___________。③鄰氨基吡啶的銅協(xié)作物中，Cu2+的配位數(shù)是___________，N原子的雜化類型為__________。(2)晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的___________。(3)氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，供應(yīng)孤電子對(duì)的成鍵原子是___________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子___________(填化學(xué)式)。(4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑。BH的鍵角是___________。(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的愛(ài)護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形態(tài)是___________；已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，則磷化硼晶體的密度是___________g·cm-3(列出計(jì)算式，用NA來(lái)表示阿伏伽德羅常數(shù))。15．（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)10分）H是合成某藥物的中間體，其合成路途如下(-Ph代表苯基)：(1)已知X是一種環(huán)狀烴，則其化學(xué)名稱是_______。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______。(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_______。(4)T是R的同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b.1molT最多消耗2mol鈉c.同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)(5)參照上述合成路途，結(jié)合所學(xué)學(xué)問(wèn)，以為原料合成OHCCH2CH2COOH，設(shè)計(jì)合成路途：_______(其他試劑任選)。2024福建省高考?jí)狠S卷化學(xué)參考答案及解析1.【答案】A【解析】A．千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，此過(guò)程為金的富集，屬于物理改變，A符合題意；B．丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，為硫化汞受熱分解，遇冷后重新生成硫化汞，為化學(xué)改變，B與題意不符；C．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，為化學(xué)改變，C與題意不符；D．君不見昆吾鐵冶飛炎煙，紅光紫氣俱赫然為昆吾的寶石被煉成寶劍，通紅的爐火，劍鋒上射出紫色的光焰，為化學(xué)改變，D與題意不符；答案為A。2.【答案】B【解析】A．濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣，A不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；B．二氧化硫、水與品紅反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，可驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，B能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；C．二氧化氮的密度大于空氣，不能收集二氧化氮，C不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；D．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)裝盛在酸式滴定管中，D不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；答案為B。3.【答案】B【解析】依據(jù)元素的主要化合價(jià)推斷元素所在族，最高正化合價(jià)等于主族序數(shù)，依據(jù)半徑推斷元素所在周期，利用電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小相結(jié)合推斷元素所在周期和族，通過(guò)元素位置推斷元素為：X為L(zhǎng)i，Y為O，Z為Na，W為Mg，M為O，N為F。A.簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性依據(jù)非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定推斷：HF>H2O，故A正確；B.Y和Z，即O和Na可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，故B不正確；C.依據(jù)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)得：Mg(OH)2<NaOH，故C正確；D.簡(jiǎn)潔離子的還原性：依據(jù)非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)潔離子的還原性越弱推斷：O2-<S2-，故D正確；故選答案B。4.【答案】A【解析】A、加入溶液時(shí)沉淀最多，沉淀為，NaOH過(guò)量，濾液中含NaOH，由、可知，前8mL不生成沉淀，，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同，均含、、、，故B正確；C、a點(diǎn)顯堿性，溶質(zhì)為NaOH、，存在的離子是、、、，故C正確；D、促進(jìn)的電離，生成沉淀的離子方程式為：，故D正確；故選A。5.【答案】C【解析】A.圖甲不行用于配制250ml0.100mo1/L硫酸溶液時(shí)定容操作，在接近刻度1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，故A錯(cuò)誤；B.淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，要先用NaOH溶液中和硫酸至中性或弱堿性，再滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.灼燒固體用坩堝，圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測(cè)定，故C正確；D.由工業(yè)乙醇制備無(wú)水乙醇，用蒸餾的方法，蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放中蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；故選C。6.【答案】B【解析】A.電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B.由電極反應(yīng)式2H2S-4e-=4H++S2可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每11.2LH2S即0.5molH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)，B正確。C.反應(yīng)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電池內(nèi)部釋放的熱能小于632kJ，C錯(cuò)誤。D.該電池是質(zhì)子固體做電解質(zhì)，所以電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，D錯(cuò)誤。7.【答案】B【解析】A．通入N2是為了排盡裝置中的空氣，防止CaO2與水、二氯化碳反應(yīng)，故A正確；B．由上述分析可知，裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸，而NO與NaOH溶液不反應(yīng)，不能用于除去尾氣，故B錯(cuò)誤；C．將銅片換成木炭，會(huì)生成二氧化碳，在E中反應(yīng)會(huì)引入新雜質(zhì)(如CaCO3)，故C正確；D．因二氧化碳與NaOH反應(yīng)，CO不能，則借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分別CO2和CO，故D正確；故答案為B。8.【答案】C【解析】A．加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，理論上原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；B．有機(jī)物Ⅰ可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成和加聚反應(yīng)，含有羧基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．有機(jī)物Ⅰ與氯氣加成反應(yīng)，氯原子不會(huì)在同一個(gè)碳上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．有機(jī)物Ⅰ、Ⅱ均有羧基，能與溶液反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。9.【答案】D【解析】A．隨溶液pH改變，硝酸被還原產(chǎn)物不同，在濃硝酸濃度為12.2mol/L中，主要產(chǎn)物NO2，隨著硝酸濃度漸漸降低，產(chǎn)物NO2漸漸削減而NO的相對(duì)含量漸漸增多；當(dāng)濃度為9.75mol/L時(shí)，主要產(chǎn)物是NO；其次是NO2及少量的N2O，當(dāng)HNO3的濃度降到4.02mol/L時(shí)，成為主要產(chǎn)物，A正確；B．硝酸的濃度極低時(shí)，反應(yīng)無(wú)氣體產(chǎn)生，硝酸濃度越高，還原產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物中N元素化合價(jià)越高，B正確；C．依據(jù)圖象分析可知：當(dāng)硝酸濃度為9.75mol/L時(shí)，還原產(chǎn)物是NO、

NO2、N2O，在相同外界條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比等于其含量之比=10：6：2=5：3：1，C正確；D．用肯定量的鐵粉與大量的9.75mol/LHNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)態(tài)下氣體2.24L為NO，其物質(zhì)的量為0.1mol，鐵改變?yōu)橄跛徼F，HNO3~NO~3e-，F(xiàn)e~Fe3+~3e-，反應(yīng)生成的鐵離子為0.1mol，起酸作用的硝酸物質(zhì)的量為0.3mol，起氧化劑作用的硝酸物質(zhì)的量為0.1mol，則參與反應(yīng)的硝酸總物質(zhì)的量n(HNO3)=0.3mol+0.1mol=0.4mol

，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。10.【答案】D【解析】A.N2H4與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽，則酸過(guò)量，N2H4會(huì)完全電離為N2H62+，該酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HSO4）2，A項(xiàng)正確；B.b點(diǎn)表示鹽酸與溴化肼恰好為1：1完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為N2H6BrCl，而N2H62+會(huì)水解，故c（Cl-）=c（Br-）>c（N2H62+）B項(xiàng)正確；C.a點(diǎn)時(shí)為N2H5Br溶液，依據(jù)電荷守恒：c（Br-）＋c（OH-）═c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+），C項(xiàng)正確；D.c點(diǎn)的混合溶液為N2H6BrCl、HCl，溶液環(huán)境顯酸性會(huì)抑制N2H62+水解，從圖中可得知，c（N2H62+）>c（H+），D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11.【答案】（13分）（1）Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+TeO2+2H2O（2分）（2）460℃、硫酸加入量為理論量的1.25倍（2分）該條件下，銅的浸出率高且碲的損失較低（1分）Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4=4Na2SO4+Te+H2O（2分）（4）+4e-+3H2O=Te+6OH-（2分）（5）CuSO4溶液循環(huán)利用，提高經(jīng)濟(jì)效益（2分）B（2分）【解析】銅的陽(yáng)極泥(主要成分為Cu2Te)加硫酸，通入空氣，焙燒后生成硫酸銅以及TeO2，過(guò)濾后濾液1含銅離子，濾渣1的主要成分為TeO2，還含有Au和Ag，加入氫氧化鈉溶解TeO2，濾液2為含Na2TeO3的溶液，工藝(I)加入過(guò)氧化氫將Na2TeO3氧化為Na2TeO4，再加入硫酸、亞硫酸鈉將其還原為Te；工藝(II)加入硫酸提純，TeO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2TeO3，電解生成Te。(1))“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，依據(jù)“焙燒”前后物質(zhì)的改變，可以寫出反應(yīng)方程式為Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+TeO2+2H2O；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，在460℃、硫酸加入量為理論量的1.25倍時(shí)，銅的浸出率高且碲的損失較低。為最佳反應(yīng)條件；(3)依據(jù)“還原”前后物質(zhì)的改變，可以寫出工藝(I)中，“還原”時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)方程式為Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4=4Na2SO4+Te+H2O；(4)“電積”過(guò)程中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Te，反應(yīng)物為，產(chǎn)物為Te。由→Te是得電子的還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為+4e-+3H2O=Te+6OH-；(5)①濾液3與濾液1的成分為CuSO4，合并后進(jìn)入銅電積系統(tǒng)，可將CuSO4溶液循環(huán)利用，提高經(jīng)濟(jì)效益，答案：CuSO4溶液循環(huán)利用，提高經(jīng)濟(jì)效益；②A．Au和Ag都能溶于王水，不能用來(lái)分別；B．Ag可與硝酸反應(yīng)而溶解，Au不溶于稀硝酸，可用來(lái)分別；C．Au和Ag都不能溶于濃氫氧化鈉溶液也不與之反應(yīng)，不能用來(lái)分別；D．Au和Ag都不能溶于濃鹽酸也不與之反應(yīng)，不能用來(lái)分別，答案選B。12.【答案】（14分）（1）三口燒瓶(三頸燒瓶)（1分）（2）排出裝置中的空氣，防止亞鐵離子被氧化（2分）中溶液流入裝置中，中產(chǎn)生白色沉淀（2分）（3）過(guò)濾，洗滌（2分）鹽酸、溶液或溶液（2分）（2分）（6）（1分）（7）防止水解生成（1分）（8）乙醇（1分）【解析】(1)由圖可知c為三口燒瓶(三頸燒瓶)；(2)亞鐵離子簡(jiǎn)潔被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)起先時(shí)，先打開活塞和，關(guān)閉，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，因此先打開活塞和，關(guān)閉的目的是排出裝置中的空氣，防止亞鐵離子被氧化；一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，打開K2，b中生成氫氣使燒瓶中氣壓增大，將b中硫酸亞鐵溶液壓入裝置c中，c中硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，現(xiàn)象為中溶液流入裝置中，中產(chǎn)生白色沉淀；(3)由分析可知操作一是過(guò)濾、洗滌；(4)依據(jù)分析可知，檢驗(yàn)FeCO3已經(jīng)洗滌干凈即確定其表面是否有附著的硫酸鈉，即檢驗(yàn)硫酸根離子，可取最終一次洗滌液，先用鹽酸酸化解除干擾，再加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明FeCO3未洗滌干凈，若溶液澄清無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明FeCO3已經(jīng)洗滌干凈，即選擇試劑為鹽酸、溶液或溶液；(5)若用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)生成二氧化碳，結(jié)合電荷守恒、原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為；(6)由葡萄糖酸亞鐵的化學(xué)式可知葡萄糖酸為一元酸，則葡萄糖酸的分子式為；(7)亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，反應(yīng)Ⅱ中加入過(guò)量葡萄糖酸使溶液顯弱酸性，其緣由是防止Fe2+水解生成Fe(OH)2沉淀；(8)依據(jù)信息可知：葡萄糖酸亞鐵易溶于水，幾乎不溶于乙醇，所以葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時(shí)均需加入乙醇，其目的都是降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度，便于葡萄糖酸亞鐵結(jié)晶析出。13.【答案】（13分）（1）吸熱（1分）（2）（1分）（1分）乙醇（1分）（3分）＞（2分）降低汲取過(guò)程中氨水的揮發(fā)，促進(jìn)氨水對(duì)CO2的汲?。?分）（4）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（2分）【解析】(1)由圖可知反應(yīng)①的K1隨溫度上升而增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)②的K2隨溫度上升而減小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，已知：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1=Q1＞0，②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2=Q2＜0，由蓋斯定律①-②得③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g))△H=Q3=Q1-Q2＞0，說(shuō)明是吸熱反應(yīng)；(2)①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高轉(zhuǎn)化率越小，則T3＞T2＞T1；②圖2中m1、m2、m3投料比從大到小的依次為m1＞m2＞m3，因相同溫度下，增大氫氣的量，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；③溫度上升，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是漸漸削減的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線a代表的物質(zhì)為H2，b表示CO2，c為H2O，d表示乙醇；設(shè)起先氫氣的投入量是3nmol，則二氧化碳是nmol，二氧化碳的轉(zhuǎn)化量是x，則2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)起始量(mol)n3n00改變量(mol)x3x0.5x1.5x平衡量(mol)n-x3n-3x0.5x1.5xP點(diǎn)a、c的體積分?jǐn)?shù)相同，所以3n-3x=1.5x，解得x=n，總物質(zhì)的量是n-x+3n-3x+0.5x+1.5x=n，總壓為5MPa的恒壓條件下，p(二氧化碳)=p(乙醇)=×5MPa=0.125×5MPa，p(氫氣)=p(水)=×5MPa=0.375×5MPa，T4溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=；(3)工藝流程是將煙氣冷卻至15.5～26.5℃后用氨水汲取過(guò)量的CO2，該反應(yīng)是一水合氨和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3?H2O+CO2=NH4HCO3，由NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11可知HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，則所得溶液的pH＞7；煙氣需冷卻至15.5～26.5℃的可能緣由是：降低汲取過(guò)程中氨氣揮發(fā)，促進(jìn)氨水對(duì)二氧化碳的成分汲取；(4)為了測(cè)量某湖水中無(wú)機(jī)碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液汲取，圖象分析可知，生成碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液，二者物質(zhì)的量之比為1：1，且CO32-的水解程度大于HCO3-，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。14.【答案】（10分）（1）3d104s1（1分）ds（1分）N>O>C（1分）4（1分）sp2、sp3（1分）（2）自范性（1分）（3）NC2H6（1分）（4）109°28′或109.5°（1分）（5）正方形（1分）（1分）【解析】(1)①Cu是29號(hào)元素，核外電子排布式