考點(diǎn)17 化學(xué)反應(yīng)方程式-備戰(zhàn)中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫

考點(diǎn)17化學(xué)反應(yīng)方程式命題趨勢(shì)化學(xué)方程式的書寫及意義是中考的高頻考點(diǎn)，主要以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)，主要考查點(diǎn)包括：①書寫化學(xué)方程式；②根據(jù)題干所給信息，書寫未知反應(yīng)的化學(xué)方程式；③在選擇題中會(huì)結(jié)合微觀示意圖或生活中的現(xiàn)象，在一個(gè)選項(xiàng)中考查化學(xué)方程式書寫的正誤判斷。將會(huì)與測(cè)定空氣中氧氣含量的探究、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣及檢驗(yàn)二氧化碳的原理結(jié)合考查化學(xué)方程式的書寫，判斷正誤，并延伸到對(duì)反應(yīng)類型的判斷。會(huì)結(jié)合最新的科技動(dòng)態(tài)和科技發(fā)展的歷史來(lái)根據(jù)題給信息正確判斷出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，并結(jié)合具體的化學(xué)反應(yīng)敘述反應(yīng)的意義?？疾橹攸c(diǎn)1.化學(xué)方程式的意義。2.化學(xué)方程式的配平方法。重點(diǎn)考向考向一、化學(xué)方程式1．化學(xué)方程式的定義用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式表示的意義（1）質(zhì)的意義：表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。（2）量的意義：表示了參加反應(yīng)的物質(zhì)種類以及各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。（3）粒子的意義：表示了反應(yīng)物和生成物的粒子數(shù)的關(guān)系，即粒子的個(gè)數(shù)比。（4）反應(yīng)條件：表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件。以4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2P2O5為例：（1）表示反應(yīng)物是磷和氧氣；（2）表示生成物是五氧化二磷；（3）表示反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；（4）表示物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系。即4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子。（5）表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。即124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2P2O54×315×322×1423．化學(xué)方程式的讀法以木炭和氧氣的反應(yīng)為例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2（1）按質(zhì)的方面讀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2）按量的方面讀：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）按粒子的方面讀：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。易錯(cuò)警示（1）誤區(qū)一條件“點(diǎn)燃”可寫作“燃燒”“燃燒”是一種反應(yīng)現(xiàn)象，不是反應(yīng)條件，一般認(rèn)為有燃燒現(xiàn)象產(chǎn)生的，要把反應(yīng)條件標(biāo)注成“點(diǎn)燃”。（2）誤區(qū)二“點(diǎn)燃”“加熱”“高溫”是一回事“點(diǎn)燃”指物質(zhì)在燃燒時(shí)所必需的溫度條件；“加熱”指引發(fā)和維持反應(yīng)的溫度范圍(500℃左右)，一般用酒精燈作熱源；“高溫”指當(dāng)酒精燈的火焰溫度不足以發(fā)生反應(yīng)，而需用酒精噴燈(800℃以上)加熱時(shí)。（3）誤區(qū)三有氣體生成標(biāo)注“↑”，有固體生成標(biāo)注“↓”如果反應(yīng)物中沒有氣體，生成物中有氣體，生成氣體才能標(biāo)注“↑”號(hào)；溶液中的反應(yīng)，生成物中有沉淀，沉淀后才能標(biāo)注“↓”號(hào)。知識(shí)拓展化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)方程式表示的意義是否一致?化學(xué)方程式中的“+”“＝”與數(shù)學(xué)方程式中的“+”“＝”寫法相似，但讀法不同。化學(xué)方程式中的“+”讀作“和”“與”“跟”等，不能讀成“加上”；“＝”讀作“生成”或“變成”，不能讀作“等于”。另外化學(xué)方程式不能顛倒或移項(xiàng)，如S+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))SO2，不能寫成SO2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))S+O2或Seq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))SO2-O2。①“△”表示加熱，“↑”表示有氣體生成；“↓”表示有沉淀生成。讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”．②配平化學(xué)方程式時(shí)只能在化學(xué)式前加合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)而不能改動(dòng)化學(xué)式。③如果反應(yīng)物中有氣體(或沉淀)，生成物中就不要標(biāo)“↑”(或“↓”)。方法技巧解答微觀反應(yīng)示意圖相關(guān)問題的方法：①抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同的小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))。②若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；若小球代表的原子未知，可對(duì)不同原子進(jìn)行命名，用“A，B……”代表不同原子，然后寫出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)式并配平化學(xué)方程式。③根據(jù)化學(xué)方程式逐項(xiàng)判斷正誤。跟蹤訓(xùn)練1．（2020年江西省南昌市初三期末）ClO2是一種高效的水處理劑，制備ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2X，X的化學(xué)式為（）A．Na2SO4B．Na2SO3C．NaHSO4D．NaHSO32.(2020年廣東省廣州市廣雅中學(xué)中考二模)不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是（）反應(yīng)①:2H2O2eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───))2H2O+O2↑反應(yīng)②:2KMnO4eq\o(,\s\up4(△))K2MnO4+MnO2+O2↑A.反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成B.反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的C.反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量D.反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素3．（2020年廣東省東莞市中考）化學(xué)方程式2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2MgO可讀作（

）A.鎂加氧氣等于氧化鎂B.2個(gè)鎂加1個(gè)氧氣等于2個(gè)氧化鎂C.鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂D.鎂加氧氣點(diǎn)燃等于氧化鎂4．（2020年貴州省貴陽(yáng)市中考）2020年5月5日，配置有氫氧發(fā)動(dòng)機(jī)的長(zhǎng)征五號(hào)B火箭搭載我國(guó)新一代載人試驗(yàn)飛船順利升空，飛船成功返回。從變化觀念和平衡思想認(rèn)識(shí)反應(yīng):2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2H2O。下列說(shuō)法正確的是（

）A.氫氣和氧氣混合生成水B.反應(yīng)前后元素種類不變，化合價(jià)改變C.2g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成3g水D.氫氣和氧氣反應(yīng)吸收熱量5．關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說(shuō)法不正確的是（）A．表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比B．表明了反應(yīng)的條件C．表明了反應(yīng)的速率D．表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物真題再現(xiàn)1．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO4B．鐵粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑C．鎂粉著火不能用CO2滅火的原因：2Mg+CO2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2MgO+CD．Na2O2與CO2反應(yīng)生成純堿和氧氣：Na2O2+CO2=Na2CO3+O22．（2021·江蘇淮安·中考真題）已知：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A．X的化學(xué)式為NO2B．反應(yīng)時(shí)僅觀察到有氣泡產(chǎn)生C．銅元素化合價(jià)由0變?yōu)?2D．消耗的銅和生成的水質(zhì)量比為3：43．（2021·湖南益陽(yáng)·中考真題）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．用鐵回收含銅廢液（主要為CuSO4溶液）中的銅：Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3)2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CaCO3+CO2↑C．點(diǎn)燃鎂條：Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))MgOD．用熟石灰處理硫酸廠的廢水：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+H2O4．（2021·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·中考真題）下圖是甲、乙兩物質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，下列分析不正確的是（）A．反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變B．該反應(yīng)前后分子數(shù)目沒有改變C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl2=HClD．參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2：715．（2021·遼寧營(yíng)口·中考真題）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為17:24 B．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變C．化學(xué)方程式為：2H2S+3O2eq\o\ac(\s\up7(),\o(===,====))2SO2+2H2O D．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)考向二、化學(xué)方程式的書寫原則與步驟1．化學(xué)方程式的書寫原則（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空設(shè)想或隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)。（2）遵循質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等。2．化學(xué)方程式的書寫步驟（1）寫根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線。（2）配書寫化學(xué)方程式時(shí)，在式子的左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過程就是化學(xué)方程式的配平。（3）注注明反應(yīng)所需的條件?；瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，在化學(xué)方程式中需要注明反應(yīng)的條件。如加熱（常用“△”表示）、高溫、點(diǎn)燃或具體的溫度條件、加壓或具體的壓強(qiáng)范圍、催化劑和通電等寫在短線的上方?！菊f(shuō)明】如果反應(yīng)物中沒有氣體而生成物中有氣體，則應(yīng)該在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↑”號(hào)。如果是在溶液里的反應(yīng)，生成物中有沉淀產(chǎn)生，要在沉淀物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↓”號(hào)。（4）等把短線改成等號(hào)，讀作“生成”。（5）查檢查上述四步是否正確。速學(xué)巧記左寫反應(yīng)物，右寫生成物；中間連等號(hào)，條件要注清；寫準(zhǔn)化學(xué)式，計(jì)量數(shù)配平；生成氣體和沉淀，箭頭（↑、↓）來(lái)標(biāo)明。知識(shí)拓展化學(xué)方程式中三大符號(hào)的使用①“△”的使用a．“△”是表示加熱的符號(hào)，它所表示的溫度一般泛指用酒精燈加熱的溫度。b．如果一個(gè)反應(yīng)在酒精燈加熱的條件下能發(fā)生，書寫化學(xué)方程式時(shí)就用“△”。c．如果一個(gè)反應(yīng)需要的溫度高于用酒精燈加熱的溫度，一般用“高溫”表示；如果反應(yīng)需要在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，反應(yīng)條件則需要標(biāo)明“點(diǎn)燃”。②“↑”的使用a．“↑”表示生成物是氣態(tài)，只能出現(xiàn)在等號(hào)的右邊。b．反應(yīng)物為固體、液體，且生成的氣體能從反應(yīng)體系中逸出來(lái)，氣體化學(xué)式后應(yīng)該加“↑”。c．當(dāng)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行時(shí)，生成的氣體容易溶于水而不能從反應(yīng)體系中逸出來(lái)，則不用標(biāo)“↑”。d．若反應(yīng)物種有氣態(tài)物質(zhì)，則生成的氣體不用標(biāo)“↑”。③“↓”的使用a．“↓”表示難溶性固體生成物，只能出現(xiàn)在“＝”的右邊。b．當(dāng)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成物中有沉淀時(shí)，用“↓”。c．當(dāng)反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行時(shí)，盡管生成物中有不溶性固體，也不用標(biāo)“↓”。d．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，若反應(yīng)物中有難溶性物質(zhì)，生成物中的難溶性物質(zhì)后面也不用標(biāo)“↓”。方法技巧解答這類題目，要理解和熟記化學(xué)方程式的配平以及與之相關(guān)的知識(shí)等，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答。同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．對(duì)于化學(xué)方程式的配平，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律及其成立的原因來(lái)理解和配平化學(xué)方程式。2．在配平化學(xué)方程式時(shí)，可以聯(lián)系著化學(xué)方程式的配平的含義和化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其成立的原因，細(xì)心地左右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，要化為整數(shù)）；切不可改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)的右下角的數(shù)字。只有配平化學(xué)方程式時(shí)，才能將短線改寫為等號(hào)。跟蹤訓(xùn)練1．下列化學(xué)方程式正確的是（）A．KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))KCl+O3↑ B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ C．2P+O5eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))P2O5 D．2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2H2O2．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O B．CH4+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))CO2↑+H2O↑C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))MgO23．（2018?益陽(yáng)）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．鎂在空氣中燃燒：Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))MgO2B．氫氧化鈉溶液在空氣中變質(zhì)：NaOH+CO2═Na2CO3+H2OC．硫酸的制備：Na2SO4+2HCl═2NaCl+H2SO4D．氧化汞受熱分解：2HgOeq\o(,\s\up6(△))2Hg+O2↑4．（2018?鎮(zhèn)江）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．磷在氧氣中燃燒：P+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))P2O5B．小蘇打受熱分解：NaHCO3eq\o(,\s\up6(△))NaOH+CO2↑C．不用鐵桶配制波爾多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3CuD．用食鹽生產(chǎn)氯氣和燒堿：2NaCl+2H2Oeq\o(,\s\up6(通電))Cl2↑十2NaOH+H2↑5．下列化學(xué)方程式書寫正確的（）A．S+O2=SO2 B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2OC．2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3 D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑6．（2018?銅仁）化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。下列化學(xué)方程式正確的是（）A．將銅投入到稀硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B．硫在氧氣中燃燒：2S+3O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))2SO3C．氫氧化鉀長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：CO2+2KOH=K2CO3+H2OD．碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定分解：NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑真題再現(xiàn)1．（2020·江蘇·中考真題）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))H2↑+O2↑B．銅在潮濕的空氣中生銹：2Cu+2H2O+O2=2Cu(OH)2C．用小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．用石灰石漿吸收煙氣中的二氧化硫：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO22．（2021·遼寧沈陽(yáng)·中考真題）認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的性質(zhì)。如圖表示的是幾種常見酸、堿和鹽的關(guān)系圖，相鄰的兩種物質(zhì)都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）檢驗(yàn)反應(yīng)①中生成的氣體時(shí)可以將______放在試管口。（2）反應(yīng)②中沒有明顯現(xiàn)象，向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩后溶液仍為無(wú)色，此現(xiàn)象______（填“能”或“不能”）證明二者發(fā)生了反應(yīng)。（3）反應(yīng)③中的化學(xué)方程式為______。（4）寫出一種符合圖中關(guān)系的物質(zhì)X的化學(xué)式______。3．（2021·湖南益陽(yáng)·中考真題）目前，我國(guó)一些地區(qū)正在使用乙醇（C2H5OH）汽油作為汽車燃料。材料一：車用乙醇汽油是將變性燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一種汽車燃料；推廣使用乙醇汽油，可適當(dāng)節(jié)省石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣的污染。材料二：工業(yè)上可將淀粉、纖維素等在一定條件下水解生成葡萄糖（C6H12O6），再將葡萄糖在催化劑作用下分解生成乙醇和二氧化碳?xì)怏w。（1）乙醇是______能源（填“可再生”或“不可再生”）；（2）寫出葡萄糖分解得到乙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式______。4．（2021·遼寧沈陽(yáng)·中考真題）金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究?jī)?nèi)容。（1）如圖1是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是______。A．鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13B．在化合物中鋁通常顯價(jià)C．鋁是地殼中含量最多的元素D．鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性（2）向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應(yīng)，過濾得濾渣和濾液。①加入一定量的鋅粉后，一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②往濾渣中加鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)后濾渣中一定有的是______，濾液中一定含有的溶質(zhì)是______，一定不含有的溶質(zhì)是______。（3）如圖2是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和______；有鐵生成的化學(xué)方程式為______。5．（2020·四川資陽(yáng)·中考真題）新中國(guó)成立70年來(lái)，化學(xué)學(xué)科對(duì)社會(huì)發(fā)展發(fā)揮了巨大的作用。(1)中國(guó)高鐵技術(shù)已走在世界前列。高鐵列車的車體建造需要消耗大量的鋁合金。金屬鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。(2)2020年是中國(guó)首顆人造衛(wèi)星東方紅一號(hào)發(fā)射升空50周年。東方紅一號(hào)殼體采用了一種特殊的鋼，鋼中的主要元素是鐵元素。磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)和一氧化碳反應(yīng)能生成鐵，其原理是___________(用化學(xué)方程式表示)。衛(wèi)星升空需要用火箭運(yùn)載，肼(N2H4)是一種常用的火箭燃料，燃燒時(shí)放熱多，產(chǎn)物無(wú)污染。燃燒原理是肼和四氧化二氮反應(yīng)，生成氮?dú)夂退瑢懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式___________。考向三、化學(xué)方程式的配平1．標(biāo)準(zhǔn)方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了。2．配平的原則在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3．配平的常用方法（1）觀察法①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：H2O+FeFe3O4+H2[以Fe3O4為出發(fā)點(diǎn)]4H2O+3FeFe3O4+H2[配平O和Fe]4H2O+3Feeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Fe3O4+4H2[配平反應(yīng)，并添加反應(yīng)條件]（2）最小公倍法①確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。②確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。③確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。④確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑤最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。例如：P+O2P2O5[以O(shè)為出發(fā)點(diǎn)]P+5O22P2O5[最小公倍數(shù)為10]4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2P2O5[配平反應(yīng)，并添加反應(yīng)條件]（3）奇數(shù)配偶法①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素。②該元素的原子在兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，是的話選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：C2H2+O2CO2+H2O[O出現(xiàn)最多，選擇氧元素為突破口]C2H2+O2CO2+2H2O[H2O中只有一個(gè)O，奇偶配平系數(shù)為2]2C2H2+O24CO2+2H2O[根據(jù)H守恒，故C2H2要配2，根據(jù)C守恒，CO2配4]2C2H2+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))4CO2+2H2O[配平O，并添加反應(yīng)條件]（4）定一法定一法又叫原子守恒法，它適用配平較復(fù)雜的化學(xué)方程式，其配平步驟為：①將化學(xué)方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，作為配平起點(diǎn)；②根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可為分?jǐn)?shù)）；③若配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在式子兩邊同時(shí)乘以其分母，使化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變成最簡(jiǎn)整數(shù)比。易錯(cuò)警示1．是否符合客觀事實(shí)檢查反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)，反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式是否正確。2．是否遵循質(zhì)量守恒定律（即配平）檢查反應(yīng)前后元素、原子的種類是否相同，原子的數(shù)目是否相等。3．反應(yīng)物和生成物不能調(diào)位化學(xué)方程式不能倒寫和移項(xiàng)，但“＝”同一邊的物質(zhì)的化學(xué)式位置可以互換。4．化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比如不能把化學(xué)方程式CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2+2H2O寫成：2CH4+4O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2CO2+4H2O，雖然化學(xué)方程式不違背質(zhì)量守恒定律，但式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，這種寫法是錯(cuò)誤的。5．是否濫用“↑”或“↓”等符號(hào)如果反應(yīng)物中有氣體參與，則生成物中有氣體生成時(shí)，氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊不用注“↑”號(hào)；如果是反應(yīng)物中有固體物質(zhì)參與，則生成物中不溶物生成時(shí)，不溶物的的化學(xué)式右邊不用注“↓”號(hào)。6．是否錯(cuò)寫或漏寫反應(yīng)條件檢查反應(yīng)條件是否寫錯(cuò)、漏寫或多寫。知識(shí)拓展1、在配平化學(xué)方程式的過程中，只能在化學(xué)式的前面加上合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能改動(dòng)化學(xué)式。2、可能過最小公倍數(shù)法、歸一法等方法來(lái)配平化學(xué)方程式。不管用什么方法，都是為了使化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)是相等的。方法技巧化學(xué)方程式配平中的注意點(diǎn)1．對(duì)于化學(xué)方程式的配平，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律及其成立的原因來(lái)理解和配平化學(xué)方程式。2．在配平化學(xué)方程式時(shí)，可以聯(lián)系著化學(xué)方程式的配平的含義和化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其成立的原因，細(xì)心地左右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，要化為整數(shù)）；切不可改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)的右下角的數(shù)字。只有配平化學(xué)方程式時(shí)，才能將短線改寫為等號(hào)。3．在配平化學(xué)方程式的過程中，只能在化學(xué)式的前面加上合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能改動(dòng)化學(xué)式。4．可能過最小公倍數(shù)法、歸一法等方法來(lái)配平化學(xué)方程式。不管用什么方法，都是為了使化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)是相等的。跟蹤訓(xùn)練1．配平化學(xué)方程式的方法是改變（）A．反應(yīng)物 B．生成物 C．化學(xué)式 D．化學(xué)計(jì)量數(shù)2．（四川省阿壩州汶川縣2019-2020學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末）質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說(shuō)法正確的是（

）A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B.若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgC.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.該反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)3．在化學(xué)方程式aC2H6+bO2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))mCO2+nH2O中，化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝n D．2b＝m+n4.配平下列化學(xué)方程式（1）P+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))P2O5（2）C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))CO（3）Al+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))Al2O3（4）Fe+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))Fe3O4（5）Mg