人教河北 九年級(jí)下冊(cè) 化學(xué) 第8單元《金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)》課堂導(dǎo)學(xué)

8.2.1金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)1.通過生活經(jīng)驗(yàn)或化學(xué)實(shí)驗(yàn),知道利用不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度比較金屬的活潑性。2.通過金屬與稀酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),比較金屬的活動(dòng)性。3.通過歸納總結(jié),認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)的特點(diǎn)。任務(wù)一金屬與氧氣的反應(yīng)

1.常見金屬與氧氣的反應(yīng)(立足教材)金屬反應(yīng)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂常溫,空氣中打磨過的鎂條在空氣中逐漸變暗________________________2Mg＋O2===2MgO常溫,空氣中金屬反應(yīng)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁____________打磨過的鋁片在空氣中表面________________________________鐵點(diǎn)燃,純氧中劇烈燃燒,火星四

射,生成黑色固體,放出大量的熱________________________變暗4Al＋3O2===2Al2O33Fe＋2O2=====Fe3O4點(diǎn)燃銅片表面變黑金屬反應(yīng)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式銅加熱,空氣中_________________________________________金高溫,空氣中金的表面無變化—2Cu＋O2=====2CuO△2.應(yīng)用金屬與氧氣反應(yīng)條件的難易,初步判斷金屬的活潑性

(點(diǎn)亮思維)歸納總結(jié)：金屬與氧氣的反應(yīng)越容易,條件越簡單,金屬越活潑。常溫高溫高溫例1：[2024山東泰安期末]下列關(guān)于金屬和氧氣反應(yīng)的說法不正確的是(

)A.鎂帶在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光

B.鐵絲在空氣中劇烈燃燒,火星四射C.銅在空氣中加熱,變成了黑色的固體

D.“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B變式1：金屬是在生產(chǎn)和生活中廣泛應(yīng)用的材料。下列有關(guān)金屬的敘述正確的是(

)A.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)B.鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X化學(xué)性質(zhì)不活潑C.金屬與氧氣反應(yīng)都必須點(diǎn)燃或加熱D.根據(jù)各種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,可初步比較一些金屬的活潑性D任務(wù)二金屬與稀酸的反應(yīng)(立足教材)1.(1)實(shí)驗(yàn)步驟圖(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論大量氣泡金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng),產(chǎn)生___________,試管壁__________,生成的氣體能夠燃燒產(chǎn)生___________色火焰____________________________________________________發(fā)熱淡藍(lán)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑大量氣泡金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鋅反應(yīng)較劇烈,產(chǎn)生__________,試管壁_________,生成的氣體能夠燃燒產(chǎn)生_________色火焰____________________________Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑發(fā)熱淡藍(lán)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鐵反應(yīng)緩慢,有_______產(chǎn)生,溶液由______色變?yōu)開_______色,試管壁________,生成的氣體能夠燃燒產(chǎn)生________色火焰Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__________________________銅無明顯現(xiàn)象——?dú)馀轃o淺綠發(fā)熱淡藍(lán)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑溫馨提示：用于反應(yīng)的酸主要為稀硫酸和稀鹽酸,金屬與稀鹽酸反應(yīng)狀況與稀硫酸基本相同。特別提醒：鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí),生成物中鐵元素呈＋2價(jià)。2.應(yīng)用金屬與稀酸反應(yīng)能否產(chǎn)生氣泡,進(jìn)一步判斷金屬是否活潑(發(fā)展思維)歸納總結(jié)：能與稀酸反應(yīng)的金屬,活動(dòng)性強(qiáng)于不能與稀酸反應(yīng)的金屬。鎂鋅鐵銅例2：[2024唐山月考]下列化合物不能由金屬與相應(yīng)稀酸直接反應(yīng)生成的是(

)A.AlCl3

B.FeCl3

C.ZnCl2

D.MgSO4B變式2：某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究金屬與酸的反應(yīng)時(shí)做了如圖1所示的實(shí)驗(yàn),分別將形狀、質(zhì)量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu放入燒瓶中,再注入足量體積和濃度均相同的稀硫酸,利用壓強(qiáng)傳感器采集數(shù)據(jù),得到如圖2所示的壓強(qiáng)變化情況。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A.五種金屬中Mg反應(yīng)的速率最快B.充分反應(yīng)后Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量比Fe少C.反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸最少的金屬是AlD.由圖2可知金屬Cu不能與稀硫酸反應(yīng)C【重點(diǎn)】鎂與稀硫酸反應(yīng)壓強(qiáng)變化最快,反應(yīng)最劇烈,說明Mg反應(yīng)的速率最快,A正確;根據(jù)化學(xué)方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知,每65份質(zhì)量的鋅能生成2份質(zhì)量的氫氣,每56份質(zhì)量的鐵能生成2份質(zhì)量的氫氣,等質(zhì)量的鋅和鐵與足量稀硫酸反應(yīng),Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量比Fe少,B正確;由圖2可知,反應(yīng)結(jié)束后,Al產(chǎn)生壓強(qiáng)最大,說明生成氫氣質(zhì)量最多,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)生的氫氣來源于酸中的氫元素,說明反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸最多的金屬是Al,C錯(cuò)誤;由圖2可知放有Cu的裝置內(nèi)壓強(qiáng)不變,說明沒有氣體生成,金屬Cu不能與稀硫酸反應(yīng),D正確。拓展延伸：金屬與酸反應(yīng)的基本圖像(相對(duì)原子質(zhì)量:Mg—24、Al—27、Fe—56、Zn—65)任務(wù)三置換反應(yīng)

1.概念:由_____________與________________反應(yīng),生成_____________和_______________的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。2.幾種反應(yīng)類型的比較一種單質(zhì)一種化合物另一種單質(zhì)另一種化合物反應(yīng)類型特點(diǎn)表達(dá)式化學(xué)方程式實(shí)例化合反應(yīng)________[單質(zhì)(化合物)＋單質(zhì)(化合物)＋……===化合物]A＋B＋……→C________________________________多變一4Al＋3O2===2Al2O3反應(yīng)類型特點(diǎn)表達(dá)式化學(xué)方程式實(shí)例分解反應(yīng)一變多(___________________________________________)A→B＋C＋……____________________________化合物===單質(zhì)(化合物)＋單質(zhì)(化合物)＋……2KClO3=====2KCl＋3O2↑MnO2△AC＋B反應(yīng)類型特點(diǎn)表達(dá)式化學(xué)方程式實(shí)例置換反應(yīng)單換單(單質(zhì)＋化合物===新單質(zhì)＋新化合物)A＋BC→____________________________________Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑拓展延伸：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)可能改變,也可能不變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變