第09單元 單元檢測(cè)九年級(jí)化學(xué)人教版（下冊(cè)）

第九單元溶液?jiǎn)卧獧z測(cè)（滿分：100分，時(shí)間：60分鐘，考試方式：閉卷）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。2．回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，將答案答在第II卷前的答題表中。3．回答第II卷時(shí)，將答案直接寫在本試卷上。第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（2018·海南）下列廚房用品在水中能形成溶液的是A．芝麻油 B．面粉 C．蔗糖 D．黃豆醬2．在試管中加入少量碘粒，再加入適量的汽油，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象為A． B． C． D．3．下列選項(xiàng)符合圖示從屬關(guān)系的是4．清洗餐具上的油污，使用的物質(zhì)和原理（括號(hào)內(nèi)為原理）均正確的是A．洗潔精（乳化） B．水（溶解）C．汽油（溶解） D．酒精（反應(yīng)）5．（2018·福建）某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液（20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g），應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為A．18.0g B．16.0g C．13.2g D．11.5g6．現(xiàn)有100g20%氯化鈉溶液，想把質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋到5%，則需加水的質(zhì)量為A．100g B．200gC．250g D．300g7．下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度：據(jù)此數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是A．20℃時(shí)，將20gNaCl加入50g水中，得到70g溶液B．50℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．降溫時(shí)，KNO3溶液析出的固體質(zhì)量大于NaCl溶液析出的固體質(zhì)量D．NaCl和KNO3的溶解度曲線在20℃~30℃之間相交8．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是A．把少量花生油加入水中，攪拌可形成懸濁液B．可用水鑒別硝酸銨、氫氧化鈉兩種固體C．洗滌劑去油污的原理是洗滌劑溶解了油污D．溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，并保持靜止不動(dòng)，因此，溶液具有均一性和穩(wěn)定性9．（2018·舟山）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。下列說(shuō)法正確的是A．操作Ⅰ一定是降溫B．①與②的溶液質(zhì)量一定相等C．①與③的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等D．②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等10．（2018·衡陽(yáng)）實(shí)驗(yàn)室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．若在量取水時(shí)俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%B．溶解過(guò)程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C．實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽D．量取水時(shí)，用規(guī)格為100mL的量筒11．實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如下圖所示。下列分析正確的是A．操作Ⅰ是過(guò)濾，將固體分離除去B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C．操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)D．操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過(guò)濾12．（2018·廣州）根據(jù)溶解度曲線判斷，下列說(shuō)法正確的是A．30℃時(shí)，100g水中最多溶解KNO3固體45.8gB．NaNO3溶液降溫一定有晶體析出C．KCl的溶解度比NaCl的大D．NaCl的溶解度受溫度影響比KCl大13．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。下列說(shuō)法中正確的是A．甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲析出晶體多B．甲溶液中混有少量的乙，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結(jié)晶的方法提純甲C．t1℃時(shí)，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．t2℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%14．（2018·雅安）ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大D．40℃時(shí)，ZnSO4的溶解度為41g題號(hào)1234567891011121314答案第Ⅱ卷二、非選擇題：本題包括6個(gè)小題，共58分。15．（15分）水是人類寶貴的自然資源，與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）生活中常用_____________的方法將硬水進(jìn)行軟化。（2）如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解情況及溶解度曲線。①將等質(zhì)量的甲、乙固體分別加入到盛有100g水的A、B、C、D燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，其現(xiàn)象如圖1所示，圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的為_(kāi)__________（填“M”或“N”）；四個(gè)燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的是_____________（填字母編號(hào)）；C和D燒杯中兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________（填“相等”或“不相等”）。②在30℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為_(kāi)____________g；此溫度下，將100g乙物質(zhì)的飽和溶液，恒溫蒸發(fā)10g水后，可析出乙物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)____________g。（3）在50℃時(shí)，50g甲物質(zhì)充分溶解在50g水中，此時(shí)形成的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)____________（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。16．（11分）溶液與人們的生活息息相關(guān)。（1）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是______（填字母）。A．高錳酸鉀B．汽油C．面粉（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過(guò)程中，溫度升高。這種物質(zhì)是______（填字母）。A．燒堿B．硝酸銨C．氯化鈉（3）下表是三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中信息回答問(wèn)題。溫度/℃020406080100溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08①60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度_______硝酸鉀的溶解度（填“>”“=”或“<”）。②表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質(zhì)是_____________（填化學(xué)式）。③20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（結(jié)果保留至0.1%）。④向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量__________（填“增大”“不變”或“減小”）。⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃，析出晶體并得到溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是_______（填字母）。A．析出的晶體中不一定含有硝酸鉀B．所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C．上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離17．（6分）控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法之一。（1）在探究固體物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要考慮的因素有：①溶質(zhì)的種類；②溶劑的種類；③溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量；④溶劑的質(zhì)量；⑤溫度。如測(cè)定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”，研究的是_________（填序號(hào)）受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。（2）下表是利用控制變量法測(cè)得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)根據(jù)表格內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。溫度(℃)204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO331.663.985.5①?gòu)纳媳砜芍?，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是____________。②20℃時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后如圖1所示，升溫到50℃時(shí)如圖2所示。試判斷：50℃時(shí)甲燒杯中的溶液一定是______（填“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不能確定”）。18．（8分）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是____________。（2）t2℃時(shí)，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)____________的相等。（3）t3℃時(shí)，把80g物質(zhì)a加入到200g水中充分?jǐn)嚢?、靜置，形成的是____________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（4）t3℃時(shí)，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是________（填字母序號(hào)）。A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)=bC．a(chǎn)<b D．不能確定19．（10分）從海水中提取食鹽的方法主要為鹽田法，這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法。海水曬鹽的流程如下：（1）海水曬鹽后得到的母液是當(dāng)時(shí)溫度下氯化鈉的________________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（2）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：①t2℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。t2℃時(shí)，若將50gA配成飽和溶液，應(yīng)加水________________g。②若A物質(zhì)中含有少量B物質(zhì)，可用____________的方法提純A（選填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”之一）。③將t2℃時(shí)B的飽和溶液降低溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“變大”、“變小”或“不變”）。20．（8分）下圖是配制100g10%NaCl溶液的操作過(guò)程示意圖。試回答：（1）B操作中應(yīng)稱量NaCl的質(zhì)量為_(kāi)_____________g。（2）D操作應(yīng)選用______________規(guī)格的量筒（從50mL、100mL中選擇）。（3）配制溶液過(guò)程中，導(dǎo)致NaCl溶液濃度小于10%的原因可能是______________（填序號(hào)）。①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗；③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時(shí)，游碼不在零刻度位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗；⑤NaCl晶體不純。A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有②③④⑤D．只有①②③（4）現(xiàn)將配好的100g10%NaCl溶液稀釋為5%NaCl溶液，需加水______________g。第九單元溶液?jiǎn)卧獧z測(cè)參考答案題號(hào)1234567891011121314答案CBAAADDBDACABA1．【答案】C2．【答案】B【解析】碘粒能溶解于汽油，形成溶液，溶液具有均一性和穩(wěn)定性。振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象為B。3．【答案】A【解析】A、單質(zhì)包括稀有氣體單質(zhì)、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)，正確；B、溶液與乳濁液是并列關(guān)系，無(wú)從屬關(guān)系，錯(cuò)誤；C、純凈物中包括化合物，錯(cuò)誤；D、化石燃料包括石油、煤、天然氣，錯(cuò)誤。故選A。4．【答案】A5．【答案】A【解析】20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化鈉固體。那么50g水中最多溶解18.0g氯化鈉固體。故選A。6．【答案】D【解析】，將100g20%氯化鈉溶液稀釋到5%，溶液的稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，100g×20%=5%×x，解得：x=400g，加水的質(zhì)量為：400g-100g=300g。故選D。7．【答案】D【解析】A、20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36.0g，因此50g水中最多溶解18.0gNaCl，得到68g溶液。故錯(cuò)誤；B、50℃時(shí)，KNO3與NaCl溶液是否飽和不清楚，無(wú)法判定，故錯(cuò)誤；C、KNO3與NaCl溶液是否飽和不清楚，無(wú)法判定，故錯(cuò)誤；D、分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)有相同的時(shí)候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，正確。故選D。8．【答案】B【解析】A、植物油不溶于水，分散質(zhì)是液體，不屬于懸濁液，屬于乳濁液，錯(cuò)誤；B、硝酸銨、氫氧化鈉兩種固體溶于水分別吸熱、放熱，溫度分別降低、升高，可以鑒別，正確；C、洗滌劑去除油污，是利用了洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，是利用了乳化作用，錯(cuò)誤；D、溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，但是仍保持不停的運(yùn)動(dòng)，錯(cuò)誤。故選B。9．【答案】D【解析】A、操作Ⅰ是將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，不一定是降溫，也可能是增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑，錯(cuò)誤；B、操作Ⅰ是將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，②是飽和溶液，若采用的是增加溶質(zhì)的方法，溶液的質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤；C、①是一定溫度下的不飽和溶液，②轉(zhuǎn)化為③的過(guò)程中，有硝酸鉀析出，①與③的溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，錯(cuò)誤；D、②與③均為相同溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，正確。故選D。10．【答案】A11．【答案】C【解析】提純混有NaCl的KNO3，應(yīng)將它們都溶于水，因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無(wú)明顯變變化，則提純操作為：在燒杯中加水溶解，蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過(guò)濾，洗滌，干燥可得KNO3晶體。A、操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故A錯(cuò)誤；B、操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，與NaCl分離，故B錯(cuò)誤；C、操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)，故C正確；D、操作Ⅰ～Ⅲ總共只需一次過(guò)濾操作，只有Ⅲ為過(guò)濾，故D錯(cuò)誤。故選C。12．【答案】A【解析】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度；溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為45.8g，則30℃時(shí)，100g水中最多溶解KNO3固體45.8g，正確；B、NaNO3的溶解度隨溫度的降低而減小，硝酸鈉的飽和溶液降溫一定有晶體析出，但是未注明溶液的狀態(tài)，無(wú)法判斷是否有晶體析出，錯(cuò)誤；C、溶解度受溫度影響，溫度不同，溶解度不同，不指明溫度，不能比較溶解度的大小，錯(cuò)誤；D、由圖可知NaCl的溶解度受溫度影響比KCl小，錯(cuò)誤。故選A。13．【答案】B【解析】由于不知道甲、乙飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系，無(wú)法確定從t2℃降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的多少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲溶液中混有少量乙，由于物質(zhì)甲的溶解度受溫度變化的影響比較大，而物質(zhì)乙的溶解度受溫度變化的影響比較小，故可采用先蒸發(fā)濃縮使甲溶液達(dá)到飽和，再降溫結(jié)晶將甲析出，而乙物質(zhì)在溶液中未析出被除去，B項(xiàng)正確；t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相同，則甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但未指明溶液的狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；t2℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液，可設(shè)溶質(zhì)為30g，則溶劑為100g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于30%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．【答案】A15．【答案】（15分）（1）煮沸（2分）（2）①M(fèi)（3分） D（2分） 相等（2分）②40（2分） 4（2分）（3）3∶5（2分）【解析】（1）生活中常用煮沸的方法將硬水進(jìn)行軟化。（2）①將等質(zhì)量的甲、乙固體分別加入到盛有100g水的A、B、C、D燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，其現(xiàn)象如圖1所示，甲燒杯有固體剩余，乙燒杯沒(méi)有，20℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的為M，M、N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，D燒杯中的溶液相當(dāng)于B燒杯中的溶液升溫形成的，B燒杯中的溶液即使是飽和溶液，升溫后也會(huì)變成不飽和，故四個(gè)燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的是D；C和D燒杯中溶質(zhì)相等，溶劑相等，所以兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。②在30℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為40g，此溫度下，將100g乙物質(zhì)的飽和溶液，恒溫蒸發(fā)10g水后，可析出乙物質(zhì)的質(zhì)量為4g。（3）在50℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是60g，所以50g甲物質(zhì)充分溶解在50g水中，此時(shí)形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為30g，故溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為30g∶50g=3∶5。16．【答案】（11分）（1）A（2分）（2）A（1分）（3）①<（1分）②Ca(OH)2（1分）③26.5%（2分）④減?。?分）⑤B（2分）17．【答案】（6分）（1）③（2分）（2）①硝酸鉀（或KNO3）（2分）②不飽和溶液（2分）【解析】（1）測(cè)定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”，研究的是溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。（2）①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可知，氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較大的是