專題10.1.2 常見(jiàn)的酸（第2課時(shí)）九年級(jí)化學(xué)人教版（下冊(cè)）

第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿一、常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)和主要用途1．硫酸和鹽酸硫酸鹽酸物理性質(zhì)溶質(zhì)的化學(xué)式____________________________顏色無(wú)色無(wú)色，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+雜質(zhì)略顯黃色狀態(tài)______________液體氣味無(wú)______________揮發(fā)性無(wú)打開(kāi)濃鹽酸的瓶口有__________出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水蒸氣而形成______________水溶性溶于水放出大量熱量與水以任意比例互溶密度常用濃硫酸（_______％）1.84g/cm3常用濃鹽酸（_______％）1.19g/cm3用途重要化工___________。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作_________重要化工_________。除銹、制藥；胃液中含有鹽酸，可幫助_________2．實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有_______________、________________。二、濃硫酸的特性1．吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作某些氣體的干燥劑。2．脫水性：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含______________等元素的化合物組成）里的水分（嚴(yán)格地說(shuō)，濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去），生成黑色的__________。3．濃硫酸具體強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用____________________，然后再涂上___________________________________。三、濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把________________沿著器壁慢慢地注入______________里，并不斷___________，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。四、酸的化學(xué)性質(zhì)1．酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液__________。2．與活潑金屬反應(yīng)酸與活潑金屬發(fā)生__________反應(yīng)生成氫氣和金屬化合物。（1）與鐵的反應(yīng)①硫酸與鐵的反應(yīng)：____________________________________________（用化學(xué)方程式表示，下同）。②鹽酸與鐵的反應(yīng)：____________________________________________。鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色（_________的化合物的溶液呈淺綠色）。（2）與鎂的反應(yīng)①硫酸與鎂的反應(yīng)：____________________________________________。②鹽酸與鎂的反應(yīng)：____________________________________________。（3）與鋅的反應(yīng)①硫酸與鋅的反應(yīng)：____________________________________________。②鹽酸與鋅的反應(yīng)：____________________________________________。3．與某些金屬氧化物反應(yīng)（1）與鐵銹的反應(yīng)①硫酸與鐵銹的反應(yīng)：____________________________________________。②鹽酸與鐵銹的反應(yīng)：____________________________________________。鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無(wú)色逐漸變成黃色（_________的化合物的溶液呈黃色）。（2）與氧化銅的反應(yīng)①硫酸與氧化銅的反應(yīng)：____________________________________________。②鹽酸與氧化銅的反應(yīng)：____________________________________________。黑色氧化銅粉末逐漸溶解消失；溶液由無(wú)色逐漸變成__________（Cu2+的化合物的溶液呈________）。【答案】一、1．H2SO4HCl黏稠的液體有刺激性氣味白霧 鹽酸小液滴98 37％~38原料 干燥劑 產(chǎn)品 消化2．硝酸、醋酸二、2．碳、氫、氧 炭3．大量的水沖洗 3％~5％的碳酸氫鈉溶液三、濃硫酸 水 攪拌四、1．變紅2．置換（1）①Fe+H2SO4FeSO4+H2↑②Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe2+（2）①M(fèi)g+H2SO4MgSO4+H2↑②Mg+2HClMgCl2+H2↑（3）①Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑②Zn+2HClZnCl2+H2↑3．（1）①Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O②Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3+（2）①CuO+H2SO4CuSO4+H2O②CuO+2HClCuCl2+H2O藍(lán)色 藍(lán)色濃鹽酸和濃硫酸1．濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性濃鹽酸無(wú)色液體刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無(wú)色黏稠液體無(wú)味不揮發(fā)2．濃硫酸的特性（1）脫水性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。（2）吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，可用作某些氣體的干燥劑。（3）強(qiáng)烈的腐蝕性。（4）強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。3．濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸中。4．簡(jiǎn)單的鑒別方法晃：黏稠狀的是濃硫酸；掂：質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是濃鹽酸；看：無(wú)色的是濃硫酸，淺黃色的是濃鹽酸；聞：有刺激性氣味的是濃鹽酸，無(wú)味的是濃硫酸。5．放置方法：密封保存長(zhǎng)期敞口放置的影響：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相應(yīng)性質(zhì)濃鹽酸減小不變減小減小揮發(fā)性濃硫酸不變?cè)龃笤龃鬁p小吸水性注意：1．鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。2．如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。3．濃硫酸不能用與干燥氨氣。典例（2018·郴州）分別將一小燒杯濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)生的共同變化是A．溶液的質(zhì)量減小 B．溶液的濃度減小C．溶質(zhì)的質(zhì)量減小 D．溶劑的質(zhì)量增大【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，故溶液的質(zhì)量減小，而濃硫酸具有吸水性，故溶液的質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；B、濃鹽酸中的溶質(zhì)揮發(fā)，故溶液的濃度降低，濃硫酸具有吸水性，故溶液的濃度降低，正確；C、濃硫酸吸水的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；D、濃鹽酸揮發(fā)的過(guò)程中，溶劑的質(zhì)量不變，錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢浮緽1．下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是A．銅用于制導(dǎo)線B．濃硫酸用作干燥劑C．氧氣用作助燃劑D．干冰用于人工降雨2．下圖所示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是A．傾倒液體 B．稀釋濃硫酸C．加熱固體制氣體 D．點(diǎn)燃酒精燈3．下列是一些常用的危險(xiǎn)品圖標(biāo)，裝運(yùn)濃硫酸的箱子應(yīng)貼的圖標(biāo)是4．在實(shí)驗(yàn)室中，下列物質(zhì)具有強(qiáng)烈腐蝕性的是A．稀HCl B．NaCl溶液C．KNO3溶液 D．98%的濃H2SO45．下列關(guān)于鹽酸的描述中錯(cuò)誤的是A．鹽酸中的溶質(zhì)是HClB．鹽酸能使石蕊溶液變藍(lán)C．人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化D．打開(kāi)裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口處有白霧出現(xiàn)6．推理是一種重要的思維方法，以下推理合理的是A．酸中一定含有氫元素，所以含有氫元素的物質(zhì)一定是酸B．置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后分子總數(shù)也不變D．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，所以金屬腐蝕過(guò)程中一定伴隨能量變化7．產(chǎn)生下列現(xiàn)象，只與空氣中的水蒸氣有關(guān)的是A．鐵在潮濕的空氣中易腐蝕B．濃硫酸露置于空氣中會(huì)增重、變稀C．濃鹽酸露置于空氣中會(huì)變輕、變稀D．鋁制品耐腐蝕的原因是鋁在空氣中表面形成致密的氧化膜8．硫酸是實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用到的酸，下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法正確的是A．稀硫酸能用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏wB．稀硫酸能使無(wú)色酚酞變紅色C．打開(kāi)盛有濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液9．除去銅粉中混有的少量氧化銅，方法正確的是A．在空氣中加熱B．加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾C．加入足量的鐵粉，反應(yīng)后過(guò)濾D．加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾10．鹽酸的下列用途中，能用硫酸代替的是A．金屬表面除銹B．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳C．制造藥物氯化鋅D．除去氯化亞鐵溶液中的少量鐵粉11．檸檬酸（C6H8O7）是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，主要用于香料或作為飲料的酸化劑，化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸相似。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是A．Fe B．CO2C．CuO D．CaCO312．某興趣小組為測(cè)定某赤鐵礦中氧化鐵的含量，取10g赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，假設(shè)其中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）置于燒杯中，加入足量10％的稀硫酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。（2）反應(yīng)中消耗稀硫酸的質(zhì)量為_(kāi)______________。13．[2018·玉林]下列物質(zhì)具有揮發(fā)性的是A．鋅粒 B．濃鹽酸C．石灰石 D．二氧化錳14．[2018·梧州]關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．稀硫酸與鋅反應(yīng)可制得氫氣B．稀硫酸可用于除鐵銹C．可將水注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋D．濃硫酸可用來(lái)干燥氫氣15．[2018·懷化]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述正確的是A．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成無(wú)色無(wú)味的氣體B．碳在空氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳C．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙D．打開(kāi)盛有濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口出現(xiàn)大量白煙16．[2017·湖州]7．（2018·北京）進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。（1）能產(chǎn)生氣泡的是___________（填序號(hào)）。（2）能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。（3）有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是__________________________________________________________________。1．【答案】C2．【答案】B【解析】A、用試劑瓶向試管內(nèi)傾倒液體時(shí)，瓶塞倒放在桌面上，標(biāo)簽向著手心，試管要傾斜，試劑瓶口與試管口緊挨著，圖中操作錯(cuò)誤；B、濃硫酸稀釋方法：將濃硫酸沿著容器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，圖中操作正確；C、給試管內(nèi)固體加熱時(shí)，試管口略向下傾斜，導(dǎo)管伸入試管內(nèi)不能太長(zhǎng)，鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，圖中操作錯(cuò)誤；D、點(diǎn)燃酒精燈要用火柴點(diǎn)燃，不能用酒精燈引燃，否則易引起火災(zāi)，圖中操作錯(cuò)誤。故選B。3．【答案】D【解析】濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故選D。4．【答案】D【解析】A、稀鹽酸具有揮發(fā)性，不具有強(qiáng)烈腐蝕性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氯化鈉溶液顯中性，不具有強(qiáng)烈腐蝕性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硝酸鉀溶液顯中性，不具有強(qiáng)烈腐蝕性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、98%的濃H2SO4具有脫水性和強(qiáng)氧化性，具有強(qiáng)烈腐蝕性，故選項(xiàng)正確。故選D。5．【答案】B【解析】A、鹽酸是HCl氣體的溶液的俗稱，其中溶質(zhì)為HCl，正確；B、鹽酸具有酸的通性，能使指示劑石蕊試液變紅，而非變藍(lán)色，錯(cuò)誤；C、胃酸主要成分為鹽酸，與食物混合幫助消化，正確；D、濃鹽酸有較強(qiáng)揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體能與空氣中水蒸氣再次結(jié)合成鹽酸的小液滴而呈現(xiàn)白霧狀，正確。故選B。6．【答案】D【解析】A、酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸，如水中含有氫元素，但不是酸，故A錯(cuò)誤；B、置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如過(guò)氧化氫制氧氣屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，但化學(xué)反應(yīng)前后分子總數(shù)不一定不變，如2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子，反應(yīng)前后分子總數(shù)減少，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，金屬腐蝕屬于化學(xué)變化，所以金屬腐蝕過(guò)程中一定伴隨能量變化，故D正確。故選D。7．【答案】B8．【答案】B【解析】A、稀硫酸不具有吸水性，不能用于干燥CO2，錯(cuò)誤；B、無(wú)色酚酞遇酸不變色，錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有吸水性，沒(méi)有揮發(fā)性，打開(kāi)盛有濃硫酸的試劑瓶塞，無(wú)明顯變化，錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗，后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，正確。故選B。9．【答案】D【解析】A、在空氣中加熱，銅變?yōu)檠趸~，將被提純物質(zhì)給消耗了，故A錯(cuò)誤；B、銅粉和氧化銅均不溶于水，加入足量的水，無(wú)法分離銅和氧化銅，故B錯(cuò)誤；C、鐵粉與銅粉和氧化銅均不反應(yīng)，無(wú)法除去氧化銅，故C錯(cuò)誤；D、加入足量的鹽酸，銅不與鹽酸反應(yīng)，氧化銅與鹽酸生成可溶的氯化銅經(jīng)過(guò)濾除去，故D正確。故選D。10．【答案】A11．【答案】B【解析】根據(jù)鹽酸的性質(zhì)可知：鹽酸能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣、鹽酸能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水、鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，鹽酸不能與二氧化碳反應(yīng)。檸檬酸化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸相似，故也不能和二氧化碳反應(yīng)，故選B。12．【答案】（1）70%