2023年浙江省中考科學(xué)專題強(qiáng)化-21金屬

2023年浙江省中考科學(xué)專題強(qiáng)化——21金屬一．選擇題（共18小題）1．（2023?樂清市模擬）為比較X、Y、Z三種金屬的活動性順序，利用這三種金屬單質(zhì)分別與稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液反應(yīng)，結(jié)果如下表。請判斷三種金屬的活動性順序為（）XYZ稀鹽酸√﹣﹣Z的硝酸鹽溶液√√﹣（“√”表示能反應(yīng)，“﹣”表示不能反應(yīng)）A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y2．（2023?寧波模擬）如圖所示，小科稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（）A．鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8 B．鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1 C．鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：16 D．銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：163．（2023?寧波模擬）甲、乙、丙、丁是初中科學(xué)中常見的物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則推斷正確的是（）A．若丙為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B．若丙為碳酸鈣，則甲、乙中一定有二氧化碳 C．若丁為氯化銅，則甲、乙中一定有堿 D．甲、乙、丙、丁可能含有同一種元素4．（2023?溫州模擬）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖（如圖所示），下列說法中不正確的是（）A．Cu的活動性比Ag強(qiáng)，只用鹽酸無法探究兩者活動性強(qiáng)弱 B．當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時，金屬單質(zhì)種類可能為2種 C．c～d間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+ D．從m1變化到m2時，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變5．（2023?溫州模擬）有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中“﹣”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是（）A．物質(zhì)X是一種常見的有機(jī)化合物 B．反應(yīng)②是一定有鹽參加反應(yīng) C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大 D．圖中的所有反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng)6．（2023?下城區(qū)模擬）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實驗（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是（）A．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 B．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn C．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加 D．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序7．（2023?溫州模擬）某同學(xué)用細(xì)尼龍線將三根大小相同的鐵釘，分別固定在如圖所示的三個液面高度相同的裝置中，放置幾天后觀察現(xiàn)象，下列表述中正確的是（）A．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘銹蝕了 B．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒銹蝕 C．裝置Ⅰ的鐵釘這一側(cè)的液面下降 D．裝置Ⅱ的鐵釘這一側(cè)的液面上升8．（2022?平陽縣模擬）如圖甲所示，用滴管向燒杯中逐滴加入X物質(zhì)至過量，饒杯中溶液的總質(zhì)量y與加入X物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系符合圖乙曲線變化特點的是（）選項燒杯中的物質(zhì)X溶液A銅硝酸銀溶液B鐵硫酸銅C碳酸鈣粉末鹽酸D碳酸鈉溶液澄清石灰水A．A B．B C．C D．D9．（2022?平陽縣模擬）陽陽同學(xué)通過實驗探究鎂、鋅、銅、銀的四種金屬的活動性強(qiáng)弱，并根據(jù)實驗現(xiàn)象編制如圖檢索表，根據(jù)檢索表可知Q代表的金屬是（）幾種常見金屬活動性檢索表1a與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣.........21b不與鹽酸發(fā)生反...........32a與鹽酸劇烈反應(yīng)............O2b與鹽酸較慢反應(yīng)............P3a能與硝酸銀反應(yīng)...........Q3b不與硝酸銀反................SA．鎂 B．鋅 C．銅 D．銀10．（2022?龍灣區(qū)一模）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實驗（每步均充分反應(yīng)）。反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）A．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Mg B．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2 C．本實驗可判斷出鐵、銅、鎂的活動性順序 D．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加11．（2022?寧波模擬）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋不合理的是（）A．①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體 B．②是通過復(fù)分解反應(yīng)獲得銅 C．③所得硫酸銅溶液不一定是飽和的 D．④是通過置換反應(yīng)獲得銅12．（2022?秀洲區(qū)模擬）《天工開物》中記載金屬鋅的冶煉方法：取爐甘石（主要成分：碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定，毀罐取出，即獲得金屬鋅（已知主要發(fā)生的反應(yīng)為：2C+ZnCO3高溫ˉA．爐甘石屬于混合物 B．該反應(yīng)中一氧化碳為還原劑 C．冷卻時鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)需要放熱 D．“冷定“后再“毀罐“取鋅是為防止鋅重新被氧化13．（2022?寧波模擬）將質(zhì)量均為m的鎂、鋁、鐵三種金屬分別加入到50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，它們產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量分別用mMg、mAl、mFe表示，則不可能出現(xiàn)的情況是（）A．mMg＝mAl＝mFe B．mMg＝mAl＞mFe C．mAl＞mMg＞mFe D．mAl＜mMg＝mFe14．（2022?嵊州市模擬）將等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別加入三杯質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)后金屬鎂和鐵有剩余 B．反應(yīng)后乙杯中的溶質(zhì)可能只有一種 C．參加反應(yīng)的鋅和鐵的質(zhì)量比可能為8：7 D．反應(yīng)后，在甲杯中滴入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，說明鹽酸可能有剩余15．（2022?衢州三模）向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。對該反應(yīng)過程描述下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀 B．c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生 C．d點，溶液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)16．（2022?拱墅區(qū)校級一模）如圖是某興趣小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時做的兩組實驗。實驗結(jié)束后，將兩組實驗試管中的物質(zhì)全部倒入一個潔凈的燒杯中，甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多，下列說法正確的是（）①試管②反應(yīng)后的固體中一定不含鐵②完全反應(yīng)后，甲燒杯中的固體一定含有鐵③完全反應(yīng)后，甲燒杯中的溶液中可能含有Cu2+④完全反應(yīng)后，甲燒杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+⑤完全反應(yīng)后，甲燒杯中的溶液質(zhì)量與反應(yīng)前加入試管①和②中氯化鎂和氯化銅溶液的質(zhì)量總和可能相等A．①③④ B．②③④ C．①③④⑤ D．②⑤17．（2022?江山市一模）實驗小組按如圖流程進(jìn)行實驗（每步均充分反應(yīng)）。反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（）A．本實驗不可判斷鐵、銅、鎂的金屬活動性順序 B．兩支試管內(nèi)的物質(zhì)混合前后，固體總質(zhì)量一定增加 C．濾渣中一定有Cu，一定沒有Mg，可能有Fe D．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2、CuCl218．（2022?溫州模擬）有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag這幾種金屬中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，只得到0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是（）A．樣品中一定只含有Mg B．樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe C．該粉末中最多含有3種金屬 D．100g稀硫酸中含H2SO4質(zhì)量為19.6g二．填空題（共2小題）19．（2021?南湖區(qū)校級模擬）治污水是“五水共治”的重頭戲。如某科研小組檢測和治理一未知水體，該水體可能含有H+、K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣等五種離子中的幾種，取該水少許，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，則該水體中一定大量存在的陰離子是。有同學(xué)認(rèn)為，在確定水體呈堿性后，不需要做任何的實驗就能判定該水體一定存在K+，則該同學(xué)的理由是。要確定可能存在的離子，還需要添加溶液。20．（2023?平陽縣模擬）2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰?古迪納夫、斯坦利?威廷漢和吉野彰，以表彰他們對鋰離子電池的研究。引發(fā)了同學(xué)們對鋰及其化合物的關(guān)注。資料1：金屬鋰是銀白色的金屬，熔點為180.54℃，沸點1342℃，密度0.534克/厘米3，硬度較軟；在室溫下易發(fā)生氧化而表面變暗、能與水反應(yīng)但較慢、能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黑色的氮化鋰（Li3N）。資料2：利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料鈷酸鋰，氫氧化鋰（LiOH）的化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。（1）金屬鋰單質(zhì)不宜在空氣中直接保存的原因有：。（2）鈷酸鋰（LiCoO2）在物質(zhì)分類上屬于（選填“酸”、“堿”或“鹽”）。（3）寫出氫氧化鋰與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。三．實驗探究題（共2小題）21．（2023?北侖區(qū)模擬）某實驗小組對鐵的銹蝕進(jìn)行如下實驗。室溫時，將包有樣品（足量）的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖。觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶（容積150mL）當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間，如表：序號樣品量筒起始讀數(shù)/mL量筒最終讀數(shù)/mL所需時間/min①1g鐵粉、0.2g碳和10滴水10070約120②1g鐵粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl10070約70（1）實驗①和②說明NaCl可以（填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率。（2）實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是（填“放熱”或“吸熱”）過程。（3）若欲探究碳對鐵銹蝕速率的影響，應(yīng)選擇的藥品有。22．（2023?鹿城區(qū)校級一模）在做一氧化碳還原氧化銅實驗中，若反應(yīng)溫度不夠高則生成的紅色固體中可能含有Cu2O（顯紅色）于是他們對“生成的紅色固體到底是什么”進(jìn)行實驗探究。他們猜想生成的紅色固體有可能是：猜想①：Cu2O猜想②：Cu猜想③：Cu和Cu2O查閱資料：Cu2O能和硫酸反應(yīng)。化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O可供選擇的器材：電子天平、過濾裝置、其他器材自選。（1）實驗中選擇澄清石灰水，其目的是。（2）針對紅色固體為何種物質(zhì)的探究，結(jié)合資料，選擇合適的器材和藥品，寫出相應(yīng)實驗步驟。

2023年浙江省中考科學(xué)專題強(qiáng)化——21金屬參考答案與試題解析一．選擇題（共18小題）1．（2023?樂清市模擬）為比較X、Y、Z三種金屬的活動性順序，利用這三種金屬單質(zhì)分別與稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液反應(yīng)，結(jié)果如下表。請判斷三種金屬的活動性順序為（）XYZ稀鹽酸√﹣﹣Z的硝酸鹽溶液√√﹣（“√”表示能反應(yīng)，“﹣”表示不能反應(yīng)）A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y【解答】解：由表中的反應(yīng)情況可知，其中X可以和鹽酸反應(yīng)，Y、Z不和鹽酸反應(yīng)。說明X金屬活動性強(qiáng)于Y和Z；然后根據(jù)Y能置換出Z的硝酸鹽中的Z，說明Y的金屬活動性強(qiáng)于Z，綜合以上分析得到：X＞Y＞Z。故選：B。2．（2023?寧波模擬）如圖所示，小科稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（）A．鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8 B．鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1 C．鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：16 D．銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：16【解答】解：A.鐵和銅都有剩余，硝酸銀全部參加反應(yīng)，因為硝酸銀溶液的體積和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因此甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1，故錯誤；B.鐵和銅都沒有剩余，則金屬鐵和銅全部反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)金屬的質(zhì)量均為m，則甲乙生成銀的質(zhì)量比為：216m56：216mC.鐵有剩余，銅沒有剩余，說明鐵過量，銅完全反應(yīng)或者不足，由AB選項分析可知，甲、乙生成銀的質(zhì)量比在1：1～8：7之間，15：16在該區(qū)間范圍內(nèi)，故正確；D.等質(zhì)量的銅和鐵，銅有剩余，則鐵一定有剩余，故錯誤；故選：C。3．（2023?寧波模擬）甲、乙、丙、丁是初中科學(xué)中常見的物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則推斷正確的是（）A．若丙為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B．若丙為碳酸鈣，則甲、乙中一定有二氧化碳 C．若丁為氯化銅，則甲、乙中一定有堿 D．甲、乙、丙、丁可能含有同一種元素【解答】解：甲、乙、丙、丁是初中科學(xué)中常見的物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A、若丙為單質(zhì)，則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，比如一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳不是置換反應(yīng)，故選項說法錯誤。B、若丙為碳酸鈣，則甲、乙中不一定有二氧化碳，比如碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故選項說法錯誤。C、若丁為氯化銅，則甲、乙中不一定有堿，比如氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故選項說法錯誤。D、甲、乙、丙、丁可能含有同一種元素，比如乙醇和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，故選項說法正確。故選：D。4．（2023?溫州模擬）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖（如圖所示），下列說法中不正確的是（）A．Cu的活動性比Ag強(qiáng)，只用鹽酸無法探究兩者活動性強(qiáng)弱 B．當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時，金屬單質(zhì)種類可能為2種 C．c～d間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+ D．從m1變化到m2時，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【解答】解：A、Cu的活動性比Ag強(qiáng)，銅、銀均不能與稀鹽酸反應(yīng)，只用鹽酸無法探究兩者活動性強(qiáng)弱，故選項說法正確。B、當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時，可能是鋅與硝酸銅恰好完全反應(yīng)，金屬單質(zhì)種類可能為銀、銅2種，故選項說法正確。C、c～d間（不含兩點），發(fā)生的是鋅與硝酸銅的反應(yīng)，溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+，故選項說法正確。D、從m1變化到m2時，發(fā)生的是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會減少，則溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項說法錯誤。故選：D。5．（2023?溫州模擬）有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中“﹣”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是（）A．物質(zhì)X是一種常見的有機(jī)化合物 B．反應(yīng)②是一定有鹽參加反應(yīng) C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大 D．圖中的所有反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng)【解答】解：A、由于二氧化碳、碳酸鈣之間相互轉(zhuǎn)化，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)，x可以為二氧化碳，二氧化碳不屬于有機(jī)化合物，故A錯誤；B、由于氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，二氧化碳不屬于鹽，故B錯誤；C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是飽和溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會變大，故C錯誤；D、由圖中物質(zhì)之間的反應(yīng)可知，所有反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng)，故D正確。故選：D。6．（2023?下城區(qū)模擬）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實驗（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是（）A．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 B．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn C．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加 D．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序【解答】解：由于金屬的活動性強(qiáng)弱是：鋅＞鐵＞銅，在進(jìn)行實驗時，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了鐵沒有剩余，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn。所以：A、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，說法不正確；B、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn，故說法正確；C、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，故說法正確；D、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，說明金屬活動性鋅＞鐵；能與氯化銅反應(yīng)，說明金屬活動性鐵＞銅；可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序，故說法正確；故選：A。7．（2023?溫州模擬）某同學(xué)用細(xì)尼龍線將三根大小相同的鐵釘，分別固定在如圖所示的三個液面高度相同的裝置中，放置幾天后觀察現(xiàn)象，下列表述中正確的是（）A．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘銹蝕了 B．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒銹蝕 C．裝置Ⅰ的鐵釘這一側(cè)的液面下降 D．裝置Ⅱ的鐵釘這一側(cè)的液面上升【解答】解：A、裝置Ⅰ（與水和氧氣同時接觸）、Ⅱ（與水和氧氣同時接觸，同時和鹽酸反應(yīng)）中的鐵釘銹蝕了，該選項正確。B、裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒銹蝕，是因為濃硫酸能夠吸收水蒸氣，導(dǎo)致鐵釘不能和水接觸，該選項正確。C、裝置Ⅰ的鐵釘這一側(cè)的氧氣消耗，液面上升，該選項不正確。D、裝置Ⅱ的鐵釘這一側(cè)氧氣消耗，鹽酸揮發(fā)，和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能判斷液面的升降情況，該選項不正確。故選：AB。8．（2022?平陽縣模擬）如圖甲所示，用滴管向燒杯中逐滴加入X物質(zhì)至過量，饒杯中溶液的總質(zhì)量y與加入X物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系符合圖乙曲線變化特點的是（）選項燒杯中的物質(zhì)X溶液A銅硝酸銀溶液B鐵硫酸銅C碳酸鈣粉末鹽酸D碳酸鈉溶液澄清石灰水A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，生成的是硝酸銅溶液，每340份質(zhì)量的硝酸銀能生成188份質(zhì)量的硝酸銅，溶液的質(zhì)量從0開始增加，完全反應(yīng)后繼續(xù)加入硝酸銀溶液，溶液增加的質(zhì)量比與銅反應(yīng)時多，不符合圖中變化趨勢，A錯誤；B、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每160份質(zhì)量的硫酸銅能生成152份質(zhì)量的硫酸亞鐵，反應(yīng)前燒杯中溶液的質(zhì)量為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，繼續(xù)加入硫酸銅，增加的質(zhì)量比與鐵反應(yīng)時多，不符合圖中變化趨勢，B錯誤。C、碳酸鈣粉末與鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，每100份質(zhì)量的碳酸鈣可生成44份質(zhì)量的二氧化碳，溶液的質(zhì)量增加56份質(zhì)量，至完全反應(yīng)，繼續(xù)加入稀鹽酸，增加的質(zhì)量比與碳酸鈣反應(yīng)時要少，符合圖中變化趨勢，C正確；D、燒杯中的是碳酸鈉溶液，反應(yīng)前溶液的質(zhì)量不為0，不符合圖中變化趨勢，D錯誤。故選：C。9．（2022?平陽縣模擬）陽陽同學(xué)通過實驗探究鎂、鋅、銅、銀的四種金屬的活動性強(qiáng)弱，并根據(jù)實驗現(xiàn)象編制如圖檢索表，根據(jù)檢索表可知Q代表的金屬是（）幾種常見金屬活動性檢索表1a與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣.........21b不與鹽酸發(fā)生反...........32a與鹽酸劇烈反應(yīng)............O2b與鹽酸較慢反應(yīng)............P3a能與硝酸銀反應(yīng)...........Q3b不與硝酸銀反................SA．鎂 B．鋅 C．銅 D．銀【解答】解：由表中的信息可知，O與鹽酸反應(yīng)劇烈，則O為鎂，P與酸反應(yīng)較慢，則P為鋅，S與硝酸銀不反應(yīng)，則S是銀，由上述分析Q為銅，能與硝酸銀反應(yīng)。故選：C。10．（2022?龍灣區(qū)一模）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實驗（每步均充分反應(yīng)）。反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）A．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Mg B．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2 C．本實驗可判斷出鐵、銅、鎂的活動性順序 D．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加【解答】解：金屬的活動性強(qiáng)弱是鎂＞鐵＞銅，在進(jìn)行實驗時，鐵不能與氯化鎂反應(yīng)，鎂能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化鎂和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了鐵沒有剩余，所以：A、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Mg，故A正確；B、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2，可能含有CuCl2，故B錯誤；C、根據(jù)鐵不能與氯化鎂反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)，可以判斷出鐵、銅、鎂的活動性順序，故C正確；D、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，故D正確。故選：B。11．（2022?寧波模擬）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋不合理的是（）A．①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體 B．②是通過復(fù)分解反應(yīng)獲得銅 C．③所得硫酸銅溶液不一定是飽和的 D．④是通過置換反應(yīng)獲得銅【解答】解：A、“苦泉水”加熱后能獲得硫酸銅晶體，①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體，故選項說法正確。B、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，②是用炭火燒的方法獲得銅，生成物中銅是單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項說法錯誤。C、硫酸銅晶體加水溶解形成硫酸銅溶液，③所得硫酸銅溶液不一定是飽和的，故選項說法正確。D、④是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項說法正確。故選：B。12．（2022?秀洲區(qū)模擬）《天工開物》中記載金屬鋅的冶煉方法：取爐甘石（主要成分：碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定，毀罐取出，即獲得金屬鋅（已知主要發(fā)生的反應(yīng)為：2C+ZnCO3高溫ˉA．爐甘石屬于混合物 B．該反應(yīng)中一氧化碳為還原劑 C．冷卻時鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)需要放熱 D．“冷定“后再“毀罐“取鋅是為防止鋅重新被氧化【解答】解：A、爐甘石的主要成分是碳酸鋅，還含有其他雜質(zhì)，屬于混合物，故選項說法正確。B、在還原反應(yīng)中，奪取氧的物質(zhì)是還原劑，所以該反應(yīng)中碳為還原劑，故選項說法錯誤。C、物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)放出熱量，所以冷卻時鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)會放熱，故選項說法正確。D、在加熱條件下鋅會和氧氣反應(yīng)，所以“冷定“后再“毀罐“取鋅是為防止鋅重新被氧化，故選項說法正確。故選：B。13．（2022?寧波模擬）將質(zhì)量均為m的鎂、鋁、鐵三種金屬分別加入到50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，它們產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量分別用mMg、mAl、mFe表示，則不可能出現(xiàn)的情況是（）A．mMg＝mAl＝mFe B．mMg＝mAl＞mFe C．mAl＞mMg＞mFe D．mAl＜mMg＝mFe【解答】解：假設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量都是50g×19.6%＝9.8g，Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑249822.49.80.22Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑542946189821.8g9.8g0.2gFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑569825.6g9.8g0.2g由化學(xué)方程式可知，①5.6g≤m，三種金屬與硫酸反應(yīng)時，金屬都是過量的，酸中的氫元素都被置換出來，mMg＝mAl＝mFe，②2.4g≤m＜5.6g，鐵和硫酸反應(yīng)時，鐵是不足的，鎂、鋁足量，所以生成的氫氣質(zhì)量mMg＝mAl＞mFe，③1.8g≤m＜2.4g，鎂、鐵與硫酸反應(yīng)時，不足量，但是等質(zhì)量鎂、鐵與足量的酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣多，所以所以生成的氫氣質(zhì)量mAl＞mMg＞mFe，④m＜1.8g，三種金屬都不足量了，等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)時，鋁生成的氫氣最多，鐵生成的氫氣質(zhì)量最少，所以所以所以生成的氫氣質(zhì)量mAl＞mMg＞mFe，故選：D。14．（2022?嵊州市模擬）將等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別加入三杯質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)后金屬鎂和鐵有剩余 B．反應(yīng)后乙杯中的溶質(zhì)可能只有一種 C．參加反應(yīng)的鋅和鐵的質(zhì)量比可能為8：7 D．反應(yīng)后，在甲杯中滴入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，說明鹽酸可能有剩余【解答】解：A、由于鎂的相對原子質(zhì)量小于鐵，化合價相等，所以等質(zhì)量鎂、鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣多，圖中鎂、鐵生成的氫氣質(zhì)量相等，所以鎂一定有剩余，鐵可能恰好完全反應(yīng)，故A錯誤；B、從圖示可以看出，鋅、鎂、鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，所以乙中鹽酸一定有剩余，乙杯中的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鋅兩種，故B錯誤；C、若生成的氫氣質(zhì)量相等，依據(jù)化學(xué)方程式中數(shù)據(jù)可知，鋅、鐵的質(zhì)量比是65：56，但是鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量小于鐵，所以鋅與鐵的質(zhì)量比小于65：56，可能是8：7，故C正確；D、甲杯中不管稀鹽酸是否有剩余，都有氯化鎂，會與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D錯誤。故選：C。15．（2022?衢州三模）向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。對該反應(yīng)過程描述下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀 B．c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生 C．d點，溶液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)【解答】解：A、a點溶液中含有硝酸銀，向溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，故A錯誤；B、c點，向過濾后得到的固體（銀和銅）中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、d點，溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鎂，故C錯誤；D、e點，過濾后得到的固體中含有3種物質(zhì)，即銀、銅、鐵，故D錯誤。故選：B。16．（2022?拱墅區(qū)校級一模）如圖是某興趣小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時做的兩組實驗。實驗結(jié)束后，將兩組實驗試管中的物質(zhì)全部倒入一個潔凈的燒杯中，甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多，下列說法正確的是（）①試管②反應(yīng)后的固體中一定不含鐵②完全反應(yīng)后，甲燒杯中的固體一定含有鐵③完全反應(yīng)后，甲燒杯中的溶液中可能含有Cu2+④完全反應(yīng)后，甲燒杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+⑤完全反應(yīng)后，甲燒杯中的溶液質(zhì)量與反應(yīng)前加入試管①和②中氯化鎂和氯化銅溶液的質(zhì)量總和可能相等A．①③④ B．②③④ C．①③④⑤ D．②⑤【解答】解：由于金屬的活動性順序是鎂＞鐵＞銅，鐵不能與氯化鎂反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，混合后紅色固體增多，說明鐵與氯化銅繼續(xù)反應(yīng)，而①試管內(nèi)鐵與氯化鎂不反應(yīng)，②中鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅，此時紅色物質(zhì)增多，說明②中鐵已經(jīng)反應(yīng)完畢，有剩余的氯化銅；①、根據(jù)紅色物質(zhì)增多，可知②中氯化銅過量，鐵已經(jīng)反應(yīng)完畢，選項①正確；②甲中鐵與氯化銅反應(yīng)后是否有剩余無法判斷，選項②錯誤；③完全反應(yīng)后，甲中氯化銅是否有剩余無法判斷，所以可能含有銅離子，選項③正確；④氯化鎂不參與反應(yīng)，鎂離子一定存在，而鐵與氯化銅一定發(fā)生了反應(yīng)，生成了氯化亞鐵，因此一定含有亞鐵離子，選項④正確；⑤鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，則完全反應(yīng)后，甲燒杯中的溶液質(zhì)量一定小于反應(yīng)前加入試管①和②氯化鎂和氯化銅溶液的質(zhì)量總和，故⑤錯誤。由上述分析可知，A正確。故選：A。17．（2022?江山市一模）實驗小組按如圖流程進(jìn)行實驗（每步均充分反應(yīng)）。反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（）A．本實驗不可判斷鐵、銅、鎂的金屬活動性順序 B．兩支試管內(nèi)的物質(zhì)混合前后，固體總質(zhì)量一定增加 C．濾渣中一定有Cu，一定沒有Mg，可能有Fe D．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2、CuCl2【解答】解：A、無明顯現(xiàn)象，說明鐵不能和氯化鎂反應(yīng)，進(jìn)一步說明鎂比鐵活潑，析出紅色固體，說明鐵比銅活潑，本實驗可判斷鐵、銅、鎂的金屬活動性順序，該選項不正確。B、鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，如果不發(fā)生反應(yīng)，上面試管中的鐵粉也能使固體質(zhì)量增大，該選項正確。C、濾渣中一定有Cu（反應(yīng)生成銅），一定沒有Mg（氯化鎂不能反應(yīng)），可能有Fe（上面試管中的鐵沒有或部分反應(yīng)），該選項正確。D、濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2、不一定含有CuCl2，例如氯化銅完全反應(yīng)時，該選項不正確。故選：BC。18．（2022?溫州模擬）有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag這幾種金屬中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，只得到0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是（）A．樣品中一定只含有Mg B．樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe C．該粉末中最多含有3種金屬 D．100g稀硫酸中含H2SO4質(zhì)量為19.6g【解答】解：A、生成0.2g氫氣，單獨(dú)消耗鎂2.4g，鋅6.5g，鐵5.6g，鋁1.8g，樣品中不一定含有Mg，也可能是鋁和鋅的混合物，該選項說法不正確；B、完全反應(yīng)后得到無色溶液，說明溶液中不含有硫酸亞鐵，即樣品中不含有鐵，該選項說法不正確；C、參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為2.4g，金屬可能是只有鎂、鋁鐵混合物、鋁鋅混合物、鋁鐵銀混合物；所以最多含三種金屬；故C正確；D、產(chǎn)生0.2g氫氣，說明反應(yīng)的硫酸中硫酸根質(zhì)量是9.6g，則硫酸質(zhì)量：9.6g+0.2g＝9.8g，該選項說法不正確；故選：C。二．填空題（共2小題）19．（2021?南湖區(qū)校級模擬）治污水是“五水共治”的重頭戲。如某科研小組檢測和治理一未知水體，該水體可能含有H+、K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣等五種離子中的幾種，取該水少許，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，則該水體中一定大量存在的陰離子是OH﹣。有同學(xué)認(rèn)為，在確定水體呈堿性后，不需要做任何的實驗就能判定該水體一定存在K+，則該同學(xué)的理由是H+、Cu2+與OH﹣均不能共存。要確定可能存在的離子，還需要添加用硝酸酸化的硝酸銀溶液。【解答】解：取該水少許，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；OH﹣與Cu2+能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，H+、OH﹣能結(jié)合生成水，不能共存。該水體中一定大量存在的陰離子是OH﹣，氫離子和銅離子均不能與氫氧根離子共存，因此溶液中一定存在K+，一定不存在Cu2+、H+，可能存在Cl﹣，要確定可能存在的離子，還需要添加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明存在氯離子。故答案為：OH﹣；H+、Cu2+與OH﹣均不能共存；用硝酸酸化的硝酸銀。20．（2023?平陽縣模擬）2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰?古迪納夫、斯坦利?威廷漢和吉野彰，以表彰他們對鋰離子電池的研究。引發(fā)了同學(xué)們對鋰及其化合物的關(guān)注。資料1：金屬鋰是銀白色的金屬，熔點為180.54℃，沸點1342℃，密度0.534克/厘米3，硬度較軟；在室溫下易發(fā)生氧化而表面變暗、能與水反應(yīng)但較慢、能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黑色的氮化鋰（Li3N）。資料2：利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料鈷酸鋰，氫氧化鋰（LiOH）的化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。（1）金屬鋰單質(zhì)不宜在空氣中直接保存的原因有：鋰能與氧氣、水和氮?dú)夥磻?yīng)。（2）鈷酸鋰（LiCoO2）在物質(zhì)分類上屬于鹽（選填“酸”、“堿”或“鹽”）。（3）寫出氫氧化鋰與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：LiOH+HCl＝LiCl+H2O。【解答】解：（1）由于題意可知，金屬鋰單質(zhì)不宜在空氣中直接保存的原因有：鋰能與氧氣、水和氮?dú)夥磻?yīng)。（2）鈷酸鋰（LiCoO2）是由金屬和酸根組成的，在物質(zhì)分類上屬于鹽。（3）氫氧化鋰屬于堿，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為：LiOH+HCl＝LiCl+H2O。故答案為：（1）鋰能與氧氣、水和氮?dú)夥磻?yīng)。（2）鹽。（3）LiOH+HCl＝LiCl+H2O。三．實驗探究題（共2小題）2