421電解池的工作原理課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

主講人：姚勝第四章《化學(xué)能與電能》第二節(jié)《電解池》4.2.1電解池的工作原理課前導(dǎo)入景泰藍(lán)工藝品（金屬銅制品）黃銅礦氯化物溶液浸出液主要成分CuCl2

NaCl濕法煉銅粗銅精銅掐絲、點(diǎn)藍(lán)、燒藍(lán)、磨光景泰藍(lán)工藝品電解電解精煉鍍金和實(shí)驗(yàn)探究一任務(wù)一：探究電解池工作原理石墨石墨25%CuCl2溶液在U形管中注入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的CuCl2溶液，插入兩根石墨棒作電極。將濕潤的KI淀粉試紙放在與直流電源正極相連的石墨電極附近。接通直流電源，觀察U形管內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。實(shí)驗(yàn)探究一任務(wù)一：探究電解池工作原理電極陽極陰極現(xiàn)象產(chǎn)物陰極：與直流電源負(fù)極直接相連；陽極：與直流電源正極直接相連；陰極陽極電極表面產(chǎn)生氣泡，濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)電極析出紅色固體CuCl2通電前（離子無序運(yùn)動(dòng)）陽離子到達(dá)陰極，陰離子到達(dá)陽極，得/失電子，發(fā)生電極反應(yīng)任務(wù)一：探究電解池工作原理微觀分析外加電源陰極陽極任務(wù)一：探究電解池工作原理Cu2++2Cl-=Cl2↑+Cu電解總反應(yīng)：陰極：Cu2++2e-=Cu

（還原反應(yīng)）陽極：2Cl--2e-=Cl2↑

（氧化反應(yīng)）放電任務(wù)一：探究電解池工作原理電解：使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）

而在陽極、陰極引起氧化還原反應(yīng)的過程。電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。Cu2++2Cl-=Cl2↑+Cu電解任務(wù)一：探究電解池工作原理思考與討論請(qǐng)結(jié)合圖4-10（Ⅱ）繪制反映電解池工作原理的示意圖，并與同學(xué)交流。示意圖要求包括以下內(nèi)容：（1）注明電解池的組成；（2）標(biāo)明氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的區(qū)域；（3）標(biāo)明電子的運(yùn)動(dòng)方向和陰離子、陽離子的遷移方向電解池工作模型任務(wù)一：探究電解池工作原理陰極還原反應(yīng)陽極氧化反應(yīng)B-A+A+A+A+A+B-B-B-B-任務(wù)二：探究陰陽離子在兩極的放電順序【討論】電解CuCl2溶液時(shí)，移向陰陽兩極的離子除了Cl-和Cu2+外，還有什么離子？氧化性：Cu2+>H+通電前：

向陰極遷移向陽極遷移還原性：Cl->OH-陰極放電規(guī)律當(dāng)陰極為惰性電極時(shí)，陽離子氧化性越強(qiáng)，越先放電。常見陽離子在陰極的放電順序?yàn)椋篕+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+（酸）＜Cu2+＜Fe3+＜Hg2+＜Ag+任務(wù)二：探究陰陽離子在兩極的放電順序當(dāng)陽極為惰性電極時(shí)，陰離子的還原性越強(qiáng)，越先放電。常見陰離子在陽極的放電順序?yàn)椋宏枠O放電規(guī)律S2->SO32-＞I->Br->Cl->OH-

>SO42-、NO-3等含氧酸根離子>F-任務(wù)二：探究陰陽離子在兩極的放電順序?qū)嶒?yàn)探究二石墨石墨NaCl溶液在U形管中加入適量NaCl溶液滴加幾滴酚酞溶液，插入兩根石墨棒作電極，溶液接通外接直流電源，將濕潤的KI淀粉試紙放在電解池的陽極附近，觀察陰極、陽極的現(xiàn)象和KI淀粉試紙顏色的變化。實(shí)驗(yàn)探究電極陽極陰極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)物陰極陽極電極表面產(chǎn)生氣泡，且溶液變紅H2Cl2石墨石墨NaCl溶液電極表面產(chǎn)生氣泡，濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)任務(wù)二：探究陰陽離子在兩極的放電順序氧化性：H+（H2O）>Na+通電前：

向陰極遷移向陽極遷移還原性：Cl->OH-石墨石墨NaCl溶液任務(wù)二：探究陰陽離子在兩極的放電順序陰極放電規(guī)律K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜H+(H2O)＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+（酸）＜Cu2+＜Fe3+＜Hg2+＜Ag+金屬冶煉任務(wù)二：探究陰陽離子在兩極的放電順序1.寫出電解Na2SO4溶液的兩極反應(yīng)式、電解總反應(yīng)式。新知應(yīng)用2.寫出電解CuSO4溶液的兩極反應(yīng)式、電解總反應(yīng)式。景泰藍(lán)工藝品（金屬銅