411原子結構課件高一上學期化學人教版

高中化學人教版必修第一冊第四章第一節(jié)第一課時《原子結構》春秋戰(zhàn)國時期，墨子、惠子等哲學家同樣從不同角度提出了物質(zhì)有不能再分的最小單位的觀點。公元前450年以前，古希臘哲學家德謨克利特提出，宇宙萬物都是由最微小、堅硬、不可入，不可分割的物質(zhì)粒子所構成的。這種粒子就是原子?；瘜W史話/

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HISTORY道爾頓模型（1803年）英國化學家道爾頓提出：原子是構成物質(zhì)的基本粒子，它們是堅實的、不可分割的實心球體化學史話/

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HISTORY化學史話/

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HISTORY棗糕模型（1904年）英國物理學家湯姆孫提出：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。盧瑟福原子模型（1911年）物理學家盧瑟福提出：在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就像行星圍繞太陽運轉(zhuǎn)一樣?；瘜W史話/

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HISTORY玻爾原子結構模型（1913年）丹麥物理學家玻爾：電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動。

化學史話/

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HISTORY電子云模型（1926年）奧地利物理學家薛定諤等以量子力學為基礎提出電子云模型一、原子的結構原子原子核核外電子：中子：質(zhì)子：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)帶1個單位正電荷不帶電帶1個單位負電荷原子結構/

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STRUCTURE一、原子的結構(2)質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。1.質(zhì)量數(shù)(1)概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。原子結構/

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STRUCTURE原子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)C66

O88

Na1112

121623練習一:將幾種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和(質(zhì)量數(shù))填入下表,原子結構/

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STRUCTURE一、原子的結構2.原子符號

表示的意義是質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的X元素的一種_____。原子原子結構/

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STRUCTURE2008年，沖繩科學技術大學院大學的科學家們用他們的“飛秒照相機”成功地首次拍到了材料內(nèi)部電子的運動軌跡，再度實現(xiàn)了突破。化學史話/

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HISTORY一、原子的結構3.核外電子排布——能量規(guī)律各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號KLMNOPQ離核遠近由____到____能量高低由____到____原子結構/

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STRUCTURE近遠低高核外電子由里向外，依次排布在能量逐漸_____的電子層里，即按K→L→M→N……順序排列。升高根據(jù)教材P87稀有氣體元素原子的電子層排布，思考并填空：核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188當K層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)是多少？除了K層，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)是多少？原子結構/

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STRUCTURE(2)最外層電子數(shù)目最多不能超過____個(K層為最外層時不能超過2個)。(1)各電子層最多容納____個電子(n表示電子層數(shù))。一、原子的結構4.核外電子排布——數(shù)量規(guī)律2n28(3)次外層最多能容納的電子數(shù)不超過____個。18原子結構/

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STRUCTURE將Na、K的原子結構示意圖分別寫成

正確嗎？若不正確，請說明原因。原子結構/

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STRUCTURE一、原子的結構5.原子結構示意圖練習二：畫出下列原子或離子的結構示意圖。①S______，S2－_______；②Ca_______，Ca2＋_______。練習三：請同學們課下畫出1-20號元素原子結構示意圖原子結構/

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STRUCTURE法國化學家拉瓦錫(1743-1794)

1789年在《化學概要》中提出了第一張元素分類表。一、元素周期表的發(fā)展歷程1775180018251850187519001925年法國化學家拉瓦錫(1743-1794)

1789年在《化學概要》中提出了第一個元素分類表。一、元素周期表的發(fā)展歷程1775180018251850187519001925年德國化學家德貝萊納(1780-1849)

1829年提出“三素組”的概念。萌芽期法國化學家拉瓦錫(1743-1794)

1789年在《化學概要》中提出了第一個元素分類表。一、元素周期表的發(fā)展歷程1775180018251850187519001925年德國化學家德貝萊納(1780-1849)

1829年提出“三素組”的概念。俄國化學家門捷列夫(1834-1907)1869年2月編制了第一張元素周期表。萌芽期一、元素周期表的發(fā)展歷程門捷列夫編制的第一張元素周期表（手稿）門捷列夫編制的第一張元素周期表（整理稿）法國化學家拉瓦錫(1743-1794)

1789年在《化學概要》中提出了第一個元素分類表。一、元素周期表的發(fā)展歷程1775180018251850187519001925年德國化學家德貝萊納(1780-1849)

1829年提出“三素組”的概念。俄國化學家門捷列夫(1834-1907)1869年2月編制了第一張元素周期表。(1866-1919)瑞士化學家維爾納1905年制成了現(xiàn)代形式的元素周期表。萌芽期成型期法國化學家拉瓦錫(1743-1794)

1789年在《化學概要》中提出了第一個元素分類表。一、元素周期表的發(fā)展歷程1775180018251850187519001925年德國化學家德貝萊納(1780-1849)

1829年提出“三素組”的概念。俄國化學家門捷列夫(1834-1907)1869年2月編制了第一張元素周期表。(1866-1919)瑞士化學家維爾納1905年制成了現(xiàn)代形式的元素周期表。英國物理學家莫塞萊(1887-1915)1913年發(fā)現(xiàn)并證明元素的原子序數(shù)等于原子的核電荷數(shù)。萌芽期成型期完善期多姿多彩的元素周期表多姿多彩的元素周期表多姿多彩的元素周期表二、元素周期表（概況）學習任務：觀察元素周期表，探尋編排規(guī)則

1、以

為原子序數(shù)，將原子序數(shù)由小到大，按照

的順序依次排列。1234567891011121314151617181、元素周期表的編排規(guī)則

以

為原子序數(shù)，將元素按原子序數(shù)由小到大的順序，將元素在表中

依次排列。核電荷數(shù)從左至右，從上至下周期

族

二、元素周期表（概況）167個橫行共

個周期18個縱行共

個族如“第3周期”或“第三周期”7如“第ⅡA族”“第ⅡB族”

請寫出金屬鋁在周期表中的位置“第3周期第ⅢA族”或“第三周期第ⅢA族”2、元素周期表的表達規(guī)則。二、元素周期表（概況）學習任務：觀察元素周期表，探尋編排規(guī)則

1、以

為原子序數(shù)，將原子序數(shù)由小到大，按照

的順序依次排列。1234567891011121314151617183、周期的規(guī)律。電子層數(shù)

同周期元素具有相同的

。

周期序數(shù)=

。

電子層數(shù)

二、元素周期表（周期）3、周期的規(guī)律。周期序數(shù)包括元素種數(shù)1234567預測：第8周期最多可包含

種元素。28818183232短周期長周期502×122×222×322×422×52二、元素周期表（族）4、族的規(guī)律。族的分類

7個副族（B)

7個主族（A）

Ⅷ

0

二、元素周期表（概況）學習任務：觀察元素周期表，探尋編排規(guī)則

1、以

為原子序數(shù)，將原子序數(shù)由小到大，按照

的順序依次排列。1234567891011121314151617184、族的規(guī)律。最外層電子層數(shù)

同族元素具有相同的

。

主族序數(shù)=

。

最外層電子層數(shù)

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA試一試：

你知道在周期表中的位置嗎？28187+35第4周期第ⅦA族

二、元素周期表（規(guī)律）5、周期和族的關系。問題思考（1）：為什么各周期元素種類不同？A、0族A、B、Ⅷ、0族

鑭系錒系

···周期序數(shù)包括元素種數(shù)123288456718183232二、元素周期表（規(guī)律）5、周期和族的關系。左右相鄰（同周期）

上下相鄰（同主族

）··1、11、25

2、8、18、32問題思考（2）：主族相鄰元素的原子序數(shù)差值規(guī)律？二、元素周期表7、特殊區(qū)域過渡元素（過渡金屬）堿金屬元素鹵族元素稀有氣體元素元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱三、核素核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子間互稱H1——元素符號原子序數(shù)——相對原子質(zhì)量——1.008——元素名稱氫原子原子核質(zhì)子(Z)核外電子中子(N)同位素的應用核燃料放射線治癌癥輻射育種金屬探傷環(huán)保治污：輻射消毒(如紫外線、γ射線)原子半徑變大金屬性變強還原性變強最高價氧化物對應的水化物堿性強原子半徑變金屬性變（非金屬性變=氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性）還原性變（氧化性變）最高價氧化物對應水化物堿性變（酸性變）小弱弱弱強強強強（會考書P55,13）元素周期律是學習和研究化學的重要工具。下列遞變規(guī)律正確的是A.原子半徑:P<S<ClB.穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3C.金屬性:Na<Mg<AID.堿性:LiOH>NaOH>KOH√小結

元素周期表橫行：周期，7個縱列：族，18列，16個族周期序數(shù)=電子層