湖南省邵陽市武岡市高二上學期期中考試化學試題（含答案解析）

2024年下學期期中考試試卷高二化學注意事項：1.本試卷考試時量75分鐘，滿分100分。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。3.請將答案填寫在答題卡上，寫在本試卷上無效，請勿折疊答題卡，答題卡上不得使用涂改液、涂改膠和貼紙，保持字體工整、筆跡清晰、卡面清潔?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16P-31Na-23Cl-35.5Cu-64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學在飲用水的處理中發(fā)揮著重要作用。下列說法錯誤的是A.除臭除味時利用了活性炭的吸附作用B.除去時利用了硫化鈉的還原性C.明礬可用于自來水的凈化，其作用原理與漂白粉不同D.殺菌消毒時利用了二氧化氯的強氧化性【答案】B【解析】【詳解】A．活性炭多孔、表面積大，具有吸附性，除臭就是利用其吸附性吸附臭味分子，A正確；B．硫化鈉除是生成沉淀，沒有發(fā)生氧化還原反，B錯誤；C．明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁的吸附性除去水中懸浮雜質；漂白粉是利用水解生成的次氯酸的強氧化性殺菌消毒，二者凈水原理不同，C正確；D．二氧化氯消毒利用了其氧化性對病毒蛋白質的殺傷作用，D正確；故選B。2.扎染是中國傳統的手工染色技術，染色的核心工藝流程如下。下列推論錯誤的是A.制備環(huán)節(jié)：改變還原劑可調控化學反應速率B.退漿環(huán)節(jié)：催化劑大幅度加快化學反應速率C.退漿環(huán)節(jié)：可以加熱煮沸提高淀粉酶的活性D.染色環(huán)節(jié)：升高體系溫度加快化學反應速率【答案】C【解析】【詳解】A．由流程可知，使用連二硫酸鈉做還原劑后時間縮短，速率加快，A正確；B．催化劑可以改變反應歷程，降低化學反應的活化能，增大活化分子百分數，增加有效碰撞次數，故能夠加快化學反應速率，B正確；C．加熱煮沸會導致溫度過高，使得淀粉酶失去活性，C錯誤；D．升高溫度不能提高反應的活化能，但可以提高反應分子的平均能量，增大活化分子數，從而增大活化分子百分數，從而加快反應速率，D正確；故選C。3.廢水中的可用雙氧水處理，反應原理為，下列說法錯誤的是A.的球棍模型為B.的結構式為H—O—O—HC.在水中的電離方程式為D.的電子式為【答案】A【解析】【詳解】A．水是V形分子，但中心氧原子半徑大于H原子，故A錯誤；B．的結構式為H—O—O—H，故B正確；C．在水中部分電離，電離方程式為，故C正確；D．氨氣的電子式為，故D正確；故選A。4.利用制備乙烯及合成氣(CO、)對溫室氣體的減排具有重要意義，其反應歷程的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.步驟Ⅰ的速率小于步驟Ⅱ，是慢反應B.步驟Ⅰ、Ⅱ和總反應都是吸熱反應C.步驟Ⅱ的反應熱為D.總反應的熱化學方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，步驟Ⅰ的活化能大于步驟Ⅱ，步驟Ⅰ為慢反應，步驟Ⅱ為快反應，步驟Ⅰ的速率小于步驟Ⅱ，A正確；B．由圖可知，步驟Ⅰ、Ⅱ和總反應中生成物的總能量均高于反應物，都是吸熱反應，B正確；C．由圖可知，步驟Ⅱ的反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=，C錯誤；D．由蓋斯定律可知，步驟Ⅰ反應+步驟Ⅱ反應可得總反應的熱化學方程式為，D正確；故選C。5.下列實驗操作、現象和所對應結論均正確的是選項實驗操作現象結論A將膽礬晶體投入濃硫酸中固體由藍色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂忻撍訠將等濃度的溶液與KI溶液混合，充分反應后滴入淀粉溶液溶液變藍與的反應是可逆的C室溫下，用pH試紙分別測定同濃度的溶液和溶液的pH前者pH比后者大酸性：D向某鈉鹽溶液中滴加濃鹽酸產生氣體能使品紅溶液褪色該鈉鹽一定為或或二者的混合物A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．將膽礬晶體投入濃硫酸中，固體由藍色變?yōu)榘咨f明濃硫酸具有吸水性，故A錯誤；B．將等濃度的氯化鐵溶液與碘化鉀溶液混合，充分反應后滴入淀粉溶液，溶液變藍只能說明反應生成了單質碘，不能說明反應是可逆反應，故B錯誤；C．室溫下，用pH試紙分別測定同濃度的亞硫酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH，亞硫酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液的pH說明亞硫酸根離子在溶液中的水解程度大于醋酸根離子，由鹽類水解規(guī)律可知，亞硫酸氫根離子的酸性弱于醋酸，故C正確；D．次氯酸鈉或氯酸鈉能與濃鹽酸反應生成使品紅溶液褪色的氯氣，所以向某鈉鹽溶液中滴加濃鹽酸，產生的氣體能使品紅溶液褪色不能說明該鈉鹽一定為亞硫酸氫鈉或亞硫酸鈉或二者的混合物，故D錯誤；故選C。6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙呈黃色的溶液中：、、、B.mol?L的溶液中：、、、C.含有的溶液中：、、、D.水電離的mol?L的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．使甲基橙呈黃色的溶液顯堿性或弱酸性，會與OH-反應，H+與會生成硅酸沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．mol?L-1，說明此溶液顯酸性，、、、在酸性溶液中不發(fā)生反應，可以大量共存，B正確；C．含有Al3+的溶液水解顯酸性，含有HCO3－的溶液水解顯堿性，二者混合相互促進水解，生成沉淀和氣體，不能大量共存，C錯誤；D．水電離的mol?L的溶液顯酸性或堿性，、會與H+反應，而也會與OH-反應，則不能大量共存，D錯誤；故選B。7.下列說法正確的是A.31g白磷固體比31g紅磷固體能量多bkJ，白磷，s(紅磷，s)，所以白磷比紅磷穩(wěn)定B.500℃、30MPa下，，將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2kJC.H2的燃燒熱為，則D.常溫下相同濃度的三種溶液：①溶液②溶液③溶液，濃度大小排序為：②>①>③【答案】D【解析】【詳解】A．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉化為紅磷是放熱反應，熱化學方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)

，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，A錯誤；B．為可逆反應，放出的熱量小于46.2kJ，B錯誤；C．燃燒熱氫氣應該生氣液態(tài)水，C錯誤；D．常溫下相同濃度的三種溶液：①溶液②溶液③溶液，③中陰陽離子均發(fā)生水解，濃度最低，②中水解只是少量的，濃度最大，故濃度大小排序為：②>①>③，D正確；故選D。8.已知為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.中所含陰離子的數目為B.室溫下，的醋酸溶液中的數目為C.反應生成時，理論上轉移電子的數目為D.一定條件下，與含的濃硫酸充分反應后，生成分子的數目為【答案】C【解析】【詳解】A．物質的量為1mol，過氧化鈉的陰離子為，則其陰離子數目為，故A錯誤；B．的醋酸溶液中的濃度為0.1mol/L，溶液體積未知，則無法計算的數目，故B錯誤；C．中甲烷中的碳元素化合價從-4價上升到+2價，則每生成2mol氫氣轉移電子數為6mol，當生成時，理論上轉移電子的數目為，故C正確；D．由于濃硫酸反應后變成了稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，所以生成SO2的分子數小于，故D錯誤；故選C。9.下列方程式與所給事實相符的是A.常溫下，0.1mol·L-1H3PO4溶液pH約為3.1：B.向H218O中加入Na2O2，產生無色氣體：C.泡沫滅火器的反應原理：D.還原鐵粉與水蒸氣反應有可燃性氣體產生：【答案】D【解析】【詳解】A．H3PO4分步電離，以第一步電離為主，溶液pH約為3.1是因為：，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，所以離子方程式為，B錯誤；C．泡沫滅火器的反應原理是硫酸鋁與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，離子方程式：，C錯誤；D．鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，所給方程式正確，D正確；故選D。10.下列實驗操作正確的是A．醋酸鈉固體和濃硫酸共熱制醋酸B．配制一定物質的量濃度的醋酸溶液C．用NaOH標準溶液滴定未知濃度醋酸溶液D．測定NaClO溶液的pHA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．強酸能和弱酸鹽反應生成相對較弱的酸，硫酸是強酸，醋酸是弱酸，所以可以用醋酸鈉固體和濃硫酸共熱制醋酸，A正確；B．讀數時，視線要與凹液面最低處相平，圖中為仰視，B錯誤；C．標準NaOH溶液與醋酸反應生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，若用甲基橙為指示劑，當溶液剛好變色時醋酸不能完全反應，導致測得醋酸的濃度偏小，C錯誤；D．NaClO溶液具有漂白能力，不能用pH試紙測其pH，D錯誤；答案選A。11.二元弱酸的電離過程是吸熱過程，某溫度下，其電離常數、。下列說法錯誤的是A.升高溫度后，、均增大B.向溶液中加入少量KHX固體，減小C.該溫度下0.1的溶液中D.向溶液中加水稀釋過程中，減小【答案】D【解析】【詳解】A．二元弱酸的電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡正向移動，、均增大，A項正確；B．，加入KHX，平衡向左移動，減小，B項正確；C．，忽略的電離，，c()≈0.1則=，C項正確；D．加水稀釋過程中，的電離程度增大，n()減小，增大，增大，D項錯誤；故選D。12.實驗室里制備的流程如圖所示，下列敘述錯誤的是A.過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B.沉淀過程的離子方程式為C.配制FeSO4溶液時，要加鐵粉和稀硫酸D.將在空氣中焙燒可以制備【答案】D【解析】【分析】硫酸亞鐵溶液加入碳酸氫銨溶液沉鐵，發(fā)生離子反應：，沉淀經過濾、洗滌、干燥即可得到?！驹斀狻緼．根據過濾操作可知，過濾需要使用玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故A正確；B．根據題干工藝流程圖可知，沉淀過程發(fā)生的反應方程式為，故B正確；C．配制FeSO4溶液時，為防止Fe2+被氧化，需要加入鐵粉，防止Fe2+水解，加入稀硫酸，故C正確；D．二價鐵在空氣中加熱易被氧化，故在空氣中分解一般不會生成FeO，故D錯誤；故選D。13.恒容密閉容器中進行反應：。平衡時正逆反應的平衡常數和平衡時氣體濃度與溫度的關系分別如圖1和圖2所示。下列說法正確的是A.曲線I代表的是K逆，曲線Ⅱ代表的是K正，T1為130B.該反應在任何溫度下均可以自發(fā)進行C.其他條件不變，增大的濃度和增大壓強均能提高的平衡轉化率D.若M點對應溫度下體系總壓強為，則該溫度下【答案】D【解析】【分析】根據圖2，升高溫度，氫氣濃度降低，一氧化碳和水的濃度升高，可知平衡正向移動，正反應吸熱；T1時，K正=K逆=1，根據圖2，130℃時，，所以T1為130?！驹斀狻緼．結合分析，正反應為放熱反應，升高溫度，平衡正向移動，K正變大，故曲線I代表的是K正，曲線Ⅱ代表的是K逆，T1為130，A錯誤；B．正反應吸熱，正反應熵變大于0，該反應在高溫下可以自發(fā)進行，B錯誤；C．其他條件不變，增大壓強平衡逆向移動，的平衡轉化率降低，C錯誤；D．根據圖2，M點對應溫度下的平衡體系中c(H2)=2mol/L、c(H2O)=2mol/L、c(CO)=1mol/L，體系總壓強為12MPa，則該溫度下，D正確；故選D。14.“火星上‘找’到水的影子”被《科學》雜志評為10大科技突破之一、某溫度下，重水(D2O)的離子積，可以用pH一樣的定義來規(guī)定。下列說法正確的是A.重水是極弱的電解質，將金屬Na加入重水中，重水的電離程度不受影響B(tài).該溫度下，純重水的C.該溫度下，1L含0.02molDCl的重水溶液，其pD=2D.該溫度下，在100mL的DCl重水溶液中，加入100mLNaOD的重水溶液，充分反應后溶液的pD=13(忽略溶液體積的變化)【答案】B【解析】【詳解】A．重水是極弱的電解質，存在電離平衡，，將金屬Na加入重水中，鈉與重水電離出的D+離子生成D2，促進重水的電離，電離程度增大，A錯誤；B．重水的離子積，則c(D+)=c(OD-)=4×10-8mol/L，pD=?lgc(D+)=8?2lg2，B正確；C．1L含0.02molDCl的重水溶液，c(D+)=0.02mol/L，pD=?lgc(D+)=2－lg2，C錯誤；D．在100mL的DCl重水溶液中加入100mL

NaOD的重水溶液，充分反應后NaOD過量，，，，D錯誤；故選B。二、填空題(本題共4小題，每空2分，共58分。)15.水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，研究水溶液的性質及反應有重要意義。I．室溫下，有關酸的電離平衡常數如表所示：化學式HF電離平衡常數K(25℃)（1）的電離方程式是___________。（2）常溫下，pH相同的三種溶液、、，物質的量濃度最大的是___________。（3）將過量通入溶液，反應的離子方程式是___________。II．滴定法是一種常見的定量實驗分析方法，常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法等。常溫下，用的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸，滴定曲線如圖所示：（4）在上述滴定過程中，不需要使用的玻璃儀器是___________。A.玻璃棒 B.滴定管 C.錐形瓶 D.膠頭滴管（5）某次實驗滴定終點時滴定管中液面位置如圖所示，則此時的讀數為___________mL。（6）滴定曲線中c點的縱坐標為7，d點的橫坐標為20.00mL，a、b、c、d四個點對應溶液中，___________點對應水的電離程度最大，c點溶液中，c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）（2）NaF（3）（4）AD（5）18.60（6）①.d②.=【解析】【小問1詳解】碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，電離方程式為，故答案為：；【小問2詳解】由電離常數可知，相同濃度的氟化鈉、碳酸鈉和硫化鈉溶液中，氟化鈉的水解程度最小，溶液的pH最小，則相同pH的三種溶液中氟化鈉溶液的濃度最大，故答案為：NaF；【小問3詳解】由電離常數可知，氫硫酸的酸性弱于碳酸，強于碳酸氫根離子，由強酸制弱酸的原理可知，硫化氫與碳酸鈉溶液反應生成氫硫酸根離子和碳酸氫根離子，反應的離子方程式為，故答案為：；【小問4詳解】中和滴定時小于用到滴定管和錐形瓶，不需要用到玻璃棒和膠頭滴管，故選AD；【小問5詳解】由圖可知，滴定終點的讀數為18.60mL，故答案為：18.60；【小問6詳解】醋酸在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，氫氧化鈉在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離，醋酸根離子在溶液中水解促進水的電離，所以氫氧化鈉溶液滴定醋酸鈉溶液過程中，恰好完全反應生成醋酸鈉時水的電離程度最大，由題意可知，d點的橫坐標為20.00mL，則d點氫氧化鈉溶液與醋酸溶液完全反應生成醋酸鈉，水的電離程度最大；c點溶液pH為7，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)可知，溶液中鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度，故答案為：d；=。16回答下列問題：（1）肼()是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。在常溫常壓下，已知16g肼在氧氣中完全燃燒放出312kJ熱量，則肼的燃燒熱化學方程式可表示是___________。（2）kJ·mol-1；kJ·mol-1，則a___________b(填>或<)。（3）工業(yè)上制取氫氣的方法之一：kJ·mol-1化學鍵鍵能/kJ·mol鍵的鍵能是___________kJ?mol-1。（4）二氧化碳的轉化和利用成為實現“碳達峰”、“碳中和”的重要研究課題。二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應可表示為：①②kJ·mol-1③kJ·mol-1根據上述反應求：④___________。（5）利用反應可實現汽車尾氣的無害化處理。①N2的電子式是___________。②下列措施一定能加快反應速率的是___________(填字母)。a．恒溫恒容下，充入

b．恒溫恒容下，充入增大壓強c．升高溫度

d．將從體系中分離出來③在恒溫恒壓容器中，下列可說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．CO2的濃度不再改變

b．氣體密度保持不變c．的濃度之比為

d．【答案】（1）(l)kJ?mol-1（2）<（3）436（4）-41kJ?mol-1（5）①.②.ac③.ab【解析】【小問1詳解】16g肼物質的量為0.5mol，則1mol在氧氣中完全燃燒放出624KJ熱量，則肼的燃燒熱化學方程式可表示為(l)kJ?mol-1；【小問2詳解】碳完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，則a、b均為負值，則a＜b；【小問3詳解】反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，設H?H鍵的鍵能為x，則414kJ/mol×4+463×2kJ/mol－1068kJ/mol－3x=+206kJ/mol，解得x=436kJ/mol；【小問4詳解】根據蓋斯定律，反應④=反應②-反應③，則kJ/mol－kJ/mol=﹣41kJ/mol；【小問5詳解】①N2的電子式是；②增大反應物的濃度、增大氣體反應的壓強、升高溫度、使用合適的催化劑、增大固體物質的接觸面積等條件的改變都可以加快反應速率。a．恒溫恒容下，充入CO(g)，增大了反應物的濃度，加快反應速率，符合題意；b．恒溫恒容下，充入He(g)增大壓強，但沒有改變各物質的濃度，速率不變，不合題意；c．升高溫度，加快反應速率，符合題意；d．將CO2(g)從體系中分離出來，減小了生成物的濃度，會降低反應速率，不合題意；答案選ac；③a．各組分濃度不再改變，即CO2的濃度不再改變，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，a正確；b．恒壓容器，正向反應為氣體物質的量減小的反應，氣體體積減小，反應前后氣體質量不變，氣體密度為可變量，當密度保持不變，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，b正確；c．濃度保持不變可以說明為平衡狀態(tài)，成比較不能說明，c錯誤；d．未標明正逆反應，無法確定反應達到平衡狀態(tài)，d錯誤；故選ab；17.研究化學反應及化學反應速率對促進生產具有重要的意義。（1）在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)=3C(g)+xD(g)，開始時通入4molA和6molB，5min末時測得C的物質的量為3mol，v(D)為0.2mol·L-1·min-1.計算：①5min末A的物質的量濃度為___________mol·L-1。②前5min內v(B)為___________mol·L-1·min-1。③化學方程式中x的值為___________。④此反應在四種不同情況下的反應速率分別如下所示，其中反應速率最快的是___________(填字母)。A．v(A)=0.4mol·L-1·min-1B．v(B)=0.5mol·L-1·min-1C．v(C)=0.3mol·L-1·min-1D．v(D)=0.2mol·L-1·min-1（2）(俗稱過氧化脲)是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制取，反應方程式如下：(一)過氧化脲的合成燒杯中分別加入()、40mL蒸餾水和12.0g尿素，攪拌溶解。30℃下反應40min，冷卻結晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體9.4g。(二)過氧化脲性質檢測I．過氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫紅色消失。II．過氧化脲溶液用稀酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。①過濾中使用到的玻璃儀器有___________(寫出兩種即可)。②的物質的量濃度為___________(結果保留兩位有效數字)。③性質檢測II中的現象為___________；性質檢測I和II分別說明過氧化脲具有的性質是___________?！敬鸢浮浚?）①.1.5②.0.2③.2④.A（2）①.漏斗、燒杯、玻璃棒(寫出任意兩個即可)②.9.8mol/L③.溶液分層，下層顯紫色④.還原性、氧化性【解析】【小問1詳解】①5minC生成3mol，根據計量數比值可知A消耗1mol，則5min末A的物質的量為3mol，濃度為；②5min末時測得C的物質的量為3mol，，速率比等于計量數之比，，則；③速率比等于計量數之比，，即x=2；④不同物質的反應速率之比等于其計量數之比，A．，B．，C．，D．，其中反應速率最快的是A；【小問2詳解】①過濾中使用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；②的物質的量濃度：③性質檢測Ⅱ中，表現出氧化性，將I-氧化為I2，振蕩后I2溶于四氯化碳，由于四氯化碳密度大于水且不溶于水，靜置后，現象為溶液分層，下層顯紫色。由①可知，性質檢測I中，表現還原性；性質檢測Ⅱ中，表現出氧化性。18.完成下列問題（1）“中和滴定”原理在實際生產生活中應用廣泛。食用白醋的有效成分為醋酸，為了測定市售白醋的總酸量()，某實驗小組設計如下實驗流程。①量取食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到___________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得。②取待測白醋溶液于錐形瓶中，滴入2滴___________指示劑。③用標準液進行“酸堿中和滴定”，滴定達到終點的現象是___________。記錄溶液的最終讀數，再重復滴定3次。④實驗記錄如下：滴定次數1234(待測白醋)/20.0020.0020.0020.00(消耗)/15.9515.0015.0514.95該市售白醋總酸量=___________(結果保留四位有效數字)。⑤在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是___________(填標號)。A．未用標準溶液潤洗滴定管B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入