2025年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測（全國）重難點(diǎn)突破 粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去（講練）（原卷版）

重難點(diǎn)突破粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u突破01分離和提純的方法與思路③轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)用化學(xué)試劑轉(zhuǎn)化為待提純物；粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去：向粗鹽中加入化學(xué)試劑，利用化學(xué)方法將這些可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水進(jìn)而除去。3、思路先成分分析，明確思路；選擇除雜質(zhì)的方法：（1）物理方法：過濾、蒸發(fā)和蒸餾。（2）化學(xué)方法：加試劑，轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水。確定細(xì)節(jié)：合適的試劑合理的用量過量的處理順序要得當(dāng)突破02分離和提純的原則1、不增（不增加________________）2、不減（不減少________________）3、易分離（反應(yīng)后物質(zhì)的狀態(tài)不同，________________）突破03雜質(zhì)及除雜試劑的選擇一、粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：________、________、________等可溶性雜質(zhì)。二、除雜試劑的選擇：先確定被提純物質(zhì)和雜質(zhì)所含的離子1、先確定被提純物質(zhì)所含的離子：NaCl中的離子是________、________，所以我們要保留的離子就是Na+、Cl-，其它離子就是雜質(zhì)離子。2、再確定雜質(zhì)所含的雜質(zhì)離子（1）MgCl2中的離子是Mg2+、CI-，確定雜質(zhì)離子是________(即被提純物質(zhì)中不含有的離子)。先確定除雜試劑的一種離子，即與Mg2+不能共存的離子：________。確定除雜試劑的另一種離子，不能引入其他離子，則另一種離子：________。確定除雜試劑:將確定的陰陽離子結(jié)合，即________。（2）Na2SO4中的離子是Na+、SO42-，確定雜質(zhì)離子是________(即被提純物質(zhì)中不含有的離子)。先確定除雜試劑的一種離子，即與SO42-不能共存的離子：________。確定除雜試劑的另一種離子，不能引入其他離子，則另一種離子：________。確定除雜試劑:將確定的陰陽離子結(jié)合，即________。（3）CaCI2中的離子是Ca2+、CI-，確定雜質(zhì)離子是________(即被提純物質(zhì)中不含有的離子)。先確定除雜試劑的一種離子，即與Ca2+不能共存的離子：________。確定除雜試劑的另一種離子，不能引入其他離子，則另一種離子：________。確定除雜試劑:將確定的陰陽離子結(jié)合，即________。突破04試劑的添加順序及用量1、試劑添加順序向粗鹽溶液中加入試劑的順序（1）BaCl2、________、________、HCl（2）________、NaOH、________、HCl（3）NaOH、________、________、HCl注意：（1）Na2CO3一定要在之后加________。（2）稀鹽酸一定要在最后加，并且是將________________之后加2、試劑添加的量BaCl2________、Na2CO3________、NaOH________、HCl________。突破05具體操作及試劑的作用與原理具體操作步驟：以加入試劑（1）BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl為例講解。1、加過量BaCl2的試劑，在除去粗鹽中Na2SO4中________的同時，引入雜質(zhì)離子________。所加試劑BaCl2的作用：________________________?；瘜W(xué)方程式：（1）________________________________2、加過量Na2CO3的試劑，在除去粗鹽中CaCl2中Ca2+的同時，除去第一步中過量的BaCl2的試劑；引入雜質(zhì)離子________。所加試劑Na2CO3的作用：________________________________?；瘜W(xué)方程式：（1）________________________________。（2）________________________________。3、加過量NaOH的試劑，在除去粗鹽中MgCl2中Mg2+的同時，引入雜質(zhì)離子________。所加試劑NaOH的作用：________________________?；瘜W(xué)方程式：（1）________________________________。4、過濾掉沉淀后，加適量的________，除去過量的NaOH和Na2CO3?；瘜W(xué)方程式：（1）________________________________。（2）________________________________。注意適量方法：通過調(diào)節(jié)pH為________即可。5、蒸發(fā)結(jié)晶突破06真題探究1．（2023·四川德陽）粗鹽提純過程中，除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中，還含有和等雜質(zhì)離子。在實(shí)驗(yàn)室中去除這些雜質(zhì)離子的實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）取除去難溶性雜質(zhì)的食鹽水于燒杯中，依次加入過量的溶液、溶液和溶液，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀；（2）過濾，得沉淀和濾液；（3）向?yàn)V液中加入適量鹽酸，得到精鹽水；（4）將精鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，得到較純凈的氯化鈉晶體。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)步驟分析，下列說法正確的是A．步驟（1）中將溶液放在溶液之后加入，不影響除雜效果B．步驟（2）過濾得到的沉淀中含有3種物質(zhì)C．步驟（3）加入的鹽酸若過量，會導(dǎo)致蒸發(fā)結(jié)晶得到的中含D．步驟（4）中需要加熱至水分完全消失，再停止加熱2．（2023·山東泰安）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為獲得精鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列敘述錯誤的是（

）A．根據(jù)NaCl的溶解度，可計(jì)算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量B．只調(diào)換“過量NaOH溶液”與“過量BaCl2溶液”的順序，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．操作c的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶D．若稱得精鹽的質(zhì)量為8.5g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85.0%3．（2023·河南）為除去粗食鹽樣品中含有的不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室先將樣品中不溶性雜質(zhì)去除，得到粗鹽水后，再按以下實(shí)驗(yàn)步驟去除可溶性雜質(zhì)：①向粗鹽水中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②過濾；③向?yàn)V液中加入適量的鹽酸；④蒸發(fā)、結(jié)晶。(1)實(shí)驗(yàn)過程中多次用到玻璃棒，它在蒸發(fā)操作中的作用是什么？(2)步驟①中加入過量Na2CO3溶液的目的是什么？(3)步驟③中有氣體產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。4．（2022·遼寧丹東）下列是化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，請你幫助回答相關(guān)問題?！緦?shí)驗(yàn)一】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)溶解：在溶解過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。過濾：漏斗下端管口應(yīng)緊靠；若濾紙未緊貼漏斗壁，會導(dǎo)致。得到的濾液M中還含有可溶性雜質(zhì)CaCl2和MgCl2?！緦?shí)驗(yàn)二】除去濾液M中的可溶性雜質(zhì)CaCl2和MgCl2（溫馨提示：氫氧化鎂不溶于水）步驟1：向?yàn)V液M中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是，所得溶液A中含有的金屬離子有。步驟2：向溶液A中加入過量某溶液，充分反應(yīng)后過濾。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。步驟3：。突破07押題特訓(xùn)1．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是（）A．②④⑤①③ B．②⑤④③① C．②⑤④①③ D．⑤②④③①2.某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgC12、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可得到純凈的NaCl晶體；①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加過量的BaC12溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是A．②①⑥③④⑦⑤B．②①③⑥⑦④⑤C．⑥②①③④⑤⑦D．②③①⑥④⑦⑤3．（2024·廣東江門·一模）實(shí)驗(yàn)室對含有MgCl2的粗鹽進(jìn)行提純，步驟如圖：(1)步驟①中，稱量5.0g粗鹽需補(bǔ)充的主要儀器是。(2)步驟②中，玻璃棒的作用是。(3)步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)步驟⑤中，為中和過量的NaOH，應(yīng)滴加的“試劑a”是_______________(填字母)。A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸(5)步驟⑥的操作名稱是，當(dāng)時，停止加熱。玻璃棒的作用是。(6)甲同學(xué)所得的產(chǎn)率與其他同學(xué)比較明顯偏低，下列哪些情況導(dǎo)致產(chǎn)率明顯偏小_______。A．過濾后，濾液還是渾濁的就蒸發(fā)B．蒸發(fā)時有一些液滴濺出C．提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質(zhì)量4．（2024·黑龍江佳木斯·模擬預(yù)測）有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KC1，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)M溶液中的溶質(zhì)可能是。(填序號)A．KOH B．NaOH C．Ca(OH)2 D．Ba(OH)2(2)濾液I中含有的溶質(zhì)有。(3)寫出加入Y溶液的目的是。5.實(shí)驗(yàn)課上，老師知道某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，邀請你幫助他們完成下面的實(shí)驗(yàn)報告?！緦?shí)驗(yàn)名稱】粗鹽的提純【查閱資料】（1）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。（2）Ba（OH）2是一種易溶于水的強(qiáng)堿?！局饕Ａx器】量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈【主要試劑】粗鹽樣品、稀鹽酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸餾水【實(shí)驗(yàn)過程】步驟及目的過程及說明一、去除粗鹽中的泥沙1．稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解2．過濾去除泥沙的溶液I以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：溶解時：；過濾時：。二、去除可溶性雜質(zhì)將溶液I按如圖流程圖進(jìn)行處理：1、加入“過量NaOH溶液時”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2、過濾后，所得的濾渣成分有種。3、判斷“稀鹽酸適量”的方法是。三、獲得產(chǎn)品將溶液Ⅱ注入（填儀器名稱）中，蒸發(fā)結(jié)晶，觀察到，停止加熱，利用余熱蒸干。裝置完全冷卻后，獲得干燥的產(chǎn)品9.4g。四、數(shù)據(jù)處理該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是94%【結(jié)果與反思】（1）實(shí)驗(yàn)操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是94%，原因是。（2）小明提出，如果步驟二中只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的加入順序，對除雜結(jié)果也不會產(chǎn)生影響，你（填“同意”或“不同意”）小明的觀點(diǎn)。6．（2024·河南信陽·一模）為了除去粗鹽中所含有的雜質(zhì)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了除雜實(shí)驗(yàn)，如圖：(1)寫出溶解、過濾和蒸發(fā)都用到的一種玻璃儀器；(2)寫出固體2中含有的物質(zhì)；(3)如果稀鹽酸過量是否影響氯化鈉的純度，并說明原因__________。7．（2024·重慶開州·模擬預(yù)測）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：(1)Na2CO3俗稱。(2)步驟③中操作a需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。(3)若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中一定含有的陽離子是(寫符號)。(4)假設(shè)一系列操作的過程中都沒有元素的損失，最終所得精鹽水中氯化鈉的質(zhì)量(選填“大于”、“小于”或“等于”)粗鹽水中氯化鈉的質(zhì)量。8.為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，進(jìn)行了如下操作：①將粗鹽溶解后依次加入稍過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②過濾；③在濾液中加適量鹽酸后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶。其中加Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的CaCl2和；操作②得到的濾渣的成分有BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3和。9.海水晾曬后可得到粗鹽，粗鹽中除了含有NaCl外，還含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下操作：（1）操作①②中共同使用的玻璃儀器為。（2）簡述加入X溶液的目的。（3）寫出上述過程中沒有氯化鈉生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式（一個即可）。10.海水曬鹽得到的粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的過程如圖所示：

（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為，步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為（任寫一個）；

（2）步驟③中操作a的名稱是，步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和；

（3）蒸發(fā)精鹽水到即停止加熱，然后繼續(xù)攪拌得到精鹽；

（4）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有。11.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了將粗鹽樣品中氯化鈉和氯化鈣分離并測定混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案(假設(shè)該粗鹽樣品中不含其他雜質(zhì))：試回答下列問題：(1)操作①的名稱是。(2)若用上述實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl會含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)是，請簡述如何除去該雜質(zhì)：。(3)若要測定該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需稱量粗鹽樣品和沉淀A的質(zhì)量。已知樣品的質(zhì)量為50g，沉淀A的質(zhì)量為10g，則樣品中氯化鈉的質(zhì)量為。12.鹽化工是我市的一項(xiàng)重點(diǎn)產(chǎn)業(yè)，綠色應(yīng)用是化工生產(chǎn)的發(fā)展方向！為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入試劑A可同時除掉雜質(zhì)MgCl2和Na2SO4，則試劑A是；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入的試劑B是溶液，得到的沉淀是（均填化學(xué)式）。（3）濾液②中除和外，還含有的離子是（填離子符號）；（4）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中滴入試劑C后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫一個）。13.粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如下圖：請回答：（1）步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的目的是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）步驟④加入適量鹽酸的目的是；（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有（填化學(xué)式）。14.從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)(主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)，必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活．粗鹽提純的部分流程如圖：其中，濾液A至濾液B之間需加入的三種試劑為：試劑①：加入過量的X，除去濾液中的Ca2+試劑②：加入過量的NaOH，除去濾液中的Mg2+試劑③：加入過量的BaCl2，除去濾液中的SO42﹣請回答：(1)試劑①中的物質(zhì)X的化學(xué)式為，為最終獲得精鹽，加入試劑①、②和③后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)正確的操作2的名稱是；整個操作作為有效除去雜質(zhì)而不引入新雜質(zhì)，加入X必須放在加入BaCl2的(填“前面”或“后面”)．(2)濾液B中加入適量稀鹽酸的目的是．15.某同學(xué)利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2雜質(zhì)的粗鹽，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，請結(jié)合物質(zhì)溶解性表，回答下列問題。部分物質(zhì)在水中的溶解性表（室溫）陰離子陽離子OH﹣Ba2+溶不溶不溶Ca2+微溶微溶不溶Mg2+不溶溶微溶(1)步驟二中使用的三種試劑為：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入試劑的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?2)步驟二中加入足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程