初中化學常見的鹽（第2課時）課件-2024-2025學年九年級化學人教版（2024）下冊

（人教版）九年級化學下第十單元

課題3

常見的鹽（第2課時）核心素養(yǎng)教學目標1.通過比較碳酸鹽的相關(guān)化學方程式，能簡單的歸納出相同點，理解復分解反應的概念及特點。0102根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生，知道酸、堿、鹽的溶解性，掌握鹽的化學性質(zhì)。03通過體會分類學習化學物質(zhì)的方法與意義，感受化學在生活中的應用，在探究過程中體會學習的樂趣。新知導入實驗碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析化學方程式產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸鈉不僅能與稀鹽酸發(fā)生反應，還能與澄清石灰水發(fā)生反應。溫故而知新填寫下列表格向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察、記錄并分析現(xiàn)象。實驗步驟：現(xiàn)象分析化學方程式澄清石灰水變渾濁有碳酸鈣生成Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液探究新知一、復分解反應的定義

請同學們思考四個反應與我們前面所學的化合、分解、置換三種反應有什么不同?CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+

HCl=

NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓討論分析化合反應分解反應置換反應定義類型特點

由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應

由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應

由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應A+B→ABAB→A+B+…AB+C→A+CB

反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”

反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”

反應物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物探究新知一、復分解反應的定義Na2CO3

+HCl2CO3ClNa+H22H2O+CO2↑Na2CO3

+HCl

上述物質(zhì)的反應，是怎樣發(fā)生的？復分解反應定義：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。類型：AB+CD→AD+CB特點：反應物和生成物都為化合物。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑提出問題：探究新知一、復分解反應的定義向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗步驟：實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學方程式NaOH溶液+CuSO4溶液2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2溶液+CuSO4溶液BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液(1)上述兩個反應是否屬于復分解反應?觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處?(2)碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根離子的鹽與稀鹽酸發(fā)生復分解反應時，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么?(3)前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應?中和反應的生成物中，相同的生成物是什么?屬于;都有沉淀生成。屬于;水。都有氣體生成。二、復分解反應的條件溶解性表鉀、鈉、銨、硝酸鹽，全都溶在水里面；氯化物不溶銀；硫酸鹽不溶鋇；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時，復分解反應才能發(fā)生。探究新知提出問題：參考附錄I“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”，判斷下列溶液兩兩混合后能否發(fā)生復分解反應。稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。判斷的時候你都考慮了哪些因素?對于能發(fā)生復分解反應的，試寫出化學方程式。酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時，復分解反應才能發(fā)生。稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液①②③④⑤①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O②H2SO4+K2CO3

=K2SO4+H2O+CO2↑③H2SO4+Ba(NO3)2

=BaSO4↓+2HNO3④HCl+NaOH=NaCl

+H2O⑤2HCl+K2CO3

=2KCl

+H2O+CO2↑1.

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2.

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

3.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑4.

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5.

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O6.

Na2CO3+Ca(OH)2=

CaCO3↓+2NaOH7.

NaCl+KNO3=KCl+NaNO38.

CaCO3+NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2判斷下列反應是不是復分解反應反應物和生成物不都是化合物并且化合價改變不是互相交換成分無沉淀氣體或水生成不能發(fā)生化學反應反應物不溶于水不能發(fā)生化學方應鞏固提升1鹽

+金屬→新鹽+新金屬2鹽

+酸→新鹽+新酸3鹽+堿→新鹽+新堿4鹽1+鹽2

→新鹽1+新鹽2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓＋NaNO3CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag三、鹽的化學性質(zhì)探究新知三、鹽的化學性質(zhì)探究新知a.在金屬活動性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位置無關(guān)；鹽必須是可溶性鹽。b.不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬c.

鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽1鹽（溶）+金屬→新鹽+新金屬2鹽

+酸→新鹽+新酸3鹽（溶）+堿（溶）→新鹽+新堿4鹽1

（溶）+鹽2

（溶）→新鹽1+新鹽2都要符合復分解反應的條件有沉淀、氣體或者水生成鹽、堿都必須可溶于水課堂練習1.在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀。有關(guān)說法錯誤的是(

)A.滴入的可能是硝酸銀溶液B.反應后溶液可能呈酸性C.白色沉淀可能溶于鹽酸D.該反應不是復分解反應2.分類法是化學學習中的一種重要方法。圖為物質(zhì)的分類關(guān)系,①與②是并列關(guān)系，③包含在②中，若②是純凈物，則③不可能是(

)A.一氧化碳B.硫酸銅C.空氣D.銅DC課堂練習3.下圖“五連環(huán)”中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應。請完成下列問題：

(1)選擇氧氣、鐵、二氧化碳、氧化鈣、稀硫酸、燒堿溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈣中的五種物質(zhì)(所選物質(zhì)至少包括“單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽”中的四種類型)，將其化學式分別填入對應的環(huán)內(nèi)。(2)“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是____________。分解反應課堂總結(jié)12定義:由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應復分解反應的條件：生成物有沉淀、氣體或水生成。課題3（第2課時）常見的鹽3鹽的化學性質(zhì)分層作業(yè)【基礎培優(yōu)】：1.硫酸鋇不會被人體吸收,對身體無害,是醫(yī)療上常用的X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑。可溶性鋇鹽有毒,若誤食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的藥劑是 (

)A.醋酸