23課時(shí)1認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)

認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)第2章元素與物質(zhì)世界1.掌握氧化還原反應(yīng)的概念、特征、及實(shí)質(zhì)。2.通過(guò)探究氧化還原的實(shí)質(zhì),從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)表示氧化還原反應(yīng)的兩種常見(jiàn)方法——雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法。3.理清氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系寫(xiě)出以上化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，思考：在這些反應(yīng)中，銅元素發(fā)生了哪些變化？含有銅元素的物質(zhì)在這些反應(yīng)中各表現(xiàn)出什么性質(zhì)？聯(lián)想·質(zhì)疑聯(lián)想·質(zhì)疑2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4H2+CuOCu+H2O△Fe+CuSO4

Cu+FeSO4+1

+2+2

+10

+20

+10

+20

+20

0+2-2O2+CuCuO△沒(méi)有化合價(jià)變化的反應(yīng)稱(chēng)為：非氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)變化的反應(yīng)稱(chēng)為：氧化還原反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.概念：在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種(或某些)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。

如H2→H2O還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種(或某些)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。

如CuO→Cu。思考：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，是分開(kāi)進(jìn)行的嗎？同時(shí)發(fā)生1．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．Na2O＋CO2===Na2CO3C思考：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化？交流·研討交流·研討1.金屬鈉可以在氯氣中劇烈地燃燒并生成氯化鈉。這個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？氯氣由氯分子構(gòu)成，一個(gè)氯分子由兩個(gè)氯原子構(gòu)成。金屬鈉由鈉原子構(gòu)成。氯化鈉由Na+和Cl-構(gòu)成?？梢?jiàn)在反應(yīng)過(guò)程中，鈉原子變成了Na+，氯原子變成了Cl-。鈉原子和氯原子是怎樣變化為Na+和Cl-并進(jìn)而形成氯化鈉的呢？

2Na＋Cl2===2NaCl點(diǎn)燃0

0

+1-1失去2×e-、化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)得到2×e-、化合價(jià)降低，還原反應(yīng)2Na＋Cl22NaCl化合價(jià)升降的原因——電子得失-e-+e-交流·研討交流·研討2.寫(xiě)出鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。按照?qǐng)D2-3-2所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之一是電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)于你認(rèn)識(shí)鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有什么啟示？Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4+2+200失電子，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)得電子，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)得電子→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)（得降還）失電子→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)（失升氧）三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線(xiàn)橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。2Na＋Cl22NaCl失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原0-1+10標(biāo)價(jià)態(tài)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系連雙線(xiàn)：反應(yīng)物指向生成物同種元素注得失：標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)×每個(gè)原子得失電子數(shù)雙線(xiàn)橋法的注意事項(xiàng)必須注明“得到”或“失去”電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略得失電子數(shù)守恒請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2.單線(xiàn)橋法表示反應(yīng)過(guò)程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。2Na＋Cl22NaCl2e-標(biāo)價(jià)態(tài)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系連單線(xiàn)：始于被氧化的物質(zhì)中的化合價(jià)升高的元素，止于被還原的物質(zhì)中的化合價(jià)降低的元素注得失：標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)請(qǐng)用單線(xiàn)橋法標(biāo)出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃H2O+CaOCa(OH)2CaCO3CaO+CO2↑

高溫2H2O22H2O+O2↑MnO2Fe+H2SO4FeSO4+H2↑H