334電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系（三大守恒和溶液中粒子濃度大小比較）課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第4課時電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系人教版

高二化學(xué)選擇性必修一目錄三大守恒一粒子濃度大小比較二學(xué)習目標1、理解電解質(zhì)溶液中的三大守恒——電荷守恒、元素質(zhì)量守恒和質(zhì)子守恒。2、學(xué)會利用水解平衡和電離平衡程度分析溶液中離子濃度的種類和大小比較的方法。一、電荷守恒【找一找】Na2CO3溶液中存在哪些離子？Na2CO3＝2Na＋＋CO32－

CO32－＋H2OOH－＋HCO3－H2OH＋＋OH－HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3陽離子有Na+、H+，陰離子有OH-、CO32-、HCO3-溶液呈電中性,則：陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負電荷總數(shù)。n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(HCO3-)+2n(CO32-)?；騝(Na+)+c(H+)=c(OH-)+

c(HCO3-)+2c(CO32-)。一、電荷守恒定義：電解質(zhì)溶液中

所帶的電荷總數(shù)與

所帶的電荷總數(shù)

。即電荷守恒，溶液呈

。陽離子陰離子相等電中性【關(guān)鍵】1.分析溶液中所有的陰、陽離子。2.陰、陽離子濃度乘以自身所帶的電荷數(shù)建立等式。

(電荷濃度=離子濃度X電荷數(shù))一、電荷守恒①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)練一練:寫出下列物質(zhì)溶液的電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)二、元素質(zhì)量守恒問題1：Na2CO3溶液中含碳元素的微粒有哪些？問題2：1mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)=

mol·L-1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=

mol·L-1，則c(Na+)

2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

。21=【思考與討論】CO32-、HCO3-、H2CO3二、物料守恒(元素質(zhì)量守恒)定義：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在變化前后是守恒的，即元素質(zhì)量守恒。溶液中原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量一定不變！但是存在形式可能會變！二、物料守恒(元素質(zhì)量守恒)例：1mol/L的Na2CO3

溶液中Na+和CO32-的原始濃度之間的關(guān)系為c(Na+)=2c(CO32-)根據(jù)碳元素守恒

c(Na+)=2

[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)

]【深度分析】由于CO32-發(fā)生水解，溶液中除了存在CO32，還有HCO3-、H2CO3。關(guān)鍵：弄清某元素或原子團的所有存在形式。二、物料守恒(元素質(zhì)量守恒)①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液

練一練:寫出下列物質(zhì)溶液的元素質(zhì)量守恒c(Na+)=c(CH3COO–)+c(CH3COOH)c(Na+)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)三、質(zhì)子守恒【質(zhì)子守恒】一般指由水電離出的H＋和OH－是相等的，而H2O電離出的H＋或OH－由于被其它離子結(jié)合而有多種存在形式。關(guān)鍵：弄清水電離出來的H＋或OH－的去向。注意：質(zhì)子守恒可以用元素質(zhì)量守恒和電荷守恒推出，元素質(zhì)量守恒：c(Na+)=

2

[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)

]

②電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+

c(HCO3-)+2c(CO32-)①①-②得：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)即：質(zhì)子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)例：Na2CO3

溶液三、質(zhì)子守恒①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液

練一練:寫出下列物質(zhì)溶液的質(zhì)子守恒c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH－)c(H+)+c(H2CO3)=c(OH－)+c(CO32－)

四、溶液中粒子濃度大小比較1.利用電離平衡理論比較弱酸或弱堿溶液中粒子濃度的大?。好鞔_“弱電解質(zhì)的電離是微弱的”(1)一元弱酸或弱堿：HClO溶液中：HClO?H＋＋ClO－H2O?H＋＋OH－c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)粒子濃度大小關(guān)系：四、溶液中粒子濃度大小比較練一練：分析NH3·H2O溶液微粒濃度的大小：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)NH3·H2O?NH4++OH-H2O?H＋＋OH－(2)二元或多元弱酸：例如H2S溶液中：H2S

?HS–

+H+HS–=

H++S2–

H2O?

H++OH–

c(H2S)>c(H+)>c(HS–)>c(S2–)>c(OH–)粒子濃度大小關(guān)系四、溶液中粒子濃度大小比較2.利用電離和水解平衡理論比較可水解的鹽溶液中離子濃度的大小：(1)單一溶液——氯化銨溶液①先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離：水解：②再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小，比較離子濃度大小

NH4Cl

=NH4++Cl-H2O?H＋＋OH-NH4++H2O?NH3·H2O+H+明確“弱離子的水解是微弱的(雙水解除外)”c(Cl-)

>

c(NH4+)

>

c(H+)>c(NH3·H2O)>

c(OH-)四、溶液中粒子濃度大小比較練一練：分析CH3COONa溶液粒子濃度的大?。?/p>

CH3COONa=Na++CH3COO－c(Na+)＞c(

CH3COO－)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

CH3COO－+H2O?

CH3COOH+OH－H2O?H＋＋OH-四、溶液中粒子濃度大小比較（2）單一溶液——碳酸鈉溶液先分析Na2CO3溶液中電離：水解：溶液中離子濃度由大到小的順序是

Na2CO3=2Na++CO32-

c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

H2O?H＋＋OH-四、溶液中粒子濃度大小比較（3）單一溶液——碳酸氫鈉溶液(溶液呈堿性）NaHCO3溶液中電離：

水解：比較（電離____水解)：

溶液中離子濃度由大到小的順序是

NaHCO3=Na++HCO3-

c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

H2O?H＋＋OH-HCO3-?H++CO32-小于四、溶液中粒子濃度大小比較練一練：分析NaHSO3（溶液呈酸性）溶液離子濃度的大?。弘婋x：水解：比較（電離____水解)：大于弱酸酸式鹽溶液酸堿性判斷電離程度﹤水解程度，溶液顯堿性,如：HCO3-電離程度﹥水解程度，溶液顯酸性,如：HSO3-NaHSO3=Na++HSO3-

、HSO3-?H++SO32-、H2O?H＋＋OH-HSO3-+H2O?H2SO3＋OH-四、溶液中粒子濃度大小比較（4）不反應(yīng)的混合溶液——相同濃度的NH4Cl和氨水混合液（溶液呈堿性）

電離：

水解：比較（電離____水解)：

溶液中離子濃度由大到小的順序是大于H2O?H++OH-NH3·H2O?NH4++OH-

NH4Cl

=NH4++Cl-NH4++H2O?NH3·H2O+H+四、溶液中粒子濃度大小比較（5）兩溶質(zhì)反應(yīng)的混合溶液100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，

在所得溶液中

反應(yīng)：

溶液中離子濃度由大到小的順序是CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2Oc(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)兩者混合剛好完全反應(yīng)，所得為醋酸鈉溶液——化為單一鹽溶液

課堂練習[典例1]常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A.氨水中,c(NH4+)=c(OH-)=0.lmol