2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化單元評(píng)估含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE11第一章物質(zhì)及其改變第Ⅰ卷(選擇題，共40分)一、選擇題(每小題2分，共40分)1．下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是(D)解析：解答本題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，故A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，故B錯(cuò)誤；鉀鹽與鈉鹽是依據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類的，碳酸鹽是依據(jù)鹽中陰離子進(jìn)行分類的，故C錯(cuò)誤。2．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是(C)A．純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是單質(zhì)、氧化物、酸、鹽C．氯化氫、氨、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物D．冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液解析：純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、混合物，A錯(cuò)誤；干冰(CO2)、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是氧化物、氧化物、酸、鹽，B錯(cuò)誤；氯化氫、氨、水銀、草木灰(主要成分是碳酸鉀)依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，C正確；冰水、空氣、泥水依次是純凈物、混合物、濁液，D錯(cuò)誤。3．同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是(A)A．3Br2＋6KOH=5KBr＋KBrO3＋3H2OB．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑C．2KNO3eq\o(=,\s\up17(△))2KNO2＋O2↑D．NH4NO3eq\o(=,\s\up17(△))N2O↑＋2H2O解析：A項(xiàng)，Br2中溴元素部分被氧化，部分被還原；B項(xiàng)，氯元素部分被氧化，錳元素全部被還原；C項(xiàng)，KNO3中氮元素被還原，氧元素部分被氧化；D項(xiàng)，NH4NO3中－3價(jià)氮元素被氧化，＋5價(jià)氮元素被還原。4．陶瓷工業(yè)中常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。為除去陶土中的氧化鐵，可以把陶土和水混合攪拌，使之形成分散質(zhì)粒子直徑為10－9～10－7m的分散系，然后在該分散系里插入兩根電極，并接通直流電源，此時(shí)正極上聚集陶土，負(fù)極上聚集氧化鐵，由此可除去陶土中的氧化鐵。下列說法正確的是(C)A．膠體帶正電荷或負(fù)電荷B．陶土和水混合攪拌形成的分散系帶有電荷C．氧化鐵形成的膠體粒子帶正電荷D．陶土和水混合攪拌后，用過濾的方法也可以除去陶土中的氧化鐵解析：由題意可知，陶土和水混合攪拌形成的分散系為膠體，分散系呈電中性，即膠體不帶電荷，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體粒子可以透過濾紙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．下列敘述正確的是(B)A．金屬陽(yáng)離子被還原后，肯定得到該元素的單質(zhì)B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原C．失電子難的原子，獲得電子的實(shí)力肯定強(qiáng)D．有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)肯定屬于氧化還原反應(yīng)解析：處于高價(jià)的金屬陽(yáng)離子被還原后，可以得到其低價(jià)陽(yáng)離子或該元素的單質(zhì)，如鐵離子被還原，可生成亞鐵離子或單質(zhì)鐵，故A錯(cuò)誤；化合物中元素的化合價(jià)有正有負(fù)，所以元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原，故B正確；失電子難的原子，獲得電子的實(shí)力不肯定強(qiáng)，如稀有氣體既不易失電子，也不易得電子，故C錯(cuò)誤；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。6．CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色(產(chǎn)生I2)。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是(C)A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C．整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．上述試驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2解析：依據(jù)題給信息知CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色，發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4＋4KI=2K2SO4＋2CuI↓＋I(xiàn)2；向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI。滴加KI溶液時(shí)，I元素的化合價(jià)由－1價(jià)上升到0價(jià)，KI被氧化，Cu元素的化合價(jià)由＋2價(jià)降低到＋1價(jià)，被還原，生成CuI，則CuI是還原產(chǎn)物，A正確；通入SO2后溶液漸漸變成無色，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI，S元素的化合價(jià)上升，SO2作還原劑，體現(xiàn)其還原性，B正確；整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；2CuSO4＋4KI=2K2SO4＋2CuI↓＋I(xiàn)2反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2，SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI中碘元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性：I2>SO2，所以氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D正確。7．下表是四個(gè)反應(yīng)的有關(guān)信息：組別氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2下列結(jié)論正確的是(B)A．第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物肯定只有FeCl3(實(shí)為Fe3＋)B．第③組反應(yīng)的產(chǎn)物還有KCl和H2OC．氧化性強(qiáng)弱：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋D．還原性強(qiáng)弱：H2O2>Mn2＋>Cl－解析：因還原性：Fe2＋>Br－，氯氣氧化FeBr2，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，后氧化Br－生成Br2，所以當(dāng)氯氣過量時(shí)，①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物還有溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；③組反應(yīng)為KClO3氧化濃鹽酸生成Cl2、KCl和水，化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，所以③組反應(yīng)的產(chǎn)物還有KCl和H2O，故B正確，依據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由④組反應(yīng)得氧化性：KMnO4>Cl2，由①組反應(yīng)中Cl2氧化FeBr2，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，后氧化Br－生成Br2可知，氧化性Cl2>Fe3＋，Br2>Fe3＋，故C錯(cuò)誤；依據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由④組反應(yīng)可知還原性：Cl－>Mn2＋，故D錯(cuò)誤。8．如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電實(shí)力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是(C)A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液解析：A項(xiàng)，NaOH溶液中滴加稀鹽酸，導(dǎo)電實(shí)力基本保持不變；B、D項(xiàng)，起先滴加時(shí)導(dǎo)電實(shí)力都增加。9．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(A)A．在肯定條件下能發(fā)生反應(yīng)：3O2=2O3，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．氧化反應(yīng)肯定先于還原反應(yīng)發(fā)生C．氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)接觸肯定能發(fā)生反應(yīng)D．氧化劑本身肯定只發(fā)生還原反應(yīng)解析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生改變，3O2=2O3的化合價(jià)未發(fā)生改變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，沒有先后之分，B錯(cuò)誤；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)接觸不肯定發(fā)生反應(yīng)，如氯氣與Na僅接觸不點(diǎn)燃是不會(huì)反應(yīng)的，C錯(cuò)誤；氧化劑本身肯定會(huì)發(fā)生還原反應(yīng)，還可能發(fā)生氧化反應(yīng)或其他反應(yīng)，D錯(cuò)誤。10．已知某溶液中存在較多的H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)，則該溶液中還可能大量存在的離子組是(C)A．Al3＋、CH3COO－、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－D．Mg2＋、Cl－、I－解析：A項(xiàng)，CH3COO－可與H＋反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba2＋可與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)，即Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的任一離子與Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－中的任一離子都不發(fā)生反應(yīng)，因此可以大量共存，正確；D項(xiàng)，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能與具有強(qiáng)還原性的I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。11．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(D)①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuA．①③ B．②④C．②③ D．沒有解析：①代表可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)；②代表Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)，還能代表Ba(OH)2與過量NaHSO4的反應(yīng)；③代表硝酸銀與氯化物或鹽酸的反應(yīng)；④代表金屬鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)。12．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClOeq\o\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O=M2Oeq\o\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合價(jià)是(C)A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7解析：依據(jù)電荷守恒可得：－1＋3×2＝－n＋(－1)＋8×1，解得n＝2。設(shè)M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合價(jià)為＋x，則有：2x＋(－2)×7＝－2，解得x＝6，即M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合價(jià)為＋6，C項(xiàng)正確。13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(B)A．Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析：不符合客觀事實(shí)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；OH－、H＋和H2O前面的系數(shù)應(yīng)為2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫銨電離出的NHeq\o\al(＋,4)也可與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．符合圖中陰影部分的物質(zhì)是(B)A．K2CO3 B．Na2CO3C．NaCl D．NaHCO3解析：符合鈉鹽集合的是B、C、D項(xiàng)，符合正鹽集合的是A、B、C項(xiàng)，符合碳酸鹽集合的是A、B項(xiàng)，故B正確。15．在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中(B)A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個(gè)數(shù)比是2∶5B．被氧化的HCl占參與反應(yīng)HCl總分子數(shù)的eq\f(5,8)C．KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)D．KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)解析：這是一道關(guān)于部分氧化還原反應(yīng)的題目。依據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等，2個(gè)MnOeq\o\al(－,4)得到10e－，則可氧化10個(gè)HCl分子，所以被氧化的HCl占參與反應(yīng)HCl總分子數(shù)的eq\f(5,8)。16．小王同學(xué)在做試驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她馬上拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被試驗(yàn)老師剛好制止。緣由是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的推斷正確的是(B)A．Mg元素的化合價(jià)由0上升到＋2，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應(yīng)可以推斷出氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目解析：A項(xiàng)，MgO是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg原子失去的電子數(shù)目等于碳原子得到的電子數(shù)目，錯(cuò)誤。17．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電實(shí)力顯著增加的是(C)A．CO2(g)通入NaOH溶液中B．CO2(g)通入石灰水中C．NH3(g)通入CH3COOH溶液中D．NH3(g)通入鹽酸中解析：溶液導(dǎo)電實(shí)力顯著增加，說明單位體積溶液里自由移動(dòng)離子的數(shù)目顯著增加。推斷單位體積溶液中離子數(shù)目的改變狀況應(yīng)依據(jù)各選項(xiàng)中物質(zhì)之間所發(fā)生的離子反應(yīng)。A.CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O或CO2＋NaOH=NaHCO3，CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，單位體積溶液里離子數(shù)目無顯著改變。B.CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O或2CO2＋Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，單位體積溶液里離子數(shù)目削減或無顯著改變。C.NH3＋CH3COOH=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)，單位體積溶液里離子數(shù)目明顯增多。D.NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)，單位體積溶液中離子數(shù)目無顯著改變。18．已知在酸性溶液中下列微粒的還原性的強(qiáng)弱依次為SO2>I－>H2O2>Fe2＋>Cl－，下列反應(yīng)不行能發(fā)生的是(D)A．2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋C．SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HID．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O解析：因SO2的還原性強(qiáng)于H2O2，故H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O不行能發(fā)生。19．人們常依據(jù)物質(zhì)各種特點(diǎn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。下列分類中，前者包含后者的是(D)A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系C．含氧酸、酸 D．化合物、電解質(zhì)解析：氧化物屬于化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液是分散系中的一種，B錯(cuò)誤；含氧酸屬于酸，C錯(cuò)誤；電解質(zhì)屬于化合物，D正確。20．下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)，②復(fù)分解反應(yīng)，③沒有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)，④沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中肯定不是氧化還原反應(yīng)的是(A)A．只有② B．只有②③C．②③④ D．①②③④解析：置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)。對(duì)于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，只要有單質(zhì)參與或生成，則肯定是氧化還原反應(yīng)；而沒有單質(zhì)參與或生成的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，則有些是氧化還原反應(yīng)，有些不是氧化還原反應(yīng)。故選A。第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)二、非選擇題(共60分)21．(12分)(1)X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。回答下列問題：①若X為黑色固體單質(zhì)，A為O2，寫出Z→Y的化學(xué)方程式：CO2＋Ceq\o(=,\s\up17(高溫))2CO。②若X為NaOH溶液，則寫出Y→Z的化學(xué)方程式：CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3。(2)已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Ce4＋、Sn4＋、Fe3＋三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的依次是Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋。(3)Mn2＋、Bi3＋、BiOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)、H＋、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiOeq\o\al(－,3)→Bi3＋的反應(yīng)過程。①該反應(yīng)中，被氧化的元素是Mn，氧化劑是BiOeq\o\al(－,3)。②將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：BiOeq\o\al(－,3)＋Mn2＋＋H＋→Bi3＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋H2O解析：(1)①若X是黑色固體單質(zhì)，則A為O2，X為C，Z為CO2，Y為CO，因此Z→Y的化學(xué)方程式為CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO。②若X為NaOH溶液，則A為CO2，Y為Na2CO3，Z為NaHCO3，因此Y→Z的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。(2)依據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，Ce4＋與Fe2＋的反應(yīng)中，Ce4＋化合價(jià)降低，作氧化劑，F(xiàn)e2＋化合價(jià)上升，F(xiàn)e3＋為氧化產(chǎn)物，故氧化性：Ce4＋>Fe3＋，Sn2＋和Fe3＋的反應(yīng)中，Sn2＋的化合價(jià)上升，作還原劑，Sn4＋為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3＋作氧化劑，故氧化性：Fe3＋>Sn4＋，因此氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋。(3)①該反應(yīng)體系中，發(fā)生BiOeq\o\al(－,3)→Bi3＋的反應(yīng)過程，則BiOeq\o\al(－,3)中Bi元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑；發(fā)生氧化反應(yīng)的過程應(yīng)為Mn2＋→MnOeq\o\al(－,4)，Mn2＋被氧化，作還原劑。②依據(jù)①的分析，得該未配平的離子方程式為BiOeq\o\al(－,3)＋Mn2＋＋H＋→Bi3＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋H2O。22．(9分)“皮鞋很忙”的惡搞段子曾經(jīng)風(fēng)靡網(wǎng)絡(luò)，揭露了某些行業(yè)用爛皮鞋制造酸奶或毒膠囊的不法行為。央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，從而對(duì)人體造成損害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價(jià)，則其中鐵元素是＋2價(jià)。CrOeq\o\al(－,2)是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于鹽(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是c(填序號(hào))。a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b．兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙(3)已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列中的E(填序號(hào))。(4)現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNa2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明SOeq\o\al(2－,4)能夠透過半透膜：取燒杯中的少量液體，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。解析：(1)依據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零計(jì)算。(2)溶液很穩(wěn)定，a項(xiàng)錯(cuò)誤。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，b項(xiàng)錯(cuò)誤。膠體的分散質(zhì)和溶液中的溶質(zhì)都能透過濾紙，c項(xiàng)正確。(4)檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)可用Ba2＋。23．(12分)X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一種，陰離子分別是Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的某一種?，F(xiàn)做以下試驗(yàn)：①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)覺Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。(1)依據(jù)上述事實(shí)，推斷這三種鹽的化學(xué)式：XCuSO4，YAgNO3，ZBaCl2。(2)若上述三種陽(yáng)離子Ba2＋、Cu2＋、Ag＋對(duì)應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分別。其流程圖如下：部分物質(zhì)溶解性表①沉淀1的化學(xué)式為AgCl。②寫出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。③若C為Na2S，且它與B的陽(yáng)離子相同，則試劑B的名稱是硫酸鈉。解析：(1)由X鹽溶液呈藍(lán)色，知其為銅鹽。向三支試管中加入稀鹽酸，發(fā)覺Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明Y鹽為銀鹽，而從陰離子看，Y只能為AgNO3。進(jìn)一步分析，X為CuSO4，Z為BaCl2。(2)由部分物質(zhì)溶解性表及流程圖分析沉淀1為AgCl。若C為Na2S，則沉淀2只能是硫酸鋇。24．(18分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：ACO2；BH2O；CNa2CO3。(2)這三種物質(zhì)反應(yīng)可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)不是(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)寫出這種新物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。(4)寫出這種新物質(zhì)與足量Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O。解析：(1)A項(xiàng)，MgO、Na2O、CO2、CuO都是氧化物，其中MgO、Na