初中化學(xué)金屬和金屬材料評(píng)估測(cè)試卷-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版下冊(cè)

第六單元金屬和金屬材料評(píng)估測(cè)試卷(滿分:100分時(shí)間:60分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1O—16S—32Fe—56Zn—65一、選擇題(每小題3分,共39分)1.(2024蘇州中考)蘇州是歷史悠久的文化名城,古今建筑交相輝映。下列建筑材料屬于金屬材料的是 ()A.舊城墻的青磚 B.古城門的銅釘C.火車站立柱的水泥 D.博物館天窗的玻璃2.我國宋代《夢(mèng)溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”的記載,其化學(xué)反應(yīng)原理為Fe+CuSO4Cu+FeSO4,該反應(yīng)屬于 ()A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)3.(2024蘇州中考改編)下列有關(guān)金屬的說法正確的是 ()A.常溫下,所有金屬單質(zhì)均是固體B.工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵C.鐵的銹蝕只與空氣中的氧氣有關(guān)D.合金的導(dǎo)熱性比組成它的金屬的導(dǎo)熱性強(qiáng)4.X、Y、Z三種金屬中,只有Z能與稀硫酸反應(yīng);當(dāng)把Y放入X的鹽溶液時(shí),Y表面有X析出。下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.三種金屬的活動(dòng)性順序是Z>Y>X B.Z能從Y的鹽溶液中置換出YC.X能從Z的鹽溶液中置換出Z D.Y和X在金屬活動(dòng)性順序中排在氫后5.(2024·陜西)關(guān)于鋁、鐵、銀三種金屬,下列有關(guān)說法正確的是 ()A.三種金屬在空氣中均易銹蝕B.用稀硫酸可以區(qū)分三種金屬C.用鐵、銀和硝酸鋁溶液可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序D.三種金屬均是生活中常用導(dǎo)線的制作材料6.有關(guān)金屬與金屬材料的說法中錯(cuò)誤的是 ()A.銀的導(dǎo)電性比銅好,但電線一般用銅制,主要與價(jià)格和資源等因素有關(guān)B.生鐵和鋼都是鐵合金,但鋼中的含碳量比生鐵中高C.鋁合金門窗耐腐蝕性好,硬度高D.焊錫是錫和鉛的合金,其熔點(diǎn)低,可以用于焊接金屬7.為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性,下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是 ()A.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中 B.將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C.將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中 D.將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中8.某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究煉鐵原理,關(guān)于該裝置和反應(yīng)過程描述錯(cuò)誤的是 ()A.盛裝試劑前應(yīng)先檢查裝置氣密性B.加熱后,玻璃管中的紅色固體逐漸變黑C.方框中連的是C、D,管口的連接順序?yàn)閍→b→c→dD.這種方法煉出的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上最大的區(qū)別是不含碳9.如圖是以鐵為主的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。下列說法正確的是? ()A.轉(zhuǎn)化⑤⑥一定有氣泡產(chǎn)生 B.轉(zhuǎn)化③在空氣中完成C.轉(zhuǎn)化④說明一氧化碳具有還原性 D.轉(zhuǎn)化①②只能通過化合反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)10.某工廠要用赤鐵礦石(假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來煉制生鐵,若要煉制含鐵96%的生鐵70t,則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是 ()A.120t B.108t C.96t D.240t11.某研究小組進(jìn)行鋼鐵銹蝕速率影響因素的探究,按如圖1所示連接實(shí)驗(yàn)裝置,同時(shí)插入氧氣傳感器,采集三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中氧氣的體積分?jǐn)?shù)數(shù)據(jù),得到如圖2所示的曲線。實(shí)驗(yàn)中食鹽水和稀醋酸濃度相同,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ()A.該實(shí)驗(yàn)無法得出鐵生銹的條件B.其他條件相同時(shí),稀醋酸比食鹽水更能加快鐵的銹蝕速率C.實(shí)驗(yàn)過程中可以看到實(shí)驗(yàn)②的底部最先有紅棕色固體生成D.與課本中探究鐵生銹的實(shí)驗(yàn)對(duì)比,該實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是耗時(shí)短、更直觀12.將一定量的鐵粉加入盛有一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,將所得濾渣放入稀鹽酸中,無氣泡產(chǎn)生,下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.濾液中最多含有三種溶質(zhì)B.濾液中一定含有Fe(NO3)2,一定沒有AgNO3,可能含有Cu(NO3)2C.濾渣里一定含有Ag,一定沒有FeD.如果濾液呈藍(lán)色,則濾液中可能含有AgNO313.下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是 ()ABCDA.向兩個(gè)分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉的燒杯中加入足量等濃度的稀鹽酸B.向兩個(gè)分別盛有等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸的燒杯中加入足量的鐵粉和鋅粉C.向盛有等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸的兩個(gè)燒杯中,分別不斷加入鐵粉和鋅粉D.向盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉的兩個(gè)燒杯中,不斷滴加等濃度的稀鹽酸二、填空題(共36分)14.(10分)(2024福建中考)廢金屬是寶貴的資源。(1)廢銅塊能制成薄銅片,利用了銅的性。

(2)用廢銅生產(chǎn)硫酸銅的過程中,涉及反應(yīng):CuO+H2SO4CuSO4+H2O,該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:黑色固體逐漸溶解,。

(3)利用廢鋅與含硫酸鎳的廢液反應(yīng)回收鎳,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Zn+NiSO4Ni+ZnSO4,由此判斷Zn、Ni兩種金屬中,金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是。

(4)我國科學(xué)家利用廢棄金屬資源,合成了催化劑(含鎳、鈣、鐵復(fù)合金屬氫氧化物),將CO2和電解水產(chǎn)生的H2催化轉(zhuǎn)化為CH4和CO等物質(zhì),實(shí)現(xiàn)CO2的捕集和應(yīng)用。①反應(yīng)3CO2+6H2CH4+2CO+4X中,X為(填化學(xué)式)。

②CO2的捕集是應(yīng)對(duì)氣候變化的措施之一。請(qǐng)你提出另一種捕集CO2的方法:。15.(12分)(傳統(tǒng)文化)我國有著悠久的鋼鐵冶煉史,《天工開物》中記載的“炒鋼法”如圖1所示,該方法的生產(chǎn)過程可用圖2表示。資料:①潮泥灰主要成分是石灰石。②鐵的熔點(diǎn)是1535℃。根據(jù)圖文回答下列問題。(1)常見的鐵礦石有赤鐵礦和(寫一種)。

(2)不斷鼓入空氣的目的是。

(3)煉鐵爐中生成鐵的化學(xué)方程式為。

(4)撒入潮泥灰的主要作用是。不斷翻炒液態(tài)生鐵,是為了降低元素的含量。

(5)鋼的性能優(yōu)良,如鋼的熔點(diǎn)比純鐵,易于加工。

16.(14分)A~G表示初中化學(xué)常見物質(zhì),其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金屬單質(zhì),A和G均為紅色,他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件,部分反應(yīng)物及生成物已略去),請(qǐng)回答下列問題:(1)A的化學(xué)式為。

(2)B的一種用途是。

(3)寫出下列化學(xué)方程式。反應(yīng)②:;

反應(yīng)④:,該反應(yīng)的基本類型為;

D→B的化學(xué)方程式:。

(4)E、F、G三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

三、探究題(共16分)17.有一種神奇的蠟燭,點(diǎn)燃后怎么吹也吹不滅,到底是什么玄機(jī)能讓蠟燭持續(xù)燃燒?請(qǐng)你一起參與探究?！静殚嗁Y料】吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石粉末,打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金,它的著火點(diǎn)只有150℃。當(dāng)蠟燭燃燒時(shí),金屬不燃燒,原因是;但當(dāng)蠟燭吹滅后,未冷卻的金屬接觸到氧氣發(fā)生燃燒,從而使蠟燭復(fù)燃。

【實(shí)驗(yàn)探究】吹不滅的蠟燭的蠟燭芯內(nèi)的金屬可能是鎂、鋁、鐵或銅中的一種,為確定該金屬的成分,請(qǐng)你繼續(xù)探究并完成下列有關(guān)問題(注:不考慮打火石中稀土元素對(duì)探究金屬性質(zhì)的影響)。實(shí)驗(yàn)操作步驟現(xiàn)象結(jié)論①切開蠟燭,取出打火石,用砂紙打磨打火石呈銀白色該金屬一定不是

②

金屬溶解,有無色氣體產(chǎn)生,溶液顏色為

該金屬一定不是鐵③取少量打磨后的打火石于試管中,滴加適量硫酸銅溶液有紅色固體析出,溶液由色變?yōu)闊o色

該金屬一定是鎂【交流反思】(1)有同學(xué)認(rèn)為,通過步驟③中的現(xiàn)象不能證明蠟燭芯內(nèi)的金屬一定是鎂,其原因是。

(2)針對(duì)以上實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案來進(jìn)一步驗(yàn)證該金屬的成分:

(簡要寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。(3)這種蠟燭怎樣熄滅?你采用的方法是。

四、計(jì)算題(共9分)18.黃銅是銅和鋅的合金,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)),請(qǐng)你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中,量取45mL稀硫酸分三次加入其中,每次充分反應(yīng)后測(cè)定所生成氫氣的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸的體積/mL151515生成氫氣的質(zhì)量/gm0.040.02試求:(1)m的數(shù)值為。

(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

【詳解答案】1.B2.B解析:化合反應(yīng):兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng);置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng);分解反應(yīng):一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng):兩個(gè)化合物之間相互交換成分發(fā)生的反應(yīng)。由該化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)是由金屬單質(zhì)鐵與化合物硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)銅和化合物硫酸亞鐵,所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),故選B。3.B解析:金屬并不都是固體,大多數(shù)金屬單質(zhì)在常溫下呈固態(tài),金屬汞在常溫下呈液態(tài);工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵;鐵的銹蝕與空氣中的氧氣和水有關(guān);純金屬的導(dǎo)熱性比合金的好。4.C解析:由于三種金屬只有金屬Z可以和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,說明金屬Z的化學(xué)性質(zhì)最活潑;把Y放入X鹽溶液中,在Y表面有X析出,說明Y的金屬活動(dòng)性比X強(qiáng),故三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是Z>Y>X,所以X不能從Z的鹽溶液中置換出Z。5.B解析:鐵能與空氣中的水蒸氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng),所以鐵易銹蝕;鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此鋁不易銹蝕;銀化學(xué)性質(zhì)不活潑,不與氧氣反應(yīng),銀不易銹蝕。將三種金屬分別加入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生,溶液仍為無色的是鋁;有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色的是鐵;無明顯現(xiàn)象的是銀,用稀硫酸可以區(qū)分三種金屬。鐵、銀與硝酸鋁溶液都不反應(yīng),無法驗(yàn)證鐵、銀的活動(dòng)性順序。鋁是生活中常用導(dǎo)線的制作材料,鐵的導(dǎo)電性相對(duì)較差且易生銹、銀價(jià)格偏高,故鐵、銀均不是生活中常用導(dǎo)線的制作材料。6.B解析:銀的導(dǎo)電性比銅好,但電線一般用銅制,主要與銀價(jià)格貴和資源等因素有關(guān),A正確;生鐵和鋼都是鐵合金,但鋼中的含碳量比生鐵中低,B錯(cuò)誤;合金相對(duì)于組成它的純金屬,耐腐蝕性更好,硬度更大,鋁合金門窗耐腐蝕性好,硬度高,C正確;合金熔點(diǎn)相較于組成它的純金屬偏低,焊錫是錫和鉛的合金,其熔點(diǎn)低,可以用于焊接金屬,D正確。故選B。7.B解析:將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中,鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,Cu、Ag與稀鹽酸均不反應(yīng),無法確定銀和銅的金屬活動(dòng)性。將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中,銅與FeCl2溶液不反應(yīng),說明了金屬活動(dòng)性:鐵>銅;銅與AgNO3溶液反應(yīng)置換出銀,說明了金屬活動(dòng)性:銅>銀;由此可得出三種金屬活動(dòng)性:鐵>銅>銀。將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中,均不反應(yīng),說明了金屬活動(dòng)性:鐵>銅,鐵>銀,無法確定銀和銅的金屬活動(dòng)性。將Fe放入稀鹽酸,能反應(yīng)生成氫氣,說明了在金屬活動(dòng)性順序中鐵的位置排在氫的前面;Cu放入AgNO3溶液中,說明了金屬活動(dòng)性:銅>銀;無法確定鐵和銅的金屬活動(dòng)性。8.C解析:方框中連的是C、D,C裝置應(yīng)用于收集尾氣,氣體的密度比水小,則應(yīng)從c端通入氣體,水從b端排出,b端連接d端,將水排入燒杯中,故管口的連接順序?yàn)閍→c→b→d。9.C解析:轉(zhuǎn)化⑤⑥不一定會(huì)有氣泡產(chǎn)生,可以通過鐵與硫酸銅、氯化銅溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn),分別生成硫酸亞鐵和銅、氯化亞鐵和銅;轉(zhuǎn)化③是鐵和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵;轉(zhuǎn)化①可以為碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),也可以為碳和氧化銅高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),轉(zhuǎn)化②為二氧化碳和碳高溫下反應(yīng)生成一氧化碳,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。10.A解析:設(shè)需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x,則3CO+Fe2O33CO2+2Fe 160 112 (1-20%)×x 70t×96%160112=(1-11.B解析:該實(shí)驗(yàn)為探究鋼鐵銹蝕速率的影響因素,沒有設(shè)計(jì)探究鐵生銹的條件,則無法得出鐵生銹的條件;②中氧氣體積分?jǐn)?shù)降低最快,說明②中鐵生銹消耗氧氣的速度最快,所以可以看到②的底部最先有紅棕色固體(主要成分為氧化鐵)生成;由題圖2可知,氧氣的體積分?jǐn)?shù)在短時(shí)間內(nèi)下降明顯,即鐵開始銹蝕,與課本中探究鐵生銹的實(shí)驗(yàn)對(duì)比,該實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是耗時(shí)短、更直觀。12.B解析:在金屬活動(dòng)性順序中,鐵>氫>銅>銀,鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅,所以溶液中一定含有硝酸亞鐵。向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,沒有氣體產(chǎn)生,說明鐵全部參加反應(yīng),硝酸銀和硝酸銅是否含有無法確定。由以上分析可知:濾液中一定有硝酸亞鐵,可能含有硝酸銅、硝酸銀,濾液中最多含有三種溶質(zhì);向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,沒有氣體產(chǎn)生,說明鐵全部參加反應(yīng),濾渣中一定有銀,銅不能確定;如果濾液呈藍(lán)色,只能說明濾液中含有硝酸銅,無法判斷是否含有AgNO3。13.D解析:等質(zhì)量的鐵粉、鋅粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng),鋅反應(yīng)速率快,用的時(shí)間少,而鐵生成的氫氣多;金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來源于酸中的氫元素,因?yàn)樗岬牧肯嗤?金屬過量,故生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相等,由于鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng),鋅反應(yīng)速率快;金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來源于酸中的氫元素,因?yàn)樗岬牧肯嗤?金屬過量,故生成的氫氣應(yīng)該相等,生成等質(zhì)量的氫氣,消耗的鋅的質(zhì)量多;向盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉的兩個(gè)燒杯中,不斷滴加等濃度的稀鹽酸,等質(zhì)量的酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量是相同,每56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣,每65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣,所以等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng),鐵生成的氫氣多。14.(1)延展(2)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(3)Zn(4)①H2O②用水吸收CO2(合理即可)解析:(1)廢銅塊能制成薄銅片,利用了銅的延展性。(2)氧化銅是一種黑色粉末,硫酸銅溶液是藍(lán)色的,因此該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。(3)由化學(xué)方程式Zn+NiSO4Ni+ZnSO4可知,鋅能將鎳從其化合物溶液中置換出來,說明Zn、Ni兩種金屬中,金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是Zn。(4)①化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及其數(shù)目不變。由3CO2+6H2CH4+2CO+4X可知,反應(yīng)前有3個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子和12個(gè)氫原子;反應(yīng)后有3個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子和4個(gè)氫原子,則4X中含有4個(gè)氧原子和8個(gè)氧原子,因此X的化學(xué)式為H2O。②二氧化碳能溶于水,并與水反應(yīng),因此捕集CO2的方法為用水吸收CO2等。15.(1)磁鐵礦(合理即可)(2)提高爐溫(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2)(4)除雜碳(或C)(5)低解析:(1)常見的鐵礦石有赤鐵礦和磁鐵礦或菱鐵礦。(2)不斷鼓入空氣的目的是使碳與氧氣反應(yīng),放熱,提高爐溫。(3)高溫條件下,氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。高溫條件下,四氧化三鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。(4)撒入潮泥灰的主要作用是將鐵礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣而除去,生鐵和鋼的區(qū)別是含碳量不同,不斷翻炒液態(tài)生鐵,使生鐵中碳與氧氣接觸反應(yīng)生成二氧化碳,降低碳元素的含量得到鋼。(5)合金的熔點(diǎn)低于組成它的純金屬,鋼的熔點(diǎn)比純鐵低,易于加工。16.(1)Fe2O3(2)冶煉金屬(或作燃料)(3)CO+CuOCu+CO2Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2(