高三化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)《硫酸、含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》同步練習(xí)

PAGE硫酸、含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、選擇題1．實(shí)驗室中進(jìn)行濃硫酸與銅的反應(yīng)，實(shí)驗過程如下：①向試管中倒入約為試管二分之一體積的濃硫酸；②向盛有濃硫酸的試管中加入少量銅片；③用試管夾夾在距管口約三分之一處，用酒精燈先預(yù)熱后集中加熱；④加熱至銅片開始溶解后，用手在管口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔，嗅聞產(chǎn)生氣體的氣味；⑤反應(yīng)完成后，趁熱將試管中的液體倒入盛有蒸餾水的燒杯中，觀察所得溶液顏色；⑥試管冷卻后先用自來水沖洗，再用蒸餾水洗凈。上述描述的操作中有幾處錯誤()A．1處B．2處C．3處D．4處2．(2024·江蘇模擬預(yù)測)硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()濃H2SO4eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(①))SO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(②))Na2SO3溶液eq\o(→,\s\up7(S),\s\do5(③))Na2S2O3溶液eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5(④))SA．反應(yīng)①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反應(yīng)②中若SO2過量，就會生成NaHSO3C．反應(yīng)④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時，電子轉(zhuǎn)移為4mol3．選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗裝置，以驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說法正確的是()A．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2C．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成4．如圖是硫元素的部分“價類”二維關(guān)系圖。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)和c都可以用濃硫酸干燥B．c因其漂白性可使品紅溶液褪色，加熱溶液紅色恢復(fù)C．硫酸型酸雨pH＜5.6的原因之一是發(fā)生了e→f的轉(zhuǎn)化，使pH減小D．實(shí)驗室常用g與f反應(yīng)制備c，利用g與h也可以生成c5．下列實(shí)驗事實(shí)與硫酸性質(zhì)不對應(yīng)的一組是()A．稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅——酸性B．濃硫酸久置于空氣中濃度降低——脫水性C．濃硫酸可用于干燥氧氣——吸水性D．鐵粉與熱的濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫——強(qiáng)氧化性和酸性6．(2024·江蘇模擬預(yù)測)含硫礦物如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦、芒硝在工業(yè)上有著重要的用途。收集黃銅礦煉銅過程中產(chǎn)生的SO2制備SO3，其反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。指定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是()A．SO2eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(H2O))H2SO4B．FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(△))SO3C．SO2eq\o(→,\s\up7(氨水))NH4HSO3D．NH4HSO3eq\o(→,\s\up7(H2SO4))(NH4)2SO47．(2023·山東淄博三模)在“價類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，相關(guān)推斷不合理的是()A．b、d、f既具有氧化性又具有還原性B．硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉(zhuǎn)化C．d與c在一定條件下反應(yīng)可生成b或aD．d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成e和f，且n(e)∶n(f)＝2∶18．(2024·上海普陀二模)Na2S俗稱硫化堿，是重要的工業(yè)原料。工業(yè)制備原理：Na2SO4＋2Ceq\o(→,\s\up7(一定條件))Na2S＋2CO2↑，下列說法正確的是()A．還原性：C>Na2SB．Na2SO4：俗稱芒硝C．反應(yīng)1mol碳，生成22.4LCO2D．該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行9．一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是()A．加入Cu的質(zhì)量為6.4gB．加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2molC．加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2mol10．已知：100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)；焦硫酸水溶液發(fā)生如下電離：H2S2O7(aq)=H＋(aq)＋HS2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(7))(aq)，HS2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(7))(aq)H＋(aq)＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))(aq)K2＝2.7×10－2。下列說法不正確的是()A．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性B．Na2S2O7水溶液顯中性C．98%的H2SO4可以表示為SO3·eq\f(10,9)H2OD．焦硫酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2S2O7＋H2O=2H2SO411．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設(shè)計了如下實(shí)驗(已知還原性：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>I－>Cl－)。下列說法不正確的是()eq\x(酒樣)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(足量稀H2SO4),\s\do5(邊通N2邊煮沸)))eq\x(氣體)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(試劑A),\s\do5(吸收)))eq\x(溶液)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(試劑B),\s\do5(滴定)))eq\x(數(shù)據(jù)處理)A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后的溶液顯中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液二、非選擇題12.Ⅰ.欲驗證酸性：H2SO3>H2CO3>HClO，選用下面的裝置，其連接順序為：A→________________________(氣流方向用大寫字母表示即可)。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.某待測溶液中可能含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、S2－等離子，進(jìn)行下列實(shí)驗如圖所示[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均過量]。eq\a\vs4\al(待測,溶液)eq\a\vs4\al(\f(BaCl2,溶液))溶液Aeq\a\vs4\al(\f(氯氣,))溶液Beq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(H2SO4),\s\do5()))沉淀C沉淀B沉淀Aeq\a\vs4\al(\f(稀硝酸,))氣體Aeq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(Ca（OH）2),\s\do5()))沉淀E沉淀D(1)判斷待測溶液中有無SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，并說明理由______________________________________________________________________________________________________。(2)沉淀B為____________。(3)沉淀A可能是__________________________________________________________。(4)寫出生成沉淀B的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。13．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實(shí)驗裝置進(jìn)行探究。(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗結(jié)束后，欲驗證反應(yīng)生成氣體的還原性，小組同學(xué)取裝置B中少量溶液于一潔凈的試管中，應(yīng)向試管中加入的試劑是________(填字母)。A．品紅溶液 B．稀鹽酸C．BaCl2溶液 D．稀硝酸(3)實(shí)驗結(jié)束，小組同學(xué)立即熄滅酒精燈，可能導(dǎo)致的后果是__________________。(4)實(shí)驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實(shí)驗方案探究其成分：①步驟Ⅱ中檢驗濾渣洗滌干凈的實(shí)驗方法是_____________________________________________________________________________________________________。②黑色固體的成分是_______________________________________________________。14．(2024·海南模擬預(yù)測)在印染工業(yè)中，連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)能使染好的布褪色，也能使布重新染色，故俗稱保險粉。實(shí)驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)保險粉的工藝流程如圖所示：已知：Na2S2O4為白色固體，易溶于水，難溶于乙醇，在空氣中極易被氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。(1)工業(yè)上獲得鋅粉的方法為：將鋅塊加熱熔化得到鋅液，向鋅液中不斷鼓入CO2氣體，冷卻后可獲得鋅粉。鼓入CO2氣體的目的除了防止氧化外，還有____________________。(2)在步驟Ⅰ中，控制反應(yīng)溫度比較適宜的方法是________加熱(填“水浴”“油浴”或“沙浴”)。(3)已知：Zn(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似，當(dāng)pH大于10.5時開始溶解，寫出步驟Ⅱ中堿性較強(qiáng)時Zn(OH)2溶解的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(4)已知：水溶液溫度低于52℃時Na2S2O4以Na2S2O4·2H2O形態(tài)結(jié)晶，堿性溶液中溫度高于52℃時Na2S2O4·2H2O脫水成無水鹽。步驟Ⅲ的操作過程為：在無氧減壓的環(huán)境中，將Na2S2O4堿性溶液于60℃左右蒸發(fā)至有大量晶體析出，趁熱過濾、洗滌、減壓干燥。趁熱過濾的目的是____________________；操作中常選用無水乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________、________________________________________________________________________。(5)Na2S2O4堿性溶液與AgNO3溶液反應(yīng)有納米銀生成，該反應(yīng)能用于Na2S2O4的純度測定。若10mL0.01mol·L－1Na2S2O4堿性溶液與20mL0.01mol·L－1AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。硫酸、含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、選擇題1．實(shí)驗室中進(jìn)行濃硫酸與銅的反應(yīng)，實(shí)驗過程如下：①向試管中倒入約為試管二分之一體積的濃硫酸；②向盛有濃硫酸的試管中加入少量銅片；③用試管夾夾在距管口約三分之一處，用酒精燈先預(yù)熱后集中加熱；④加熱至銅片開始溶解后，用手在管口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔，嗅聞產(chǎn)生氣體的氣味；⑤反應(yīng)完成后，趁熱將試管中的液體倒入盛有蒸餾水的燒杯中，觀察所得溶液顏色；⑥試管冷卻后先用自來水沖洗，再用蒸餾水洗凈。上述描述的操作中有幾處錯誤()A．1處B．2處C．3處D．4處C[①濃硫酸與銅的反應(yīng)需要加熱，為防止液體沸騰濺出，向試管中倒入濃硫酸的體積約為三分之一，錯誤；②濃硫酸具有腐蝕性，向盛有濃硫酸的試管中加入少量銅片，正確；③用試管夾夾在距管口約三分之一處，用酒精燈先預(yù)熱后集中加熱，可防止試管炸裂，正確；④加熱至銅片開始溶解后，銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，用手在管口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔，嗅聞產(chǎn)生氣體的氣味，正確；⑤反應(yīng)完成后，需要等試管中的液體冷卻后再倒入盛有蒸餾水的燒杯中，觀察所得溶液顏色，錯誤；⑥試管冷卻后先用自來水沖洗，用試管刷清洗，再用蒸餾水洗凈，錯誤。]2．(2024·江蘇模擬預(yù)測)硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()濃H2SO4eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(①))SO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(②))Na2SO3溶液eq\o(→,\s\up7(S),\s\do5(③))Na2S2O3溶液eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5(④))SA．反應(yīng)①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反應(yīng)②中若SO2過量，就會生成NaHSO3C．反應(yīng)④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時，電子轉(zhuǎn)移為4molB[A.SO2具有漂白性，但使溴水褪色反應(yīng)原理為：Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，與漂白性無關(guān)，是因為其還原性，A錯誤；B.反應(yīng)②中若SO2過量，將發(fā)生反應(yīng)Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，B正確；C.反應(yīng)④中Na2S2O3發(fā)生歧化反應(yīng)生成S，反應(yīng)原理為：Na2S2O3＋H2SO4(稀)=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，Na2S2O3→S中S元素化合價降低，S為還原產(chǎn)物，C錯誤；D.反應(yīng)④中的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4(稀)=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，由方程式可知，反應(yīng)消耗1mol稀硫酸時，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。]3．選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗裝置，以驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說法正確的是()A．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2C．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成A[A.根據(jù)分析，按氣流從左向右的流向，以上裝置的順序為甲→丁→丙→乙，氣體長進(jìn)短出，裝置中接口的正確連接順序是A→F→E→C→D→B，故A正確；B.SO2具有漂白性，能使品紅褪色，丁裝置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能沒除盡，若丙中品紅褪色，則乙中的澄清石灰水變渾濁無法證明甲中反應(yīng)生成了CO2，故B錯誤；C.若丙中品紅溶液褪色，則說明SO2沒有除盡，SO2也能夠使澄清石灰水變渾濁，所以無法證明甲中有CO2生成，故C錯誤；D.丁和丙都褪色，說明SO2沒有除盡，SO2干擾CO2的檢驗，不能根據(jù)乙中澄清石灰水變渾濁判斷甲中生成了CO2，故D錯誤。]4．如圖是硫元素的部分“價類”二維關(guān)系圖。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)和c都可以用濃硫酸干燥B．c因其漂白性可使品紅溶液褪色，加熱溶液紅色恢復(fù)C．硫酸型酸雨pH＜5.6的原因之一是發(fā)生了e→f的轉(zhuǎn)化，使pH減小D．實(shí)驗室常用g與f反應(yīng)制備c，利用g與h也可以生成cA[依據(jù)硫元素的部分“價類”二維關(guān)系圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO3，f為H2SO4，g為含亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子的鹽，h為含硫酸根離子或硫酸氫根離子的鹽。A項，a為H2S，c為SO2，二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，但硫化氫有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥硫化氫，A錯誤；B項，c為SO2，二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱溶液紅色恢復(fù)，B正確；C項，e為H2SO3，f為H2SO4，硫酸型酸雨pH＜5.6的原因之一是發(fā)生了H2SO3到H2SO4的轉(zhuǎn)化，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，pH減小，C正確；D項，g為含亞硫酸根離子的鹽，f為H2SO4，c為SO2，實(shí)驗室用飽和亞硫酸鹽溶液和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，h為含硫酸氫根離子的鹽，利用硫酸氫鈉和亞硫酸鈉反應(yīng)，也可生成二氧化硫，D正確。]5．下列實(shí)驗事實(shí)與硫酸性質(zhì)不對應(yīng)的一組是()A．稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅——酸性B．濃硫酸久置于空氣中濃度降低——脫水性C．濃硫酸可用于干燥氧氣——吸水性D．鐵粉與熱的濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫——強(qiáng)氧化性和酸性B[A項，稀硫酸溶液中含有大量H＋，能使紫色石蕊溶液變紅，這體現(xiàn)了硫酸的酸性，A正確；B項，濃硫酸中硫酸主要以硫酸分子的形式存在，將濃硫酸久置于空氣中濃硫酸濃度降低，這是由于濃硫酸具有吸水性，可以吸收空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致硫酸濃度降低，而不是體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，B錯誤；C項，濃硫酸具有吸水性，可以吸收一些與硫酸不發(fā)生反應(yīng)的氣體中的水蒸氣，從而使氣體被干燥，濃硫酸可用于干燥氧氣，就體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，C正確；D項，鐵粉與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵、二氧化硫和水，在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，D正確。]6．(2024·江蘇模擬預(yù)測)含硫礦物如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦、芒硝在工業(yè)上有著重要的用途。收集黃銅礦煉銅過程中產(chǎn)生的SO2制備SO3，其反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。指定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是()A．SO2eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(H2O))H2SO4B．FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(△))SO3C．SO2eq\o(→,\s\up7(氨水))NH4HSO3D．NH4HSO3eq\o(→,\s\up7(H2SO4))(NH4)2SO4B[A.SO2具有還原性，Cl2具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；B.FeS2和O2反應(yīng)只能生成SO2，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B符合題意；C.SO2和NH4HSO3中S元素化合價都為＋4，SO2溶于水生成的亞硫酸與氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可得NH4HSO3，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，NH4HSO3與H2SO4反應(yīng)可生成(NH4)2SO4和H2SO3，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不符合題意。]7．(2023·山東淄博三模)在“價類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，相關(guān)推斷不合理的是()A．b、d、f既具有氧化性又具有還原性B．硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉(zhuǎn)化C．d與c在一定條件下反應(yīng)可生成b或aD．d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成e和f，且n(e)∶n(f)＝2∶1C[A.根據(jù)圖中信息，b為H2SO3，d為S，f為亞硫酸鹽，其中S元素價態(tài)都處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，A正確；B.酸雨形成涉及到H2SO3被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為H2SO4，B正確；C.d為S，c為H2SO4，硫與濃硫酸加熱反應(yīng)，根據(jù)價態(tài)變化規(guī)律，只能生成b(H2SO3)，不能生成氫硫酸，C錯誤；D.d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，若強(qiáng)堿為NaOH，加熱發(fā)生3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，n(e)∶n(f)＝2∶1，D正確。]8．(2024·上海普陀二模)Na2S俗稱硫化堿，是重要的工業(yè)原料。工業(yè)制備原理：Na2SO4＋2Ceq\o(→,\s\up7(一定條件))Na2S＋2CO2↑，下列說法正確的是()A．還原性：C>Na2SB．Na2SO4：俗稱芒硝C．反應(yīng)1mol碳，生成22.4LCO2D．該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行A[A.C是反應(yīng)物，化合價升高，作還原劑，Na2S是生成物，作還原產(chǎn)物，故還原性：C>Na2S，故A項正確；B.Na2SO4：俗稱無水芒硝，故B項錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)1mol碳，生成22.4LCO2，故C項錯誤；D.常溫下Na2SO4與C不反應(yīng)，故D項錯誤。]9．一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是()A．加入Cu的質(zhì)量為6.4gB．加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2molC．加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2molB[由Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24LSO2需要6.4gCu、0.2molH2SO4，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4會變成稀H2SO4，故硫酸量應(yīng)大于0.2mol，D正確，B錯誤；銅可能恰好反應(yīng)完全也可能有剩余，A、C正確。]10．已知：100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)；焦硫酸水溶液發(fā)生如下電離：H2S2O7(aq)=H＋(aq)＋HS2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(7))(aq)，HS2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(7))(aq)H＋(aq)＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))(aq)K2＝2.7×10－2。下列說法不正確的是()A．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性B．Na2S2O7水溶液顯中性C．98%的H2SO4可以表示為SO3·eq\f(10,9)H2OD．焦硫酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2S2O7＋H2O=2H2SO4B[由濃硫酸中＋6價硫具有強(qiáng)氧化性可知，焦硫酸中＋6價硫也具有強(qiáng)氧化性，A正確。Na2S2O7可寫成Na2SO4·SO3，溶于水后SO3和水反應(yīng)生成硫酸，溶液顯酸性，B錯誤。假設(shè)濃硫酸的質(zhì)量為100g，則H2SO4的質(zhì)量為100g×98%＝98g，H2O的質(zhì)量為100g－98g＝2g，則H2SO4的物質(zhì)的量為eq\f(98g,98g/mol)＝1mol，H2O的物質(zhì)的量為eq\f(2g,18g/mol)＝eq\f(1,9)mol，故98%的H2SO4可表示為H2SO4·eq\f(1,9)H2O，如果把H2SO4表示為SO3·H2O，則98%的濃硫酸也可表示為SO3·eq\f(10,9)H2O，C正確。焦硫酸與水反應(yīng)可表示為H2SO4·SO3＋H2O=2H2SO4，D正確。]11．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設(shè)計了如下實(shí)驗(已知還原性：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>I－>Cl－)。下列說法不正確的是()eq\x(酒樣)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(足量稀H2SO4),\s\do5(邊通N2邊煮沸)))eq\x(氣體)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(試劑A),\s\do5(吸收)))eq\x(溶液)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(試劑B),\s\do5(滴定)))eq\x(數(shù)據(jù)處理)A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后的溶液顯中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液C[A項，亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性，可以防止葡萄酒被氧化，A正確；B項，溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出，B正確；C項，若試劑A選擇氯水，溶液中會有未反應(yīng)的氯水，當(dāng)試劑B選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時，所耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液會偏大，造成結(jié)果有較大誤差，C錯誤；D項，若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后的溶液顯中性，試劑B選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，碘與亞硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鹽，可以測定亞硫酸鹽的含量，D正確。]二、非選擇題12.Ⅰ.欲驗證酸性：H2SO3>H2CO3>HClO，選用下面的裝置，其連接順序為：A→________________________(氣流方向用大寫字母表示即可)。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.某待測溶液中可能含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、S2－等離子，進(jìn)行下列實(shí)驗如圖所示[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均過量]。eq\a\vs4\al(待測,溶液)eq\a\vs4\al(\f(BaCl2,溶液))溶液Aeq\a\vs4\al(\f(氯氣,))溶液Beq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(H2SO4),\s\do5()))沉淀C沉淀B沉淀Aeq\a\vs4\al(\f(稀硝酸,))氣體Aeq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(Ca（OH）2),\s\do5()))沉淀E沉淀D(1)判斷待測溶液中有無SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，并說明理由______________________________________________________________________________________________________。(2)沉淀B為____________。(3)沉淀A可能是__________________________________________________________。(4)寫出生成沉淀B的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)先驗證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)，間接作出判斷。A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，再通入F中。答案：Ⅰ.C→B→E→D→FD中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.(1)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))至少有一種；因為沉淀D不溶于稀硝酸，一定為BaSO4，它可能由BaSO3氧化而來，也可能由Ba2＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))生成(2)S(3)BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3)(4)S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－13．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實(shí)驗裝置進(jìn)行探究。(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗結(jié)束后，欲驗證反應(yīng)生成氣體的還原性，小組同學(xué)取裝置B中少量溶液于一潔凈的試管中，應(yīng)向試管中加入的試劑是________(填字母)。A．品紅溶液 B．稀鹽酸C．BaCl2溶液 D．稀硝酸(3)實(shí)驗結(jié)束，小組同學(xué)立即熄滅酒精燈，可能導(dǎo)致的后果是__________________。(4)實(shí)驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實(shí)驗方案探究其成分：①步驟Ⅱ中檢驗濾渣洗滌干凈的實(shí)驗方法是_____________________________________________________________________________________________________。②黑色固體的成分是_______________________________________________________。解析：(2)通過檢驗SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的存在，說明SO2被氧化。用BaCl2和鹽酸，通過生成難溶于酸的白色沉淀，檢驗SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的存在，從而證明SO2的還原性。(3)SO2易溶于水，實(shí)驗結(jié)束立即熄滅酒精燈，會導(dǎo)致倒吸。(4)①濾渣表面會吸附溶液中的Cl－，可通過檢驗洗滌濾液中是否存在Cl－，以確定濾渣是否洗滌干凈。②黑色固體溶于鹽酸，濾液為藍(lán)色，說明生成了Cu2＋，因CuS、Cu2S不溶于鹽酸，則固體中必含有CuO；CuS、Cu2S在加熱條件下均能夠轉(zhuǎn)化為Cu2O，可采取極端假設(shè)法，通過計算作出判斷。固體B為1.68g，介于1.50g和1.80g之間，故固體A中含有CuS、Cu2S，黑色固體是CuO、CuS、Cu2S的混合物。答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BC(3)裝置B中的溶液會倒吸，可能引起燒瓶破裂(4)①取最后一次洗滌濾液少許，滴加少量AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象②CuO、CuS、Cu2S14．(2024·海南模擬預(yù)測)在印染工業(yè)中，連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)能使染好的布褪色，也能使布重新染色，故俗稱保險粉。實(shí)驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)保險粉的工藝流程如圖所示：已知：Na2S2O4為白色固體，易溶于水，難溶于乙醇，在空氣中極易被氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。(1)工業(yè)上獲得鋅粉的方法為：將鋅塊加熱熔化得到鋅液，向鋅液中不斷鼓入CO2氣體，冷卻后可獲得鋅粉。鼓入CO2氣體的目的除了防止氧化外，還有____________________。(2)在步驟Ⅰ中，控制反應(yīng)溫度比較適宜的方法是________加熱(填“水浴”“油浴”或“沙浴”)。(3)已知：Zn(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似，當(dāng)pH大于10.5時開始溶解，寫出