《碳原子的成鍵方式》 高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修3+

有機化學基礎“第一章第二節(jié)有機化合物的結構與性質第一課時碳原子的成鍵方式1了解碳原子的成鍵特點和成鍵方式的多樣性，能以此認識有機化合物種類繁多的現(xiàn)象。2了解單鍵、雙鍵、三鍵的特點，熟知幾種典型分子構型。學習目標3能根據(jù)元素性質分析鍵的極性。一碳原子的成鍵方式碳原子的成鍵方式（1）各有機化合物分子中與碳原子成鍵的分別是何種元素的原子？（2）各有機化合物分子中與碳原子成鍵的數(shù)目分別是多少？（3）總結有機化合物分子中碳原子的成鍵情況有何特點？問題組一碳原子的成鍵方式總結1與碳原子成鍵的有

等元素的原子。2碳原子最多與

個原子形成共價鍵，即四個單鍵。3每個碳原子周圍都有

對共用電子。1H、O、Cl、N44碳原子的成鍵方式總結2單鍵共價鍵的分類雙鍵三鍵（1）飽和碳原子：與

個原子直接相連的碳原子（2）不飽和碳原子：與

個原子相連的碳原子（3）飽和烴：

（4）不飽和烴：含有不飽和碳原子的烴（常見)兩個原子間共用一對電子的共價鍵兩個原子間共用兩對電子的共價鍵兩個原子間共用三對電子的共價鍵4＜4

僅含飽和碳原子的烴烯烴炔烴芳香烴碳原子的成鍵方式1.每個分子中任意兩個共價鍵的鍵角是多少？2.四種分子分別是什么空間構型？3.鍵角與分子的空間構型有何關系？已知碳原子的成鍵方式決定其周圍共價鍵的鍵角，你能總結出哪些規(guī)律？問題組二甲烷乙烯乙炔苯碳原子的成鍵方式甲烷空間構型：正四面體當碳原子與4個原子以單鍵相連時，碳原子與周圍的4個原子都呈四面體結構。鍵角:109.5°

碳原子的成鍵方式空間構型：平面結構當碳原子形成雙鍵時，構成雙鍵的2個C和與之直接相連的4個原子處于同一個平面。鍵角:120°

乙烯碳原子的成鍵方式空間構型：直線結構當碳原子形成叁鍵時，構成叁鍵的2個C和與之直接相連的2個原子處在同一直線。鍵角:180°

乙炔碳原子的成鍵方式苯空間構型：平面結構當碳原子成鍵時，構成碳環(huán)的6個C和與之直接相連的6個原子處于同一個平面。鍵角:120°

碳原子的成鍵方式總結31.若一個碳原子與4個原子成鍵，則四個鍵的鍵角總是接近

，所以烷烴分子中的碳鏈是折線形碳鏈。2.若一個碳原子與3個原子成鍵，則3個鍵的鍵角總是接近

，所以烯烴分子至少有6個原子共平面。芳香烴中至少有12個原子共平面。3.若一個碳原子與2個原子成鍵，則2個鍵的鍵角總是接近

，所以炔烴分子中至少有4個原子共直線。109.5°120°180°隨堂練習對于物質最多能有幾個原子共面？

91隨堂練習某烴的結構簡式如下所示：

分子中含有四面體結構的碳原子數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（）

A.4、3、5

B.4、3、6

C.2、5、4

D.4、6、4B2①若甲基與一個平面型結構相連，則甲基上的氫原子最多有一個氫原子與其共面。若一個碳原子以四個單鍵與其它原子直接相連，則這四個原子為四面體結構，不可能共面。同時，苯環(huán)對位上的2個碳原子及其與之相連的兩個氫原子，這四原子共直線。②若兩個平面型結構的基團之間以單鍵相連，這個單鍵可以旋轉，則兩個平面可能共面，但不是“一定”。③若兩個苯環(huán)共邊，則兩個苯環(huán)一定共面。

分子中原子共面問題小結：

已知“C-C”單鍵可以繞軸旋轉，結構簡式為的烴，含苯環(huán)且處于同一平面的C原子個數(shù)至少有()

A、6

B、8

C、9D、14C隨堂練習3碳碳鍵鍵能(kJ/mol)鍵長(nm)單鍵（C—C）3470.154雙鍵（C=C）6140.134叁鍵（C≡C）8390.121苯環(huán)中碳碳鍵

0.140347＜＜614碳碳雙鍵鍵能小于單鍵鍵能的2倍；鍵長大于單鍵鍵長的1/2。碳碳三鍵鍵能小于單鍵鍵能的3倍、小于單鍵和雙鍵的鍵能之和。三鍵中三個鍵性質不同，其中兩個較另一個容易斷裂。乙炔容易發(fā)生加成反應。雙鍵中兩個鍵性質不同，其中一個較另一個容易斷裂。乙烯容易發(fā)生加成反應。單鍵不容易斷裂，飽和碳原子性質穩(wěn)定，烷烴不能發(fā)生加成反應。不飽和碳原子性質較活潑，烯烴、炔烴容易發(fā)生加成反應。隨堂練習3碳碳鍵鍵能(kJ/mol)鍵長(nm)單鍵（C—C）3470.154雙鍵（C=C）6140.134三鍵（C≡C）8390.121苯環(huán)中碳碳鍵

0.1401.乙烯為什么容易發(fā)生加成反應？2.預測乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液時會有什么現(xiàn)象發(fā)生？3.碳原子的飽和程度與烴的化學性質有什么關系嗎？雙鍵中有一個鍵較活潑，易斷裂溶液褪色不飽和度越高，化學性質越活潑347＜＜614二極性鍵和非極性鍵極性鍵與非極性鍵（1）定義非極性鍵:成鍵雙方是同種元素的原子，吸引共用電子的能力相同，共用電子不偏向于成鍵原子的任何一方,這樣的共價鍵是非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）。極性鍵:成鍵雙方是不同元素的原子，它們吸引電子的能力不同，共用電子將偏向電負性較大即吸引電子能力較強的一方，這樣的共價鍵是極性共價鍵（簡稱極性鍵）。（2）判斷鍵極性的方法：原子得失電子的能力、電負性極性鍵與非極性鍵（3）電負性①定義：表示元素的原子在成鍵時吸引電子能力的相對強弱。②電負性越大，原子吸引電子的能力越強。電負性順序：F>O>Cl>N>Br>S>C>H③意義：由電負性可判斷化學鍵的類型電負性差值大的形成離子鍵，電負性差值小的或相同的形成共價鍵。極性鍵與非極性鍵根據(jù)鍵的極性分析乙酸發(fā)生反應時的斷鍵位置。碳原子的成鍵方式極性鍵和非極性鍵（共價鍵的極性）有機化合物的性質單鍵、雙鍵和三鍵（碳原子的飽和程度）概括整合三烯烴、炔烴的命名（p28）烯烴、炔烴的命名1.選主鏈2．定號位3．標位置烯烴、炔烴的命名1，選主鏈2．定號位3．標位置將含有_________或_____

___的最長碳鏈作為主鏈，稱為“_______”、“_________”。從距離__________最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。