2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第18講元素周期表元素周期律教學(xué)案新人教版

PAGE13-第18講元素周期表元素周期律一、元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用1．原子序數(shù)：依據(jù)元素在周期表中的依次給元素所編的序號(hào)。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。2．元素周期表的編排原則3．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1234567元素種數(shù)2eq\o(□,\s\up1(01))8eq\o(□,\s\up1(02))8eq\o(□,\s\up1(03))18eq\o(□,\s\up1(04))18eq\o(□,\s\up1(05))32eq\o(□,\s\up1(06))320族元素原子序數(shù)eq\o(□,\s\up1(07))2eq\o(□,\s\up1(08))10eq\o(□,\s\up1(09))18eq\o(□,\s\up1(10))36eq\o(□,\s\up1(11))5486118(2)族①18個(gè)縱行：七個(gè)主族、七個(gè)副族、一個(gè)第Ⅷ族、一個(gè)0族。②縱行對(duì)應(yīng)的族。(留意族序號(hào)排列規(guī)律)1～2縱行→第ⅠA～eq\o(□,\s\up1(12))ⅡA族；3～7縱行→第ⅢB～eq\o(□,\s\up1(13))ⅦB族；8～10縱行→第eq\o(□,\s\up1(14))Ⅷ族；11～12縱行→第ⅠB～第ⅡB族；13～17縱行→第ⅢA～eq\o(□,\s\up1(15))ⅦA族；第18縱行為eq\o(□,\s\up1(16))0族。(3)元素周期表中的特別位置①過渡元素：元素周期表中部從eq\o(□,\s\up1(17))ⅢB族到eq\o(□,\s\up1(18))ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。②鑭系：元素周期表第六周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。③錒系：元素周期表第七周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。④超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。二、元素周期律及其應(yīng)用1．元素周期律2．主族元素的周期性改變規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)eq\o(□,\s\up1(01))相同漸漸eq\o(□,\s\up1(02))增多最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)eq\o(□,\s\up1(03))相同原子半徑漸漸eq\o(□,\s\up1(04))減小漸漸eq\o(□,\s\up1(05))增大元素的性質(zhì)金屬性漸漸eq\o(□,\s\up1(06))減弱漸漸eq\o(□,\s\up1(07))增加非金屬性漸漸eq\o(□,\s\up1(08))增加漸漸eq\o(□,\s\up1(09))減弱主要化合價(jià)一般，最高正價(jià)：eq\o(□,\s\up1(10))＋1→eq\o(□,\s\up1(11))＋7，負(fù)化合價(jià)：eq\o(□,\s\up1(12))－4→eq\o(□,\s\up1(13))－1最高正價(jià)數(shù)＝eq\o(□,\s\up1(14))最外層電子數(shù)(O、F除外)3．同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以第三周期元素為例(1)單質(zhì)置換出水或酸中氫的實(shí)力為Naeq\o(□,\s\up1(01))>Mgeq\o(□,\s\up1(02))>Al。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性為NaOHeq\o(□,\s\up1(03))>Mg(OH)2eq\o(□,\s\up1(04))>Al(OH)3。(3)單質(zhì)與H2化合的實(shí)力為Sieq\o(□,\s\up1(05))<Peq\o(□,\s\up1(06))<Seq\o(□,\s\up1(07))<Cl。(4)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為SiH4eq\o(□,\s\up1(08))<PH3eq\o(□,\s\up1(09))<H2Seq\o(□,\s\up1(10))<HCl。(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為H2SiO3eq\o(□,\s\up1(11))<H3PO4eq\o(□,\s\up1(12))<H2SO4eq\o(□,\s\up1(13))<HClO4。4．同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(以堿金屬元素和鹵族元素為例)(1)堿金屬元素(Li、Na、K、Rb、Cs)。①熔點(diǎn)由高到低的依次為eq\o(□,\s\up1(01))Li>Na>K>Rb>Cs。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由弱到強(qiáng)的依次為eq\o(□,\s\up1(02))LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。③與酸或水反應(yīng)的猛烈程度為eq\o(□,\s\up1(03))Li<Na<K<Rb<Cs。(2)鹵族元素(F、Cl、Br、I)。①單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的依次為eq\o(□,\s\up1(04))I2>Br2>Cl2>F2。②氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次為eq\o(□,\s\up1(05))HF>HCl>HBr>HI。③與H2反應(yīng)的猛烈程度為eq\o(□,\s\up1(06))F2>Cl2>Br2>I2。④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為eq\o(□,\s\up1(07))HClO4>HBrO4>HIO4。1.推斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，并指明錯(cuò)因。(1)全部主族元素的最高化合價(jià)與它的族序數(shù)數(shù)值相等。(×)錯(cuò)因：O、F無正價(jià)。(2)同周期元素，從左到右，原子半徑漸漸減小，離子半徑也漸漸減小。(×)錯(cuò)因：同周期元素陰離子半徑大于陽離子半徑，如：r(N3－)>r(Li＋)。(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)。(×)錯(cuò)因：元素非金屬性(金屬性)的強(qiáng)弱與其原子得(失)電子難易程度有關(guān)，與原子得(失)電子數(shù)目無關(guān)。(4)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。(×)錯(cuò)因：沒有強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物。(5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱。(×)錯(cuò)因：HF比HCl穩(wěn)定，但酸性：HCl>HF，所以非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物酸性強(qiáng)弱無關(guān)。(6)原子的最外層有2個(gè)電子的元素肯定是第ⅡA族元素。(×)錯(cuò)因：He最外層有2個(gè)電子，但屬于0族；Zn最外層有2個(gè)電子，是第ⅡB族。2．教材改編題(據(jù)人教必修二P19T3)依據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是()A．鎂的失電子實(shí)力比鈉強(qiáng)B．HBr比HCl穩(wěn)定C．H2SO4比HClO4酸性強(qiáng)D．Ca(OH)2比Mg(OH)2堿性強(qiáng)答案D3．(2024·北京東城高三期末)依據(jù)元素周期律，下列關(guān)系正確的是()A．原子半徑：Cl>P B．堿性：NaOH>KOHC．熱穩(wěn)定性：SiH4>CH4 D．還原性：S2－>F－答案D解析同周期主族元素從左到右，原子半徑越來越小，所以原子半徑Cl<P，A錯(cuò)誤；Na、K同主族，K的金屬性強(qiáng)于Na，所以KOH的堿性強(qiáng)于NaOH，B錯(cuò)誤；C、Si同主族，碳的非金屬性強(qiáng)于Si，所以CH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，C錯(cuò)誤；氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以F－的還原性最弱，D正確?？键c(diǎn)一元素周期表及其應(yīng)用[解析]由題意，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，可推出W、X、Y、Z分別為N、Al、Si、P。依據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，可得原子半徑：W<X，A正確；常溫常壓下，硅單質(zhì)為固態(tài)，B正確；同一主族由下到上簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，C正確；X的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，D錯(cuò)誤。[答案]D1．元素周期表中的兩個(gè)等量關(guān)系(主族元素)周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝8－|最低負(fù)價(jià)|(H除外)2．周期表中原子序數(shù)之間的關(guān)系(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差①元素周期表中左側(cè)元素(第ⅠA、第ⅡA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目；②元素周期表中右側(cè)元素(第ⅢA～ⅦA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差周期序數(shù)234567原子序數(shù)差1111112525緣由—增加了過渡元素3．依據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)來確定主族元素在周期表中位置的方法原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。若ΔZ<0，則與稀有氣體元素同周期，主族序數(shù)為8－|ΔZ|；若ΔZ>0，則在稀有氣體元素下一周期，主族序數(shù)為ΔΖ。例如①35號(hào)元素(最鄰近的是36Kr)，則35－36＝－1，故周期數(shù)為4，族序數(shù)為8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，為溴元素。②87號(hào)元素(相鄰近的是86Rn)，則87－86＝1，故周期數(shù)為7，族序數(shù)為1，即第七周期第ⅠA族，為鈁元素。1．(2024·北京海淀高三期末)114號(hào)元素為Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說法不正確的是()A．Fl的原子核外有114個(gè)電子B．Fl是第七周期第ⅣA族元素C．Fl在同主族元素中金屬性最強(qiáng)D．Fl的原子半徑小于同主族其他元素答案D解析依據(jù)核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，F(xiàn)l的核電荷數(shù)為114，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝114，故A正確；Fl為主族元素，最外層電子數(shù)是4，即屬于ⅣA族，114號(hào)元素位于第七周期，即Fl位于第七周期第ⅣA族，故B正確；同主族從上到下金屬性漸漸增加，即Fl在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，故C正確；同主族從上到下，原子半徑漸漸增大，即Fl的原子半徑大于同主族其他元素，故D錯(cuò)誤。2．已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2B．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z肯定為短周期元素答案D解析由于X、Y、Z均為主族元素，結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)，故Y元素肯定不在第一周期，即X、Y、Z不行能都在短周期，D錯(cuò)誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右側(cè)，則Y、Z的原子序數(shù)之和為2a，A正確；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期(或分別位于第四、五、六周期)的右側(cè)，則Y的原子序數(shù)為(a－17)，B正確；若Y、X、Z分別位于四、五、六周期的右側(cè)，則Z的原子序數(shù)為(a考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用[解析]R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，說明R為鈉元素，Q為氧元素；其中T元素的主要化合價(jià)有－2、＋4、＋6，且半徑大于氧原子，則T為硫元素；M元素的主要化合價(jià)為＋1，且其原子半徑比氧小，則M為氫元素；Z原子半徑比氧大，主要化合價(jià)為－1，則為氯元素；X、Y兩元素的主要化合價(jià)為＋3、＋2，原子半徑比鈉略小，則X、Y分別為鋁、鎂元素，據(jù)此分析可得結(jié)論。[答案]A1．元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無關(guān))推斷方法①在金屬活動(dòng)性依次表中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越猛烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤元素在周期表中的位置：同周期左邊或同主族下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無關(guān))推斷方法①與H2化合越簡(jiǎn)潔，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置：同周期右邊或同主族上方元素的非金屬性強(qiáng)2．微粒半徑大小比較(1)先看電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大，如rK>rNa。(2)電子層數(shù)相同時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)大的半徑反而小，如：rNa>rAl。(3)當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)看電子數(shù)，電子數(shù)多的半徑大，如：rCl－>rCl。3．(2024·北京朝陽高三期末)依據(jù)元素周期律推斷，不正確的是()A．鈹(Be)原子失電子實(shí)力比Ca弱B．K與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)猛烈C．HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBrD．硼酸(H3BO3)的電離程度強(qiáng)于H2SO4答案D解析Be、Ca是同一主族的元素，同主族元素越往下金屬性越強(qiáng)，所以鈹(Be)原子失電子實(shí)力比Ca弱，A正確；由于同主族元素K比Na金屬性強(qiáng)，同周期中Na比Mg金屬性強(qiáng)，所以K比Mg金屬性強(qiáng)，故K與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)猛烈，B正確；Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金屬性Cl>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，C正確；非金屬性B<S，所以酸性H3BO3<H2SO4，即硼酸比硫酸難電離，D錯(cuò)誤。4．(2024·安徽宣城高三期末調(diào)研)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的單質(zhì)為淡黃色固體。它們的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，25℃時(shí)，0.010mol·L－1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．W的氧化物的水化物肯定是強(qiáng)酸B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC．簡(jiǎn)潔離子半徑：W>YD．Y與W形成的化合物肯定含有共價(jià)鍵答案C解析W元素的單質(zhì)為淡黃色固體，W是S元素；0.010mol·L－1的Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液pH＝12，則Y是Na元素；0.010mol·L－1的X的最高價(jià)氧化物的水化物溶液pH＝2，且四種元素中X的原子序數(shù)最小，則X是N元素；X、Z是同族元素，Z是P元素。W是S元素，S的氧化物的水化物中，H2SO3是弱酸，A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性NH3>PH3，B錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，所以簡(jiǎn)潔離子半徑S2－>Na＋，C正確；Na與S形成的化合物Na2S中不含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。建議用時(shí)：40分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1．依據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表推斷，下列敘述不正確的是()A．兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)肯定相差1B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期第ⅦA族D．主族元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)答案D解析A項(xiàng)，在短周期里，除第一周期含兩種元素外，其余兩個(gè)周期所含元素都是8種。若兩元素原子序數(shù)相差8，則不行能在同一周期也不行能相差兩個(gè)周期，正確；B項(xiàng)，L層電子數(shù)為奇數(shù)，則L層肯定是最外層，其所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，正確；C項(xiàng)，稀有氣體元素Xe是54號(hào)元素，故核電荷數(shù)為53的元素位于第五周期第ⅦA族，正確；D項(xiàng)，氧、氟沒有正價(jià)，錯(cuò)誤。2．下列敘述正確的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．副族元素沒有非金屬元素C．堿金屬元素是指第ⅠA族的全部的元素D．周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素答案B解析A項(xiàng)，O、F元素?zé)o正價(jià)；C項(xiàng)，H元素不屬于堿金屬元素；D項(xiàng)，第ⅡA族不含非金屬元素。3．(2024·北京師大附中高三期中)下列事實(shí)中，不能用元素周期律說明的是()A．原子半徑：K>Ca>MgB．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3答案D解析同周期主族元素自左而右，原子半徑漸漸減小，同主族自上而下，原子半徑漸漸增大，原子半徑：K>Ca>Mg，能用元素周期律說明，故A不選；元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg＞Al，因此堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，能用元素周期律說明，故B不選；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，能用元素周期律說明，故C不選；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但H2SO3不是S元素最高價(jià)氧化物的水化物，不能用元素周期律說明，故選D。4．(2024·北京高考)2024年是元素周期表發(fā)表150周年。期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采納為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37A．In是第五周期第ⅢA族元素B.eq\o\al(115,49)In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH答案D解析由銦(49In)的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，可推斷In是第五周期第ⅢA族元素，A正確；eq\o\al(115,49)In的中子數(shù)為115－49＝66，電子數(shù)為49，因此eq\o\al(115,49)In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17，B正確；銦和鋁同屬于ⅢA族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半徑：In>Al，C正確；銦和銣同屬于第五周期元素，前者位于ⅢA族，后者位于ⅠA族，依據(jù)同周期主族元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性遞變規(guī)律得：堿性In(OH)3＜RbOH，D錯(cuò)誤。5．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來答案C解析同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，非金屬性減弱，A錯(cuò)誤。依據(jù)氫化物的沸點(diǎn)不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C正確。D項(xiàng)說明Y的非金屬性比X的強(qiáng)，D錯(cuò)誤。6．若甲、乙分別是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋18C．n＝m＋25 D．n＝m＋11答案B解析對(duì)于其次、三周期，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)只相差1；對(duì)于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差11；對(duì)于第六、七周期來說，由于存在過渡元素(包括鑭系和錒系元素)，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差25。7．(2024·成都七中高三期末)25℃時(shí)，等濃度的部分短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，其中Z的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是()A．氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>WB．工業(yè)上常電解熔融的ZR3制取Z的單質(zhì)C．簡(jiǎn)潔離子半徑大小依次：W>R>Z>Y>XD．X3與WX2均可用于漂白，其原理相同答案A解析均為短周期元素，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，Z的氧化物是兩性氧化物，Z為Al，則Y為Na；W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，由溶液pH及原子序數(shù)，可推知W為S、R為Cl，由橫坐標(biāo)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素。X是O，Y是Na，W是S，三種元素形成的氫化物中NaH是離子化合物，常溫下呈固態(tài)，H2O為液體，H2S為氣態(tài)，所以氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>W，A正確。AlCl3是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，在液態(tài)時(shí)沒有帶電荷的微粒，所以不能用電解熔融AlCl3方法制取Al，要用電解熔融的離子化合物Al2O3的方法冶煉Al，B錯(cuò)誤。離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；W、R離子有3個(gè)電子層，X、Y、Z離子有2個(gè)電子層，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，可知離子半徑：W>R>X>Y>Z，C錯(cuò)誤。X3是O3，具有強(qiáng)氧化性而使物質(zhì)褪色；WX2是SO2，該物質(zhì)能和有色物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性，從而使物質(zhì)褪色，二者的漂白原理不同，D錯(cuò)誤。8．下表是元素周期表主族元素的一部分。短周期元素Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z單質(zhì)可在空氣中燃燒。下列敘述錯(cuò)誤的是()XYZWA.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸B．Y的最高價(jià)氧化物能溶于燒堿溶液C．X與W形成的化合物中含有離子鍵D．Z、W分別形成的簡(jiǎn)潔離子中，前者的半徑較大答案C解析短周期元素Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可知Y最外層電子數(shù)為4，依據(jù)表格，Y只能為硅，則X為碳，Z為硫，W為氯。硫酸為強(qiáng)酸，A正確；二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B正確；碳與氯形成四氯化碳，為共價(jià)化合物，沒有離子鍵，C錯(cuò)誤；硫、氯形成的簡(jiǎn)潔離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，氯的核電荷數(shù)大，所以氯離子半徑小，D正確。9．下列依據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是()A．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子實(shí)力越強(qiáng)B．若存在簡(jiǎn)潔陰離子R2－，則R肯定位于第ⅥA族C．a(chǎn)A2＋、bB＋、cC3－三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c>a>bD．鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料答案B解析A項(xiàng)，金屬失電子實(shí)力強(qiáng)弱與最外層電子數(shù)多少無關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)原子序數(shù)a>b>c，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鉛不位于周期表中金屬和非金屬交界處，屬于典型的金屬元素，不能做半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤。10．(2024·全國(guó)卷Ⅰ考試大綱調(diào)研卷(二))短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案D解析X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則Z為Al元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素。A錯(cuò)：Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑漸漸變小，所以r(Y)＞r(Z)＞r(W)；B錯(cuò)：X、Y組成的Na2O2中含有共價(jià)鍵；C錯(cuò)：Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3。11．(2024·全國(guó)卷Ⅰ考試大綱調(diào)研卷(一))短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物答案D解析由題意知，W為鈉元素，Z為氧元素，Y與Z同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素。原子半徑：r(H)<r(O)<r(N)<r(Na)，A錯(cuò)誤；NaOH是強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；氧化性：O2>N2，C錯(cuò)誤；H、N、O可以形成共價(jià)化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，離子化合物：NH4NO3，D正確。12．(2024·廣東汕頭高三期末)下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。元素XWYZR原子半徑(pm)37646670154主要化合價(jià)＋1－1－2＋5、－3＋1下列敘述錯(cuò)誤的是()A．原子半徑按X、W、Y、Z、R的依次依次增大B．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體C．W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HWD．R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物答案C解析依據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X的原子半徑最小，且其正化合價(jià)為＋1，則X位于第ⅠA族；W、Y、Z為同周期元素，依據(jù)其化合價(jià)知，W為第ⅦA族、Y為第ⅥA族、Z為第ⅤA族元素，R為第ⅠA族元素，其原子半徑最大，且為短周期元素，所以R是Na元素，W、Y、Z都屬于其次周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半徑小于W，所以X是H元素。由表中數(shù)據(jù)知，原子半徑按X、W、Y、Z、R的依次依次增大，A正確；由H、O、N三種元素形成的化合物，其晶體可能是分子晶體，如HNO3，也可能是離子晶體，如NH4NO3，B正確；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：F>O>N，所以這三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3<H2O<HF，C錯(cuò)誤；Na與H、F、O三種元素可以形成化合物NaH、NaF、Na2O、Na2O2，這些物質(zhì)都是離子化合物，D正確。二、非選擇題(共28分)13．(14分)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的改變?nèi)缦聢D所示。依據(jù)推斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是________________________________________________________________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用離子符號(hào)表示)：________>________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：______________________(用化學(xué)式表示)。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：__________________________________。(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，復(fù)原至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______