年武漢大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)期中考試試卷分析

年武漢大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)期中考試試卷分析1. 欲較精確地測(cè)定某蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，最合適的測(cè)定方法是（

）。(A)凝固點(diǎn)降低(B)沸點(diǎn)升高(C)滲透壓力(D)蒸氣壓下降2. 按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，32.8*0.32/25.00的計(jì)算結(jié)果為（

）。(A) 0.4(B) 0.42(C) 0.420(D)0.41983.某弱酸型指示劑在pH≤4.25的溶液中顯紅色，但在pH≥6.25的溶液中顯黃色，則該指示劑的

(HIn)=（

）。(A)4.85(B)5.50(C)5.25(D)6.504. 下列溶液中，具有明顯緩沖作用的是（

）A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaHSO4

D.Na3PO4010mol/L的AgNO3溶液關(guān)于Raoult定律所討論的依數(shù)性適用于、(2)298.血液中溶解的CO2與HCO3-組成緩沖系。56K(100.806mol/Kg+373.，最后結(jié)冰的是。(D)偏差符合要求，測(cè)定結(jié)果才可靠關(guān)于Raoult定律所討論的依數(shù)性適用于、100mol·kg-1Na2SO4。關(guān)于Raoult定律所討論的依數(shù)性適用于、01mol·L-1，298K時(shí)離解度為1%，該一元弱酸的Ka()當(dāng)酸性代謝產(chǎn)物增加時(shí)，抗酸成分與H3O+結(jié)合，增加的H2CO3可通過加快呼吸以CO2的形式呼出；10mol·L-1的50mLH3PO4溶液中，需加入多少0.(B)偏差的大小表明測(cè)定結(jié)果的精密度5.常溫下0.1mol·L-1某弱酸HA溶液的pH為3.0，則0.1mol·L-1NaA溶液

的pH為（

）。(A)8.0(B)9.0(C)10.0(D)11.06.下列哪種關(guān)于偏差的說法不正確的是（

）。(A)偏差的大小可以用平均偏差、相對(duì)平均偏差等表示(B)偏差的大小表明測(cè)定結(jié)果的精密度(C)偏差的大小表明測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度(D)偏差符合要求，測(cè)定結(jié)果才可靠7. 已知相同濃度的鹽NaA，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，則相同濃度的下列弱酸溶液中解離度最大的是（

）A.HAB.HB

C.HCD.HD8.有下列水溶液：①0.100mol·kg-1

的C6H12O6②0.100mol·kg-1的NaCl③0.100mol·kg-1Na2SO4。在相同溫度下，蒸氣壓由大到小的順序是()(A)②＞①＞③(B)①＞②＞③(C)②＞③＞①(D)③＞②＞①9.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中不正確的是()。(A)水的解離反應(yīng)、水解反應(yīng)和中和反應(yīng)均為質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)(B)當(dāng)某弱酸稀釋時(shí)，其解離度增大，溶液的酸度也增大(C)兩性物質(zhì)既可以給出質(zhì)子，也可以接受質(zhì)子(D)酸越強(qiáng)，則其共軛堿越弱10.正常成人胃液的pH為1.4，嬰兒胃液的pH為5.0。成人胃液的H3O+離子濃度是

嬰兒胃液的多少倍？（

）(A)4.0×103(B)0.28(C)3.6(D)4.0×10-3

11.在NH3的水解平衡NH3(aq)+H2O(l)=(aq)+OH-(aq)中，為使[OH-]增大，可行的方法是（

）(A)加H2O(B)加NH4Cl(C)加HAc(D)加NaCl12.用相同濃度的HCl溶液和NH3·H2O溶液（pKb＝4.76）配制pH=9.24的緩沖溶液，HCl溶液和NH3·H2O溶液的體積比應(yīng)為（

）。A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶113.

下列物質(zhì)中，不屬于共軛酸堿的是

A.

NH4+，NH3；

B.

HF，H2F+；

C.

NH3，NH2-；

D.

H3O+，OH-14．將兩溶液用半透膜隔開，不產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件是兩溶液的()(A)物質(zhì)的量濃度相等

(B)體積相等(C)質(zhì)量濃度相等

(D)滲透濃度相等15.

某一元弱酸的濃度為0.01mol·L-1，298K時(shí)離解度為1%，該一元弱酸的Ka()(A)10-2

(B)10-4

(C)10-6

(D)10-816.產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件之一是有半透膜存在。生物體中毛細(xì)血管允許水分子、離子和小分子物質(zhì)自由通過，如將毛細(xì)血管壁做半透膜將純水和0.1mol·L-1葡萄糖溶液隔開，則葡萄糖溶液產(chǎn)生的滲透壓為()(A)247.8KPa(B)257.7KPa(C)0KPa(D)515.4KPa17.Ag2CrO4在下列溶液或溶劑中溶解度最小的是(

)

已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12(A)0.010mol/L的NaNO3溶液

(B)0.010mol/L的AgNO3溶液(C)0.010mol/L的K2CrO4溶液

(D)純水（2）Π=cBRT=bBRT年武漢大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)期中考試試卷分析(A)物質(zhì)的量濃度相等電滲是外電場(chǎng)作用下，通過多孔膜移動(dòng)；若無(wú)Mg（OH）2沉淀生成，則加熱溶膠至膠粒動(dòng)能增大到克服靜電斥力時(shí)就會(huì)聚沉。已知H3PO4的pKa1=2.00的計(jì)算結(jié)果為（）。(C)質(zhì)量濃度相等76）配制pH=9.010mol/L的K2CrO4溶液4，嬰兒胃液的pH為5.200mol·L-1--NH3·H2O100mL,若無(wú)Mg(OH)2沉淀生成，需含NH4Cl多少克？Ksp（Mg(OH)2）＝1.用相同濃度的HCl溶液和NH3·H2O溶液（pKb＝4.4，嬰兒胃液的pH為5.18.臨床上用CaCl2·2H2O(M=147.0)針劑，其質(zhì)量濃度為100g·L-1，細(xì)胞在該溶液中會(huì)（

）M(CaCl2)=111.0(A)漲大

(B)不變

(C)皺縮

(D)破裂19.25℃時(shí)AgCl的Ksp＝1.8×l0-10，如果向AgCl飽和溶液中滴加濃HCl溶液，當(dāng)溶液中Ag+離子濃度降為1.8×l0-8mol/L時(shí)，溶液的的pH為(

)(A)3.0(B)2.0(C)1.0(D)7.020.在滴定分析中，計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)間的關(guān)系是()(A)兩者含義相同(B)兩者越接近，滴定誤差越小(C)兩者必須吻合(D)兩者吻合程度與滴定誤差無(wú)關(guān)二、填空題（每空1分，共15分）1.關(guān)于Raoult定律所討論的依數(shù)性適用于

、

的

溶液。2.電滲是外電場(chǎng)作用下，

通過多孔膜移動(dòng)；而電泳是

在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)。3.在1L0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入一些NH4·Cl晶體，溶液的pH會(huì)___________，NH3·H2O的堿解離常數(shù)___________。4.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液（已知Ka(HAc)=1.75×l0-5），計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH為___________，可選用___________作指示劑。一定溫度下難揮發(fā)非電解質(zhì)稀薄介質(zhì)膠粒降低不變8.73酚酞二、填空題（每空1分，共15分）5.影響緩沖容量的兩個(gè)重要因素是___________和___________。6.弱酸的酸堿滴定的pH突躍范圍的大小除與酸堿的___________有關(guān)外，還與弱酸的___________有關(guān)。7.質(zhì)量濃度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)

和NaCl溶液，在降溫過程中，最先結(jié)冰的是

，最后結(jié)冰的是

?？倽舛染彌_比濃度Ka蔗糖溶液NaCl溶液三、簡(jiǎn)答題（3小題，每題5分，共15分）1.什么是緩沖溶液？

試以血液中的H2CO3_HCO3-緩沖系為例，說明緩沖作用的原理及其在醫(yī)學(xué)上的重要意義。答：能抵抗少量外來強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋其pH基本不變的溶液稱為緩沖溶液。 血液中溶解的CO2與HCO3-組成緩沖系。正常人體[HCO3-]/[CO2(aq)]為20/1，pH=7.40。若pH<7.35，發(fā)生酸中毒，pH>7.45，發(fā)生堿中毒。當(dāng)酸性代謝產(chǎn)物增加時(shí)，抗酸成分與H3O+結(jié)合，增加的H2CO3可通過加快呼吸以CO2的形式呼出；消耗的則由腎減少對(duì)其的排泄而得以補(bǔ)充；當(dāng)堿性代謝產(chǎn)物增加時(shí)，[OH-]與H3O+生成H2O，促使抗堿成分H2CO3離解以補(bǔ)充消耗的H3O+

。同理，減少的H2CO3及增加的可通過肺和腎來調(diào)控。血液中的H2CO3-HCO3-緩沖系與其他緩沖系共同作用，維持pH為7.35~7.45的正常范圍。2.酸堿指示劑的變色原理是什么？酸堿指示劑的選擇原則是什么？酸堿指示劑的變色原理：酸形和堿形具有不同的顏色，因此能借助其顏色的變化來表示溶液酸堿性。酸堿指示劑的選擇原則：所選指示劑的變色范圍能全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)。3.溶膠體系具有穩(wěn)定性的因素有哪些？用什么方法可以破壞它的穩(wěn)定性？溶膠的穩(wěn)定因素：膠粒帶電：兩個(gè)帶電膠粒間存在靜電排斥力，阻止膠粒接近，合并變大。加熱溶膠至膠粒動(dòng)能增大到克服靜電斥力時(shí)就會(huì)聚沉。膠粒表面的水合膜猶如一層彈性膜，阻礙膠粒相互碰撞合并變大。水合膜層愈厚，膠粒愈穩(wěn)定。Brown運(yùn)動(dòng)。破壞穩(wěn)定性：大量電解質(zhì)、相反電荷溶膠等。四、計(jì)算題（3小題，每題10分，共30分）1.某水溶液含有非揮發(fā)性溶質(zhì),在271.65K時(shí)凝固,求:

(1)該溶液的正常沸點(diǎn)；(2)298.15K時(shí)的滲透壓(假定溶液是理想的)已知：Kb（H2O）=0.512K·kg·mol-1

Kf（H2O）=1.86K·kg·mol-1，R=8.314KPa·L·mol-1·K-1.（1）ΔTf=Kf·bBbB=ΔTf/Kf=(273.15K-271.65K)/1.86K·kg·mol-1=0.806mol/KgΔTb=Kb·bBTb=Kb·bB+Tb0

=0.512K·kg·mol-1

×0.806mol/Kg+373.15K=373.56K(100.41°C)（2）Π=cBRT=bBRT

=0.806mol/Kg×8.314KPa·L·mol-1·K-1×298.15K=1999KPa2.在100mL0.200mol·L-1--MgCl2溶液中，加入含有NH4Cl固體的0.200mol·L-1--NH3·H2O100mL,若無(wú)Mg(OH)2沉淀生成，需含NH4Cl多少克？Ksp（Mg(OH)2）＝1.0×l0-11

Kb(NH3·H2O)=1.8×l0-5）

15K時(shí)的滲透壓(假定溶液是理想的)加入等體積氨水后，溶液中含有Mg2+0.(D)偏差符合要求，測(cè)定結(jié)果才可靠314KPa·L·mol-1·K-1.806mol/Kg+373.(A)加H2O根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中不正確的是()。01mol·L-1，298K時(shí)離解度為1%，該一元弱酸的Ka()10mol·L-1的50mLH3PO4溶液中，需加入多少0.加熱溶膠至膠粒動(dòng)能增大