第十單元《酸和堿》單元復(fù)習(xí)（課件）九年級(jí)下冊化學(xué)講義（人教版）

小楊老師《酸和堿》單元復(fù)習(xí)版權(quán)所有，任何侵權(quán)、倒賣、牟利行為，必定訴諸法庭追究法律責(zé)任！一、酸堿指示劑1.定義

能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑。2.常見的酸堿指示劑及其變色情況

酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液

無色酚酞溶液

變紅變藍(lán)不變色（紫色）不變色（無色）變紅不變色（無色）二、酸1.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子______________的化合物。

2.構(gòu)成：酸可以看作是由

和

構(gòu)成。都是H+H+酸根離子含有氫元素的一定是酸嗎？

能使石蕊變紅的一定是酸嗎？三、常見的酸1.鹽酸與硫酸的性質(zhì)對比

鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）顏色、狀態(tài)打開試劑瓶后的現(xiàn)象

揮發(fā)性

氣味

密度瓶口有白霧無色、液體無色、黏稠的油狀液體無現(xiàn)象易揮發(fā)難揮發(fā)有刺激性氣味無氣味常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3三、常見的酸2.鹽酸與硫酸的用途

用途鹽酸

重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面________、制造藥物等；

人體_______中含有鹽酸，可____________。硫酸

除銹胃液幫助消化吸水干燥劑重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及

冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有_______性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做__________。鹽酸、濃硫酸如果長期敞口放置，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化？保存鹽酸、濃硫酸時(shí)需注意什么？揮發(fā)性

吸水性必須密封保存溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)鹽酸濃硫酸變小不變變小變小不變變大變大變小四、濃硫酸的特性1.吸水性（1）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑。

（2）濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水分而變稀，所以濃硫酸應(yīng)密封保存。（3）濃硫酸的吸水性，為物理性質(zhì)。氣體長進(jìn)短出實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字紙上出現(xiàn)_____色字跡用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有硫酸的部位_____將濃硫酸滴到一塊小布上滴有濃硫酸的部位_____甚至形成洞黑變黑變黑2.腐蝕性（脫水性）

（1）濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性（脫水性）。

奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。（2）濃硫酸的腐蝕性為化學(xué)性質(zhì)。3.濃硫酸的稀釋把__________沿_______慢慢注入_____里，并用___________不斷_______。濃硫酸杯壁水玻璃棒攪拌為什么要用玻璃棒攪拌？使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散為什么不可把水注入濃硫酸里？水的密度較小，會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。“杯壁下流”五、酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞溶液變色；2.酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；4.酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；5.酸能與某些鹽反應(yīng)。Fe+2HCl===FeCl2+H2↑淺綠色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O棕黃色Ca(OH)2

+H2SO4===

CaSO4

+2H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑六、堿1.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子______________的化合物。

2.構(gòu)成：堿可以看作是由

和

構(gòu)成。都是OH-金屬離子氫氧根離子不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液七、常見的堿

氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水（溶解放熱）微溶于水腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印刷和印染工業(yè)；生活中可用于去油污；氫氧化鈉固體作某些氣體的干燥劑建筑上用來砌磚、刷墻；在樹木上涂刷石灰漿，可保護(hù)樹木，防凍傷，防害蟲生卵；用石灰乳和硫酸銅配制波爾多液，作為農(nóng)藥使用；熟石灰可用來改良酸性土壤八、堿的化學(xué)性質(zhì)1.與指示劑反應(yīng)

使紫色石蕊溶液變_______，使酚酞溶液變_______。2.與某些非金屬氧化物（如CO2）反應(yīng)。3.與酸反應(yīng)

堿能與酸反應(yīng)，生成鹽和水。4.與某些鹽反應(yīng)Ca(OH)2+CuSO4

====Cu(OH)2↓+CaSO4

（配制波爾多液）2NaOH+MgCl2

====Mg(OH)2↓+2NaCl藍(lán)紅2NaOH+CO2

===Na2CO3+H2O九、中和反應(yīng)1.定義：______與______作用生成______和______的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

即_____________________。

2.實(shí)質(zhì)

：酸解離出的_____和堿解離出的_____結(jié)合生成_____的過程。

即__________________________。

酸堿鹽水酸

+堿

→鹽

+水H+OH-H2OH++OH-====H2O十、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1.農(nóng)業(yè)上，改變土壤的酸堿性（適量的熟石灰加入土壤中和土壤的酸性）2.工業(yè)上，處理工廠的廢水3.醫(yī)藥上，治療胃酸過多、蚊蟲叮咬等（如Al(OH)3中和過多的胃酸、涂肥皂水止癢）利用酸堿指示劑可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性，但無法表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度酸堿度是定量表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的一種方法，常用pH表示十一、pH與溶液酸堿性的關(guān)系（1）pH的范圍通常為0~14。（2）常溫下，pH與溶液的酸堿性關(guān)系如下：中性堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)①pH=7，溶液呈中性②pH<7，溶液呈酸性