氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)說課思路教材分析4、教學(xué)過程5、板書設(shè)計(jì)2、教法分析3、學(xué)法分析6、教學(xué)反思1.地位和作用“氧化還原反應(yīng)”在蘇教版必修1第二專題第一節(jié)第三課，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。從教材體系來看：他是初中所學(xué)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識奠定了基礎(chǔ)，它不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。PART01教材分析知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)認(rèn)識氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物7對關(guān)系（得失電子、化合價(jià)、劑、性、反應(yīng)、產(chǎn)物等）通過對特征本質(zhì)的分析學(xué)習(xí)由表及里的方法通過圖片展示，角色扮演提高對比總結(jié)能力感知事物現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系樹立對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)2.教學(xué)目標(biāo)PART01教材分析難用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)理清7對關(guān)系重3.教學(xué)重、難點(diǎn)PART01教材分析理解氧化還原實(shí)質(zhì)理解并靈活運(yùn)用7對關(guān)系學(xué)生主體教師主導(dǎo)教法分析圖片動畫游戲練習(xí)總結(jié)討論P(yáng)ART02學(xué)法分析學(xué)情分析學(xué)法指導(dǎo)得失氧角度認(rèn)識專題一化合價(jià)升降角度判斷原子結(jié)構(gòu)知識常見元素化合價(jià)自主探究、學(xué)會交流、善于總結(jié)、比較記憶PART03教學(xué)過程教材處理標(biāo)簽文字教學(xué)過程PART04過濾還原重構(gòu)————引入新課PART04教學(xué)過程什么是氧化還原反應(yīng)？初中：得氧——氧化反應(yīng) 失氧——還原反應(yīng)PART04教學(xué)過程專題一：有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)哪些是非氧化還原反應(yīng)？（1）2Na+Cl2==2NaCl（2）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（3）CaO+H2O==Ca(OH)2

（4）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（5）CaCO3==CaO+CO2↑——鞏固所學(xué)更全面（特征）【思考交流】為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？PART04教學(xué)過程

失電子，化合價(jià)升高，被氧化

00+1-1

2Na+Cl2==2NaCl

得電子，化合價(jià)降低，被還原電子的得失化合價(jià)的升降共用電子對

電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化

00 +1-1

H2+Cl2==2HCl

電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對偏移化合價(jià)的升降Fe+2H+=Fe2++H2PART04教學(xué)過程綜上可知：化合價(jià)升降的本質(zhì)是因?yàn)榘l(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）知識歸納設(shè)計(jì)意圖【教材內(nèi)容】角色扮演男生都希望自己成熟穩(wěn)重，快點(diǎn)長大；（年齡增大）女生都希望自己永遠(yuǎn)年輕可愛。（年齡減?。┦ツ蛘?，年齡增加；得到魔球者，年齡減小。魔球（原子模型）心理準(zhǔn)備：道具：魔球作用:角色扮演征集一男生、一女生演示男生把球傳給女生，讓學(xué)生從得失球與年齡變化上描述男女生此時(shí)狀態(tài)老橡膠、塑料被O2氧化的過程年輕“返老還童”一般，被還原的過程得魔球，年齡____，返老還童被____，發(fā)生_____反應(yīng)，結(jié)果：更年輕的你得電子，化合價(jià)_____，被_________，發(fā)生_____反應(yīng)，得______產(chǎn)物失魔球，年齡_____，被空氣等_____，發(fā)生_____反應(yīng)，結(jié)果：更成熟的你失電子，化合價(jià)_____，被_________，發(fā)生_____反應(yīng)，得______產(chǎn)物對比描述增大氧化氧化減小升高氧化氧化氧化還原還原還原還原還原降低男生：女生：還原劑還原性氧化劑氧化性賣買e-作用對方作用對方同時(shí)存在，對立又統(tǒng)一還原劑（還原性）：失電子—化合價(jià)升高—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—得氧化產(chǎn)物2.氧化劑（氧化性）：得電子—化合價(jià)降低—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—得還原產(chǎn)物口訣：升失氧，降得還； 若劑性，則相反。失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原小結(jié)氧化劑＋還原劑====還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物練習(xí)：回顧Fe+2H+=Fe2++H2中則Fe化合價(jià)________，________電子，被________，發(fā)生________反應(yīng)，得________產(chǎn)物，本身做________劑，具有________性而H+化合價(jià)________，________電子，被________，發(fā)生________反應(yīng)，得________產(chǎn)物，本身________做劑，具有________性升高失氧化氧化氧化氧化還原還原還原還原還原氧化降低得判斷下列反應(yīng)哪些是氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物4、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3、3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl1、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4△2、3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2課堂練習(xí)還原劑氧化劑還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物還原劑氧化劑還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 還原劑氧化劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物課堂小結(jié)課后作業(yè)布置e-3.還原劑（還原性）：化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得氧化產(chǎn)物氧化劑（氧化性）：化合價(jià)降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物口訣“升失氧，降得還，若劑性，則相反”氧化還原反應(yīng) 特征：化合價(jià)升降本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）板書設(shè)計(jì)PART05一、本課特點(diǎn)：1、設(shè)置互動游戲環(huán)節(jié)利用游戲環(huán)節(jié)更加生動地展示知識