2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章元素與物質(zhì)世界第2講電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)學(xué)案魯科版

PAGE38-第2講電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)【2024·備考】最新考綱素養(yǎng)落地1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。2.通過(guò)試驗(yàn)事實(shí)相識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。從宏觀與微觀相結(jié)合的視角理解離子反應(yīng)，運(yùn)用離子反應(yīng)的規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題；基于不用電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的差異，分析推理、概括總結(jié)溶液中電解質(zhì)的電離的特點(diǎn)及導(dǎo)電規(guī)律。eq\a\vs4\al\co1(考點(diǎn)一電解質(zhì)的電離)『學(xué)問(wèn)梳理』1.電解質(zhì)及其分類(lèi)2.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之間的關(guān)系eq\a\vs4\al\co1(名師提示你)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不確定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不確定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、鹽酸均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。(3)CO2、SO2、NH3等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，屬于非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒(méi)有必定聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液導(dǎo)電實(shí)力很弱，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。3.電離及電離方程式(1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生離子的過(guò)程，電離過(guò)程可以用電離方程式表示。(2)電離方程式①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”表示。例如NaCl=Na＋＋Cl－。②弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。例如NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。③多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為主。例如H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)。④多元弱堿也分步電離，但一步寫(xiě)完。例如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。⑤酸式鹽的電離如NaHSO4水溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。NaHCO3水溶液中：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。[鏈接新教材](新教材LK第一冊(cè)P55視察·思索改編)某愛(ài)好小組同學(xué)向100mL0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入確定濃度的稀硫酸，測(cè)得溶液的導(dǎo)電實(shí)力隨滴加硫酸體積的變更如圖所示。①該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說(shuō)法中，正確的是________(填序號(hào))。①AB段溶液的導(dǎo)電實(shí)力不斷減弱，說(shuō)明電解質(zhì)漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)②B處溶液的導(dǎo)電實(shí)力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子③BC段溶液的導(dǎo)電實(shí)力不斷增大，主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電②滴加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。答案(1)②(2)0.5『考向突破』考向一電解質(zhì)與非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)eq\a\vs4\al\co1(基本概念理解與辨析)[題目設(shè)計(jì)]1.推斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)液態(tài)HCl不導(dǎo)電為非電解質(zhì)；單質(zhì)Cu導(dǎo)電，為電解質(zhì)(×)(2)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)(×)(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物(×)(4)鹽酸的導(dǎo)電實(shí)力確定強(qiáng)于醋酸(×)(5)濃度大的溶液確定比濃度小的溶液導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)(×)(6)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)(×)(7)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(×)(8)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)(√)[命題素材](1)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2鹽：鹽不論難溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)(2)弱電解質(zhì)弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2CO3弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3水及少數(shù)鹽如(CH3COO)2Pb[題目設(shè)計(jì)]2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________。(填序號(hào))①H2SO4②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤乙醇⑥銅⑦H2CO3⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2提示①④⑦⑧⑤⑨⑩?①④⑧⑦eq\a\vs4\al\co1(電解質(zhì)的電離方程式)[題目設(shè)計(jì)]3.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式(1)Mg(OH)2______________________________________________________。(2)Na2SO4______________________________________________________。(3)Ba(OH)2_____________________________________________________。(4)Ca(NO3)2____________________________________________________。(5)Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3______________________________________。(6)NaHS溶于水HS－的電離：HS－_____________________________________。提示(1)Mg2＋＋2OH－(2)=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)(3)=Ba2＋＋2OH－(4)=Ca2＋＋2NOeq\o\al(－,3)(5)AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋H＋(6)H＋＋S2－考向二導(dǎo)電性分析eq\a\vs4\al\co1(金屬和溶液的導(dǎo)電性比較)[命題素材](1)金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電實(shí)力確定于電阻的大小。溫度越高，電阻越大，導(dǎo)電性越差。(2)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。電荷濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。[題目設(shè)計(jì)]4.同一溫度下，a.強(qiáng)電解質(zhì)溶液b.弱電解質(zhì)溶液c.金屬導(dǎo)體三者的導(dǎo)電實(shí)力相同，若上升溫度后，它們的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)弱依次是________________________________________________________________。提示b＞a＞ceq\a\vs4\al\co1(有關(guān)溶液導(dǎo)電性圖像分析)[題目設(shè)計(jì)]5.今有下列幾種導(dǎo)電性變更圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()(2)向氨水中通入HCl直至過(guò)量()(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(4)向飽和石灰水中不斷通入CO2()提示(1)④(2)②(3)③(4)①eq\a\vs4\al\co1(考點(diǎn)二離子反應(yīng))『學(xué)問(wèn)梳理』1.離子反應(yīng)(1)概念：有自由移動(dòng)的離子參與或生成的化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類(lèi)或濃度發(fā)生變更。(3)類(lèi)型2.離子方程式(1)定義：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)書(shū)寫(xiě)步驟[以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。](3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。eq\a\vs4\al\co1(名師提示你)書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)特殊狀況處理特殊狀況處理方式舉例微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式拆寫(xiě)成離子符號(hào)澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O微溶性生成物或反應(yīng)物呈懸濁液形式仍寫(xiě)化學(xué)式用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶液中生成物寫(xiě)成NH3·H2O硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫(xiě)成NH3↑＋H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱OH－＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O[鏈接新教材](新教材RJ第一冊(cè)P3010習(xí)題變式練)在西漢劉安組織編撰的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說(shuō)明早在西漢時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)覺(jué)鐵能從某些含銅(＋2價(jià))化合物的溶液中置換出銅，這個(gè)反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是()A.該反應(yīng)說(shuō)明歷史上鐵的應(yīng)用比銅早B.該反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋C.該反應(yīng)說(shuō)明金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)均為置換反應(yīng)D.該反應(yīng)說(shuō)明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)答案B『考向突破』考向一離子反應(yīng)、離子方程式eq\a\vs4\al\co1(基本概念理解與辨析)[題目設(shè)計(jì)]1.推斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)有水生成的反應(yīng)確定是離子反應(yīng)(×)(2)H＋＋OH－=H2O只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)(×)(3)H＋＋OH－=H2O可表示全部強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)(×)(4)Cl2通入水中制取氯水Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－(×)(5)向PbSO4沉淀中滴加CH3COONH4溶液，沉淀漸漸溶解，說(shuō)明(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)(√)eq\a\vs4\al\co1(教材中重要反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě))[題目設(shè)計(jì)]2.(1)過(guò)氧化鈉溶于水___________________________________________________________________。(2)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2__________________________________________________________________。(3)用NaOH溶液汲取Cl2_________________________________________________________________。(4)銅分別溶于濃、稀硝酸____________________________________________________________________；____________________________________________________________________。(5)FeCl3溶液腐蝕銅箔___________________________________________________________________。提示(1)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(4)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(5)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋考向二離子方程式的正誤推斷eq\a\vs4\al\co1(反應(yīng)是否符合客觀事實(shí))[命題素材](1)多向反應(yīng)的產(chǎn)物是否正確①Fe與稀鹽酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)均生成Fe2＋，而不會(huì)生成Fe3＋。②鐵與稀硝酸(過(guò)量)反應(yīng)生成Fe3＋，過(guò)量Fe與稀HNO3反應(yīng)生成Fe2＋③濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO(2)多重反應(yīng)是否漏寫(xiě)①Fe2O3與HI反應(yīng)，F(xiàn)e3＋、I－可發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe2＋、I2，而不是Fe3＋。②CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaSO4、Cu(OH)2兩種沉淀。③NH4HSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4＋NH3↑＋2H2O。(3)反應(yīng)規(guī)律中是否存在特殊狀況①Na、K與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，置換不出金屬單質(zhì)，而是先與水反應(yīng)，再考慮產(chǎn)物與鹽溶液的反應(yīng)。②向漂白粉溶液、“84”消毒液中通入SO2，不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鹽與次氯酸，而是發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鹽。③向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，不生成SO2，而是發(fā)生氧化反應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,4)。[題目設(shè)計(jì)]3.推斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(×)(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋2H2↑(×)(3)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(×)(4)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)(×)(5)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O(×)(6)AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O(×)eq\a\vs4\al\co1(化學(xué)式拆分是否正確)[命題素材](1)①?gòu)?qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶且易電離的鹽拆開(kāi)②單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、水(弱電解質(zhì))不拆。(2)常見(jiàn)沉淀——AgCl、BaSO4、PbSO4、Ag2SO4、CaSO4等；除鈉鹽、鉀鹽、銨鹽外的碳酸鹽、硫化物、亞硫酸鹽等，如CaCO3、BaCO3、MgCO3。(3)酸式酸根——HSOeq\o\al(－,4)拆開(kāi)，HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、H2POeq\o\al(－,4)等不拆。(4)濃酸——濃鹽酸、濃硝酸拆開(kāi)，濃硫酸不拆。[題目設(shè)計(jì)]4.推斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(×)(2)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(×)(3)硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(×)(4)Na2O2固體與水反應(yīng)：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑(×)(5)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O(×)(6)碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(√)eq\a\vs4\al\co1(反應(yīng)是否符合守恒)[命題素材](1)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒(2)反應(yīng)遵守電荷守恒①兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等②氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑、還原劑得失電子數(shù)相等。[題目設(shè)計(jì)]5.推斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag(×)(2)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－(×)(3)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑(×)(4)用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O(√)(5)Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(√)(6)向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液7H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=6O2↑＋H2O＋2Mn2＋(×)eq\a\vs4\al\co1(由“量”推斷反應(yīng)的產(chǎn)物是否正確)[題目設(shè)計(jì)]6.推斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(×)(2)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(√)(3)少量SO2和NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(×)(4)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(×)(5)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O(×)(6)NH4HSO3溶液與NaOH溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋SOeq\o\al(2－,3)(×)eq\a\vs4\al\co1(6)eq\a\vs4\al\co1(核心素養(yǎng)：“與量有關(guān)型和信息賜予型”離子方程式的書(shū)寫(xiě))素養(yǎng)說(shuō)明：離子方程式的書(shū)寫(xiě)是每年高考必考內(nèi)容，一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查，除考查教材所涉及的常見(jiàn)重要的反應(yīng)外，越來(lái)越留意結(jié)合新信息書(shū)寫(xiě)生疏離子方程式的考查，另外還應(yīng)關(guān)注與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。解題時(shí)結(jié)合背景材料，反應(yīng)條件與環(huán)境，反應(yīng)物的用量等信息運(yùn)用建模，用模的方法突破問(wèn)題的關(guān)鍵點(diǎn)。一、與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)題型一反應(yīng)連續(xù)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)生成的部分別子與過(guò)量的離子或物質(zhì)接著反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。(2)解題思路首先分析推斷反應(yīng)物的用量，依據(jù)量推斷反應(yīng)的產(chǎn)物，然后依據(jù)原理書(shū)寫(xiě)。(3)常見(jiàn)類(lèi)型①可溶性多元弱酸與堿反應(yīng)如②可溶性多元弱酸對(duì)應(yīng)酸性氧化物與堿反應(yīng)如③多元弱酸對(duì)應(yīng)酸性氧化物與鹽溶液反應(yīng)如④多元弱酸鹽與酸反應(yīng)如⑤鋁鹽溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)⑥偏鋁酸鹽溶液與強(qiáng)酸反應(yīng)⑦Fe與稀HNO3【典例1】按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式(1)向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液___________________________________________________________________________________________________。(2)向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液______________________________________________________________________________________________________。(3)向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水_____________________________________________________________________________________________________。答案(1)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(2)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1]按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式(1)工業(yè)上用氨水汲取工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣(少量)_________________________________________________________________________________________。(2)工業(yè)上用純堿溶液汲取工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣(過(guò)量)___________________________________________________________________________________。(3)向NaClO溶液中通入少量CO2(已知K(HClO)＝3.0×10－8，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11)__________________________。答案(1)2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=CO2↑＋2HSOeq\o\al(－,3)(3)ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)題型二物質(zhì)配比型離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)反應(yīng)特點(diǎn)當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子能不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(2)解題思路首先“定”量少的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，即取1mol。然后“變”過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)依據(jù)反應(yīng)實(shí)際須要量來(lái)確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為：【典例2】按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式(1)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至溶液呈中性__________________________________________________________________。(2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至硫酸根離子完全沉淀____________________________________________________________________。答案(1)2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O(2)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2]按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式(1)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值______________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH3)↓(2)Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O題型三反應(yīng)先后型離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)反應(yīng)特點(diǎn)某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子發(fā)生反應(yīng)，但因反應(yīng)依次不同而跟用量有關(guān)，又稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型。(2)解題思路①首先明確強(qiáng)弱依次，依據(jù)“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后依次問(wèn)題，然后結(jié)合反應(yīng)物的量按反應(yīng)的先后依次書(shū)寫(xiě)離子方程式。②在不明確離子反應(yīng)的先后依次時(shí)，可假設(shè)反應(yīng)的先后依次，如生成產(chǎn)物不和其它離子反應(yīng)，則假設(shè)正確，否則需調(diào)整依次。然后結(jié)合反應(yīng)物的量按反應(yīng)的先后依次書(shū)寫(xiě)即可。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2：可假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)可將Fe2＋氧化生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應(yīng)后與Br－反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(3)常見(jiàn)類(lèi)型①氧化還原型：如向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。常見(jiàn)還原性離子還原性強(qiáng)弱依次：S2－＞SOeq\o\al(2－,3)＞I－＞Fe2＋＞Br－。常見(jiàn)氧化性離子氧化性強(qiáng)弱依次：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)＞NOeq\o\al(－,3)(H＋)＞Fe3＋＞Cu2＋。②非氧化還原型：如向含有Na＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中逐滴滴加鹽酸，按等物質(zhì)的量濃度溶液堿性強(qiáng)弱的依次：NaOH＞NaAlO2＞Na2CO3，可知反應(yīng)的先后依次為OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Al(OH)3?！镜淅?】按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：_____________________________________。(2)向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：________________________________________________________________________________________。答案(1)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－(2)H＋＋OH－=H2O[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3]按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式(1)向酸性Fe(NO3)3溶液中滴加少量KI溶液：________________________________________________________________________________________________。(2)向NH4HSO3溶液中加入足量NaOH溶液：________________________________________________________________________________________________。答案(1)2NOeq\o\al(－,3)＋6I－＋8H＋=2NO↑＋3I2＋4H2O(2)NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋NH3↑＋2H2O二、信息賜予型離子方程式的書(shū)寫(xiě)題型四信息賜予型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)(1)書(shū)寫(xiě)步驟(2)第1步反應(yīng)物與產(chǎn)物的推斷方法①?gòu)墓に嚵鞒填}框圖中進(jìn)出物質(zhì)中分析推斷②整合題給信息，從題干敘述中剝離③閱歷常識(shí)推斷。如SOeq\o\al(2－,3)→SOeq\o\al(2－,4)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(KMnO4、K2MnO4、MnO2→Mn2＋,KClO3、ClO2、NaClO2、NaClO→Cl－))(未特殊指明)(3)第3步補(bǔ)項(xiàng)的原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－酸、堿性未知溶液除參照以上兩項(xiàng)外，還應(yīng)留意產(chǎn)物與溶液中離子的共存問(wèn)題【典例4】(1)鈰是一種重要的稀土金屬元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法：鈰礦石eq\o(→,\s\up7(硫酸),\s\do5(酸浸))eq\x(\a\al(高鈰硫酸,稀土溶液))eq\o(→,\s\up7(硫酸鈉),\s\do5(除雜))eq\x(\a\al(高鈰硫酸,鹽溶液))eq\o(→,\s\up7(H2O2/H＋),\s\do5(還原))eq\x(\a\al(硫酸鈰,鈉溶液))eq\o(→,\s\up7(氨水))eq\x(\a\al(Ce（OH）3,懸濁液))eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(氧化))Ce(OH)4(注：高鈰是指溶液中Ce為＋4價(jià))①寫(xiě)出加入氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________________________________________。②“氧化”過(guò)程若用NaClO代替O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________________。(2)將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。試寫(xiě)出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClOeq\o\al(－,2))。答案(1)Ce3＋＋3NH3·H2O=Ce(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②2Ce(OH)3＋ClO－＋H2O=2Ce(OH)4＋Cl－(2)NCl3＋6ClOeq\o\al(－,2)＋3H2O=6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－Mn2＋＋2ClO2＋2H2O=MnO2↓＋2ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4]Ⅰ.(2024·全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下：“酸浸”后，鈦主要以TiOCleq\o\al(2－,4)形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________。Ⅱ.[2024·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，27(1)(4)]焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式_____________________________________________________。(2)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。答案Ⅰ.FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCleq\o\al(2－,4)＋2H2OⅡ.(1)2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O(2)S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋精準(zhǔn)訓(xùn)練3離子方程式的書(shū)寫(xiě)1.(2024·高考集萃)(1)(2024·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3的離子方程式______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)(2024·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)的離子方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)(2024·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的離子方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)(2024·北京理綜)Ag2SO3溶于氨水的離子方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)(2024·江蘇化學(xué))①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NOeq\o\al(－,3)，其離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________________________。②酸性溶液中H2O2氧化Fe2＋的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)2Mg2＋＋2COeq\o\al(2－,3)＋H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑(或2Mg2＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3))(2)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SOeq\o\al(2－,4)=ZnS·BaSO4↓(3)Mn2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋4H2O(5)①3HClO＋2NO＋H2O=3Cl－＋2NOeq\o\al(－,3)＋5H＋②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O2.(2024·高考集萃)(1)(2024·全國(guó)卷Ⅰ)利用金屬鋅將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)(2024·全國(guó)卷Ⅰ)用碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定Na2S2O5溶液，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)(2024·全國(guó)卷Ⅰ)用鋅粉除去溶液中的Cd2＋，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________。(4)(2024·江蘇化學(xué))用NaOH溶液汲取過(guò)量SO2的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________。(5)(2024·江蘇化學(xué))Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Zn＋2Cr3＋=Zn2＋＋2Cr2＋(2)S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=4I－＋2SOeq\o\al(2－,4)＋6H＋(3)Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd(4)OH－＋SO2=HSOeq\o\al(－,3)(5)3Cl2＋6OH－=ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋3H2O3.依據(jù)有關(guān)信息，寫(xiě)出符合要求的離子方程式(1)化學(xué)在環(huán)境愛(ài)護(hù)中起著非常重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NOeq\o\al(－,3)還原為N2。上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。(2)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等，正極材料可再生利用，其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進(jìn)行“正極堿浸”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。(3)Fe的一種含氧酸根FeOeq\o\al(2－,4)具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。答案(1)2NOeq\o\al(－,3)＋5H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2OH－＋4H2O(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(3)4FeOeq\o\al(2－,4)＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O4.利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學(xué)式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________。(4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和________(填化學(xué)式)：“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_________________________________________________________________________________________________________________。解析(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，SiO2不溶于酸，加FeS2還原Fe3＋同時(shí)生成S沉淀，因此濾渣Ⅰ中有S、FeS2、SiO2。反應(yīng)物為Fe3＋、FeS2(硫顯－1價(jià)，鐵顯＋2價(jià))，生成物有Fe2＋(Fe3＋被還原為Fe2＋)、S(濾渣Ⅰ成分之一)，依據(jù)得失電子守恒配平。(3)濾液Ⅰ中主要含F(xiàn)e2＋、Al3＋，通入空氣氧化Fe2＋為Fe3＋，加氨水調(diào)整pH3～4，沉淀Fe3＋。反應(yīng)物為Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NHeq\o\al(＋,4)。(4)由(3)中反應(yīng)可推斷濾液Ⅱ中溶質(zhì)為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液Ⅱ成分可知鐵黃表面可溶性雜質(zhì)是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無(wú)SOeq\o\al(2－,4)。答案(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(2)SiO22Fe3＋＋FeS2=3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH↓＋8NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O(4)(NH4)2SO4取最終一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已洗干凈5.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水，高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在確定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。(1)高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。②高鐵酸鉀作為水處理劑起到的作用是_____________________________。(2)①在無(wú)水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)_______，b與c的關(guān)系是________。②確定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，緣由是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在堿性條件下，由氯化鐵、氯氣可制備出高鐵酸鉀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)①高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2，同時(shí)它本身被還原生成Fe(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑。②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，作為水處理劑能起到殺菌消毒的作用，同時(shí)其還原產(chǎn)物為Fe(OH)3膠體，又能起到凈水的作用。(2)①依據(jù)元素守恒可知，X應(yīng)是Na2O，依據(jù)鈉元素守恒，有2a＝8＋2b，依據(jù)氧元素守恒有2a＝8＋b＋2c，兩式聯(lián)立，可得b＝2c。②確定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，緣由是該條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度。(3)用氯氣在堿性條件下氧化氯化鐵可制備高鐵酸鉀，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋6Cl－＋8H2O。答案(1)①4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑②殺菌消毒、凈水(2)①Na2Ob＝2c②相同條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度(3)2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋6Cl－＋8H2Oeq\a\vs4\al\co1(考點(diǎn)三離子共存)『學(xué)問(wèn)梳理』一、離子共存的本質(zhì)同一溶液中有多種離子，若隨意兩種離子之間發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。二、離子不能大量共存的常見(jiàn)類(lèi)型1.復(fù)分解反應(yīng)(1)H＋與弱酸根離子如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)等生成弱酸。(2)OH－與弱堿的陽(yáng)離子如NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等生成弱堿；OH－與酸式酸根離子如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等生成水。(3)生成沉淀如Ag＋與Cl－；Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)等。2.氧化還原反應(yīng)型具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子：ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋還原性離子：S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－、Cl－(1)Fe3＋可氧化S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－(2)NOeq\o\al(－,3)(H＋)可氧化S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－(3)ClO－在堿性條件下可氧化S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－(4)ClO－(H＋)、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)可氧化S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋、Br－、Cl－3.離子間發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)當(dāng)弱酸的酸根(如COeq\o\al(2－,3))與弱堿的陽(yáng)離子(如Al3＋)同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的OH－與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的H＋反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡相互促進(jìn)而向水解方向移動(dòng)，甚至完全反應(yīng)3COeq\o\al(2－,3)＋2Al3＋＋3H2O=3CO2↑＋2Al(OH)3↓。常見(jiàn)的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：(1)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)；(2)Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)；(3)NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。4.離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，中學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng)有Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。Cu2＋與NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存?！嚎枷蛲黄啤豢枷蛴邢薅l件的離子共存多維推斷eq\a\vs4\al\co1(警惕“顏色陷阱”)[命題素材](1)若限定溶液無(wú)色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能大量存在。(2)“透亮溶液”并不代表無(wú)色，也可以有色。[題目設(shè)計(jì)]1.在一無(wú)色透亮溶液中，下列各組離子能大量共存的是________。①H＋、Cl－、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)②Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)③K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Ca2＋④Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、I－⑤Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋⑥K＋、Mg2＋、I－、ClO－提示③eq\a\vs4\al\co1(警惕溶液的酸堿性)[命題素材]溶液酸堿性的推斷方法(1)常見(jiàn)表示呈酸性的溶液①常溫下，pH＜7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OH－)＜1×10－7mol·L－1的溶液。(2)常見(jiàn)表示呈堿性的溶液①常溫下，pH＞7的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H＋)＜1×10－7mol·L－1的溶液。(3)常見(jiàn)表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。[題目設(shè)計(jì)]2.常溫下，下列各組離子確定能在指定溶液中大量共存的是________。①使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－②eq\f(Kw,c（H＋）)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)③與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)④水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)⑤使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)⑥eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)⑦pH＝14的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－提示②⑦eq\a\vs4\al\co1(警惕特定狀況下的隱含因素)[命題素材]充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對(duì)溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：(1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強(qiáng)氧化性。(2)含有大量NOeq\o\al(－,3)的酸性溶液，隱含溶液具有強(qiáng)氧化性。(3)含有大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隱含溶液呈堿性。[題目設(shè)計(jì)]3.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是________。①Na＋、H＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)②K＋、Ba2＋、OH－、I－③Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)提示③eq\a\vs4\al\co1(警惕關(guān)鍵詞“確定”還是“可能”)[命題素材](1)抓住關(guān)鍵詞語(yǔ)解答離子共存類(lèi)試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語(yǔ)，如“確定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解兩大條件若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時(shí)，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！按_定大量共存”的含義是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。[題目設(shè)計(jì)]4.(1)室溫時(shí)，在由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中，確定能大量共存的離子組是________。①K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－②K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Br－、Cl－③Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)④Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(2)下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是________。①H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、OH－②H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)③Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)提示(1)③(2)②eq\a\vs4\al\co1(考點(diǎn)四離子反應(yīng)的應(yīng)用)『學(xué)問(wèn)梳理』1.離子的檢驗(yàn)(1)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法依據(jù)離子性質(zhì)不同而在試驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類(lèi)型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。氣體法NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液(加熱)和潮濕的紅色石蕊試紙生成無(wú)色、具有刺激性氣味、能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體SOeq\o\al(2－,3)稀硫酸、品紅溶液生成無(wú)色、具有刺激性氣味、能使品紅溶液褪色的氣體COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸、澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體NOeq\o\al(－,3)稀硫酸、金屬銅溶液變藍(lán)色，有無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，遇空氣后氣體變紅棕色顯色法H＋紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅I－氯水、淀粉溶液淀粉溶液變藍(lán)Fe3＋KSCN溶液溶液呈紅色Fe2＋K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液藍(lán)色沉淀KSCN溶液、氯水加KSCN溶液后無(wú)顏色變更，再滴加氯水變成紅色Na＋、K＋鉑絲、稀鹽酸火焰呈黃色(Na＋)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃視察火焰呈紫色(K＋)沉淀法離子試劑現(xiàn)象Cl－、Br－、I－AgNO3溶液、稀硝酸AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黃色沉淀)、AgI(黃色沉淀)SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸、BaCl2溶液白色沉淀Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Al3＋NaOH溶液先生成白色沉淀，NaOH過(guò)量后沉淀漸漸溶解Mg2＋NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH過(guò)量，沉淀不溶解SiOeq\o\al(2－,3)稀硝酸白色膠狀沉淀AlOeq\o\al(－,2)稀鹽酸起先生成白色沉淀，稀鹽酸過(guò)量后沉淀漸漸溶解(2)常見(jiàn)離子檢驗(yàn)中的干擾問(wèn)題①Cl－、SOeq\o\al(2－,4)共存的溶液②COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)共存的溶液③Fe2＋、Cl－(或Fe2＋、Fe3＋、Cl－)共存的溶液eq\x(樣品)eq\o(→,\s\up7(K3[Fe(CN)6]溶液))eq\x(藍(lán)色沉淀)→確定Fe2＋(不能用酸性KMnO4溶液，Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干擾。)2.離子推斷的基本原則[鏈接新教材](新教材LK第一冊(cè)P607改編)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有確定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，為了變廢為寶，工廠安排從該廢水中回收金，并生產(chǎn)綠礬(FeSO4·7H2O)和氧化銅。請(qǐng)依據(jù)下列流程圖，回答：①圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①________②________③________④________②寫(xiě)出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________________________________。解析為了回收金，可以向酸性廢水中加入①足量的鐵屑，發(fā)生反應(yīng)：2Au3＋＋3Fe=2Au＋3Fe2＋、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑然后過(guò)濾，得到的B經(jīng)過(guò)一系列變更可以得到綠礬，則B中含有Fe2＋，A中含有Au、Cu和過(guò)量的鐵；將A處理后得到的溶液可以合并至B中，則加入的試劑②為稀硫酸，C中含有Cu和Au；為了將二者分別，加③稀硝酸，Au不和稀硝酸反應(yīng)，Cu和稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸銅，最終能得到CuO，則試劑④為NaOH溶液，E為Cu(OH)2。答案(1)①過(guò)量的鐵屑②稀硫酸③稀硝酸④氫氧化鈉(2)2Au3＋＋3Fe=2Au＋3Fe2＋、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑『考向突破』考向一離子的檢驗(yàn)[題目設(shè)計(jì)]1.推斷下列操作、現(xiàn)象、結(jié)論是否具有一樣性________。序號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論(1)滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)(2)滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SOeq\o\al(2－,3)(3)用干凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)原溶液中有K＋(4)向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色確定含有Fe2＋提示(3)eq\a\vs4\al\co1(離子檢驗(yàn)規(guī)范答題)[命題素材]離子檢驗(yàn)類(lèi)問(wèn)題答題模板[題目設(shè)計(jì)]2.按要求回答下列問(wèn)題：(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)試驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說(shuō)明試驗(yàn)操作與現(xiàn)象)__________________________________________________________________________________________。提示(1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液液(或過(guò)濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)(答案合理即可)(2)取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)考向二離子推斷eq\a\vs4\al\co1(瞻前顧后，突破定性離子推斷題)[題目設(shè)計(jì)]3.有一無(wú)色透亮溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq\o\al(－,3)，取該溶液試驗(yàn)如表所示：試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色③取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解由此推斷：(1)溶液中確定存在的離子是__________________________________________，溶液中確定不存在的離子是_________________________________________。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)當(dāng)補(bǔ)充的試驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)的離子(如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明運(yùn)用試劑的名稱(chēng)，不必寫(xiě)具體操作步驟)為_(kāi)_________________________。提示(1)Al3＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)Fe2＋、Ba2＋、I－、HCOeq\o\al(－,3)(2)焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)K＋；Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl－eq\a\vs4\al\co1(妙用守恒，突破定量離子推斷題)[命題素材](1)溶液中多種離子共存，且只有一種離子不能確定，則可以用電荷守恒結(jié)合物質(zhì)的量數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。(2)溶液中存在多種與檢驗(yàn)試劑反應(yīng)的離子，依據(jù)反應(yīng)的先后依次，留意檢驗(yàn)試劑的加入量對(duì)確定離子存在結(jié)論的影響。[題目設(shè)計(jì)]4.某無(wú)色溶液甲中僅含有下列離子中的幾種(不考慮水的電離以及離子的水解)。陽(yáng)離子K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)陰離子Cl－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)取100mL溶液甲并分成兩等份進(jìn)行如下試驗(yàn)(假設(shè)每步完全反應(yīng))：(1)由①可知，原溶液中存在的離子為_(kāi)_______，其濃度為_(kāi)_______mol·L－1。(2)寫(xiě)出試驗(yàn)②中生成沉淀的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________。(3)通入過(guò)量CO2充分反應(yīng)后，需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過(guò)濾，其目的是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中確定存在K＋，其理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________。提示(1)NHeq\o\al(＋,4)0.4(2)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(3)防止生成氫氧化鋁膠體，有利于沉淀的生成，便于分別(4)n(NHeq\o\al(＋,4))×1＋n(Al3＋)×3＜n(SOeq\o\al(2－,4))×2，由電荷守恒知確定有K＋存在基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)鞏固1.(2024·西安市遠(yuǎn)東第一中學(xué)上學(xué)期期中，4)下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是()A.FeBr2與Cl2 B.Ba(OH)2與H2SO4C.HCl與Na2CO3 D.NaHCO3與Ca(OH)2答案B2.(全國(guó)卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析A項(xiàng)，不符合反應(yīng)原理，正確的離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；B項(xiàng)，不符合反應(yīng)原理，Na首先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，然后OH－與Cu2＋反應(yīng)生成Cu(OH)2；C項(xiàng)，拆分錯(cuò)誤，HCOeq\o\al(－,3)不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；D項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3比Mg(OH)2更難溶，可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。答案D3.(2024·徐州市第一中學(xué)上學(xué)期第一次月考，8)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無(wú)色透亮的溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、COeq\o\al(2－,3)B.0.1mol·L－1KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C.使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)D.水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)解析A.Fe3＋呈黃色，與溶液無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；B.在KNO3溶液中Na＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中SOeq\o\al(2－,3)和AlOeq\o\al(－,2)不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中HCOeq\o\al(－,3)都不能大量存在，故D錯(cuò)誤；故選B。答案B4.(2024·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，11)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變更的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消逝Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O＋O2↑D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2解析CuSO4溶液呈藍(lán)色.加入足量Zn粉后，Cu2＋被還原為Cu，溶液變成無(wú)色，A項(xiàng)正確；澄清石灰水在空氣中久置能汲取空氣中的CO2，生成CaCO3白色固體，B項(xiàng)正確；Na2O2呈淡黃色，在空氣中放置后變?yōu)榘咨?，是Na2O2汲取空氣中的CO2和H2O轉(zhuǎn)化成了Na2CO3和NaOH的原因，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向Mg(OH)2懸濁液中加入足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，是因?yàn)镸g(OH)2與FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了更難溶的Fe(OH)3，D項(xiàng)正確。答案C考試實(shí)力過(guò)關(guān)5.(2024·浙江選考)下列離子方程式正確的是()A.大理石與醋酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋4Cl－＋8H＋=Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2OC.漂白粉溶液汲取少量二氧化硫氣體：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋D.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O解析大理石的主要成分為碳酸鈣，CaCO3難溶于水，在離子方程式中不能拆寫(xiě)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電荷不守恒，得失電子不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于二氧化硫少量，故未反應(yīng)的ClO－會(huì)與H＋結(jié)合形成HClO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。答案D6.(2024·江蘇化學(xué)，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.室溫下用稀NaOH溶液汲取Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑