2019高三化學(xué)一輪課時(shí)規(guī)范練2氯及其重要化合物

課時(shí)規(guī)范練2氯及其重要化合物一、選擇題(本大題包括10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.25℃時(shí),下列關(guān)于飽和氯水的敘述中正確的是()A.在飽和氯水中加入CaCO3,溶液的pH變小B.在飽和氯水中通入SO2氣體,溶液的pH變大C.在飽和氯水中通入H2S氣體,H2S與HClO反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO正向進(jìn)行D.在飽和氯水中[H+]>[Cl]>[ClO]2.(2017安徽安慶一中月考)實(shí)驗(yàn)室既可利用濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)制備Cl2,也可利用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2,下列有關(guān)說法不正確的是()A.KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B.制備Cl2的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,只需要使用氧化劑與還原劑C.用排空氣法收集氯氣,不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中是否收集滿氣體D.用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol3.有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是()A.漂白粉是純凈物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O24.Cl2有毒,常用于自來水和游泳池的消毒殺菌。已知硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)與Cl2的類似,被稱為“擬鹵素”,如(SCN)2+2NaOHNaSCN+NaSCNO+H2O,陰離子的還原性順序?yàn)镮>SCN>Br>Cl。下列說法中不正確的是()A.若Cl2、(SCN)2發(fā)生泄漏,均可噴灑石灰水進(jìn)行處理B.KSCN可以與FeCl3溶液反應(yīng)C.Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2SCN(SCN)2+2ClD.(SCN)2可以與KBr溶液發(fā)生反應(yīng):(SCN)2+2KBr2KSCN+Br25.(2017湖北襄陽五中月考)用下列方法測定空氣中污染物的含量:將一定體積的空氣通入吸收劑,并測定其電導(dǎo)的變化(導(dǎo)體的電阻越大,它的電導(dǎo)越小)。如測定H2S的含量,若用CuSO4溶液吸收,可測定很大濃度范圍內(nèi)的H2S的含量,但電導(dǎo)變化不大;若用濃溴水吸收,僅限于測定低濃度范圍內(nèi)H2S的含量,但有很高的靈敏度?，F(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測定空氣中Cl2的含量,則應(yīng)選用下列吸收劑中的()A.Na2SO3溶液 B.HI溶液C.NaOH溶液 D.H2O6.(2017山東淄博模擬)下列對氯及其化合物的說法正確的是()A.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B.用pH試紙測得氯水的pH=4C.向溴化鈉溶液中加入少量新制氯水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩靜置后,上層顏色變淺,下層顏色變橙紅色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO7.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗完B.Ⅱ圖中:生成藍(lán)色的煙C.Ⅲ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能退色,將硫酸滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成8.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO9.(2017遼寧葫蘆島六校協(xié)作體聯(lián)考)向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂?再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況,則下列敘述不正確的是()A.通入氯氣后的溶液中一定不存在IB.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶液中的Br可能被氧化D.若取少量所得溶液,再加入CCl4充分振蕩,靜置、分液,下層溶液呈紫紅色10.(2018湖南師大附中月考)將一定量的氯氣通入30mL濃度為10mol·L1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是()A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molB.n(Na+)∶n(Cl)可能為7∶3C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.15<n<0.25?導(dǎo)學(xué)號(hào)36730168?二、非選擇題(本大題包括3小題,共50分)11.(2018安徽江淮十校聯(lián)考)(16分)某課外小組的同學(xué)擬用下圖所示裝置從含碘廢液(除H2O外,還有I2、I等)中回收碘?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)儀器X的名稱為;裝置D的作用是。

(3)裝置C中球形冷凝管中的冷卻水從(填“a”或“b”)進(jìn)入,反應(yīng)控制在較低溫度下且保持溶液pH=2進(jìn)行,其主要原因是。

(4)三頸燒瓶中液體經(jīng)過濾得粗碘,粗碘可經(jīng)(填操作名稱)得到純碘。

12.(2018安徽皖江名校聯(lián)考)(18分)微型實(shí)驗(yàn)具有設(shè)計(jì)簡單、節(jié)約藥品等優(yōu)點(diǎn),某化學(xué)活動(dòng)小組利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)氯氣制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下?；卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.氯氣的制備:(1)若實(shí)驗(yàn)室通過反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取少量氯氣,反應(yīng)的最佳裝置應(yīng)選用下圖中。

(2)利用下圖裝置收集純凈的氯氣,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置(按氣流方向,用字母表示)。

(3)A、B兩組同學(xué)分別用兩種方法制取氯氣,A組用含146gHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng);B組用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得氯氣物質(zhì)的量的大小關(guān)系為AB(填“>”“<”或“=”)。

Ⅱ.氯氣微型實(shí)驗(yàn):1~6處分別為蘸有溶液的棉花球(4)根據(jù)圖示,完成下表。位置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因6溶液變黃色離子方程式

5Cl2+HS2Cl+S↓+H+4氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)(5)仔細(xì)觀察上述裝置,利用該套裝置(填“能”或“不能”)證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘,若能應(yīng)如何操作(若不能請解釋為什么)

。

?導(dǎo)學(xué)號(hào)36730169?13.(2017四川成都七中月考)(16分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工業(yè)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下:(1)物質(zhì)A的名稱是,裝置Ⅲ中A在(填“陰極”或“陽極”)產(chǎn)生。

(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是。

(3)通電電解前,檢驗(yàn)Ⅲ溶液中陰離子的方法和步驟是。

(4)為防止Ⅱ中制備的NaClO2被還原成NaCl,應(yīng)選合適的還原劑,除雙氧水外,還可以選擇的還原劑是(填字母編號(hào))。

a.Na2O2b.FeCl2c.Na2S(5)常溫下,HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×102mol2·L2,Ⅱ中反應(yīng)所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,則溶液中[OH-?導(dǎo)學(xué)號(hào)36730170?課時(shí)規(guī)范練21.D2.B3.B4.D5.A6.C7.D8.D氯水中存在三種分子:Cl2、HClO、H2O,四種離子:H+、Cl、ClO、OH。氯水的顏色是氯氣分子表現(xiàn)出來的,A項(xiàng)正確;滴加硝酸銀溶液,銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,B項(xiàng)正確;加入碳酸氫鈉粉末,氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,C項(xiàng)正確;向氯化亞鐵中加入氯水,發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl22FeCl3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.B還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮>Fe2+>Br,溶液變?yōu)檠t色說明Fe2+被氧化成Fe3+,即I已全部被氧化,溶液中一定不存在I,A項(xiàng)正確;Fe2+可能全部被氧化,也可能是部分被氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)橹徽f明溶液變?yōu)檠t色,因此Br可能被氧化,C項(xiàng)正確;根據(jù)選項(xiàng)A的分析以及碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,CCl4的密度大于水,故下層溶液呈紫紅色,D項(xiàng)正確。10.D反應(yīng)后混合體系中沒有NaOH,根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol·L1=0.3mol,根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.15mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤。Cl2發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng):Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),n(Na+)∶n(Cl)最大為2∶1;當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3時(shí),n(Na+)∶n(Cl)最小為6∶5;當(dāng)體系中NaClO和NaClO3共存時(shí),n(Na+)∶n(Cl)應(yīng)介于兩者之間,即6∶5<n(Na+)∶n(Cl)<2∶1,因7∶3>2∶1,B項(xiàng)錯(cuò)誤。若n(NaCl)=11mol、n(NaClO)=2mol、n(NaClO3)=1mol,生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol,生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol,得失電子不相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤。由3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子最多,為0.3mol×56=0.25mol;氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子最少,為0.3mol×12=0.15mol,當(dāng)NaClO和NaClO3共存時(shí),0.15<n<0.25,D項(xiàng)正確。11.答案(1)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(2)圓底燒瓶吸收未反應(yīng)的Cl2,防止污染空氣(3)a使氯氣在溶液中有較大的溶解度(4)升華解析(1)裝置A中產(chǎn)生氯氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。(2)儀器X的名稱為圓底燒瓶;裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2,防止污染空氣。(3)通常冷凝管中的冷凝水“下進(jìn)上出”,裝置C中球形冷凝管中的冷卻水從下口a進(jìn)入;反應(yīng)控制在較低溫度下且保持溶液pH=2進(jìn)行,其主要原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度。(4)三頸燒瓶中液體經(jīng)過濾得粗碘,粗碘可經(jīng)升華得到純碘。12.答案(1)C(2)cdabgfe(3)<(4)Cl2+2Br2Cl+Br2有黃色固體析出溶液變藍(lán)色(5)能打開2下方的彈簧夾,使氯氣緩慢上升到2位置,待溶液變黃色立即夾住彈簧夾,不使氯氣上升。然后取下上節(jié)玻璃管,在2處微微加熱,觀察1處現(xiàn)象解析Ⅰ.(1)根據(jù)化學(xué)方程式可知,用高錳酸鉀制取氯氣為固液不加熱制氣,A裝置為固液加熱裝置;B裝置為固固加熱裝置;C裝置為固液不加熱裝置,且能控制鹽酸的加入量;D裝置也是固液不加熱裝置,但是一次性加入鹽酸,產(chǎn)生氯氣的量無法控制且KMnO4易溶,在帶孔隔板上放不住,故最佳裝置為C。(2)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?氣體發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置;除雜裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣、短導(dǎo)管出氣;因?yàn)轱柡褪雏}水中有水,濃硫酸的作用是使氯氣干燥,所以先連接盛有飽和食鹽水的裝置后連接盛濃硫酸的裝置。氯氣的密度大于空氣,用向上排空氣法收集,故導(dǎo)管連接順序?yàn)?發(fā)生裝置cdabgfe。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。n(HCl)=146g36.5g·mol-1=4mol,n(MnO2)=87g87g·mol-1=1mol,濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度降低,還原性減弱,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),所以含146gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)生成的n(Cl2)<1mol;而B組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)由于濃鹽酸足量Ⅱ.(4)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化溴化鈉得到單質(zhì)溴,故能看到溶液呈黃色,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br2Cl+Br2;氯氣和NaHS溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫,故能看到有黃色固體析出;氯氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì),淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。(5)要想證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),要避免氯氣的干擾,故可采用先打開2處的彈簧夾,當(dāng)氯氣恰好上升到2位置,待溶液變黃色即夾住2處的彈簧夾,不使氯氣上升到1處。然后取下上節(jié)玻璃管,在2處微微加熱,即可看到紅棕色的溴上升到1處,1處淀粉KI溶液變藍(lán)色,即證明溴的氧化性強(qiáng)于碘。13.答案(1)硫酸陽極(2)2ClO2+H2O2+2OH2ClO2-+O2↑+2H2(3)取少量Ⅲ中溶液少許于試管中,先加入足量稀鹽酸,無沉淀生成,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO(4)a(5)1.07×1010mol·L1解析(1)根據(jù)工藝流程圖用無隔膜的電解槽電解飽和NaCl溶液,可知?dú)怏wb為H2;則用有離子隔膜的電解槽電解Na2SO4溶液,所得氣體a為O2,該極為陽極,OH放