（新教材適用）2023-2024學(xué)年高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能學(xué)案新人教版選擇性必修1

第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能學(xué)習(xí)目標(biāo)1．理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識一般規(guī)律。2．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3．知道活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4．了解通過改變外界條件從而改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意義。核心素養(yǎng)1．通過實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，形成由宏觀到微觀、由感性到理性的科學(xué)探究過程，并獲得基本的觀察能力、探究能力和實(shí)際解決問題的能力。2．利用有效碰撞理論，理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的思維。對活化能本質(zhì)的認(rèn)識100多年來，為了正確認(rèn)識活化能的科學(xué)意義，并力爭從理論上進(jìn)行計(jì)算，科學(xué)家們一直在進(jìn)行探討并提出了若干個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率理論，其中，最著名的是基元反應(yīng)碰撞理論和基元反應(yīng)過渡態(tài)理論?；磻?yīng)碰撞理論認(rèn)為，化學(xué)反應(yīng)之所以能發(fā)生，是反應(yīng)物分子碰撞的結(jié)果，但只有能量超過某一限度Ec(相當(dāng)于活化能)并滿足一定方向要求的活化分子間的碰撞，才是真正發(fā)生反應(yīng)的有效碰撞。這個(gè)理論解釋了溫度、活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。例如，低溫時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子少，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞少，化學(xué)反應(yīng)速率就低；高溫時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞多，化學(xué)反應(yīng)速率就高。又如，活化能高，能量超過活化能的活化分子少，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞少，化學(xué)反應(yīng)速率低。基元反應(yīng)過渡態(tài)理論認(rèn)為，基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到產(chǎn)物的變化過程中要經(jīng)歷一個(gè)中間狀態(tài)，這個(gè)狀態(tài)稱為過渡態(tài)。新知預(yù)習(xí)一、有效碰撞理論1．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件：eq\x(先決條件)—反應(yīng)物分子相互接觸發(fā)生碰撞|eq\x(充要條件)—反應(yīng)物分子之間發(fā)生有效碰撞2．有效碰撞理論與活化能eq\x(\a\al(有效碰撞))—能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物分子的碰撞|eq\x(\a\al(活化分子))—能量較高，能夠發(fā)生有效碰撞的分子|eq\x(活化能)—活化分子的最低能量與所有反應(yīng)物分子的平均能量的差如圖所示：圖中E1表示反應(yīng)的活化能，(E1－E2)表示反應(yīng)熱。3．化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系：活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．濃度對反應(yīng)速率的影響：(1)規(guī)律。反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度減小→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)減少。(2)微觀解釋。增大反應(yīng)物的濃度，即增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快。2．壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響：對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。如圖所示：(1)適用范圍：有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)。(2)結(jié)論：增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。(3)微觀解釋：增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加→反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。3．溫度對反應(yīng)速率的影響：(1)規(guī)律。溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度降低，反應(yīng)速率減慢。(2)微觀解釋。升高溫度→活化分子百分?jǐn)?shù)提高→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率加快。4．催化劑對反應(yīng)速率的影響：(1)規(guī)律。使用合適的催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)微觀解釋。使用合適的催化劑→降低反應(yīng)所需的活化能→活化分子百分?jǐn)?shù)提高→有效碰撞次數(shù)增加→化學(xué)反應(yīng)速率加快。預(yù)習(xí)自測1．中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是(C)A．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B．使用光催化劑降低了反應(yīng)速率C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響解析：使用催化劑能加快反應(yīng)速率，故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；D項(xiàng)，對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)能改變反應(yīng)速率。2．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－(慢)，H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－(快)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(A)A．反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān)B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(O2)解析：H2O2分解的反應(yīng)速率主要由第一個(gè)反應(yīng)決定，I－的濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)正確；根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I－，而IO－為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)＝2v(O2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的稀硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，0～10s內(nèi)收集到氣體的體積為50mL(折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)。下列說法不正確的是(A)A．將題述中的稀硫酸改為濃硫酸，生成H2的速率變快B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.3mol·L－1·min－1D．可通過測定溶液的pH來測定反應(yīng)速率解析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不生成H2，故A錯(cuò)誤；0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL，其物質(zhì)的量為0.002mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式得到關(guān)系式：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，n(ZnSO4)＝n(H2SO4)＝n(H2)＝0.002mol，則用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為v(H＋)＝eq\f(Δn,V·Δt)＝eq\f(0.002mol×2,0.04L×10s)＝0.01mol·L－1·s－1，故B正確；結(jié)合B選項(xiàng)分析可知，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為v(Zn2＋)＝eq\f(Δn,V·Δt)＝eq\f(0.002mol,0.04L×10s)＝0.005mol·L－1·s－1＝0.3mol·L－1·min－1，故C正確；在反應(yīng)過程中，氫離子濃度逐漸減小，故可以通過測定溶液pH來測定反應(yīng)速率，D正確。知識點(diǎn)1濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響問題探究：1.對于一個(gè)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，改變?nèi)芤旱挠昧繉瘜W(xué)反應(yīng)速率有何影響？2．增大反應(yīng)物濃度對可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)速率有何影響？3．增大壓強(qiáng)(減小容器體積)是否改變了活化分子的百分?jǐn)?shù)？4．怎樣理解向反應(yīng)容器中加入稀有氣體對反應(yīng)速率的影響？5．對于那些反應(yīng)物和生成物中都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強(qiáng)(減小體積)，正、逆反應(yīng)速率怎樣變化？探究提示：1.改變?nèi)芤旱挠昧繒r(shí)，由于濃度不變，因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。2．增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，在改變的瞬間，生成物的濃度可認(rèn)為不變，逆反應(yīng)速率不變，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，導(dǎo)致正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直到兩者相等。3．增大壓強(qiáng)(減小容器體積)時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，單位體積中總的氣體分子數(shù)也增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變。4．向容器中加入稀有氣體，如果保持恒溫恒容，盡管容器內(nèi)總壓強(qiáng)增大了，但容器的體積不變，反應(yīng)物的濃度不變，因此反應(yīng)速率不變；如果保持恒溫恒壓，加入稀有氣體后，為維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，因此反應(yīng)速率減小。5．增大體系的壓強(qiáng)(減小體積)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。知識歸納總結(jié)：1．濃度改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(1)用碰撞理論解釋濃度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)分子數(shù)增多→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2)分析濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)需注意的問題：①固體或純液體的濃度視為常數(shù)，所以增加其用量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率不變。但增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑中，能增大化學(xué)反應(yīng)速率。②增大反應(yīng)物濃度，即增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但活化分子的百分?jǐn)?shù)沒有增大。③增大反應(yīng)物的濃度，必須是增加實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物濃度才能增大反應(yīng)速率。2．壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率的常見情況。改變壓強(qiáng)，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是壓強(qiáng)改變時(shí)引起氣體反應(yīng)物濃度改變。所以在討論壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)注意壓強(qiáng)變化是否引起物質(zhì)濃度的變化。(1)對于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)物濃度變化可以忽略不計(jì)，因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。(2)對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：①恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)體積縮小反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大。②恒溫恒容時(shí)a．充入反應(yīng)氣體該物質(zhì)濃度增大反應(yīng)速率增大。b．充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，如He、Ne、Ar等總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中各組分的濃度未變，此時(shí)反應(yīng)速率不變。③恒溫恒壓時(shí)充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體體積增大反應(yīng)體系中各組分的濃度減小反應(yīng)速率減小。典例1500mL1mol·L－1的稀鹽酸與鋅反應(yīng)，下列操作能使產(chǎn)生氫氣的速率增大的是(C)A．在忽略接觸面積變化的情況下，增加鋅的質(zhì)量B．將500mL1mol·L－1的稀鹽酸改為1000mL1mol·L－1的稀鹽酸C．用1mol·L－1的H2SO4溶液代替1mol·L－1的稀鹽酸D．用濃硫酸代替1mol·L－1的稀鹽酸解析：該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑，增大反應(yīng)物濃度可使反應(yīng)速率增大，由于純固體、純液體的濃度為定值，所以在忽略接觸面積變化的情況下，增加鋅的質(zhì)量，不能增大反應(yīng)速率。而將等濃度的鹽酸由500mL變?yōu)?000mL，只是改變了溶液的體積，并未改變其濃度，所以反應(yīng)速率不變。用1mol·L－1的H2SO4溶液代替1mol·L－1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增加一倍，所以反應(yīng)速率增大。濃硫酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。變式訓(xùn)練?已知：反應(yīng)Ⅰ2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2；反應(yīng)Ⅱ2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。為研究反應(yīng)Ⅰ速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn)，將下列溶液按表格中用量混合并開始計(jì)時(shí)，一段時(shí)間后藍(lán)色出現(xiàn)，停止計(jì)時(shí)。組別溶液用量藍(lán)色開始出現(xiàn)時(shí)刻0.02mol·L－1Fe2(SO4)30.04mol·L－1KI0.004mol·L－1Na2S2O3H2O1%淀粉120mL20mL5mL0mL5mLts220mL10mL5mL10mL5mL4ts310mL20mL5mL10mL5mL2ts下列說法不正確的是(B)A．根據(jù)“一段時(shí)間后藍(lán)色出現(xiàn)”的現(xiàn)象，推知反應(yīng)Ⅰ速率比反應(yīng)Ⅱ慢B．若將實(shí)驗(yàn)中Na2S2O3濃度改為0.008mol·L－1，藍(lán)色出現(xiàn)時(shí)間不受影響C．要提高反應(yīng)Ⅰ速率，增大KI濃度比增大Fe2(SO4)3濃度更高效D．0－ts，實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)平均速率v(Fe3＋)＝0.0004/tmol·L－1·s－1解析：根據(jù)“一段時(shí)間后藍(lán)色出現(xiàn)”的現(xiàn)象，說明前一段時(shí)間內(nèi)碘單質(zhì)被消耗的速率比生成的速率大，推知反應(yīng)Ⅰ速率比反應(yīng)Ⅱ慢，A正確；若將實(shí)驗(yàn)中Na2S2O3濃度改為0.008mol·L－1，增大反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物濃度，反應(yīng)Ⅱ的速率加快，消耗I2的量增多，藍(lán)色出現(xiàn)時(shí)間延長，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由表中第2和3組數(shù)據(jù)可知I－濃度大的反應(yīng)時(shí)間短，則增大I－濃度比增大Fe3＋濃度更能提高反應(yīng)Ⅰ的速率，即增大KI濃度比增大Fe2(SO4)3濃度更高效，C正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)1中，n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝0.004×5×10－3mol＝0.02×10－3mol，根據(jù)2Fe3＋～I(xiàn)2～2S2Oeq\o\al(2－,3)，反應(yīng)消耗了n(Fe3＋)＝0.02×10－3mol,0～ts，實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)平均速率v(Fe3＋)＝eq\f(Δn,VΔt)＝eq\f(0.02mol,(20＋20＋5＋5)×10－3L×ts)＝eq\f(0.0004,t)mol·L－1·s－1，D正確。知識點(diǎn)2溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響問題探究：1.對一個(gè)吸熱反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，升高溫度，它的反應(yīng)速率也增大嗎？2．活化能和反應(yīng)速率有什么關(guān)系？3．催化劑一定都能增大化學(xué)反應(yīng)速率嗎？探究提示：1.增大；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大。2．活化能越小，一般分子成為活化分子越容易，單位體積內(nèi)活化分子越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，則反應(yīng)速率越大。3．不一定。有的反應(yīng)需要負(fù)催化劑，即有的催化劑可減小化學(xué)反應(yīng)速率。知識歸納總結(jié)：1．溫度對反應(yīng)速率的影響。(1)規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，(2)解釋：(3)注意：所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都與溫度有關(guān)。2．催化劑對反應(yīng)速率的影響。(1)影響規(guī)律：使用合適的催化劑，可增大化學(xué)反應(yīng)速率。(2)微觀解釋：使用合適的催化劑→降低反應(yīng)所需的活化能→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加→化學(xué)反應(yīng)速率增大。(3)注意事項(xiàng)：①催化劑有正、負(fù)之分，正催化劑能增大反應(yīng)速率，負(fù)催化劑能減小反應(yīng)速率，不特別指明的條件下，均指正催化劑。②催化劑只有在一定溫度下，才能最大限度地發(fā)揮其催化作用。典例2酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。某研究小組利用該反應(yīng)來探究溫度對反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下四組實(shí)驗(yàn)。每組實(shí)驗(yàn)分別在0℃和80℃條件下進(jìn)行。試判斷最能實(shí)現(xiàn)研究目的的一組實(shí)驗(yàn)是(C)組別KMnO4H2SO4H2C2O4溫度℃記錄的數(shù)據(jù)VmLCmol·L－1VmLCmol·L－1VmLCmol·L－1A20.010.5120.10至氣體不再產(chǎn)生所需要的時(shí)間80B20.10.5120.010至氣體不再產(chǎn)生所需要的時(shí)間80C20.010.5120.10溶液完全褪色所需要的時(shí)間80D20.10.5120.010溶液完全褪色所需要的時(shí)間80解析：探究溫度對反應(yīng)速率的影響，即控制的變量是溫度，就這一點(diǎn)A、B、C、D都符合要求；氣體不再產(chǎn)生的現(xiàn)象做為反應(yīng)終點(diǎn)，不易控制，A、B不符合題意；B、D選項(xiàng)KMnO4過量，無法看到溶液完全褪色的現(xiàn)象。故選C。變式訓(xùn)練?下列反應(yīng)中，開始時(shí)放出氫氣的速率最大的是(C)選項(xiàng)金屬酸溶液的濃度和體積溫度/℃A2.4g鋅片3mol·L－1硫酸溶液100mL40B2.4g鋅粉1mol·L－1硫酸溶液300mL30C2.4g鋅粉3mol·L－1硫酸溶液100mL40D5.6g鋅片3mol·L－1硫酸溶液200mL30解析：C項(xiàng)中鋅的表面積最大，硫酸的濃度最大，溫度最高，故反應(yīng)速率最快。有效碰撞理論和反應(yīng)速率影響因素的關(guān)系影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增加增加不變增加加快增大壓強(qiáng)增加增加不變增加加快升高溫度不變增加增大增加加快催化劑不變增加增大增加加快1．足量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的(D)①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用50mL0.01mol·L－1的稀硫酸A．①④⑤ B．②④⑤C．③⑥⑦ D．⑥⑦⑧解析：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢，故不選；②加NaOH固體，與鹽酸反應(yīng)，減少了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢，故不選；③滴入幾滴濃鹽酸，反應(yīng)速率加快，但生成的氫氣也增多，故不選；④加CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸醋酸，故反應(yīng)速率減慢，故不選；⑤加NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢，故不選；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，鐵粉又足量，故不改變H2的產(chǎn)量，故選；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，不改變H2的產(chǎn)量，故選；⑧改用50mL0.01mol·L－1的稀硫酸，則氫離子濃度增大，但物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)速率加快，不改變H2的產(chǎn)量，故選。2．為了研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在4支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測量收集VmL氣體時(shí)所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度(℃)催化劑所用時(shí)間①5%202滴1mol·L－1FeCl3t1②5%402滴1mol·L－1FeCl3t2③10%202滴1mol·L－1FeCl3t3④5%20不使用t4下列說法中，不正確的是(B)A．實(shí)驗(yàn)①②研究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)②④研究催化劑對反應(yīng)速率的影響C．獲得相同體積的O2：t1>t3D．實(shí)驗(yàn)③與④比較：t3<t4解析：實(shí)驗(yàn)①②中只有溫度不同，故是研究溫度對反應(yīng)速率的影響，故A正確；實(shí)驗(yàn)②④中反應(yīng)溫度不同，不能研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；①和③比較，③中過氧化氫的濃度大，反應(yīng)速率快，若獲得相同體積的氧氣，①的用時(shí)長，故C正確；實(shí)驗(yàn)③與④比較，③中過氧化氫的濃度大，使用催化劑，故反應(yīng)速率快，時(shí)間短，故D正確。3．在一氧化碳變換反應(yīng)CO＋H2OCO2＋H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是(D)A．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加C．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加D．增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加4．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變