2024-2025學年高中化學易錯消消練7鋁及其化合物含解析新人教版必修1

PAGE7-鋁及其化合物易錯點：鋁及其化合物性質(zhì)運用常見誤區(qū)[典例剖析]下列關(guān)于鋁的說法中，正確的是()A．常溫下，鋁很難與空氣中氧氣發(fā)生化學反應B．鋁原子核外有3個電子層，最外層有3個電子C．鋁制餐具可以用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性食物D．等物質(zhì)的量的鋁失電子比鎂多，其還原性更強×錯解A、C或D解析：A.常溫下鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁是致密的氧化物愛護膜，阻擋內(nèi)部金屬被氧化，不是很難與空氣中氧氣發(fā)生化學反應，故A錯誤；B.

Al位于周期表中第3周期第ⅢA族,原子的結(jié)構(gòu)示意圖是，核外有3個電子層，最外層有3個電子，故B正確；C.鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強酸、強堿反應，所以不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性食物，故C錯誤；D.物質(zhì)的還原性與失去電子數(shù)目多少沒有關(guān)系，與失去電子的難易程度有關(guān)，如Al失去3個電子，Na失去1個電子，但還原性Na比Al強，故D錯誤；故選：B?！陶釨易錯點津鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，都生成H2，這是Al區(qū)分于其他金屬的特性。2.酸、堿液可干脆侵蝕鋁的愛護膜及鋁本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物。3.鋁能與氧氣在空氣中緩慢氧化，生成一層致密的氧化膜。氧化膜起著愛護內(nèi)部金屬的作用，所以鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，具有較強的抗腐蝕性。4.兩性化合物是指既能與酸反應生成鹽和水，又能與強堿溶液反應生成鹽和水的化合物，如Al2O3、A1(OH)3等。有些物質(zhì)，如多元弱酸的酸式鹽（如NaHCO3等）、弱酸的銨鹽[如(NH4)2S等]等，既能與酸反應，又能與強堿溶液反應，但不能將它們稱為兩性化合物。5.鋁雖然既能與酸反應，又能與強堿溶液反應，但從反應實質(zhì)上分析，鋁和強堿溶液的反應是鋁先與強堿溶液中的水反應（OH-此時未干脆與鋁反應），然后生成的A1(OH)3，再與堿反應，故鋁不是兩性物質(zhì)。6.制A1(OH)3是用鋁鹽[如AlCl3、KAl(SO4)2]與氨水反應，而不能用強堿。因為若用強堿，加堿少，Al3+沉淀不完全；加堿多，沉淀又會部分溶解。？學會了嗎？學會了嗎1.下列說法正確的是()A.難溶于水，不跟水反應，所以它不是對應的氧化物B.因為是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C.能跟全部的酸、堿溶液反應D.能跟強酸（或強堿）溶液反應2.某同學將一塊鋁箔用砂紙細致打磨，除去表面的愛護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)覺熔化的鋁并不滴落，而是像有一層膜兜著。下列有關(guān)該現(xiàn)象的說法錯誤的是()A.兜著液體的這層膜是氧化鋁B.該試驗說明白氧化鋁的熔點高于鋁的熔點C.鋁極易與空氣中的氧氣反應在表面形成一層氧化物愛護膜D.鋁的化學性質(zhì)較穩(wěn)定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應3.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學式是。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B.該物質(zhì)是和的混合物

C.1mol最多可消耗3mol

D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用4.下列關(guān)于鋁及其化合物說法，不正確的是()A.明礬可用作凈水劑和消毒劑 B.利用鋁熱反應可冶煉高熔點金屬C.鋁可用作包裝材料和建筑材料 D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物5.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是()

A.鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化鋁極易導電,和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)相同6.把2.7g鋁投入100mL3mol·L－1的NaOH溶液中充分反應后，再滴入1mol·L－1的鹽酸溶液400mL，其結(jié)果錯誤的是（）A．溶液顯酸性 B．得到澄清透亮溶液C．得到渾濁溶液 D．溶液中鋁元素有兩種微粒存在形式7.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，其次份與足量燒堿溶液反應，標準狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（）A．肯定為1∶1 B．可能為2∶3C．肯定為3∶2 D．可能為1∶68.將5.1g鎂鋁合金投入500mL2的鹽酸中，完全溶解后再加入4的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則應加入的NaOH溶液的體積是()A.200mL B.250mL C.425mL D.560mL9.氫氧化鋁[]受熱易分解,產(chǎn)生水并汲取熱量,故可用作阻燃劑;能與鹽酸、NaOH溶液反應,是藥物“胃舒平”的主要成分之一。試驗室制備的方法為,通常不選用NaOH溶液。下列推斷不正確的是()A.氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性好

B.胃舒平可用于治療胃酸過多

C.氫氧化鋁可滅火的緣由之一是降低了可燃物的溫度

D.試驗室不用NaOH溶液制備是因為NaOH會與反應10.某化學試驗小組對含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：(1)滴加少量NaOH溶液，無明顯改變；(2)接著滴加NaOH溶液，有白色膠狀沉淀生成；(3)滴加過量的NaOH溶液，白色膠狀沉淀明顯削減。該試驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液的體積的關(guān)系。下列說法中錯誤的是()A.該未知溶液中至少含有3種陽離子B.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L-1C.若另一種離子為二價陽離子，則a=10D.若將最終得到的沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量肯定為6g

答案及解析1.答案：D解析：A項，是對應的氧化物，錯誤；B項，金屬氧化物不肯定就是堿性氧化物，如等，是兩性氧化物，錯誤；C項，不與弱堿反應，只與強堿溶液反應，錯誤。2.答案：D解析：鋁易與空氣中的氧氣反應，在表面形成氧化鋁薄膜，氧化鋁的熔點高于鋁，故加熱時，鋁熔化但不會滴落，D錯誤。3.答案：D解析：既能和酸反應生成鹽和水,也能和堿反應生成鹽和水的化合物是兩性化合物,該物質(zhì)和酸反應有氣體生成,A不正確;該物質(zhì)是純凈物,B不正確;C不正確,最多消耗4氫離子;由于和酸反應生成,所以該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用,答案選D。4.答案：A解析：明礬能電離出，水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)，故明礬可作凈水劑，但不能作為消毒劑，A錯誤；鋁熱反應能放出大量的熱，可用于冶煉高熔點金屬，B正確；鋁表面易形成氧化膜愛護層，不易被腐蝕，鋁還具有易加工、質(zhì)輕等特點，所以可用作包裝材料和建筑材料，C正確；氫氧化鋁能中和胃酸，可用作治療胃酸過多的藥物，D正確。5.答案：C解析：A.地殼中含有最高的元素是O元素，鋁化學性質(zhì)活潑，在地殼中以化合態(tài)存在，故A錯誤；B.鋁化學性質(zhì)活潑，但鋁表面簡潔生成一層致密的氧化物愛護膜，對內(nèi)部的金屬起到了愛護作用，在地殼中含量高，冶煉工藝簡潔，鋁制品在生活中被廣泛運用，故B錯誤；C.氧化鋁是由鈉離子與氧離子構(gòu)成的離子化合物，離子鍵很強，熔點很高，用作耐火材料，故C正確；D.氯化鋁屬于分子晶體,熔化的氯化鋁不導電,和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不相同，故D錯誤；故選：C。6.答案：B解析：2.7gAl的物質(zhì)的量為=0.1mol，n（NaOH）=100×10-3L×3mol?L-1=0.3mol，鋁與NaOH發(fā)生反應：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

0.1

0.1

0.1mol鋁完全反應，消耗氫氧化鈉0.1mol，氫氧化鈉過量，剩余NaOH的量為0.2mol，產(chǎn)生NaAlO2的量為0.1mol，滴加鹽酸，n（HCl）=400×10-3L×1mol?L-1=0.4mol，

發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，

0.2

0.2

剩余HCl的物質(zhì)的量0.2mol，然后發(fā)生，

0.1

0.2

0.1

然后發(fā)生Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，

0.1

0.1

鹽酸不足，完全反應，氫氧化鋁還有剩余，

A、依據(jù)上述分析，溶液中有AlCl3，AlCl3為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，故A正確；

B、依據(jù)上述分析，氫氧化鋁還有剩余，得到渾濁溶液，故B錯誤；

C、依據(jù)B選項分析可知得到渾濁溶液，故C正確；

D、鋁元素存在Al（OH）3和Al3+兩種形式，故D正確；

故選：B。7.答案：A解析：酸堿均足量，則Al完全反應，且生成氣體相同，則H得到電子數(shù)相同，可知Al失去電子相同，即參與反應的Al相同，兩份鋁片的質(zhì)量之比為1:1，故選A.8.答案：B解析：分析題意，涉及的反應步驟可用以下流程表示：由此可知，當、完全沉淀時，溶液中只存在和，且物質(zhì)的量相等，則有，。9.答案：A解析：氫氧化鋁受熱易分解,所以氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性差,A項錯誤;“胃舒平”中含有氫氧化鋁,可用于治療胃酸過多,B項正確;氫氧化鋁受熱易分解,產(chǎn)生水并汲取熱量,能夠降低可燃物的溫度,因此可以用于滅火,C項正確;,故試驗室不用NaOH溶液制備,D項正確。10.答案：D解析：從題圖可以看出，起先無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有H+，產(chǎn)生的沉淀部分溶解說明溶液中至少有兩種能與OH