（新教材適用）高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)第1課時(shí)濃度壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響課后習(xí)題選擇性必修1

第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)第1課時(shí)濃度、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響基礎(chǔ)鞏固1.下列敘述中說(shuō)明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()。A.混合體系中氣體密度發(fā)生變化B.正、逆反應(yīng)速率改變C.混合物中各組分的濃度改變D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變答案:D解析:對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)來(lái)說(shuō),增大壓強(qiáng)(縮小反應(yīng)容器的容積),氣體的密度增大,平衡不移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)(縮小反應(yīng)容器的容積)反應(yīng)速率增大,但平衡不發(fā)生變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)來(lái)說(shuō),增大反應(yīng)容器的容積,體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小,平衡不移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)物的量一定在變化,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng),D項(xiàng)正確。2.從一種植物的花中提取一種有機(jī)物,可用簡(jiǎn)化式HIn表示,在溶液中因存在下列電離平衡:HIn(溶液紅色)H+(溶液)+In(溶液黃色),故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì),能使該指示劑顯黃色的是()。A.鹽酸 B.碳酸鈉溶液C.氯化鈉溶液 D.過(guò)氧化鈉答案:B解析:改變條件后溶液呈黃色,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),應(yīng)該減小氫離子的濃度,符合要求的是B、D兩項(xiàng),但是過(guò)氧化鈉具有漂白性,會(huì)使黃色褪去。3.NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡,下列情況不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()。A.溫度、容積不變,充入NH3B.溫度、容積不變,充入SO2氣體C.保持壓強(qiáng)不變,充入N2D.移走一部分NH4HS固體答案:D解析:溫度、容積不變,增大生成物NH3的濃度,平衡逆向移動(dòng);溫度、容積不變,充入SO2后,SO2與H2S反應(yīng)生成S和H2O,使生成物H2S濃度減小,平衡正向移動(dòng);恒壓充入N2,相當(dāng)于擴(kuò)大反應(yīng)容器容積,平衡正向移動(dòng);改變固體物質(zhì)NH4HS的量對(duì)平衡沒(méi)有影響。4.已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性,其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃B.②中Cr2O72-被C2C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬鸢?D解析:在平衡體系中加入H2SO4溶液,H+濃度增大,平衡逆向移動(dòng),重鉻酸根離子濃度增大,橙色加深;加入NaOH溶液,H+濃度減小,平衡正向移動(dòng),溶液變黃,A項(xiàng)正確;②中溶液變成綠色,重鉻酸鉀被還原,B項(xiàng)正確;②是酸性條件,④是堿性條件,酸性條件下K2Cr2O7可氧化乙醇,而堿性條件下不能,說(shuō)明酸性條件下K2Cr2O7氧化性強(qiáng),C項(xiàng)正確;若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至過(guò)量,溶液呈酸性,可以氧化乙醇,溶液變?yōu)榫G色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是()。A.a>b+cB.壓縮容器的容積時(shí),v正增大,v逆減小C.達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D.達(dá)到新平衡時(shí),混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大答案:C解析:恒溫下,容器容積縮小為原來(lái)的一半,則物質(zhì)Y和Z的濃度將增加至原來(lái)的2倍,而實(shí)際上新平衡時(shí)為原來(lái)的1.8倍,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則a<b+c,A項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)壓縮容器的容積時(shí)(即增大壓強(qiáng)),正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤。平衡逆向移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí),反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率減小,生成物Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施,可以使正反應(yīng)速率v正增大、c(D)增大的是()。A.移走少量CB.縮小容器容積,增大壓強(qiáng)C.擴(kuò)大容器容積,減小壓強(qiáng)D.容器容積不變,充入“惰性”氣體答案:B解析:改變固體用量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響,A項(xiàng)錯(cuò)誤。縮小容器容積,增大壓強(qiáng),v正增大,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),即正向移動(dòng),D的物質(zhì)的量增加,容器的容積減小,c(D)增大,B項(xiàng)正確;同理,C項(xiàng)擴(kuò)大容器容積,減小壓強(qiáng),v正減小,平衡逆向移動(dòng),D的物質(zhì)的量減小,容器的容積增大,c(D)減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。容器容積不變,充入“惰性”氣體,反應(yīng)物濃度不變,速率不變,平衡不移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器容積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol·L1增大到0.19mol·L1,下列判斷正確的是()。A.a>b+c B.a<b+cC.a=b+c D.a=b=c答案:A解析:設(shè)原容器容積為1L,則X原有0.1mol·L1×1L=0.1mol,增壓后變?yōu)?.19mol·L1×0.5L=0.095mol,可見(jiàn)平衡正向移動(dòng)。增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng);因此正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小,即a>b+c,A項(xiàng)正確?；蛘?如果平衡不移動(dòng),X的濃度應(yīng)該為0.2mol·L1,0.19mol·L1<0.2mol·L1,說(shuō)明X的物質(zhì)的量減少,平衡正向移動(dòng),則a>b+c,A項(xiàng)正確。8.下列敘述及解釋正確的是()。A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)ΔH<0,在平衡后,對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺B.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,在平衡后,對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng),故體系顏色不變C.對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡后,壓強(qiáng)不變,充入氬氣,平衡左移D.FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)(血紅色)+3KCl(aq),在平衡后,加少量KCl固體,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺答案:C解析:對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但由于容積減小,所以c(NO2)增加,故體系顏色加深,A項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,平衡不移動(dòng),但c(I2)減小,故體系顏色變淺,B項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡后,壓強(qiáng)不變,充入氬氣,使容器的容積增大,平衡左移,C項(xiàng)正確;FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)(血紅色)+3KCl(aq),在平衡后,加少量KCl固體,KCl不參與離子反應(yīng),平衡不移動(dòng),故體系顏色不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。能力提升1.在容積一定的恒溫密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0,當(dāng)達(dá)到平衡后,下列敘述正確的是()。A.若繼續(xù)充入X,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大B.若繼續(xù)充入Z,平衡逆向移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)減小C.若移走部分W,平衡正向移動(dòng)D.若移走部分X,上述反應(yīng)的ΔH減小答案:A解析:X為氣體反應(yīng)物,充入X,平衡正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,A項(xiàng)正確;Z為氣體生成物,雖然充入Z平衡逆向移動(dòng),但達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;W為固體,改變其用量,平衡不移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;ΔH與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(雙選)T℃時(shí),在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L1)0.10.202min末濃度/(mol·L1)0.08ab平衡濃度/(mol·L1)0.050.050.1下列說(shuō)法正確的是()。A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%B.T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C.增大平衡后的體系壓強(qiáng),v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.前2min內(nèi),v(Y)=0.03mol·L1·min1答案:AD解析:X的平衡轉(zhuǎn)化率為(0.1-0.05)mol·L-10.1mol·L-1×100%=50%,A項(xiàng)正確。K=0.120.05×0.053=1.6×103,B項(xiàng)錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。前2min內(nèi),Δc(X)=(0.10.08)mol·L1=03.據(jù)報(bào)道,某研發(fā)機(jī)構(gòu)正在研究一項(xiàng)使用鎳催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲烷的新技術(shù),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程可表示為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。若向2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),10min后反應(yīng)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=0.2mol·L1,c(H2)=0.8mol·L1,c(CH4)=0.8mol·L1。下列說(shuō)法不正確的是()。A.v(H2)=0.16mol·L1·min1B.將容器容積擴(kuò)大為4L,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.向體系中再充入1molH2,CO2的轉(zhuǎn)化率增大D.此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25答案:A解析:根據(jù)題給數(shù)據(jù),可得平衡時(shí)H2O(g)的濃度為1.6mol·L1,H2的變化濃度為3.2mol·L1,則v(H2)=3.2mol·L1÷10min=0.32mol·L1·min1,A項(xiàng)錯(cuò)誤。將容器的容積擴(kuò)大為4L,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B項(xiàng)正確。增加一種反應(yīng)物的濃度,可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,C項(xiàng)正確。K=c(4.對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng):mX(g)+nY(s)pZ(g)ΔH<0,達(dá)到化學(xué)平衡后,改變條件,下列敘述不正確的是()。A.其他條件不變,增大壓強(qiáng)(縮小容積),化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B.其他條件不變,通入氦氣,化學(xué)平衡不移動(dòng)C.其他條件不變,增加X(jué)或Y的量,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.其他條件不變,升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)一定改變答案:C解析:對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不移動(dòng),A項(xiàng)正確;恒容條件下通入氦氣,X、Z氣體的濃度不變,化學(xué)平衡不移動(dòng),B項(xiàng)正確;Y是固體,增加Y的量,平衡不移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;其他條件不變,升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)一定改變,D項(xiàng)正確。5.對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):A+BC+D,在t1時(shí)增大壓強(qiáng),則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v表示反應(yīng)速率,t代表時(shí)間),下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是()。A.A、B、C是氣體,D不是氣體B.A、B是氣體,C、D有一種是氣體C.C、D是氣體,A、B有一種是氣體D.C、D有一種是氣體,A、B都不是氣體答案:C解析:增大壓強(qiáng),v正、v逆均增大,且v逆'>v正',則反應(yīng)物和生成物中均有氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。6.維持溫度不變條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。有兩個(gè)密閉容器A和B,A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等,如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器(填“短”或“長(zhǎng)”);平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器