新教材2022年高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)課件：第2章-海水中的重要元素鈉和氯-全章課件

第1課時(shí)活潑的金屬單質(zhì)——鈉第二章內(nèi)容索引0102課前篇素養(yǎng)初探課堂篇素養(yǎng)提升素養(yǎng)目標(biāo)1.從原子結(jié)構(gòu)角度初步認(rèn)識(shí)金屬鈉的活潑性——強(qiáng)還原性,培養(yǎng)微觀探析素養(yǎng)。2.通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,從宏觀角度以變化觀念認(rèn)識(shí)金屬鈉的強(qiáng)還原性——鈉與氧氣、鈉與水的反應(yīng),從而逐步形成探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的思維習(xí)慣,增強(qiáng)學(xué)習(xí)過(guò)程中的科學(xué)探究能力和創(chuàng)新意識(shí)。課前篇素養(yǎng)初探【知識(shí)鋪墊】1.金屬活動(dòng)性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)鐵與氧氣:3Fe+2O2Fe3O4。(2)鐵與稀鹽酸:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。(3)鐵與稀硫酸:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。(4)鐵與硫酸銅溶液:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。在上述四個(gè)反應(yīng)中,鐵的共同之處是失電子、被氧化。3.金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4個(gè),鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【必備知識(shí)】一、鈉元素的存在及鈉原子結(jié)構(gòu)1.鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。2.鈉原子最外電子層上只有1個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中該電子很容易失去,因此,鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性。二、金屬鈉的性質(zhì)1.鈉與氧氣的反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象①用鑷子取一小塊鈉,用濾紙吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,可觀察到鈉具有銀白色金屬光澤,在空氣中鈉表面很快變暗。②將一個(gè)干燥的坩堝加熱,同時(shí)切取一塊綠豆大的鈉,迅速投到熱坩堝中,繼續(xù)加熱坩堝片刻,待鈉熔化后立即撤掉酒精燈,可以看到,鈉受熱先熔化,然后與氧氣劇烈反應(yīng),發(fā)出黃色火焰,生成一種淡黃色固體。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論①鈉是銀白色金屬,硬度小,熔點(diǎn)低,通常保存在煤油或石蠟油中。②鈉與氧氣反應(yīng),條件不同,產(chǎn)物不同,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:常溫下:4Na+O2===2Na2O;加熱時(shí):2Na+O2Na2O2。【微思考1】教材中描述“不要用手直接接觸鈉,而要用鑷子夾取”,你能解釋其中的原因嗎?提示

手上有汗水,若用手直接接觸鈉,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,會(huì)腐蝕皮膚。2.鈉與H2O反應(yīng)(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,預(yù)測(cè)Na與H2O反應(yīng)的生成物為NaOH、H2。①操作:②現(xiàn)象及結(jié)論

現(xiàn)象原因鈉浮在水面上鈉的密度比水小熔成閃亮的小球鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱鈉在水面上迅速游動(dòng)反應(yīng)產(chǎn)生氣體推動(dòng)鈉游動(dòng)發(fā)出“嘶嘶”聲響鈉與水反應(yīng)劇烈溶液變紅反應(yīng)生成堿性物質(zhì)③鈉與水反應(yīng)劇烈,反應(yīng)時(shí)放出熱量,化學(xué)方程式是2Na+2H2O===2NaOH+H2↑;離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑?！疚⑺伎?】(1)為什么實(shí)驗(yàn)室里將鈉保存在石蠟油或煤油中?(2)教材中描述“把一塊綠豆大的鈉放在水中”,實(shí)驗(yàn)中取“綠豆大”的鈉的目的是什么?提示

(1)鈉與石蠟油、煤油不反應(yīng),且鈉的密度大于石蠟油、煤油的密度,將鈉保存在石蠟油或煤油中,能使鈉與空氣隔絕。(2)鈉與水的反應(yīng)劇烈,取“綠豆大”的鈉可以保證實(shí)驗(yàn)的安全性?！厩榫虫溄印磕炒瑔T在運(yùn)輸盛有鈉的鐵桶時(shí),不小心把蓋子打開(kāi),桶內(nèi)馬上冒起濃濃的白煙,而且一接觸桶內(nèi)物質(zhì),雙手立刻感到劇烈的疼痛,情急之下他將桶推到江里。一遇到水,桶立馬爆炸。消防隊(duì)員找來(lái)一個(gè)較大的白色塑料桶,將打撈上來(lái)的鐵桶放在里面,用煤油浸泡。(1)盛有鈉的桶遇水立馬爆炸的原因是什么?提示

由于大量的金屬鈉與大量的水接觸發(fā)生劇烈反應(yīng),生成大量可燃性氣體——?dú)錃?同時(shí)放出大量的熱,引起金屬鈉和氫氣的劇烈燃燒,從而引發(fā)劇烈的爆炸現(xiàn)象。(2)用煤油浸泡鐵桶的滅火道理是什么?提示

鈉易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng),而鈉不與煤油反應(yīng),且密度比煤油大,故用煤油浸泡鐵桶。【自我小測(cè)】1.判斷正誤:(1)鈉是銀白色金屬,熔點(diǎn)低,硬度大。(

)提示

×。鈉的硬度小,可以用小刀切割。(2)鈉在反應(yīng)時(shí),只能做還原劑。(

)提示

√。鈉原子最外層只有1個(gè)電子,只能失電子,表現(xiàn)很強(qiáng)的還原性。(3)鈉與O2反應(yīng)只能生成淡黃色固體Na2O2。(

)提示

×。鈉與O2在常溫和加熱條件下分別生成Na2O和Na2O2。(4)鈉與H2O反應(yīng)比鈉與鹽酸反應(yīng)更劇烈。(

)提示

×。鈉與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與氫離子反應(yīng),水中的氫離子濃度小于鹽酸,故鈉與鹽酸反應(yīng)更劇烈。2.將一小塊金屬鈉投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中,甲同學(xué)認(rèn)為可以觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,其中正確的有(

)①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面②鈉立即與水反應(yīng),并有氣體產(chǎn)生③反應(yīng)后溶液變紅色④鈉熔化成光亮的小球⑤小球在水面上迅速游動(dòng)⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A.①②③④ B.②③④⑤C.②④⑤⑥ D.③④⑥答案

C解析

鈉投入水中,不是沉入水底,而是浮在水面上;鈉與水反應(yīng)生成NaOH,溶液呈堿性,使紫色石蕊溶液變藍(lán)。課堂篇素養(yǎng)提升探究一鈉與氧氣的反應(yīng)【問(wèn)題探究】下面的圖示簡(jiǎn)單展示了我們探究鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作:(1)從以上實(shí)驗(yàn)中,你能總結(jié)出有關(guān)金屬鈉的哪些性質(zhì)?提示

物理性質(zhì):銀白色、質(zhì)軟、硬度小;化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)活潑,常溫下易被空氣中的氧氣氧化為氧化鈉,加熱條件下易被氧氣氧化為過(guò)氧化鈉。(2)鈉與氧氣反應(yīng)時(shí),所得產(chǎn)物與氧氣多少是否有關(guān)?提示

與氧氣多少無(wú)關(guān),與反應(yīng)是否加熱(反應(yīng)條件)有關(guān)。(3)用剩的金屬鈉應(yīng)怎樣處理?提示

剩余的鈉放回原試劑瓶?！旧罨卣埂库c露置在空氣中的變化鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中,最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3,變化過(guò)程的現(xiàn)象及主要反應(yīng)如下:誤區(qū)警示

(1)鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物不同是由于反應(yīng)條件不同,碳與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物不同是由于氧氣的量不同。(2)空氣中的CO2的量相對(duì)較少,故與氫氧化鈉反應(yīng)只能生成碳酸鈉,不能生成碳酸氫鈉?！舅啬軕?yīng)用】典例1等質(zhì)量的兩塊鈉,第一塊在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng),第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是(

)A.第一塊鈉失去電子數(shù)多B.兩塊鈉失去電子數(shù)相同C.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物的顏色相同D.兩塊鈉所得反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量相等答案

B解析

Na與O2反應(yīng)無(wú)論生成Na2O還是Na2O2,Na的化合價(jià)均由0價(jià)升高為+1價(jià),故兩塊鈉失去的電子數(shù)一樣多;但加熱時(shí)產(chǎn)物為Na2O2(淡黃色),而常溫時(shí)產(chǎn)物為Na2O(白色),故第一塊鈉所得反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量大。易錯(cuò)提醒鈉與O2反應(yīng)時(shí),常溫下生成Na2O,加熱條件下生成Na2O2,Na元素化合價(jià)均由0價(jià)升高到+1價(jià),Na2O中O元素化合價(jià)為-2價(jià),Na2O2中O元素化合價(jià)為-1價(jià)。變式訓(xùn)練1(2021安徽淮北高一期末)鈉露置在空氣中,其變質(zhì)過(guò)程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是(

)A.Na2O B.NaOHC.NaHCO3 D.Na2CO3答案

C解析

鈉只有在加熱條件下才與氧氣反應(yīng)生成Na2O2。鈉露置在空氣中的變化過(guò)程為Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3,不可能會(huì)有NaHCO3生成。探究二鈉與水及酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)【問(wèn)題探究】某同學(xué)為了探究鈉單質(zhì)與鹽的反應(yīng),進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):(1)將一塊鈉投入CuSO4溶液中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鈉立即熔為小球,并浮在水面四處游動(dòng),伴有嘶嘶的聲響,同時(shí)溶液中有藍(lán)色沉淀生成。請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象并寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。提示

鈉投入CuSO4溶液中,Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,2Na+2H2O===2NaOH+H2↑;生成的NaOH與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2,2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4。(2)如圖,在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時(shí),用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)中,是否發(fā)生了置換反應(yīng)?上述反應(yīng)能否證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅?能否說(shuō)明鈉比銅活潑?提示

實(shí)驗(yàn)中有紅色物質(zhì)生成,說(shuō)明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來(lái)并且放出熱量,屬于置換反應(yīng),鈉為還原劑,硫酸銅為氧化劑,說(shuō)明鈉比銅活潑。(3)綜合分析(1)(2)總結(jié)鈉單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)的順序,Na與鹽反應(yīng)冶煉金屬的條件。提示

鈉單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí),先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,再考慮氫氧化鈉是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);Na與鹽反應(yīng)冶煉金屬必須在無(wú)水條件下進(jìn)行,即熔融狀態(tài)下?！旧罨卣埂库c與H2O、酸溶液、鹽溶液反應(yīng)(1)反應(yīng)實(shí)質(zhì)鈉與任何水溶液(如酸、堿、鹽的水溶液)反應(yīng)時(shí),實(shí)質(zhì)是鈉與溶液中的H+反應(yīng),生成H2。(2)具體反應(yīng)

反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)分析與水離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,還原劑為Na,氧化劑為H2O與酸溶液把鈉投入酸溶液中時(shí),鈉先與酸中的H+反應(yīng),當(dāng)酸反應(yīng)完后,再與水反應(yīng),即“先酸后水”。如鈉與鹽酸的反應(yīng)依次為2Na+2HCl===2NaCl+H2↑、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。鈉與酸溶液的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈,因?yàn)樗崛芤褐蠬+的濃度大與鹽溶液當(dāng)鈉加到鹽的水溶液中時(shí),首先是鈉與水反應(yīng),如果生成的NaOH能夠和鹽反應(yīng),則反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,即“先水后鹽”。如把鈉投入CuSO4溶液中,則依次發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4;總反應(yīng)為2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。如果把鈉投入NaCl溶液或K2SO4溶液中,則只發(fā)生鈉和水的反應(yīng)誤區(qū)警示

(1)過(guò)量鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí),鈉先與酸反應(yīng),再與水反應(yīng),最后消耗完。(2)鈉能與任何水溶液反應(yīng)。不要認(rèn)為鹽不能與氫氧化鈉反應(yīng),就不能與鈉反應(yīng)?！舅啬軕?yīng)用】典例2(1)將一小塊鈉放入下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是(

)A.硝酸銅溶液 B.稀硫酸C.氯化鈉溶液 D.氯化鎂溶液(2)寫(xiě)出Na投入NaHCO3溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(若有多步,則分步書(shū)寫(xiě))。答案

(1)D

(2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O解析

遇到鈉與鹽溶液反應(yīng)的問(wèn)題時(shí),在注意鈉與水反應(yīng)的同時(shí),還要考慮生成的NaOH是否與溶液中原有的溶質(zhì)反應(yīng)。鈉與(1)中四種溶液反應(yīng)都生成氫氣,在硫酸銅溶液中會(huì)有藍(lán)色沉淀生成,只有在氯化鎂溶液中可生成白色沉淀。易錯(cuò)提醒(1)鈉與金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí),不能置換出相應(yīng)金屬;但在熔融條件下,鈉可以從某些熔融金屬鹽中置換出不如它活潑的金屬。如:(2)鈉投入飽和鹽溶液中時(shí),如果鹽不與NaOH反應(yīng),由于反應(yīng)過(guò)程中水的消耗,最終會(huì)析出固體鹽。(3)相同溫度下,相同的鈉塊與鹽酸反應(yīng)比與水反應(yīng)更快。變式訓(xùn)練2不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)A.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+===Cu+2Na+C.鈉與鹽酸反應(yīng):2Na+2H+===2Na++H2↑D.鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng):2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑答案

B解析

B中鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng),總化學(xué)方程式為2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。

素養(yǎng)脈絡(luò)

隨堂檢測(cè)1.中科院研究成果表明,利用金屬鈉、鉀實(shí)現(xiàn)腫瘤高溫消融的治療新方法可用于殺死癌細(xì)胞。關(guān)于鈉的敘述中,正確的是(

)A.鈉是銀白色金屬,硬度很大B.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰C.金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉D.金屬鈉的熔點(diǎn)很高答案

B解析

鈉是一種硬度小、熔點(diǎn)低的銀白色金屬,塊狀鈉燃燒時(shí)會(huì)熔化成閃亮的小球,燃燒火焰為黃色,生成物是過(guò)氧化鈉;鈉在空氣中被氧化則生成氧化鈉。2.將小塊鈉投入FeCl3的稀溶液中,以下對(duì)有關(guān)現(xiàn)象的描述中最恰當(dāng)?shù)氖?

)A.鈉溶解,溶液里有黑色固體析出和無(wú)色氣體逸出B.鈉與溶液劇烈反應(yīng),溶液里有紅褐色沉淀生成,溶液的顏色變淺C.鈉在溶液的表面上靜靜地消失,溶液里有紅褐色沉淀生成D.鈉迅速消失,溶液里快速地冒出很多的氣泡,同時(shí)有紅褐色固體生成答案

B解析

將鈉塊投入FeCl3的稀溶液中,先后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl。3.將一塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中,觀察到的現(xiàn)象可能是(

)A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B.鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在煤油中反應(yīng)并四處游動(dòng)D.鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動(dòng)答案

D解析

金屬鈉的密度大于煤油,小于水,Na與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,產(chǎn)生氣體推動(dòng)鈉上浮,鈉的密度大于煤油,又回落到水層,接著反應(yīng),因此金屬鈉在煤油和水的界面處反應(yīng),并上下跳動(dòng)。第2課時(shí)氧化鈉和過(guò)氧化鈉第二章內(nèi)容索引0102課前篇素養(yǎng)初探課堂篇素養(yǎng)提升素養(yǎng)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)氧化鈉、過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì),掌握鈉的氧化物的用途,培養(yǎng)科學(xué)探究意識(shí)。2.能從物質(zhì)組成和化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化鈉、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及物質(zhì)的分類(lèi),培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析意識(shí)。3.能通過(guò)過(guò)氧化鈉與水及二氧化碳的反應(yīng),推理分析在反應(yīng)中質(zhì)量、體積的變化及電子轉(zhuǎn)移情況,培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)意識(shí)。課前篇素養(yǎng)初探【知識(shí)鋪墊】1.一小塊鈉在空氣中放置生成的一系列產(chǎn)物有Na2O、NaOH、Na2CO3·10H2O、Na2CO3。2.鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2。3.在Na2O和Na2O2中,鈉元素的化合價(jià)都是+1價(jià),而氧元素的化合價(jià)分別是-2價(jià)和-1價(jià)?！颈貍渲R(shí)】一、Na2O的性質(zhì)Na2O為白色固體,與CaO具有相似的化學(xué)性質(zhì),故Na2O是一種堿性氧化物。常見(jiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式①Na2O+H2O===2NaOH,②Na2O+CO2===Na2CO3,③Na2O+2HCl===2NaCl+H2O?！疚⑺伎?】將氧化鈉投入酚酞溶液中有什么現(xiàn)象?提示

將氧化鈉投入酚酞溶液中,氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,故溶液變紅。二、Na2O2的性質(zhì)與應(yīng)用1.Na2O2與H2O反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①試管外壁發(fā)燙,帶火星的木條復(fù)燃;②用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)所得溶液呈堿性實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na2O2與水反應(yīng)生成O2和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。

2.Na2O2與CO2反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2?！疚⑺伎?】氧化鈉屬于堿性氧化物,過(guò)氧化鈉是否也是堿性氧化物?提示

過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物,因其與酸反應(yīng)時(shí)除生成鹽和水之外,還生成氧氣,不符合堿性氧化物的定義。3.用途Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作O2的來(lái)源,作供氧劑?！厩榫虫溄印磕g(shù)——吹氣點(diǎn)火某班級(jí)的晚會(huì)上,化學(xué)老師表演了一個(gè)魔術(shù)——吹氣生火。老師將一小團(tuán)棉花放在石棉網(wǎng)上,通過(guò)細(xì)管用嘴向棉花團(tuán)內(nèi)慢慢地、連續(xù)地吹氣,一會(huì)棉花燃燒起來(lái)。表演完后,老師說(shuō)棉花中包有過(guò)氧化鈉固體。請(qǐng)思考該魔術(shù)的實(shí)驗(yàn)原理是什么?提示

原理為:過(guò)氧化鈉能與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氧氣并放出大量的熱,使棉花燃燒?！咀晕倚y(cè)】1.判斷正誤:(1)Na2O與Na2O2均為堿性氧化物。(

)提示

×。Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣,故不為堿性氧化物。(2)Na2O與Na2O2中氧的化合價(jià)分別為-2和-1。(

)提示

√。(3)Na2O和Na2O2與水反應(yīng)均為化合反應(yīng)。(

)提示

×。Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,不屬于化合反應(yīng)。(4)Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí),CO2為還原劑。(

)提示

×。Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí),Na2O2既是氧化劑又是還原劑。2.氧化鈉與過(guò)氧化鈉的共同之處是(

)A.都是淡黃色固體B.都能與水作用生成堿C.都能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣D.氧元素的化合價(jià)都是-2價(jià)答案

B解析

Na2O是白色固體,Na2O2是淡黃色固體;Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,無(wú)氧氣生成;Na2O2中氧元素為-1價(jià)。課堂篇素養(yǎng)提升探究氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)【問(wèn)題探究】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)“滴水點(diǎn)火,水火相容”的魔術(shù)實(shí)驗(yàn),他用脫脂棉包住一些過(guò)氧化鈉粉末放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴幾滴蒸餾水,結(jié)果脫脂棉竟然劇烈燃燒起來(lái)。(1)寫(xiě)出上述魔術(shù)的反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)中的氧化劑、還原劑分別是什么?提示

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。反應(yīng)中的氧化劑、還原劑都是Na2O2。(2)脫脂棉劇烈燃燒的原因是什么?提示

反應(yīng)放熱和生成O2,使脫脂棉在O2中達(dá)到著火點(diǎn)而燃燒。(3)上述反應(yīng)中Na2O2表現(xiàn)什么性質(zhì)?提示

Na2O2中氧元素的化合價(jià)一部分由-1價(jià)升高到0價(jià),一部分由-1價(jià)降低到-2價(jià),表現(xiàn)氧化性和還原性。(4)魔術(shù)前后固體的質(zhì)量如何變化?提示

增大。反應(yīng)前后2個(gè)Na2O2生成4個(gè)NaOH,質(zhì)量增加?！旧罨卣埂?.Na2O2與Na2O的比較名稱(chēng)氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧元素化合價(jià)-2價(jià)-1價(jià)物質(zhì)類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物生成條件常溫下金屬鈉在空氣中被氧化在空氣中點(diǎn)燃或加熱金屬鈉名稱(chēng)氧化鈉過(guò)氧化鈉穩(wěn)定性不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化成Na2O2較穩(wěn)定與H2O反應(yīng)Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑主要用途制備氫氧化鈉做強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑等2.Na2O2強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)

3.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的量的關(guān)系(1)分子數(shù)的關(guān)系。無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是兩者的混合物,通過(guò)足量的Na2O2時(shí),放出O2的分子數(shù)與CO2或H2O或CO2和H2O的混合物的分子數(shù)之比均為1∶2。(2)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。當(dāng)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)時(shí),每生成1個(gè)O2分子均轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,且在反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑。(3)固體質(zhì)量關(guān)系。分析反應(yīng)的化學(xué)方程式,可得下列關(guān)系式:①與CO2反應(yīng)時(shí),固體增加的質(zhì)量等于與消耗的CO2等分子數(shù)的CO的質(zhì)量。②與H2O反應(yīng)時(shí),固體增加的質(zhì)量等于與消耗的H2O等分子數(shù)的H2的質(zhì)量?！舅啬軕?yīng)用】典例下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是(

)A.Na2O2是淡黃色固體,久置于空氣中變成Na2OB.Na2O2與水的反應(yīng)中,Na2O2只做氧化劑C.Na2O2屬于堿性氧化物D.Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)后,固體質(zhì)量都將增大答案

D解析

Na2O2久置于空氣中最終變成Na2CO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2與水反應(yīng)時(shí),Na2O2既是氧化劑又是還原劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2不屬于堿性氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)兩反應(yīng)中固體成分的變化:Na2O2Na2CO3、Na2O22NaOH可知,D項(xiàng)正確。變式訓(xùn)練1將16g甲烷(CH4)在64g氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物全部通入足量的過(guò)氧化鈉中,充分反應(yīng)后,固體增加的質(zhì)量為(

)A.48g B.16g C.80g D.32g答案

D解析

甲烷燃燒的反應(yīng)為CH4+2O2CO2+2H2O,反應(yīng)中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為16∶64,由此可知,16

g甲烷和64

g氧氣完全反應(yīng),生成44

g

CO2和36

g

H2O,將CO2和H2O通入足量過(guò)氧化鈉中發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,44

g

CO2消耗78

g

Na2O2,生成106

g

Na2CO3,固體質(zhì)量增加28

g;36

g水消耗156

g

Na2O2,生成160

g

NaOH,固體質(zhì)量增加4

g,故固體增加的總質(zhì)量為32

g。變式訓(xùn)練2對(duì)于反應(yīng):2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,下列說(shuō)法中正確的是(

)A.Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑B.當(dāng)2分子H2O參加反應(yīng)時(shí),生成1分子O2C.當(dāng)生成1分子O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4D.每有18gH2O與足量Na2O2反應(yīng),則固體增重4g答案

B解析

反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,A錯(cuò)誤;當(dāng)生成1分子O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,C錯(cuò)誤;當(dāng)18

g

H2O參加反應(yīng)時(shí),設(shè)固體增重為m,

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

固體增重

2×18

32

4

18

g

mm=2

g,D錯(cuò)誤。

素養(yǎng)脈絡(luò)

隨堂檢測(cè)1.下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是(

)A.KMnO4 B.KClO3 C.KNO3 D.Na2O2答案

D解析

題中KMnO4、KClO3(加入催化劑)只能在加熱條件下分解生成氧氣,而硝酸鉀加熱生成氧氣的同時(shí)還生成對(duì)人體有害的亞硝酸鉀、氮氧化物,都不適合用于潛水艇艙內(nèi)供氧,而過(guò)氧化鈉常溫下易與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣,可用于潛水艇艙內(nèi)供氧。2.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是(

)A.Na2O和Na2O2都能與CO2反應(yīng),且產(chǎn)物相同B.用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2,空氣必須經(jīng)過(guò)固體NaOH處理后,才能與鈉反應(yīng)C.Na、Na2O、Na2O2都具有強(qiáng)還原性D.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,氧化劑是Na2O2,還原劑是CO2答案

B解析

Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,而Na2O2與CO2反應(yīng)除了生成Na2CO3,還有O2生成,A不正確;用Na與空氣反應(yīng)制Na2O2,空氣中的CO2和水可與生成的Na2O2反應(yīng)引入雜質(zhì),所以空氣必須經(jīng)固體NaOH處理,故B正確;鈉原子最外層只有一個(gè)電子,容易失去最外層電子形成鈉離子,表現(xiàn)強(qiáng)還原性,而鈉離子具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),不具有還原性,只具有弱氧化性,O2-、

也不具有強(qiáng)還原性,故Na2O、Na2O2不具有強(qiáng)還原性,C不正確;D項(xiàng)反應(yīng)中,氧化劑和還原劑均為Na2O2,故D不正確。3.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,可用作漂白劑。向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量Na2O2粉末振蕩,可觀察到的現(xiàn)象是(

)A.溶液仍為紫色B.最終溶液褪色,而無(wú)其他現(xiàn)象C.溶液最終變藍(lán)色D.溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o(wú)色答案

D解析

過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,能將紫色石蕊溶液氧化而褪色,同時(shí)有氧氣產(chǎn)生。4.(2021河南洛陽(yáng)高一期中)下列反應(yīng)中,Na2O2只表現(xiàn)出氧化性的是(

)A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B.2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑C.Na2O2+SO2===Na2SO4D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4===5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O答案

C解析

A、B、D項(xiàng)過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)既有升高的又有降低的,因此Na2O2既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性,A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)只降低,所以只表現(xiàn)出氧化性。5.為了制取純凈干燥的氣體A,可用如圖所示裝置,生成A的速度可通過(guò)滴入液體B的速度控制,已知A是一種無(wú)色、無(wú)味、不能使酸堿指示劑變色、不會(huì)在空氣中燃燒的氣體,但能使帶火星的木條復(fù)燃。(1)A是

。

(2)若C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(3)若C是一種黑色粉末,則B物質(zhì)是

,C物質(zhì)的作用是

。

(4)洗氣瓶中裝的試劑D是

,其作用是

。所制得的氣體用

法收集。

答案

(1)O2

(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(3)H2O2催化劑(4)濃硫酸除去O2中的水蒸氣向上排空氣解析

無(wú)色、無(wú)味且不燃燒的氣體主要有O2、N2、稀有氣體,而能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體只能是氧氣?？捎玫S色固體(Na2O2)與液體(H2O)反應(yīng)制得O2,也可由黑色固體(MnO2)和液體(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧氣都是在水溶液中制得的,所以要得到干燥純凈的O2則應(yīng)干燥后再收集。第3課時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗(yàn)第二章內(nèi)容索引0102課前篇素養(yǎng)初探課堂篇素養(yǎng)提升素養(yǎng)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn),認(rèn)識(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)變化過(guò)程,掌握它們的性質(zhì)和用途,培養(yǎng)科學(xué)探究意識(shí)。2.運(yùn)用變化觀念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的途徑。3.了解焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象及原理并能夠作出解釋,提升自身的科學(xué)探究能力與創(chuàng)新意識(shí)。4.通過(guò)閱讀科學(xué)史話(侯德榜和侯氏制堿法)、參與研究與實(shí)踐“了解純堿的生產(chǎn)歷史”,認(rèn)識(shí)化學(xué)在純堿生產(chǎn)中的貢獻(xiàn),增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí),提升科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任感。課前篇素養(yǎng)初探【知識(shí)鋪墊】1.純堿的化學(xué)式為Na2CO3,屬于鹽類(lèi),水溶液顯堿性。2.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。3.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O;向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CO2===NaHCO3?！颈貍渲R(shí)】一、碳酸鈉和碳酸氫鈉1.用途(連一連)請(qǐng)將碳酸鈉與碳酸氫鈉對(duì)應(yīng)的用途用短線連接起來(lái)【情境鏈接】面包松軟可口,深受人們喜愛(ài),這種美味的食物離不開(kāi)一種原料——發(fā)酵粉。發(fā)酵粉主要用作面制品和膨化食品的生產(chǎn)。發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫鈉和酒石酸。請(qǐng)分析碳酸氫鈉在面包制作中的作用是什么?化學(xué)反應(yīng)原理是什么?提示

碳酸氫鈉在面包制作中的作用是膨松劑。發(fā)酵粉溶于水后,碳酸氫鈉與酒石酸和食物里含有的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w,并且碳酸氫鈉受熱分解也產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳可以起到膨松食物的作用。2.物理性質(zhì)

名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體溶解性易溶于水,水溶液顯堿性水中易溶,溶液呈堿性遇少量水變成晶體(Na2CO3·xH2O),放熱加少量水溶解吸熱溶解度:Na2CO3大于NaHCO3【微思考1】教材中描述“碳酸鈉晶體在干燥空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末”,該變化是物理變化還是化學(xué)變化?提示

化學(xué)變化。3.化學(xué)性質(zhì)(1)操作:(2)現(xiàn)象和結(jié)論:物質(zhì)Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象澄清石灰水不變渾濁澄清石灰水變渾濁結(jié)論穩(wěn)定,受熱不易發(fā)生分解不穩(wěn)定,受熱容易分解,化學(xué)方程式:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O應(yīng)用可利用加熱的方法來(lái)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉二、焰色試驗(yàn)1.定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色,由此可判斷試樣所含的金屬元素,化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱(chēng)為焰色試驗(yàn)。2.操作

3.幾種金屬的焰色鈉——黃色,鉀——紫色(觀察時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃),銅——綠色?！疚⑺伎?】觀察鉀的焰色時(shí),為何要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察?提示

避免鈉的黃色光造成干擾?！厩榫虫溄印恐卮蠊?jié)日時(shí),人們會(huì)燃放五彩繽紛的煙花,漂亮的煙花是如何產(chǎn)生的?淡藍(lán)色的灶火遇到水時(shí),火焰會(huì)變黃色,其中的道理是什么?提示

漂亮的煙花產(chǎn)生的原因是很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。水中含有鈉鹽,當(dāng)遇到淡藍(lán)色的灶火時(shí),會(huì)使火焰變?yōu)辄S色?！咀晕倚y(cè)】1.判斷正誤:(1)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一。(

)提示

×。發(fā)酵粉的主要成分之一是小蘇打——碳酸氫鈉。(2)Na2CO3、NaHCO3都能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)。(

)提示

×。NaHCO3與鹽酸、氫氧化鈉溶液都能反應(yīng),Na2CO3只能與鹽酸反應(yīng),不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。(3)Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3的弱。(

)提示

×。Na2CO3受熱不易分解,NaHCO3受熱易分解。(4)Na2CO3、Na2O、Na的焰色試驗(yàn)中焰色相同,均為黃色。(

)提示

√。焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì),只要含有鈉元素,灼燒火焰就為黃色。2.某物質(zhì)灼燒,焰色為黃色,下列判斷正確的是(

)A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉元素C.該物質(zhì)一定是金屬鈉D.該物質(zhì)肯定不含鉀元素答案

B解析

鈉的焰色是鈉單質(zhì)或鈉離子即鈉元素具有的性質(zhì),故B正確;鈉元素的焰色對(duì)鉀元素的焰色存在干擾,故D錯(cuò)誤。課堂篇素養(yǎng)提升探究一碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較及鑒別【問(wèn)題探究】1.實(shí)驗(yàn)一:觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性(1)在兩支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g),觀察二者的外觀。(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水,振蕩,觀察現(xiàn)象,將溫度計(jì)分別插入其中,觀察溫度計(jì)示數(shù)有何變化。(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水,用力振蕩,觀察現(xiàn)象。(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,觀察現(xiàn)象。2.實(shí)驗(yàn)二:觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性如圖所示,分別加熱Na2CO3和NaHCO3,觀察現(xiàn)象,比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。加熱碳酸鈉或碳酸氫鈉

3.實(shí)驗(yàn)三:觀察碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

問(wèn)題思考:(1)Na2CO3與NaHCO3相比,溶解性、熱穩(wěn)定性有何不同?等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3固體與等濃度、等體積的足量鹽酸反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象有何異同?提示

Na2CO3與NaHCO3相比,Na2CO3的溶解性、熱穩(wěn)定性均比NaHCO3的強(qiáng);二者均可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的二者與等濃度、等體積的足量鹽酸反應(yīng)時(shí),NaHCO3產(chǎn)生二氧化碳的速率快且多,反應(yīng)更劇烈。(2)能否用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液?為什么?提示

否,二者均與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀。(3)Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的條件如何?4.各取少量的Na2CO3、NaHCO3溶液于兩支試管中,分別逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量。兩溶液有什么現(xiàn)象?發(fā)生的反應(yīng)有哪些?寫(xiě)出有關(guān)離子方程式?！旧罨卣埂?.碳酸鈉、碳酸氫鈉與常見(jiàn)物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)物Na2CO3NaHCO3鹽酸Na2CO3+HCl(少量)===NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl(過(guò)量)===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑NaOH—NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHNaHCO3(少量)+Ca(OH)2===NaOH+CaCO3↓+H2OCO2Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3—BaCl2Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl—2.Na2CO3與NaHCO3的鑒別

依據(jù)現(xiàn)象熱穩(wěn)定性加熱固體有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3,無(wú)明顯變化的是Na2CO3與CaCl2(或BaCl2)溶液反應(yīng)有沉淀生成的是Na2CO3溶液,無(wú)明顯變化的是NaHCO3溶液溶液中逐滴加入稀鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3溶液,開(kāi)始不產(chǎn)生氣體,滴加一會(huì)兒才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3溶液3.除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體【素能應(yīng)用】典例1在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色飽和溶液,希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法。該班同學(xué)踴躍提出方法,其中不合理的是(

)①取等量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3飽和溶液②取等量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開(kāi)始就有氣體放出的是NaHCO3飽和溶液③取等量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液④取等量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液A.①② B.①④C.③④ D.②③答案

B解析

NaHCO3在溶液中時(shí)受熱不分解,只有NaHCO3固體受熱才分解,①不合理;分別向兩支試管中滴加Ba(OH)2溶液,都能出現(xiàn)白色沉淀,化學(xué)方程式為Na2CO3+Ba(OH)2===2NaOH+BaCO3↓、2NaHCO3+Ba(OH)2===Na2CO3+BaCO3↓+2H2O,④不合理。易錯(cuò)提醒鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液時(shí),不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液,因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液遇Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液時(shí)都會(huì)立即產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)現(xiàn)象相同,故不能鑒別。變式訓(xùn)練1(2021廣東東莞高一檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(

)A.取a克混合物充分加熱,減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b克固體答案

C解析

取a克混合物充分加熱,減重b克,根據(jù)差量法可求出NaHCO3的質(zhì)量,從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A能測(cè)定;取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體氯化鈉,列方程組即可求出,B能測(cè)定;C中,取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克,由于逸出氣體中含有H2O(g),故無(wú)法求解,C不能測(cè)定;D項(xiàng),由于二者都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀,由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系,列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),D能測(cè)定。探究二焰色試驗(yàn)【問(wèn)題探究】2020年10月1日,國(guó)慶節(jié)亦為中秋佳節(jié),璀璨的煙花于夜空綻放,與觀眾歡度節(jié)日。由澳門(mén)特別行政區(qū)政府旅游局與珠海市橫琴新區(qū)管理委員會(huì)合辦的“月滿琴澳國(guó)慶煙花表演”于10月1日晚在澳門(mén)旅游塔南側(cè)海面上演,慶賀中華人民共和國(guó)成立71周年。(1)五彩繽紛的煙花產(chǎn)生的原因是什么?提示

煙花燃放時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放熱,不同的金屬元素在加熱條件下產(chǎn)生不同的火焰顏色。(2)除金屬的化合物外,單質(zhì)金屬能不能也有同樣的焰色?提示

能。因?yàn)檠嫔墙饘僭氐男再|(zhì),無(wú)論是化合物還是單質(zhì),只要含有某種金屬元素,這種物質(zhì)就能有這種金屬元素的焰色。(3)是不是所有的金屬都有特殊的焰色?提示

不是。并非所有金屬都有特殊焰色(Pt、Fe、Al、Ni、Cr、W等就沒(méi)有)。【深化拓展】焰色試驗(yàn)的特點(diǎn)(1)焰色試驗(yàn)產(chǎn)生的火焰顏色與元素的存在狀態(tài)無(wú)關(guān),如灼燒鈉的化合物和單質(zhì)時(shí),火焰顏色均為黃色。(2)焰色試驗(yàn)屬于物理變化,不屬于化學(xué)變化?！舅啬軕?yīng)用】典例2下列有關(guān)焰色試驗(yàn)敘述不正確的是(

)A.氯化鈉在火焰上灼燒時(shí),火焰呈黃色B.焰色試驗(yàn)是金屬單質(zhì)的特性C.連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí),應(yīng)將鉑絲用鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色D.可用潔凈的鐵絲代替鉑絲做焰色試驗(yàn)答案

B解析

鈉元素的焰色試驗(yàn)火焰為黃色,A正確;焰色試驗(yàn),單質(zhì)和化合物均可以做,B錯(cuò)誤;在焰色試驗(yàn)操作中可以用鹽酸洗凈鉑絲,C正確;在實(shí)驗(yàn)室中可以用鐵絲代替鉑絲,D正確。變式訓(xùn)練2能證明某溶液中含有氯化鈉的是(

)A.焰色是黃色B.溶液有咸味C.取少量溶液于試管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀D.既出現(xiàn)A項(xiàng)中的現(xiàn)象,又出現(xiàn)C項(xiàng)中的現(xiàn)象答案

D解析

證明某溶液中含有NaCl,則由焰色是黃色可知含鈉離子,由與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知含氯離子,故選D。

隨堂檢測(cè)1.為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉做膨松劑,因?yàn)樗贌岱€(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子。其中合理的是(

)A.②③ B.①③ C.①④ D.③④答案

B解析

從題意中面包松軟可口,做膨松劑可知是因?yàn)槠錈岱€(wěn)定性差,產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,故B正確。2.做焰色試驗(yàn)時(shí)所用的鉑絲,每次用完后都要(

)A.用濾紙擦干凈后才能使用B.用水多洗幾次C.用稀鹽酸洗滌,再在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)為止D.先用稀鹽酸洗滌,后用水洗滌答案

C解析

做焰色試驗(yàn)時(shí)所用的鉑絲,每次用完后都要用稀鹽酸洗滌,再在外焰上灼燒至與原火焰顏色相同時(shí)為止,防止對(duì)其他物質(zhì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。3.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是(

)A.在水中溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3C.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率:Na2CO3<NaHCO3D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3,而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3答案

C解析

在水中溶解度:Na2CO3>NaHCO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3能轉(zhuǎn)化成NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料,請(qǐng)回答:(1)兩物質(zhì)的水溶液分別與足量鹽酸混合,反應(yīng)的離子方程式分別為

、

。

(2)除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3的方法,寫(xiě)出化學(xué)方程式:

。

(3)兩物質(zhì)的焰色分別為

色、

色。

(4)檢驗(yàn)?zāi)雏}中含有鉀元素的方法是

,具體操作為

。

(3)黃黃(4)焰色試驗(yàn)用潔凈的鉑絲蘸取樣品,在無(wú)色火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,有紫色火焰則證明樣品含有鉀元素解析

(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都生成二氧化碳、氯化鈉和水,根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)離子方程式;(2)碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉;(3)鈉元素的焰色試驗(yàn)的火焰為黃色;(4)利用焰色試驗(yàn)證明鉀元素的存在。第1課時(shí)氯氣的性質(zhì)第二章內(nèi)容索引0102課前篇素養(yǎng)初探課堂篇素養(yǎng)提升素養(yǎng)目標(biāo)1.通過(guò)閱讀,了解有關(guān)“從氯氣的發(fā)現(xiàn)到氯被確認(rèn)為一種新元素”的歷史進(jìn)程,感受化學(xué)對(duì)人類(lèi)文明進(jìn)步的貢獻(xiàn),培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)。2.從氯原子結(jié)構(gòu),特別是最外層電子角度,結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究,認(rèn)識(shí)氯氣的強(qiáng)氧化性,培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析相結(jié)合探究物質(zhì)性質(zhì)的能力。3.初步了解次氯酸的弱酸性、強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性,結(jié)合其漂白性,認(rèn)識(shí)氯氣、次氯酸在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,增強(qiáng)環(huán)保意識(shí),強(qiáng)化自身的社會(huì)責(zé)任感。課前篇素養(yǎng)初探【知識(shí)鋪墊】1.氯元素的原子符號(hào)為Cl,原子序數(shù)為17,原子結(jié)構(gòu)示意圖為2.鈉能與氯氣反應(yīng),化學(xué)方程式為2Na+Cl22NaCl,反應(yīng)中氯氣作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,產(chǎn)物中氯顯-1價(jià)。3.你在生活中經(jīng)常接觸到的含氯物質(zhì)有哪些?提示

食鹽、海水、“84”消毒液、漂白粉等。4.為什么氯元素被稱(chēng)為“成鹽元素”?提示

氯元素是活潑的非金屬元素,易與金屬元素化合形成鹽。【必備知識(shí)】一、氯的存在與氯氣1.氯的存在氯是一種重要的“成鹽元素”,自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中,還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。2.氯氣的發(fā)現(xiàn)18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱制得了氯氣,但未確認(rèn),直到1810年,英國(guó)化學(xué)家戴維才確認(rèn)氯氣。3.氯氣的主要用途氯氣是一種重要的化工原料,用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。二、氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)溫馨提示

聞氣體的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng),僅使少量氣體飄進(jìn)鼻孔。2.氯原子的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系氯原子最外層有7個(gè)電子,化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子,達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故Cl2是很活潑的非金屬單質(zhì),具有強(qiáng)氧化性。顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性(25

℃)黃綠色氣體刺激性氣味有毒1體積的水可溶解約2體積的氯氣【情境鏈接】消滅地鼠的方法有很多,其中一種方法是將氯氣通入鼠洞中,想一想利用的是氯氣的什么性質(zhì)?提示

氯氣的密度大于空氣且有毒。利用氯氣的密度大于空氣,能順利通入鼠洞,利用氯氣的毒性將地鼠消滅。3.化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬單質(zhì)反應(yīng)溫馨提示

Cl2是一種強(qiáng)氧化劑,和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),生成最高價(jià)態(tài)金屬氯化物。(2)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)純凈的氫氣可在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,反應(yīng)生成的氣體是HCl,它在空氣中與水蒸氣結(jié)合,呈現(xiàn)霧狀。化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl。【微思考1】通過(guò)氫氣在氯氣中的燃燒,你對(duì)“燃燒”有何新的認(rèn)識(shí)?提示

任何發(fā)光、放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒,燃燒不一定要有氧氣參加。(3)與水反應(yīng)①化學(xué)方程式為Cl2+H2O===HCl+HClO。②氯氣的水溶液稱(chēng)為氯水,顏色為淺黃綠色。(4)與堿反應(yīng)①與NaOH反應(yīng)——制漂白液化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。漂白液的有效成分為NaClO。②與Ca(OH)2反應(yīng)——制漂白粉或漂粉精化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉或漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2。【情境鏈接】下圖為市面上常用的漂白劑,為什么不直接用次氯酸作漂白劑?提示

氯氣在水中的溶解度不大,而且生成的HClO不穩(wěn)定,難以保存,使用起來(lái)很不方便,效果也不理想。次氯酸鹽比次氯酸的穩(wěn)定性強(qiáng)很多。次氯酸鹽可以在溶液中轉(zhuǎn)化為次氯酸,從而具有一定的漂白和消毒能力。三、次氯酸1.性質(zhì)(1)弱酸性(酸性小于碳酸):NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO。(2)不穩(wěn)定性:次氯酸不穩(wěn)定,只存在于水溶液中,見(jiàn)光易分解,化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑。(3)漂白性

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

有色布條褪色氯水有漂白作用,其中起漂白作用的是HClO【微思考2】氯氣本身有無(wú)漂白性?提示

氯氣本身無(wú)漂白性,氯氣遇水生成的次氯酸有漂白性。2.用途次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑?！咀晕倚y(cè)】1.判斷正誤:(1)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。(

)提示

×。氯氣與水、堿溶液的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性。(2)過(guò)量的鐵與Cl2在一定條件下生成FeCl2。(

)提示

×。氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)得到金屬的高價(jià)氯化物,如FeCl3,與鐵的用量無(wú)關(guān)。(3)Cl2與水反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-。(

)提示

×。HClO為弱酸,離子方程式中應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。(4)一分子Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。(

)提示

×。Cl2與水反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性。一分子Cl2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子。2.下列氯化物既能由金屬和氯氣直接化合制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(

)A.CuCl2 B.FeCl2C.NaCl D.FeCl3答案

C解析

A項(xiàng),銅與鹽酸不反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),鈉與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成氯化鈉,正確;D項(xiàng),根據(jù)B中分析可知D錯(cuò)誤。課堂篇素養(yǎng)提升探究一氯水的成分及其多重性質(zhì)【問(wèn)題探究】養(yǎng)金魚(yú)的人都有如下經(jīng)驗(yàn):用容器取適量的自來(lái)水,將其放置在陽(yáng)光照射的地方兩天以上,再將其倒進(jìn)魚(yú)缸里面。這是因?yàn)樽詠?lái)水為了適合人類(lèi)飲用,都經(jīng)過(guò)了消毒等處理,其中含有氯氣,此氣體對(duì)于金魚(yú)的生長(zhǎng)不利,時(shí)間久了很容易造成金魚(yú)中毒。1.自來(lái)水用Cl2消毒的原理是什么?水中含氯的微粒有哪些?提示

Cl2通入水中發(fā)生反應(yīng),生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸,能夠殺菌、消毒。Cl2+H2O===HCl+HClO。水中含氯的微粒有Cl2、HClO、Cl-、ClO-。2.將氯水滴入NaHCO3溶液中,有何現(xiàn)象?為什么?提示

溶液中產(chǎn)生氣泡,因?yàn)槁人械腍+與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)3.氯水中加入AgNO3溶液,有什么現(xiàn)象?為什么?提示

溶液中有白色沉淀生成,因?yàn)槁人械腃l-與Ag+發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀。4.氯水在光照條件下,有什么現(xiàn)象?為什么?提示

氯水中有氣泡冒出,因?yàn)槁人械腍ClO在光照條件下分解生成HCl和O2。5.久置的氯水的成分是什么?應(yīng)如何保存氯水?提示

因?yàn)镠ClO易分解,久置的氯水的成分是HCl和H2O;氯水應(yīng)放在棕色瓶中密封保存?！旧罨卣埂?.氯水的成分(1)相關(guān)化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的電離(2)氯水的成分①三分子:Cl2、HClO、H2O。②四離子:H+、Cl-、ClO-、OH-。2.氯水的性質(zhì)氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的多重性:3.新制氯水、久置氯水、液氯的比較

物質(zhì)新制氯水久置氯水液氯物質(zhì)類(lèi)別混合物混合物純凈物主要微粒三分子:H2O、Cl2、HClO四離子:H+、OH-、Cl-、ClO-H2O、H+、Cl-Cl2顏色淺黃綠色無(wú)色黃綠色主要性質(zhì)酸性、漂白性強(qiáng)酸性Cl2的性質(zhì)保存棕色瓶盛裝,置于陰暗處—低溫密封誤區(qū)警示

(1)不能使用pH試紙測(cè)定氯水的pH,因?yàn)闀?huì)被次氯酸漂白。(2)氯水與還原性離子反應(yīng)時(shí)一般考慮Cl2,不考慮HClO。(3)氯水的漂白和消毒作用,是由于HClO的強(qiáng)氧化性。【素能應(yīng)用】典例1在新制氯水含有的各種微粒中:(1)使氯水呈淺黃綠色的是

(填化學(xué)式或離子符號(hào),下同)。

(2)能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是

。

(3)能使紫色石蕊溶液顯紅色的是

。

(4)能使紅色石蕊試紙褪色的是

。

(5)能使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的是

。

(6)能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是

。

答案

(1)Cl2

(2)Cl-

(3)H+

(4)HClO(5)H2O

(6)H+解析

根據(jù)新制氯水的成分進(jìn)行分析,其中使紅色石蕊試紙褪色的是HClO而非Cl2。變式訓(xùn)練1(2020山東青島高一檢測(cè))向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過(guò)振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是(

)①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.②①③ B.①②③ C.③②① D.①③②答案

A解析

氯氣為黃綠色氣體,能溶于水,溶于水得到氯水,氯水因?yàn)槿芙饴葰怙@淺黃綠色,三個(gè)集氣瓶中只有丙顏色為淺黃綠色,所以丙中液體為水;氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,甲和乙中,只有乙出現(xiàn)了白色沉淀而變渾濁,所以乙中液體為硝酸銀溶液;氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,所以氯氣被氫氧化鈉吸收,溶液為無(wú)色,故甲中液體為氫氧化鈉溶液,則甲、乙、丙注入的液體分別是②①③。探究二含氯漂白劑的漂白原理【問(wèn)題探究】為了探究HClO的漂白性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。1.通入Cl2,根據(jù)集氣瓶A、B中紅色花朵的現(xiàn)象,你能得出什么結(jié)論?提示

Cl2不能使烘干的紅色花朵褪色,Cl2能使新鮮的紅色花朵褪色,因此Cl2不具有漂白作用,但Cl2溶于水后具有漂白作用。2.為了確認(rèn)是HClO使新鮮的紅色花朵褪色,你認(rèn)為還需增加的實(shí)驗(yàn)是什么?提示

Cl2溶于水并與H2O發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O===HClO+HCl,因此為了確認(rèn)是HClO具有漂白性,還應(yīng)增加一個(gè)將HCl通過(guò)新鮮的紅色花朵的實(shí)驗(yàn)裝置,以驗(yàn)證鹽酸不具有漂白性。3.燒杯中NaOH溶液的作用是什么?反應(yīng)的離子方程式是怎樣的?提示

NaOH溶液用于吸收Cl2,反應(yīng)的離子方程式為

Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。4.“84”消毒液消毒的原理是什么?用化學(xué)方程式說(shuō)明。提示

“84”消毒液的主要成分是NaClO,與空氣接觸發(fā)生反應(yīng)CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,可以殺菌消毒?！旧罨卣埂?.氯水、次氯酸鹽溶液的漂白實(shí)質(zhì)是HClO具有強(qiáng)氧化性。2.次氯酸的漂白性原理→將有色物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

|特點(diǎn)→被HClO漂白的物質(zhì),久置后不再恢復(fù)原色

|應(yīng)用范圍→幾乎所有的有色物質(zhì)遇HClO都會(huì)褪色特別提示

向氯水中加入CaCO3固體后,CaCO3固體與H+反應(yīng),降低H+的濃度,HClO的濃度增大,氯水的殺菌、漂白能力將增強(qiáng)(原因后續(xù)課程會(huì)學(xué)習(xí))。3.次氯酸鹽(1)“84”消毒液:①制備:由Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制得。②主要成分:NaCl和NaClO;有效成分:NaClO。(2)漂白粉

4.ClO2二氧化氯可用于消毒和漂白,其漂白能力和消毒能力比氯氣強(qiáng)且使用起來(lái)更加安全?！舅啬軕?yīng)用】典例2右圖是一組檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置。(1)現(xiàn)關(guān)閉活塞K,通入氯氣,若有色布條是干燥的,溶液B為濃硫酸,則有色布條

;若溶液B為水,則有色布條

;若溶液B為足量飽和的NaHCO3溶液,則有色布條

。

(2)現(xiàn)打開(kāi)K,溶液B為氫氧化鈉溶液,通入的Cl2是濕潤(rùn)的,布條是干燥的,則有色布條

。

答案

(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色解析

(1)關(guān)閉K并通入Cl2,若溶液B為濃硫酸,則進(jìn)入(Ⅱ)的是干燥的Cl2,有色布條不褪色;若溶液B為水,則進(jìn)入(Ⅱ)的是濕潤(rùn)的Cl2,有色布條褪色;若溶液B是足量NaHCO3溶液,則Cl2在(Ⅰ)中被消耗,有色布條不褪色。(2)打開(kāi)K,盡管溶液B是NaOH溶液,但濕潤(rùn)的Cl2能直接進(jìn)入(Ⅱ),有色布條褪色。變式訓(xùn)練2“84”消毒液是一種高效消毒劑,其主要成分是NaClO。對(duì)“84”消毒液的敘述錯(cuò)誤的是(

)A.ClO-能轉(zhuǎn)化為具有殺菌消毒能力的HClOB.加少量NaOH可提高其殺菌效果C.應(yīng)低溫、避光、密封保存D.使用時(shí)空氣中的CO2會(huì)參與反應(yīng)答案

B解析

HClO具有強(qiáng)氧化性,具有殺菌消毒能力,故A正確;加NaOH能把HClO中和,會(huì)降低其殺菌效果,故B錯(cuò)誤;HClO不穩(wěn)定,受熱或見(jiàn)光易分解,應(yīng)低溫、避光、密封保存,故C正確;NaClO是一種強(qiáng)堿弱酸鹽,因?yàn)樘妓岬乃嵝员却温人釓?qiáng),所以NaClO容易與二氧化碳和水反應(yīng)生成HClO,故D正確。

素養(yǎng)脈絡(luò)

隨堂檢測(cè)1.下列說(shuō)法中不正確的是(

)A.氯氣的密度比空氣的大B.氯氣是黃綠色氣體C.可用鼻子對(duì)著盛有氯氣的集氣瓶瓶口聞氯氣的氣味D.1體積水可溶解約2體積氯氣答案

C解析

氯氣有毒且有強(qiáng)烈的刺激性氣味,聞藥品氣味時(shí)不應(yīng)將鼻子對(duì)著瓶口,而是用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氣體飄進(jìn)鼻孔,C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.自來(lái)水廠在配水前的最后一步是向水中通入Cl2,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.自來(lái)水中起殺菌、消毒作用的是HClB.自來(lái)水散發(fā)出的少量刺激性氣味是Cl2的氣味C.自來(lái)水在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間后水中出現(xiàn)的氣泡是O2D.長(zhǎng)期用自來(lái)水養(yǎng)魚(yú),魚(yú)身顏色逐漸變淺,可能是由HClO引起的